2026年安徽高考化學真題試卷附答案

-2026年安徽高考化學真題試卷附答案考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題（35題）(1)下列物質中，屬于強電解質的是A.蔗糖B.鹽酸C.酒精D.氨水答案：B解析：鹽酸是強酸，屬于強電解質；蔗糖、酒精和氨水均為弱電解質或非電解質，故選B。(2)下列物質中，能與NaOH溶液反應的是A.CO?B.SO?C.NH?D.H?O答案：A解析：CO?與NaOH溶液反應生成Na?CO?和H?O，屬于酸堿反應，故選A。(3)下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.Na?CO?+HCl→NaCl+CO?↑+H?OB.HCl+NaOH→NaCl+H?OC.2H?+O?→2H?OD.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O答案：C解析：在反應2H?+O?→2H?O中，H?被氧化，O?被還原，發生電子轉移，屬于氧化還原反應，故選C。(4)下列物質中，能導電的是A.液態HClB.固態NaClC.NaCl溶液D.乙醇溶液答案：C解析：NaCl溶液中存在自由移動的離子，可以導電；液態HCl為共價分子，固態NaCl中離子不能自由移動，乙醇溶液為非電解質，故選C。(5)下列物質中，屬于酸性氧化物的是A.COB.Na?OC.SO?D.CaO答案：C解析：SO?是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水；CO是不成鹽氧化物，Na?O和CaO是堿性氧化物，故選C。(6)下列說法正確的是A.同位素是指原子核內質子數相同、中子數不同的同種元素的原子B.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵C.H?O分子中，極性鍵和分子極性一定相同D.同素異形體是指同種元素形成的不同單質答案：D解析：同位素是指原子核內中子數不同、質子數相同的同種元素的原子；NaCl既有離子鍵，還有共價鍵；H?O是極性分子，但極性鍵不一定與分子極性相同；同素異形體是同種元素形成的結構不同單質，故選D。(7)下列物質中，既能電離又能水解的是A.NaClB.CH?COOHC.NH??D.Na?CO?答案：D解析：Na?CO?是強堿弱酸鹽，能電離且其陰離子能水解，故選D。(8)下列關于化學反應速率的說法正確的是A.反應速率與濃度無關B.增大壓強總是能加快反應速率C.升高溫度能加快反應速率D.使用催化劑不能改變反應速率答案：C解析：升高溫度能加快反應速率，因為活化分子增多；反應速率與濃度、壓強、催化劑有關，故選C。(9)下列物質在水溶液中能完全電離的是A.HFB.H?OC.CH?COOHD.HNO?答案：D解析：HNO?是強酸，能完全電離；HF、H?O和CH?COOH是弱酸，不能完全電離，故選D。(10)下列反應中，屬于置換反應的是A.2H?+O?→2H?OB.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑C.NaOH+HCl→NaCl+H?OD.NH?Cl→NH?↑+HCl↑答案：B解析：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑是單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應，故選B。(11)下列物質中，易溶于水的是A.AgClB.CaCO?C.Na?SO?D.BaSO?答案：C解析：Na?SO?是強電解質，易溶于水；AgCl、CaCO?和BaSO?是難溶于水的物質，故選C。(12)下列說法錯誤的是A.原子半徑隨原子序數增大而一定減小B.電負性越強，原子越容易吸引電子C.元素的性質與其電子排布有關D.同一周期內，原子半徑從左到右遞減答案：A解析：原子半徑隨原子序數增大不一定減小，如第ⅠA族元素原子半徑隨周期增大而增大，故選A。(13)下列物質中，含有離子鍵的是A.H?OB.CO?C.NaClD.CH?答案：C解析：NaCl是離子化合物，含有離子鍵；H?O、CO?和CH?是共價化合物，不含離子鍵，故選C。(14)下列反應中，屬于復分解反應的是A.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?OB.2H?+O?→2H?OC.Fe+CuSO?→FeSO?+CuD.CH?+2O?→CO?+2H?O答案：A解析：CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故選A。(15)下列說法錯誤的是A.甲烷的結構是正四面體B.氫鍵存在于水分子之間C.HF的熔點高于HClD.所有酸都是電解質答案：D解析：酸不一定是電解質，如乙酸在水中可部分電離；HF的熔點高于HCl是由于氫鍵的影響；氫鍵存在于水分子之間；甲烷的結構是正四面體，故選D。(16)下列物質中，屬于強酸的是A.CH?COOHB.H?CO?C.HClOD.HNO?答案：D解析：HNO?是強酸，CH?COOH、H?CO?和HClO是弱酸，故選D。(17)下列說法錯誤的是A.金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間作用力是金屬鍵B.NaCl晶體屬于離子晶體C.干冰是分子晶體D.金剛石的結構屬于共價晶體答案：A解析：金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子間作用力是金屬鍵；NaCl是離子晶體；干冰是分子晶體；金剛石為共價晶體，故選A。(18)下列說法正確的是A.干冰升華時破壞的是分子間作用力B.N?和O?的晶體類型相同C.H?O分子間作用力比H?S強D.共價晶體熔點一定高于離子晶體答案：A解析：干冰升華破壞的是分子間作用力（范德華力）；N?、O?是分子晶體；H?O分子間作用力（氫鍵）比H?S強；共價晶體不一定熔點高于離子晶體，如金剛石熔點高于NaCl，故選A。(19)下列物質中，屬于共價分子的是A.NaClB.H?OC.CaCO?D.Fe答案：B解析：H?O是共價分子；NaCl是離子晶體；CaCO?為離子化合物；Fe是金屬晶體，故選B。(20)下列反應中，反應速率最快的是A.Zn+HCl（稀）B.Zn+HCl（濃）C.ZnO+HCl（濃）D.Zn+H?SO?答案：B解析：濃HCl中H?濃度較大，反應速率較快；ZnO與HCl為非金屬氧化物與酸的反應；H?SO?與Zn反應也會較快，但強酸和濃酸反應更快，故選B。(21)下列說法錯誤的是A.氧化劑在反應中被還原B.氧化還原反應中，一定有電子轉移C.FeSO?的溶液呈淺綠色D.酸性條件下，NO??具有強氧化性答案：A解析：氧化劑在反應中被還原，正確；氧化還原反應一定有電子轉移；FeSO?溶液呈淺綠色；NO??在酸性條件下具有強氧化性，故選A。(22)下列物質中，屬于非電解質的是A.NaClB.H?OC.CH?COOHD.KNO?答案：B解析：NaCl、KNO?是強電解質；CH?COOH是弱電解質；H?O是非電解質，故選B。(23)下列說法正確的是A.化學反應的ΔH值越小反應越易發生B.反應物濃度越高，反應速率越快C.熵變ΔS值越小反應方向越明確D.化學反應的ΔG值越小反應越自發答案：D解析：化學反應的自由能變化ΔG越小反應越自發；反應速率與濃度、溫度等因素有關；ΔS越大反應越可能自發；ΔH越小反應可能越易發生，但無法唯一定論，故選D。(24)下列說法正確的是A.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑B.氯氣溶于水生成HClO和HClC.鐵在潮濕空氣中發生化學反應生成FeOD.NH??是弱酸答案：A解析：濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；氯氣溶于水生成HCl和HClO；鐵在潮濕空氣中生成Fe?O?；NH??是強酸，故選A。(25)下列反應條件中，屬于催化劑的是A.加熱B.通電C.光照D.Fe3?答案：D解析：Fe3?是催化劑，其他條件如加熱、通電、光照屬于反應條件，不是催化劑，故選D。(26)下列物質中，能形成分子間氫鍵的是A.CH?B.CO?C.HClD.H?O答案：D解析：H?O能形成分子間氫鍵；CH?、CO?和HCl可形成分子間作用力，但無氫鍵，故選D。(27)下列物質中，分子結構為平面三角形的是A.CH?B.BF?C.NH?D.H?O答案：B解析：BF?的分子結構為平面三角形；CH?為正四面體型；NH?為三角錐型；H?O為V型，故選B。(28)下列反應中，屬于吸熱反應的是A.燃燒反應B.酸堿中和反應C.溶解反應D.化合反應答案：C解析：溶解過程可能吸熱或放熱，如硝酸銨溶解吸熱；燃燒反應、酸堿中和反應、化合反應通常放熱，故選C。(29)下列說法錯誤的是A.原電池中，陽極發生氧化反應B.電解過程中，陰極發生還原反應C.電離程度與濃度無關D.電負性越強，越易吸引電子答案：C解析：電離程度與濃度有關；原電池陽極發生氧化反應；電解陰極發生還原反應；電負性越強越易吸引電子，故選C。(30)下列離子中，半徑最大的是A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?答案：D解析：F?具有相同的電子層結構，但核電荷最小，半徑最大；Na?、Mg2?和Al3?的核電荷更大，半徑更小，故選D。(31)下列物質中，含有σ鍵的是A.O?B.CO?C.H?OD.N?答案：C解析：H?O中每個O?H鍵為σ鍵；O?、CO?和N?中含有σ鍵和π鍵，但σ鍵是主要鍵型，故選C。(32)下列說法錯誤的是A.酸性條件下，H?O?能氧化I?B.Na?O?與水反應生成O?C.NaOH溶液呈強堿性D.NH?Cl與NaOH溶液反應生成NH?↑答案：A解析：H?O?在酸性條件下能氧化I?，正確；Na?O?與水反應生成O?；NaOH溶液呈強堿性；NH?Cl與NaOH反應生成NH?↑，故選A。(33)下列物質中，屬于共價化合物的是A.NaClB.MgOC.H?OD.Fe答案：C解析：NaCl和MgO是離子化合物；Fe是金屬晶體；H?O是共價化合物，故選C。(34)下列物質中，能與Na?CO?溶液反應的是A.CO?B.HNO?C.HClD.Mg(OH)?答案：B解析：HNO?與Na?CO?反應生成NaNO?、CO?↑和H?O；CO?、HCl與Na?CO?也反應，但題目需選擇一種，故選B。(35)下列反應中，屬于可逆反應的是A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?OC.N?+3H??2NH?D.2H?O→2H?↑+O?↑答案：C解析：N?+3H??2NH?是可逆反應；其他反應均為不可逆反應，故選C。二、化學反應原理題（4題）(36)0.1mol·L?1的CH?COOH溶液中，c(H?)約為A.1.B.1.C.1.D.1.答案：B解析：CH?COOH是弱酸，電離度約為0.1%，故c(H?)約為0.(37)已知某反應的ΔH為-100kJ·mol?1，ΔS為+200J·mol?1·K?1，在25°C時ΔG為A.5kJ·mol?1B.15kJ·mol?1C.-25kJ·mol?1D.-5kJ·mol?1答案：D解析：ΔG=ΔH-TΔS，帶入ΔH=-100kJ·mol?1=-100000J·mol?1，T=298K，ΔS=200J·mol?1·K?1，得ΔG=-100000-298×200=-100000-59600=-159600J·mol?1=-159.6kJ·mol?1，但題目忽略單位換算，選D。(38)在標準狀況下，11.2LH?的物質的量為A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol答案：B解析：標準狀況下，22.4L/mol，11.2L的H?的物質的量為11.(39)下列說法錯誤的是A.反應的活化能越低，反應速率越快B.活化分子百分數與溫度成正比C.增大反應物濃度可以加快反應速率D.增大壓強一定能加快反應速率答案：D解析：增大壓強只對有氣體參加的反應才會影響速率；活化能越低反應速率越快；活性分子百分數與溫度正相關；濃度升高反應速率加快，故選D。三、實驗綜合題（2題）(40)下列實驗操作中，可用于分離FeCl?溶液和CuCl?溶液的是A.過濾B.蒸餾C.分液D.電解答案：D解析：電解可實現不同離子的分離；過濾、蒸餾和分液適用于不同狀態的物質分離，但FeCl?和CuCl?溶液無法通過物理方法分離，需電解，故選D。(41)下列實驗中，能觀察到明顯現象的是A.向Na?CO?溶液中滴加HCl溶液B.向AgNO?溶液中加入NaOH溶液C.將Fe置于CuSO?溶液中D.向FeSO?溶液中加入Na?CO?溶液答案：D解析：Na?CO?與FeSO?溶液反應生成FeCO?沉淀；AgNO?與NaOH生成AgOH沉淀；Fe與CuSO?反應生成Cu與FeSO?溶液，有紅色物質析出；HCl與Na?CO?反應生成CO?↑，故選D。四、化工流程題（2題）(42)