高三化學(xué)上學(xué)期電化學(xué)專題

電化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)專題第1頁基礎(chǔ)知識(shí)1、原電池2、電解3、常見陰陽離子放電次序第2頁原電池裝置特點(diǎn):化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能形成條件:(1)兩個(gè)活潑性不一樣電極其(2)電解質(zhì)溶液(3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)第3頁反應(yīng)原理:氧化反應(yīng):

還原反應(yīng):Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑負(fù)極(Zn)正極(Cu)硫酸溶液不停溶解陽離移向失e沿導(dǎo)線傳遞,有電流產(chǎn)生銅鋅原電池第4頁原電池應(yīng)用1.金屬腐蝕:(1)化學(xué)腐蝕(2)電化腐蝕a.析氫腐蝕

b.吸氧腐蝕2.防護(hù)方法:(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)(3)電化學(xué)保護(hù)法(犧牲陽極陰極保護(hù)法)

3.制造新化學(xué)電源第5頁電解概念:使電流經(jīng)過電解質(zhì)溶液(或熔化電解質(zhì))而在陰陽兩極引發(fā)氧化—還原反應(yīng)過程第6頁電解池:裝置特點(diǎn):電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能形成條件:(1)與電源相連兩個(gè)電極(2)電解質(zhì)溶液(或熔化電解質(zhì))(3)形成閉合回路第7頁反應(yīng)原理電解結(jié)果:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO34OH--4e=2H2O+O2Ag++e=Ag陰離子移向陽離子移向電子流向陽極陰極AgNO3溶液ee氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解第8頁電解原理應(yīng)用氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣、氫氣電鍍:

(1)概念:應(yīng)用電解原理在一些金屬表面鍍上其它金屬或合金過程

(2)電鍍池形成條件:A鍍件作陰極

B鍍層金屬作陽極

C電鍍液中含有鍍層金屬離子電解冶煉鋁第9頁常見陰陽離子放電次序陽離子放電由難到易(離子濃度靠近時(shí))K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+

陰離子放電由難到易:

F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-活潑電極作為陽極時(shí)會(huì)放電變成陽離子用惰性電極電解規(guī)律—電解產(chǎn)物判斷第10頁知識(shí)利用1.a今有2H2+O2===2H2O反應(yīng),組成燃料電池,則負(fù)極應(yīng)通入___氣,正極通入___氣,電極反應(yīng)為:負(fù)_______正極____

b如把KOH改為H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng):負(fù)極______正極____________a和b電池液不一樣,反應(yīng)進(jìn)行后溶液PH值各有何改變_________________

c.如把H2改CH4.KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為:負(fù)_________________________正極__________________________總反應(yīng)式______________氫氧2H2+4OH--4e=4H2OO2+2H2O+4e=4OH-2H2-4e=4H+O2+4H++4e=2H2Oa變小b變大CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O第11頁2.(高考題)熔融鹽燃料電池含有高發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)?空氣與CO2混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在6500C下工作燃料電池,完成相關(guān)電池反應(yīng)式陽極反應(yīng)式:2CO+2CO32-==4CO2+4e陰極反應(yīng)式_______________________

總反應(yīng)式_______________________O2+2CO2+4e2CO32-2CO+O22CO2第12頁3.用兩支惰性電極插入1000mLAgNO3溶液中通電電解.當(dāng)溶液pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解過程沒有H2析出,且電解前后溶液體積改變不計(jì))電極上析出Ag質(zhì)量大約是()

A.27mgB.54mgC.108mgD.216mgC第13頁小結(jié)1.知識(shí)小結(jié)

(升價(jià))(降價(jià))(升價(jià))(降價(jià))物質(zhì)1+物質(zhì)2物質(zhì)3+物質(zhì)4

負(fù)極

正極陽極陰極