中考化學：鹽和化肥（知識清單）（解析版）

鹽和化肥

知識點一常見的鹽

1.鹽的概念

鹽是指一類組成里含有金屬離子（或錢根離子）和酸根離子的化合物。

2.鹽的分類

鹽的分類：依據組成鹽的陽離子利酸根的種類進行分類

（1）根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鋰鹽、鎂鹽、鉉鹽等（如氯化鈉為鈉鹽）O

（2）根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為鹽酸鹽）o

3.鹽的溶解性

物質類別溶解性

酸鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶

堿氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼可溶于水，氫氧化鈣微溶于水,其余均難溶（沉淀）

鉀鹽、鈉鹽、鉉鹽、硝酸鹽都可溶：

氯化物除AgQJ?溶外，其余均可溶；

鹽

硫酸鹽除BaSO之難溶,Ag2so4、CaS04微溶外，其余多數可溶：

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鉉可溶，其余都難溶。

鉀、鈉、硝酸、鐵鹽溶，氯化物不溶氮化銀，硫酸鹽不溶硫酸鐵，碳酸鹽能溶鉀鈉錢；

溶解性口訣

酸類多數都易溶，溶堿有四位，鉀鈉與鈣飲。

白色沉淀A，C1、BaSCU、M山OH”、BaCO］、CaCO］；

有色沉淀Cu（OH”藍色沉淀、Fc（OHh紅褐色沉淀

4.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

（1）俗名、物理性質和川途

物質俗稱物理性質用途

①醫療上，氯化鈉用來配制生理鹽水v

②農業上，用一定濃度的氯化鈉溶液來選種。

白色固體,水溶液③工業上，氯化鈉是制取某些化工產品（碳酸鈉、氫

氯化鈉

食鹽的主要成分有感味，溶解度受氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。

NaCl

溫度影響丕大④生活中，氯化鈉用來調味、腌制食品。

⑤交通運輸中，氯化鈉可用來作除雪劑除去道路枳

雪。

碳酸鈉純堿(因水溶液呈芻色粉末狀固體，

用于玻璃、造紙、紡織等行業及洗滌劑生產

Na2co3堿性)、W易溶于水

碳酸氫鈉白色晶體,發醛粉的主要成分；

小蘇打

NaHCO易溶于水醫療上，治療胃酸過多

石灰石/大理石/雞

碳酸鈣白色固體，艱溶于碳酸鈣可用作補鈣劑;石灰石、大理石用作建筑材料；

蛋殼/水垢等的主

CaCCh水實驗室制備二氧化碳

要成分

菁注氯化鈉在自然界的分布很廣，涯水、鹽XW、鹽井、鹽礦都是氯化鈉的來源。

(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與鹽酸反應

藥品實驗現象化學方程式反應微觀實質

Na2co3+2HC1COF與結合生成H?o

碳酸鈉+稀鹽酸反應快，產生大量氣泡

=2NaCl+H2O+CO2T和CO?

碳酸氫鈉+稀鹽NaHCCh+HClHCCh?與此結合生成

反應快，產生大量氣泡

酸=NaCl+H2O+CChTH20和CO2

產生氣泡，反應速度適

石灰石(或大理石CaCO3+2HCICO護與H+結合生成H20

中，適用于實驗室制取

+稀鹽酸=CaCh+H2O+CO2T和C02

二氧化碳

(3)碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCCh鳥Na2co3+H2O+CO2T

(4)碳酸鈉與氫氧化鈣(或氫氧化鋼)反應

主要現象：有白色沉淀生成

化學方程式：Na2coa+Ca(0H)2=CaCOH+2NaOH；Na2c方a+Ba(OH)2:BaCChl+2NaOH

(5)碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法

①檢驗原理：組成里含有C0±、HCOw的鹽都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。

+

CO^+2H=H2O+CO2tHCOa+H=H?O+CO?1

②檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。

③檢驗方法：向待測液中加入稀鹽酸的無色無味氣體放出,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質中

有CCH或HCO>o

COz+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

④實驗步驟：

L

加稀鹽酸通入澄清石灰水在乎二結論樣品中含CO4

樣即-一氣體一變渾濕?或HCO.L離子

HUM口人中M6U**

三

知識點二鹽的化學性質

化學性質反應條件化學方程式

在金屬活動性順序表中，除K、Ca和

與某些金屬的反應：Zn+CuS04=ZnSO4+Cu：

匹外，排在前面的金屬一般可以將位

規律：鹽+金屬=新鹽Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(N0x)2：

于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置

+新金屬ZnSCh+CuK不反應

換出來。

A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③

與酸的反應：BaCb+H?S0a=BaSO4+2HC1

有水生成：

規律：鹽+酸=新鹽+A0NO3+HC1=AgClJ+HNOs

B：如果是沒有酸參加的反應，則兩和

新酸Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

反應物必須都溶于?水。

與堿的反應：

反應物可溶,生成物有①有沉淀生成；

Na2cO3+Ca(OH)2=CaCChl+2NaOH

規律：鹽+堿=新鹽+

②有氣體放出；③有水生成；FcCh13NaOII=re(OII)d13NaCl

新堿

與某些鹽的反應：Na2CO3+CaCI2=CaCOU+2NaCl

規律：鹽+鹽=新鹽+反應物可溶,生成物有有沉淀生成；AgNCh+NaCI=AgClJ+NaNO?

新鹽BaCh+Na2SO4=BaSOj+2NaQ

大多數鹽溶液呈中性；但K2co3、Na?C03、NaHCCh等溶液呈堿性，能使紫色石

鹽溶液的酸堿性

蕊溶液變超，使酚儆溶液變組；

知識點三復分解反應

概念由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。是四大基本反應類型

復分解反應溶液中的離子相互結合生成氣體、沉淀或水，從而使溶液中的離子數量大幅減少

的實質

表達式AB+CD=AD+CB

特點反應物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結果

(雙交換，價不變)

發生的條件類型反應物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：

酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶(1)有沉淀生成

堿+鹽二者都可溶(2)有氣體生成

士卜+土卜

1ITTL二者都可溶(3)有水生成

酸、堿、鹽之間的反應一般都是復分解反應：

類型①酸+堿T鹽+水（中和反應）

②鹽+酸T新鹽+新竣

③堿+鹽T新鹽+新堿

④鹽+鹽T新鹽+新鹽

⑤酸+金屬氧化物T鹽+水

不能大量共（1）與H+不能共存的離子有:OH-、CO32XHC03-：

存的離子（2）與OH-不能共存的離子有：H\NH」、Cu2\Fe3\Mg2\Al3\ZM+等；

（3）與CCV-不能共存的離子有：Ca2\Ba2+；

（4）與Ba?+不能共存的離子有：COF、SO42"；

（5）與C卜不能共存的離子有：Ag+；

知識點四常用的化肥與使用

L化學的分類：農作物生長的所必須的營養元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀

的需求量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。有些化肥含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營

養元素，這樣的化肥屬于復合肥料。

2.特點：農家肥料的特點：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構；

化學肥料的特點：營養元素里二，肥效快。

3.常見化肥

氮比磷肥鉀肥復合肥

尿素CO（NH2）2

錢鹽:NH4HCO3（含

（含氮46.7%）磷酸氫二錢

主要氮17.7%）氨水：磷礦粉、

硝酸錢K2so4、KC1（NH4）2HPO4

成分硫鏤（NHD2SO4NH3-HO鈣鎂磷肥

NH4NO32硝酸鉀:KN03

（含氮21.2%）

（含氮35%）

白色固體NH4HCO3易分解，液體、刺白色、易溶于

性質灰色、難溶于水

易溶于水產生刺激性氣味激性氣味水

促進植物生同時供給作物

促進植物根系

長，莖桿粗匚種營養元

作用促進植物莖、葉生長，葉色濃綠發達，穗粒增

硬，抗倒伏素,有效成分

多，飽滿

（莖桿粗壯）局O

使用①使用注意事項：錢態氮肥不能與堿性物質混合過磷酸鈣不能

注意施用，因為NFV與OFT會生成NH3,從而降低與堿性物質混

肥效。合施用，如草木

②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。灰、熟石灰等

方法一鹽的化學性質一構建物質網絡

構建物質網絡——以碳酸鈉、碳酸鈣為核心（熟記鹽的通性）

①Ha+NaHC€）3=NaCl+H2O+CQ2T:

②2HC1+Na2co3=2NaCI+H2O+CChT（合理即

分

③CaCL+Na2co3=CaCO3，+2NaCI（合理即可）;

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。；

⑤Ca（0Hb+Na2cO3=CaCO31+2NaOH（合理即

曳1。

①CaO+HgalOH”：

②Ca（OH”+2HCl=CaC12+2H2O（合理即可）;

③Ca（0H）2+Na2co3=CaCO31+2NaOH（合理即

R；

高2

④CaCOaJ^aO+COzT:

⑤CaCCh+ZHCUCaCb+HzO+CChf:

⑥CaCL+Na2co3=CaCO31+2NaQ（合理即可）。

【典例】某化學興趣小組的同學學習了碳酸鈉的性質后，甲、乙、丙三位同學分別做了如下實驗:

（1）甲同學向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚配溶液后發現溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

（2）丙同學向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發現溶液變渾濁，請寫出反應的化學方程

式：O

（3）丁同學將甲、乙、丙三位同學實驗后的三支試管中的物質全部倒入燒杯中，發現沉淀全部溶解，且有

氣泡產生，完全反應后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質成分進行探究：

【查閱資料】CaCb溶液呈中性。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質成分（除酚酉太外）有哪些？

：【作出猜想】猜想I:NaCKCaCh

猜想II：（填化學式）。

【實驗探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2c03溶液，發現有氣泡產生。

【實驗結論】猜想H成立。

【反思交流】小組同學討論后，認為檢驗燒杯中溶液的溶質成分除了可以用Na2c03溶液外，還可用下列

選項中的代替（填字母）。

iA.pH試紙B.鐵粉C.銅粉D.CuSCh溶液

【答案】（1）堿性（2）Na2c03+CaCh二CaCO31+2NaCl（3）?.HCLNaCKCaCh②.AB

!【解析】（l）酚配溶液遇到堿性溶液變紅，向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚蔭溶液后發現

i溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，故填堿性。

（2）盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發現溶液變渾濁，發生的反應是碳酸鈉與氯化鈣反

應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+CaC12=CaCO3l+2NaClo

（3）｛作出猜想｝

由圖可知，乙、內兩支試管中的反應都生成碳酸鈣沉淀，將甲、乙、丙三位同學實驗后的三支試管中的物

質全部倒入燒杯中，發現沉淀全部溶解，且有氣泡產生，反應是甲試管中剩余的稀鹽酸與碳酸鈣沉淀反應

生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支試管中的反應都生成氯化鈉，所以燒杯中溶液中?定含有氯

化鈉和氯化鈣，完全反應后溶液呈無色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有糅鹽酸，所以

猜想11為HC1、NaCkCaCh,故填HC1、NaCKCaCho

｛反思交流｝

A用pH試紙測溶液的pH,如pH小于7,說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想H成立，選項正確；

ic鐵粉能夠與稀鹽酸反應產生氣泡，向溶液中加入鐵粉，產生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸,則猜想n

成立，選項正確；

ic銅的金屬活動性較弱，不能與稀鹽酸反應生成氫氣，加入銅粉無明顯現象，不能證明稀鹽酸存在，選項

I錯誤；

I

iD硫酸銅不與稀鹽酸反應，不能證明稀鹽酸存在，選項錯誤，故填AB。

----方法二離子共存問題

1.不能大量共存的離子

（1）與H+不能共存的離子有:OH-、CQ/、HCOy；

（2）與OH-不能共存的離子有：甲、NH」、Cu2\Fe3\Mg2\Al3\ZM+等；

（3）與CO32?不能共存的離子有:Ca2\Ba2+；

（4）與Ba2+不能共存的離子有：CO.2-,SO#；

（5）與Cl-不能共存的離子有：Ag+；

2.特征反應的離子對

【典例】下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）

232

A.K+、Na\Ca\N03B.Fe\Ag\Ba\N03

：C.Ba2\COj、Mg2\K+D.OH、Na\NH：、SO1

|【答案】A

【解析】A、四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確:

jB、四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大昂:共存，但Fe3+在溶液中顯黃色，故選項錯:靈；

C、鐵離子、鎂離子與碳酸根離子能結合生成碳酸鋼、碳酸鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯發；

ID,銹根離子與氫氧根離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；

故選Ao

易錯點一鹽的性質易錯點

錯誤類型錯誤原因解讀錯誤類型

碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與碳酸鹽與酸反應會產生氣體，能與酸

鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳反應產生氣體的不一定是碳酸鹽，也

酸鹽。可能是活潑金屬等

向某溶液中滴加BaCk溶液,產生不無色溶液滴加氯化鋼溶液，有不溶于

溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液稀硝酸的白色沉淀生成，不溶于稀硝

鹽的性質應用存在誤區

一定是含有硫酸根離子。酸有硫酸鋼或氯化銀，則該溶液中一

定有大量的銀離子或硫酸根離子

忽視堿和鹽、鹽和鹽之間發生反應保證生成物中有水、沉淀或氣體生

的具體條件成，當堿與鹽或鹽與鹽反應時還要求

反應物是可溶的

除雜試劑加入順序錯誤在粗鹽提純中，除雜順序至關重要：

BaCl2必須在Na2CO3之前加入，以除去過量Ba?、（形成BaCO?沉淀）,

過濾必須在邂世遺前進行，以除去沉淀。

【典例】粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCh、CaCh、Na2s04等雜質，為獲得精鹽進行如下實驗:

過果過肽過Gt___

涔液BJCI：溶液

二T二1/點水NaOH、黑普.亙騎詈叵

下列敘述錯誤的是（）

A.根據NaCl的溶解度，可計算已溶解10g粗鹽所需水的最少質最

B.只調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCL溶液”的順序，也能達到實驗目的

C.操作c的名稱為蒸發結晶

D.若稱得精鹽的質量為8.5g,則該租鹽樣品中氯化鈉的質量分數是85.0%

,1【答案】D

【解析】A、溶解度表示一定溫度下，100g溶劑能溶解的溶質質量，根據NaQ的溶解度，可計算出溶解10g

粗鹽所需水的最少質量，正確：

：B、調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCb溶液”的順序，NaOH溶液除去MgCb,BaCh溶液除去Na2sO4,

能達到實驗目的，正確；

C、濾液中加入足量稀鹽酸后經操作c得到精鹽，將濾液蒸發結晶，可除去過量HC1的同時可得到NaCl晶

體，正確；

iD、粗鹽精制過程中，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化銀和硫酸鈉反應生成硫酸鋼

沉沱和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣以及剩余氯化鋼反應生成沉淀和氯化鈉，因此提純過程中有NaCl生成，所

j以該租鹽樣品中氯化鈉的質量分數小于85.0%,錯誤。

i故選D。

I

易錯點二復分解反應易錯點

錯誤類型錯誤原因解讀錯誤類型

及分解反應有氣體或沉淀或水生有沉淀、氣體或水生成的反應不一定

成，所以有氣體或沉淀或水生成的是復分解反應，如氫氣和氧氣在點燃

反應一定是復分解反應的條件下反應生成水的反應是化合

沒有正確理解復分解反應

反應

只有酸、堿、鹽之間的反應才是復酸和金屬氧化物反應屬于復分解反

分解反應。應

沒有正確理解中和反應酸和堿發生中和反應生成鹽和水，中和反應是指酸和堿反應生成鹽和

則生成鹽和水的反應都屬于中和反水的反應，但生成鹽和水的反應不一

應定屬于中和反應，如酸和金屬氧化物

反應生成鹽和水，不屬于中和反應

【典例】某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物質探究“復分解反應發生的

條件”，做了以下實驗。

i稀鹽酸稀鹽酸Ba(OHb溶液

III

I晝Ba(OH%溶液UNH2m粉末尋983溶液

①②③

|(1)大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發生了復分解反應。

I(2)試管②中觀察到的現象是,試管③中反應的化學方程式為。

?(3)通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是_____。

(4)興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對漉液中溶質的成分進一步探究。

i【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

【猜想假設】

i猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

I猜想三：O

【設計實驗】驗證你的猜想正確

實驗操作結論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCb溶液有______產生

猜患二止確

步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量_____溶液有藍色沉淀產生

【反思拓展】通過探究實驗，同學們發現Ba(OH)2和NaOH化學性質相似，你認為Ba(OH)2而而

法是。

I【答案】①.酚猷(或紫色石蕊)②.固體溶解，有氣泡產生③.

Ba(OH),+Na2cO3=BaCO,1YINaOH④.要有沉淀或有氣體或有水生成⑤.NaOH、Na2co3

⑥.白色沉淀⑦.CuS04(或CuChsCu(NO3)2等)密封干燥保存

|【解析】(1)試管①中的中和反應沒有明顯現象，所以需要滴入指示劑證明發生了反應，可以選擇無色酚

獻或者是紫色石蕊試液。

!(2)試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發生反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現象為：固體溶解，有氣泡產

生，試管③中是氫氧化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：

Ba(OH),+Na￡。、=BaCO.J+2M/OH,

i(3)通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。

［猜想假設］

試管③中可能完全反應只有氫氧億鈉，也可能氫氧化鋼過量，是氫氧化鋼和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉

過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。

故猜想三為NaOH、Na2cO3

［設計實驗］

若猜想三正確，則濾液中溶質成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以實

驗現象為：有白色沉淀產生；

有藍色沉淀產生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSCh或CuC12、

Cll(NO3)2等。

［反思拓展］

〔NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質，因為和NaOH化學性質相似，所以氫氧化鋼需要密封干燥保存。

易錯點三常見的鹽、化學肥料易錯點

錯誤類型錯誤原因解讀

碳酸氫鈉俗名小蘇打、碳酸鈉俗名純堿，

對常見的鹽俗名、分類、用

碳酸鈉、小蘇打相關認識錯誤他們都顯堿性，但屬于鹽類；碳酸氫鈉用

途記憶錯誤

途食品、藥物等；碳酸鈉用于洗滌劑

石灰石主要成分碳酸鈣；生石灰是氧化

石灰石、生石灰、熟石灰、石

鈣；熟石灰是氫氧化鈣；石灰漿、石灰水

灰漿、石灰水知識混淆

有效成分是氫氧化鈣

尿素與堿性物質混合施用會降含有錢根離子的物質與堿性物質混合，會

低肥效產生氨氣。尿素中不含有鐵根離子。

農藥、化肥使用存在誤區或為節約資源，利于保護環境，應合理使用

錯誤為保護環境，不使用農藥化肥農藥化肥，樨高農作物產量，不是禁止使

用農藥化肥

對各種化肥的作用不清楚作用部位簡記為氮磷鉀，葉根莖

過量施肥會導致肥害、燒苗，還會污染環

“肥料越多越好”境。

【典例】已如銹態氮肥能與堿反應，放出有強烈刺激性氣味的負氣。現有氨水、碳酸氫鐵、硫酸鐵

［（NHjSO/、氯化鉉（NH4Q）、硝酸筱（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）匕六種氮肥：

；（1）在上述六種化肥中，______呈液態，碳酸氫錢有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他四種氮肥相區

另限

1（2）其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鐵溶液反應的化學方程式：。

（3）在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是o

I【答案】（1）氨水或NH3H2O

（2）Ba（NO3）2+（NH4）2SO4=BaSO44<+2NH4NO3

（3）尿素或CO（NH2）2

【解析】尿素和堿不反應，故A為尿素；硫酸鐵和硝酸鐵反應生成硫酸鋼和硝酸鉉，氯化鉉和硝酸鉉與硝

酸鋼不反應，故B為硫酸鏤，氯化鉉能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鉉，故C為氯化鏤，D為硝酸鉉。

（1）在上述六種化肥中，氨水呈液態；

(2)由分析可知，B為硫酸鉉，磕酸鏤能與硝酸鋼反應生成硫酸鋼和硝酸錢，該反應的化學方程式為：

Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4J+2NH4NO3；

14x2

(3)A為尿素，尿素中氮元素的質量分數為：-------=—xl00%?46.7%；B為硫酸鐵，硫酸鉞中

12+16+16x2

[4x2

氮元素的質量分數為：————xl00%^21.2%,C為氯化鐐，氯化錢中氮元素的質量分數為：

18x2+96

————x100%?26.2%,D為硝酸筱，硝酸鐵中氮元素的質量分數為:

14+4+35.5

,,,x100%=35%,故含氮量最高的是尿素。

14+4+14+16x3

06

?究?考點命題

知識點一常見的鹽

【典例1](2025?黑龍江?中考真題)下列物質的名稱、化學式、俗稱一致的是

A.碳酸鈣CaCO,大理石B.氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰

C.汞Ag水銀D.氧化鐵Fe,O,鐵銹

【答案】B

【解析】A、碳酸鈣由鈣離了和碳酸根離了構成，鈣離了顯十2價，碳酸根離了顯-2價，化學式為：CaCO.”

大理石的主要成分是碳酸鈣，大理石不是碳酸鈣的俗稱，不符合題意；

B、氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子構成，鈣離子顯+2價，氫氯根離子顯-I價，化學式為：Ca(OH)2,氫氧

化鈣俗稱熟石灰、消石灰，符合題意；

C、汞的化學式為Hg,Ag是銀的化學式，水銀是汞的俗稱，不符合題意；

D、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，化學式為：FeXh,鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹不是氧化

鐵的俗稱，不符合題意。

故選B。

【典例2】(2025?山西?中考真題)某同學總結了食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣的用途，其中埼碌的一項是

A.食鹽可用作調味品B.純堿可治理鹽堿地

C.碳酸鈣可作補鈣劑D.小蘇打可治療胄酸過多

【答案】B

【解析】A.食鹽(氯化鈉)是常見的調味品，用于增加食物咸味，正確。

B.純堿(碳酸鈉)水溶液呈堿性，鹽堿地本身因鹽分過多、堿性過強而不利作物生長。使用純堿會加劇堿

性，無法治理鹽堿地，錯誤。

C.碳酸鈣含鈣元素，在胃中和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，反應生成可吸收的鈣離子，常用作補

鈣列，正確。

D.小蘇打（碳酸氫鈉）能與胃酸（鹽酸）反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸，對人體無害,

正確。

故選B。

【典例3】（2025?四川綿陽?中考真題）化學與人們的生活息息相關，化學服務于生活。下列做法笛送的是

A.用碳酸鈉治療胃酸過多癥B.食品充氮防腐

C.食鹽可以用來選種D.明磯用于凈水

【答案】A

【解析】A、因為碳酸鈉與胃酸（鹽酸）反應生成二氧化碳，可能引起胃脹氣，且碳酸鈉的腐蝕性較強，治

療胃酸過多通常使用碳酸氫鈉，A錯誤；

B、氮氣化學性質穩定，可防止食品氧化變質，B正確：

C、農業上食鹽可用于選種，C正確；

D、明磯作為絮凝劑，使雜質沉淀凈水，D正確。

故選Ao

【虬例4］（2（）25?山東濟寧?中考真題）下列實驗設計能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗設計

A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別放入兩種氣體的集氣瓶中，觀察現象

B除去Na2c。3固體中混有的少量NaHCOa將固體充分加熱

C除去NaCI溶液中混有的少量MgCh加入過量的KOH溶液，過濾

D檢驗溶液中是否含有c「取少量溶液于試管中，滴加AgNCh溶液，觀察現象

【答案】B

【解析】A、實驗目的是鑒別Nz和CO2。設計是將燃著的木條分別放入集氣瓶中觀察現象CN2（氮氣）

不支持燃燒，燃著的木條會熄滅；CO2（二氧化碳）也不支持燃燒，燃著的木條同樣會熄滅。兩者現象相

同，無法鑒別。故不能達到實驗目的。

B、實驗目的是除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3<>設計是將固體充分加熱。

△.

NaHCO3（碳酸氫鈉）加熱易分解：2NaHCO3=Na￡O3+HQ+COzT。生成的Na?83是目標產物，水

和二氧化碳逸出，從而除去雜質NaHCO3,得到較純凈的Na2CO3固體。故能達到實驗目的。

3實驗目的是除去NaCI溶液中混有的少量MgCb。設計是加入過量KOH溶液，過濾。MgCk與KOH

反應：Mga2+2KOH=Mg（OH）2^+2KCl,生成Mg（OH）2沉淀，可通過過濾除去。但加入過量KOH會

引入K+和OH-離子（新雜質），且反應生成的KC1也殘留在溶液中，導致NaCl溶液不純。除雜質

原則是除去雜質的同時不能引入新雜質。故不能達到實驗目的。

D、實驗目的是檢驗溶液中是否含有CPo設計是取少最溶液滴加AgNO3溶液，觀察現象。CP與

AgNO3反應生成Ag。白色沉淀。但其他離子如（碳酸根離子）也會與Ag*反應生成Ag2cO3沉淀，

干擾檢驗。故不能達到實驗目的。

故選B。

【典例5】（2025?上海?中考真題）以下鑒別KNOJ溶液和NaCl溶液的方法或試劑正確的是

A.焰色反應B.觀察溶液顏色C.石灰水D.稀鹽酸

【答案】A

【解析】A、焰色反應中，KNCh含鉀高子，焰色為紫色（透過藍色鉆玻璃），Na。含鈉禽子焰色為黃色,

可區分，該選項正確；

B、兩者均為無色溶液，無法區分，該選項不正確；

C、石灰水與兩者均不反應，無法區分，該選項不正確；

D、稀鹽酸與兩者均不反應，無法區分，該選項不正確。

故選A。

【典例6】（2025?海南?中考真題）化學使生活更美好。選擇下列物質填空（填序號）：

①稀有氣體②酒精③碳酸氫鈉④氯化鉀

（1）可用作鉀肥的是o

（2）75%的溶液可用作醫用消毒劑的是o

（3）可用作發酵粉的是___________。

（4）可用作焊接金屬保護氣的是<,

【答案】（1）④

（2）②

（3）③

（4）①

【脩析】（1）鉀肥需含鉀元素（K）。④氯化鉀（KC1）含鉀，可直接補充土壤中的鉀，促進植物生長。其

他選項不含鉀，故選④。

（2）75%酒精溶液能使細菌蛋白質變性，殺菌效果最佳，是醫用消毒常用濃度。②酒精符合，其他物質無

此用途，故選②。

（3）發酵粉需產生CO2使面團膨脹。③碳酸氫鈉（小蘇打）受熱分解：2NaHCO.=Na2CO5+H2O+CO2T,

CO2形成氣孔，故選③。

（4）焊接時需隔絕氧氣防止金屬氧化。①稀有氣體（如氮氣）化學性質穩定，可作保護氣，故選①。

知識點二鹽的化學性質

【典例7】（2025?四川自貢?中考真題）物質轉化是化學研究的重要內容。下圖為初中常見物質之間的轉化

關系（“一”表示可相互反應，“一”表示可一步轉化）。下列說法正確的是

A.X一定是Na2c03B.Y可能是堿

C.X與Y可能都是鹽D.X與Y反應不可能生成NaOH

【答案】B

【分析】分析各物質間的反應和轉化關系：X能轉化為NaOH,且X能與H2sCh反應，X可能是可溶性碳

酸鹽（如Na2c03）或某些堿［如Ca（0H”］。Y既能轉化為NaOH,又能與H2s反應，說明Y可能是堿或鹽，

如：Ca（0H）2?Na2co3。

【解析】A.由分析可知，X不一定是Na2cCh,還可能是Ca（OH）2,此選項錯誤；

B.由分析可知，Y可能是破，此選項正確；

C.當X與Y都是鹽時，由于X和Y都能轉化為NaOH,那么X和Y都是鈉鹽，這與X和Y可以相互反

應相矛盾，此選項錯誤；

D.由分析可知，當X為Na2co3,Y為Ca（OH）2時，二者發生反應：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO4+2NaOH,

生戌CaCCh沉淀和NaOH,此選項錯誤。

故選B。

【咒例8】（2025?山東?中考真題）某果蔬洗鹽的成分為NaCl、Na2cO、和NaHCC^。某同學設計實驗測定各

成分質量分數。取兩份質量均為mg的樣品，利用下列裝置（部分夾持裝置己略去）進行實驗。

實驗【：連接裝置1、3,加入足量稀硫酸，充分反應，測得NaOH溶液質量增加ag；

實驗II：另取裝置3,與裝置2連接，加熱樣品，充分反應，測得NaOH溶液質量增加bg。

&稀硫酸樣品

NaOH堿石灰

I/溶液

裝置1裝置2裝置3

已知：①堿石灰可防止空氣中的CO2進入NaOH溶液

A?

2NaHCO「Na2CO,+H2O+CO21

卜列說法不正確的是

mg樣品中碳元素的質量為手

A.

NaCO的質量分數為空智x1(X)%

B.23

22m

22m-53a-31b

C.NaQ的質量分數為F^XIOO%

D.實驗I中若用稀鹽酸代替稀硫酸，測得Na。的質量分數偏小

【答案】C

【解析】A、根據質量守恒定律，反應前后碳元素質量不變。實驗【中NaOH溶液增重ag,艮J樣品與稀硫

12123aAT

酸反應生成CO2總質量為ag。CO2中碳元素質量分數為荒，所以樣品中碳元素質量=28、石二適’A正

確。

B、實驗II中NaOH溶液增重bg,是NaHCCh分解產生82的質量。

設：mg樣品中含NaHCCh的質量為聯

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

16844

xbg

168_x

44bg

42b

TFg

42b

即mg樣品中含NaHCO3的質量為幣-g。

42b

設：實驗I中，—gNaHCCh與稀硫酸反應生成CO2的質量為)%

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H,O+2CO,T

16888

42b)'

7F8

42b

儂_||g

88y

y=2bg

那么實驗I中，mg樣品中Na2c。3與稀硫酸反應生成CO?質量=(a-2b)g。

設：mg樣品中含Na2CO3的質量為z。

Na2CO5+H2SO4=Na2SO4+H,O+C0,T

10644

z(a-2b)g

106z

44(a-2b)g

53(a-2b)

z=------------g

22

53(。-2b)

77g53(4-2b)

所以mg樣品中Na2cCh質量分數=~x10°%=一及而—x100%，B正確。

C、已得mg樣品中含NaHCO3的質量為答g,Na2CO3的質量為包。樣品中NaCl質-岑g

53(a-2b)22m-53a+22b

--------g=go

2222

22m-53a+22b.

—228,nno/22m-53a+22b

NaCl質量分數為=----徐-----X100%=—而一X100%,C錯誤。

D、若實驗I用稀鹽酸代替稀硫酸，鹽酸有揮發性，揮發出的HC1會被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，

即測得CCh質量偏大。這樣計算出的Na2c。3、NaHCCh質量偏大，而mg不變，NaCl質量=mg-前兩者

質量結果偏小，即NaCl質量偏小，所以Na。質量分數也偏小，D正確。

故選C。

【典例9](2025?山東泰安?中考真題)有一包白色固體樣品,可能由Na2so八