高中化學選擇性必修1 第3章 第4節（提能訓練）

第三章第四節

課后I提能訓練

~~

A組?基礎達標

1.下列說法中正確的是（）

A.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B.溶度積小的物質一定比溶度積大的物質溶解度小

C.絕對不溶解的物質是不存在的

D.升高溫度，某種難溶物的K卬一定減小

【答案】C

2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）

A.反應開始時，溶液中各離子濃度相等

B.達到沉淀溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.達到沉淀溶解平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變

D.達到沉淀溶解平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

【答案】B

【解析】A項，反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系；C項，達到沉淀溶解平衡

時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，達到沉淀溶解平衡時，如果再

加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數，故平衡不發生移動。

3.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法正確的是

（）

A.AgCl的溶解度、Kp均減小

B.AgCl的溶解度、K、p均不變

C.AgCl的溶解度減小，K-p不變

D.AgCl的溶解度不變，K、p減小

【答案】C

4.在2mL物質的量濃度相等的NaQ和Nai溶液中滴入幾滴AgNCh溶液，發生的反

應為（）

A.只有AgCl沉淀生成

B.先有Agl沉淀生戌

C.生成等物質的量的AgCl和Agl沉淀

D.兩種沉淀都有，但以AgCl為主

【答案】B

【解析】在等濃度的NaCl和Nai溶液中c（C「）=c（r），但湎入幾滴AgNCh溶液后，由

于Ksp（AgI）vK、p（AgCl）,所以先生成Agl沉淀。

5.（河北邢臺第八中學高二檢測）下列說法正確的是］）

A.溶度積就是難溶電解質在溶液中達到沉淀溶解平衡時各離子濃度的乘積

B.溶度積常數是不受任何條件影響的常數，簡稱溶度積

C.可用離子積。判斷沉淀溶解平衡進行的方向

D.所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

【答案】C

6.Mg(OH”在下列四種情況下，其溶解度最大的是()

A.在純水中

-1

B.在0.1molL的MgCl2溶液中

C.在0.1mol-L_1的NH3H2O中

D.在().1molL-1的CH3coOH溶液中

【答案】D

2+-

【解析】Mg(OH)2(s)Mg(aq)4-2OH(aq),MgCb和NH3H2O均能抑制Mg(OH)2

的溶解，CH3coOH能促進Mg(OH)2的溶解。

2+

7.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH"(aq),

當向定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()

A.溶液中Ca?+數目減少

B.溶液中c(Ca2+)增大

C.溶液中pH增大

D.溶液中溶質的質量分數增大

【答案】A

【解析】生石灰溶于水可以和水化合生成氮氧化鈣，由于溶劑水減少，且溶質增加，所

以溶液中一定有晶體析出,但溫唐一定，載氧化鈣飽和溶液的濃度不空,原溶液中的恁氧化

鈣也會有一部分沉淀，故溶液中Ca?+數目減少。

,7

8.已知常溫下，AgBr的K卬=4.9X10-13、Agl的&p=8.3X下0

(1)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr.Agl無關)有以下敘述，其中正確的是

(填序號)。

A.兩種難溶鹽電解質，其中K卬小的溶解度一定小

B.向含有AgCI固體的溶液中加入適量水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積

不變，其溶解度也不變

C.將難溶電解質放入純水中，達到沉淀溶解平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該

物質的溶度積

D.溶液中存在兩種可以與同??沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E.難溶鹽電解質的&p和溫度有關

F.同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，

也變小

(2)現向含有NaBr、KI均為0.002molL1的溶液中加入等體積的濃度為4X10、moI.L

「的AgNOs溶液，則產生的沉淀是(填化學式)；若向其中再加入適量的Nai

固體，則最終可發生沉淀轉化的總離子方程式為

【答案】⑴BE

(2)AgRAgBrAgBr(s)+r(aq)=Agl(s)+Br~(aq)

【解析】(1)對于相同類型的難溶電解質，K$p越小，溶解度才越小，不同類型的難溶電

解質不能根據K’p判斷溶解度的大小，A錯誤：<p是各離子濃度的寐之積，C錯誤：生成沉

淀的先后還與離子的濃度有關，D錯誤；同離子效應不會改變K$p,F錯誤。(2)等體積混合

后c(Br-)=c(r)=0.001molL_1,c(Ag+)=2XI0~3mobfo則c(Ag+)-c(Br-)=2X10-

3X0.(X)l=2X1()—6>4.9XIO-13,c(Ag+)<(r)=2X10-3X().(X)I=2XIO_6>8.3XK)-'7,故AgL

AgBr均沉淀出來，而再向其中加入適量Nai固體時，會有AgBr轉化為Agl。

B組?能力提升

9.(雙選)(海南卷)一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+C「(aq)體系中，c(Ag+)和c(CF)

關系如圖所示。下列說法正確的是()

c(Ag4)/(mol?L-1)

V

°c((：r)/(mol?L']

A.4、b、C三點對應的K$p相等

B.AgCl在c點的溶解度比》點的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag-)=c(C「)

D.〃點的溶液中加入AgNCh固體，c(Ag')沿曲線向c點方向變化

【答案】AC

【解析】溫度一定，Msp大小不變，尚線上。、b、。三點對應的Ksp相等，A正確；溫度

一定，溶解度大小也不變，B錯誤；AgCl(s)Ag+(aq)+CF(aq),C正確；b點的溶液中

加入AgNCh固體，c(Ag-)變大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)WC「)，c(CT)相應減小,所以c(Ag+)

沿曲線向〃點方向變化，D錯誤。

_,6

10.已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8X10r°,Ksp(AgI)=1.0X10,/CSp(Ag2CrO4)=l.lX10

■，2o下列說法中正確的是()

A.由于K$p(AgCl)>Kp(AgI),所以Agl可以轉化為AgCl

B.向AgzCrO,溶液中加入固體K2CrO4,AgzCrOj的沉淀溶解平衡逆向移動，所以

AgzCrCh的K$p減小

C.由于<p(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易轉化為沉淀AgzCrCU

D.常溫下，AgCl飽和溶液中加入Nai,若要使溶液中開始生成Agl沉淀，則Nai的濃

度應大于[首義1()11mol-L-1

【答案】D

【解析】沉淀往往向生成更難溶物的方向轉化，A錯誤：溶度積只受溫度的影響，B錯

誤；不同類型的物質，不能根據溶度積的大小判斷物質溶解度的大小，C錯誤：若要有碘化

銀沉淀生成，則c(Ag+)Y「)>Ksp(AgI)。因為飽和氯化銀溶液中，c(Ag+)=<L8X10-5mol-L

_I.0X10-161.0X10-'1

,則B14)>ExiormolLmHLD正確。

11.常溫下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH,

金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是()

|c/(mo|?L')

—.

(H.34.4PH

A.K?Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.加適量NH4C1固體可使溶液由a點變到〃點

C.c、d兩點代表的溶液中c(H')與c(OFF)乘枳相等

D.FC(0H)3、CU(OH)2分別在人、。兩點代表的溶液中達到飽和

【答案】B

【解析】力、c兩點金屬陽離子的濃度相等，設都為％,c(OH)=10—3mol.L」c(OH

127-962

-￡=10-9.6mobL-!t則Ksp[Fe(OH)3]=A-X(10--)\/Csp[Cu(OH)2]=AX(I0),故

/Csp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A正確；。點到〃點溶液的酸性減弱，而NEQ溶于水后顯酸

性，B錯誤；只要溫度一定，Kw就一定，C正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，

D正確。

2+

12.⑴在粗制CUSO^-5H2O晶體中常含有雜質Fe,

①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑，使Fe?+氧化為F/+,下列物質可采用

的是o

A.KM11O4B.H2O2

C.氯水D.HNO5

②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4,使Fe3+轉化為Fe(0H)3,調整溶液pH可選

用下列中的(填序號)。

A.NaOHB.NH3H2O

C.CuOD.CU(OH)2

(2)甲同學懷疑調整溶液至pH=4是否能達到除去F*+而不損失Q?+的目的，乙同學認

為可以通過計算確定，他瓷閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(0H)3的溶度積勺=1.0X10

F,Cu(OH)2的溶度積Kp=3.0X10-2。，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0X10-5

moLL」時就認為沉淀完全。常溫下，若溶液中CuSCh的濃度為3.0molLr,則Cu(OH)2開

始沉淀時溶液的pH為,Fe3+恰好完全沉淀[即c(Fe3+)<1.0X10-5moLL」]時溶液

的pH為,通過計算確定上述方案(填“可行”或“不可行”)。

【答案】⑴①B②CD(2)43可行

【解析】(1)①四個選項中的物質均能將Fe?+氧化成Fe3+,但只有H2O2的還原產物為

H2O,不引入新的雜質。②加入CuO或Cu(OH”時不引入新的雜質，同時能消耗Fe”水解

生成的H+,從而促進尼3+完全水解為Fe(OH)3而除去。(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+).c2(OHF),

/30X10-2^

則c(OH-)=、廣—molf^LOXIO_10molL-1,則c(H*)=1.0X10-4moiL-,pH

3/]ox10-38

Fe3+恰好完全沉淀時：A：IFC(OH)J=C(FC3+)C3(OH-),則c(OH")=A/mol-L

SP3\l.1.UnAvi1nU-s

?1=1.0X10-"molL-此時以H+)=lX10-3molL，pH=3,因此上述方案可行。

13.牙齒表面由一層便的、組成為CasTODaOH的物質保護著，它在唾液中存在下列溶

2+

解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca(aq)+3PO^(aq)+OH-(aq)o試回答下列問題：

(1)小孩吃糖后，如果不及時刷牙或漱口，細菌和酶就會作用于糖，在口腔內產生有機

按酸，久而久之，牙齒就會受到腐蝕，其原因是

(2)已知CaUPOSF⑸的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，質地更堅硬。當牙膏中

配有氟化物添加劑后能防止踽齒，其原因是

____________________________________________________________________________(用離子

方程式和簡要文字說明)。

【答案】(1)有機陵酸電離出的H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH-發生反應：H++OH一

=氏0,使CasTOSOH的溶解平衡向右移動

(2)F與Cas(P04).QH溶解產生的Ca2.、POj發生反應生成更難溶的Ca5(P05F：5Ca2

4

+3POF+F=Ca5(PO4)3FI

14.鋼(Ba)和錮(Sr)及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的

形式存在，BaSCh和SrSCh都是難溶性鹽。工業上提取鋼和錮時首先將BaSCh和SrSCh轉化

成難溶弱酸鹽。

已知：SrSCh(s)Sr*(aq)+S05-(aq)

K卬=2.5Xl()r

SrC03(s)Sr+(aq)+CO5-(aq)

K$p=2.5X10-9

⑴將SrSCh轉化成SiCO3的離子方程式為

該反應的平衡常數表達式為;

該反應能發生的原因是______________________________________________(用沉淀溶解

平衡的有關理論解釋)。

(2)對于上述反應,實驗證明增大C01的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。

判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。

①升高溫度，平衡常數K將。

②增大COr的濃度，平衡常數K將。

(3)已知，SrSCh和SrCCh在酸中的溶解度與BaSCh和BaCCh類似，設計實驗證明上述

過程中SrSO,是否完全轉叱成SrCO3。實驗所用的試劑為：實驗現象及其相應結論

為______________

_______________O

【答案】(l)SrSO4(s)+COr(aq)SrCO3(s)+SO3(aq)

+-

K=；窗\Ksp(SrCO3)<K,p(SrSO4),加入CO1后，平衡SrSO4(s)Sr(aq)-FSO3(aq)

正向移動，生成SrCO3

(2)①減?、诓蛔?/p>

(3)鹽酸向沉淀中加鹽酸，若沉淀完全溶解，則證明SrSCU完全轉化成SrCCh，否則，

未完全轉化

課后測評

一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題

意)

1.(全國III)設以為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是

()

A.每升溶液中的H+數R為O.O27VA

B.c(H+)=c(H2POi)+2c(Hp0j)+3c(pO4)+c(OH)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D加入NaH2P04固體,溶液酸性增強

|^M]B

腰畫本題考查了有關pH、NA的計算，電解質溶液中的電,荷守恒，弱電,解質電離平衡的影響因

素等，難度較小。常溫下,pH=2的H3PCh溶液中dH+ExlOloi.L-i，則1L溶液中H+的數目

0

為0.01NA,A項錯誤;磷酸溶液中的陽離子有H*,陰離子有H2P°：、HP，、P0；及OH：根據電

荷守恒可得c(H+尸c(H2Poi)+2c(Hp0；)+3c(p0：)+c(OH)B項正確;磷酸為弱電解質，加水稀釋

+

促進電離，但c(H+)減小,pH增大,C項錯誤;磷酸的第一步也離方程式為H3PO4^=-H2P°44-H,

向磷酸溶液中加入NaH2P。4固體,根據同離子效應可知，磷酸電離平衡向逆向移動，溶液酸性

減弱,D項錯誤。

2.(山西太原高二期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na\NH：、SO：、N°3

B.c(N°3)=lmolL”的溶液中:H+、Fe2\S°；、Cl-

C.中性溶液中:NH；、Fe3\SOf、Al02

?H+)

D5(OH工［X1O】2的溶液中:K+、Na\S20i\F

蠲A

國明能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,Na+、NH4.S°；、N°3能大量共存，故A正確工(N°3)=l

mol-L-1的溶液中,H+、Fe2+、N°3發生氧化還原反應,不能大量共存，故B錯誤;中性溶液中Fe3\

Al°3發生水解反應生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤

的溶液呈酸性，在酸性條件下S20￡會反應生成S和SO2.故D錯誤。

3.(上海等級考)常溫下等體積的0.1mol-L-10CH3co011溶液，②NaOH溶液，③CH-COONa

溶液，假設溶液混合后對體積無影響，下列說法正確的是()

A.①中c(CH3coOH)>c(CH3coO)>c、(H+)>c(OH)

B.①②混合后，醋酸根離子濃度小于③的2

+

C.①③混合以后，溶液呈酸性，則c(Na)>c(CH3COO)>c(H)

D.①混合溶液中水的電離程度比①③混合溶液中水的電離程度小

4.(安徼宿州高一期中)下列說法正確的是()

—

A.向0.1mol-L1的氨水中加少量硫酸鍍固體，則溶液中沖出此。增大

B.常溫下,0.1mol-L1一元酸(HA)溶液pH=3,則該溶液中,d(H+)=c(H+>c(A>Kw

C向鹽酸中加入氨水至中呼，溶液中

D.將Ca(C10)2、Na2so3、FeCh、Na2cO3溶液蒸干均得大到原溶質

馥B

朝向氮水中加入少量硫酸鐵固體，溶液中NH：濃度變大,而一水合氮的電離平衡常數不變,

c(OH~)_八c(OHQ

由電離平衡常數表達式變形可得"町叱6/計,則r(NH3H20)變小,A錯誤;根據電荷守恒

有c(H+尸c(A)+c(OH),而r(OH)=c(H,，所以c2(HF)=c(H>)c(A)+Mv,B正確;向鹽酸中加入氮水

+

至中性，則c(H)=c(OH),溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(NHl)=c(Cl)+c(OH),則

一時：

H

C(N4)=C(C1-),?b)=],c錯誤;將Ca(ClO)2sNa2so3、FeCh溶液蒸干分別得到的是CaCh、

Na2so4、Fe(OH)3,均得不到原溶質，將Na2co3溶液蒸干后可得到Na2co3,D錯誤。

5.已知NaHSCh溶液和Na2c03溶液混合加熱煮沸能產生CO2氣體。下列說法正確的是()

A.NaHS()3溶液因水解而呈堿性

B.兩溶液混合后產生CO?的原因是二者發生相互促進的水解反應

C.向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液，既有沉淀生成又有氣體生成

D.0.1mol-L'1NaHSCh溶液中:以HS03)+2C(SO3)+C(OH)C(H+)=0.1mol-L-1

甌D

隆畫由兩溶液混合加熱點沸生成C02知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,A錯誤;兩溶液混合后產生

CO2的原因是HS°3電離產生的H+與C°：發生反應,B錯誤;亞硫酸氫鈉與三氯化鐵溶液之間

發生氧化還原反應，生成Fe?+和S0=,，無氣體和沉淀生成，C錯誤；由

c(HS03)+2c(sO彳)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)及c(Na+)=0.1molL”知D正確。

6.相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()

A.pH相等的兩溶液中:c(CH3coO)=c(C「)

B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同

C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同

D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變

化):c(CH3coO)=c(C「)

量A

7.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()

①醋酸與水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能導電；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常溫下,0.1mol-L-'醋酸溶液的pH比0.1moIL-,鹽酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2;

⑥0.1moIL-1醋酸鈉溶液pH=8.9;

⑦大小相同的鐵片與等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，開始時醋酸產生H2的速率慢；

⑧pH=〃的溶液的物質的量濃度等于pH=〃+l的溶液的物質的量濃度的1()倍

A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦

C.③④⑥⑧D.??

函B

8.下列關于電解質溶液的敘述正確的是()

A.Na2co3、NaHCCh兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B.常溫下,1mol-L-'的CH.COOH溶液與ImolL”的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液

中:c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH)

C.物質的量濃度相同的NH4C1和NH.|HSO.I兩種溶液中,C(NH；)前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的C(H+)=10-5molL”,則此溶液可能是鹽酸

答案匕

解析卜項,兩種鹽溶液中離子種類相同。B項，二者恰好反應生成CH3coONa,溶液呈堿性。C

項,NH4HSO4也離產生的H+抑制了NH；的水解,C(NH：)前者小于后者，正確。D項，溶液中由水

電離出的c(H+)=IO-5mol?L”,促進水的電離，而鹽酸抑制水的電離。

9.某溫度下，水溶液中c(H+)=10'molL'^OH>lO'mol-L和)，的關系如圖所示。則該溫度

下,0.01molL-1的NaOH溶液的pH為()

A.IOB.11

C.I2D.I3

____.J

解析由圖像知,Kw=c(H+>c(OH)=L0xl0x=1.0x1。在0.01mol-L-1的NaOH溶液中

Kw

c(OH)=0.01molLLdH+A"?！?I.Oxl013mol-Ll,pH=13o

10.(2016全國I)298K時，在20.0mL0.10molf1氨水中滴入0.10moll/的鹽酸，溶液的pH

與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.1()molL」氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正

確的是()

A.該滴定過程應該選擇酚醐作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C.M點處的溶液中C(NH4)=C(C|-)=C(H+)=C(0H)

D.N點處的溶液中pH<12

軸D

混畫氨水與鹽酸中和生成氯化核，氯化錠屬于強酸弱堿斑，溶液顯酸性，應選擇在酸性范圍變

色的指示劑，指示劑可以為甲基橙,A選項錯誤;鹽酸若為2()mL,二者恰好中和，此時溶液為酸

性，若溶液pH=7,則鹽酸體積必然小于20mL,B選項錯誤;M點處溶液呈中

性工(NH：尸《cr),c(H+尸c(OH)但d0-)要遠大于c(H+),C選項錯誤;由于N點為0.1molL-1的

氨水,根據電離度為1.32%,c(OH)=0.1molL,xl.32%=0.00132moi?「,故pH〈12,D選項正確。

二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符

合題意)

c(Cd2*)/(mol?L-1)

(全國H)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫司彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種

難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.圖中4和人分別為力、乃溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應的心的關系為:Kp(m)=K$p(n)vKsp(p)vK氯q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

解析|CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)-Cd2+(叫)+S2〈aq),電離出的S??濃度與Cd?”濃度

相同,A項正確;沉淀溶解平衡常數只與溫度有關，溫度相同,心相同，所以m、p、n三點的Ksp

相同,B項錯誤;在T)溫度下，向m點的溶液中加入少量Na2s固體52-濃度增大,但由于尚,不

變，所以Cd2+濃度必然減小，因此溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,C項正確;溫度降

低,CdS的Kp減小，但S?-濃度與CcP濃度仍然相等，所以q點飽和溶液的組成由q沿qp線向

p方向移動,D項正確。

12.

室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol-L-'的三種酸(HA、HB和HD)

溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()

A.三種酸的電離常數關系KHA>KHB>KHD

B.滴定至P點時，溶液中:以B?c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)

C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B)=c(D)

D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD尸c(OH)c(H+)

ggc

解析;A項，題給三種酸均為一元酸,濃度相同時,pH越小，說明對應酸越強,電離常數越大、因此

根據未發生中和反應時三種酸溶液的pH大小可知A項正確;B項,P點時,HB反應一半、溶液

中溶質為NaB和HB,且物質的量濃度相等，此時溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于NaB的

水解程度，則溶液中c(B7>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)正確;C項，對于任何一種酸HX>

NaOH反應達到中性時，酸越弱，需要的NaOH越少,c(Na+)越小，溶液中存在電荷守

恒:c(Na+)+c(H+尸c(OH)+dX)由于c(H+)=c(OH)則c(Na-)=c(X)由于酸性HA>HB>HD、故達

中性時三種溶液中c(A-)>c(B)>c(D)錯誤;D項，完全中和并混合后，溶液中溶質有NaA、NaB、

NaD.水電離的H+部分祓N、B，D結合生成HA、HB、HD,所以根據質子守恒有

c(H')+c(HA)+c(HB)+e(HD尸以OH),正確。

13.

7

卷

展

於

1020304050

HCH38OH溶液）/mL

（黑龍江期中）常溫下，向20mL0.1mol-L'MOH溶液中滴加CH.COOH溶液，所得溶液的pH

及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.MOH是強電解質

B.CH3COOH溶液的濃度約為0.1molL」

C.水的離子積Kw：b=c=a

D.溶液的導電能力與可自由移動離子的數目有關

蓬］BC

畫常溫下0.1mol-L'MOH溶液的pH=8和｛0田）=10心口⑹.!^則表明MOH在溶液中部分

電離，即MOH是弱電解質,A錯誤;設CH3coOH溶液的濃度為x,b點導電能力最強，說明此時

恰好完全中和，則20xl0Y-.r=20xl0-3Lx0.1molLLr=0.1molL”，由此得出CH3coOH溶液的

濃度約為（）.1mol-L^B正確;溫度不變時，水的離子積Kw不變,C正確;溶液的導電能力與可自

由移動離子數目不成比例關系，與禹子的總濃度和離子所帶電荷數目有關,D錯誤。

14.向1L含0.01molNMO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CCh,隨"（CCh）增大冼后

發生三個不同的反應，當0.01mol<z/（CO2）W0.015mol時發生的反應是

2NaAlO2+CO2+3H2O——2Al（OHR+Na2co3。下列對應關系正確的是（）

選

/?(CO2)/niol溶液中離子的物質的量濃度

頊

A0cYNa+)>c(Al03)+c(OH)

+

B0.01c(Na)>c(Al02)>c(OH-)>c(C°i)

C0.015c、(Na+)>C(HC03)><XC05)>c(OH)

D0.03c(Na+)>c(HC03)>c(OH)>c(H*)

解析A項，通入CO2之前，溶液中的電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(A10j>)+c(OH),則

c(Na+)<c(Al°5)+c(OH)錯誤;B項,〃=().01mol時，發生反應CO2+2NaOH——Na2cO3+H2O,溶

液中的溶質為0.01molNa2c。3和0.01molNaAlO2,c0i\A1S水解生成OH,且Al°；的水解

程度大于fT的水解程度，則溶液中離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(c05)>c(Al0j)>c(OH),

錯誤;C項,〃=0.015mol時，發生反應2NaAICh+CO2+3H2O——2A1(OH)31+Na2co3,溶液中溶質

為Na2c。3,則對應關系為《Na+)>c(c0/)>c(OH)>c(HC°b^^;D項,“0.03mol時，發生反應

CO2+Na2CO3+H2O——2NaHCO3,NaHCC)3溶液呈堿性:《Na+)>c(HC03)>c(0H)>《田),正確。

15.(2018江蘇卷)H2c2。4為二元弱酸EMH2c2O4)=5.4xl(y2,A，(H2c204)=5.4x10-5,設H2c2。4

溶液中c(總產c(H2c2O4)+c(HC2°i)+c(C2O；)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000

molL“H2c2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確

的是()

A.0.1000mol-L-1H2c2O4溶液:c(H+)=0.1000molL-,+c(C204)+c(OH)-c(H2C2O4)

B.c(Na+尸c(總)的溶液:c(Na+)>c(H2c204)“?2°：)“(田)

l

C.pH=7的溶液:c(Na+)=O.IO()0molL+c<C2°4)-c(H2C2Ox)

D.c(Na+)=24總)的溶液:以0H)-c(H+)=2c(H2c2O4)+C(HC2°。

^~|AD

解析I根據電荷守恒可得:C(H*)=C(OH)+2C(C2°4)+C(HC204),根據物料守恒得:0.1()00

+

mol-L」=c(H2c2O4)+c(C2°4)+c<HC25),兩者相減得:c(H)-0.1000

?

mol?L」=c(C2°^)+c(OH)c(H2C2O4),A項正確;c'(Na+)=cY總),說明NaOH與H2c2。4按物質的量

之比1:1反應,完全反應生成NaHCzCh溶液，根據電離常數,HC2°；電離程度大于水解程度，則

C(C2°：)>C(H2c2O4).B項錯誤;根據電荷守恒得:c(Na+)+dH+)=c(HC2°i)+2c(C20；)+c(OH)由

于c(H+尸c(OH)則有c(Na+)=c(HC2°i)+2c(C2O：),而c(HC20;)+c(C20i)+c(H2c2O，=c(總)，所

以c(Na+)=c(總)-c(H2c2O4)ic(C2°i),反應過程中溶液體積增大,c(總)小于0.1000mol-L^C項

錯誤；根據電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=C(OH-)+2C(C2°：)+C(HC25),根據物料守恒

得:c(Na+)=2[c(H2c2O4)+c(C20亍)+c(HC204)],兩者相減

得:c(H+尸&OH)-2c(H2c2O4)-C(HC2°Q,D正確。

三、非選擇題(本題共5小題，共60分)

16.(12分)現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[單位:g400mL')o

I.實驗步驟

⑴配制待測白醋溶液，用(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在(填

儀器名稱)中用水稀釋后轉移到10()mL(填儀器名稱)中，洗滌后定容，搖勻即得待測

白醋溶液。

(2)量取待測白醋溶液20。)mL置于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酸溶液作為指示劑。

⑶讀取盛裝O.IOOOmol-L'NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。

——22

——23

(4)滴定。判斷滴定終點的現象是，達到滴定終點，停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終

讀數，再重復滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL。

H.實驗記錄

每次滴定所讀實驗數

項目據

1234

V(樣

20.002().()()20.0()J'HH

品)/mL

V(NaOH

溶液)

15.9515.0015.05125

(消

耗)/mL

HL數據處理與討論

(6)甲同學在處理數據時按如下方式計算平均消耗NaOH溶液的體枳:

(15.95+15.00+15.05+14.95)mL

4句5.24mLo

①指出甲同學計算的不合理之處:o

②按正確數據處理，得出c(市售白醋尸molL」,市售白醋總酸量=

g-100mL'o

登|(1)酸式滴定管燒杯容量瓶

(4)滴入最后半滴堿溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色(5)22.60

(6)①第1組實驗數據誤差較大，屬異常值,應舍去

(2)0.0754.5

慨冊⑴配制待測白醋溶液，用酸式滴定管準確量取10.00mL食用白醋,在燒杯中加蒸餡水稀

釋，再轉移到100mL容量版中進行定容。

(4)向待測白醋中滴加酚歐作為指示劑，開始時溶液無色，當滴入最后半滴堿溶液時.溶液

由無色變成淺紅色,且半分鐘內不褪色。

(5)滴定管的。刻度在上方，由圖示可知，滴定管中液面讀數為22.60mLo

(6)①分析表中實驗數據，第1組實驗消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大,應舍去

第1組數據，取其他三組數據進行計算。②第2~4組實臉中消耗NaOH溶液的平均體積為

(15(XH1505+1495)mL

33

V(NaOH溶液尸=15.00mL,則有w(CH3COOH)=/?(NaOH)=15.00x10

1.5x10-3mol

LxO.l(X)0mo卜LJ=1.5x1mol,dCH3coOH尸002L=0.075molL'jtX)mL該醋酸

中含有醋酸的物質的量為0.075mol?L/x0.|L=7.5xl03moU因量取10.00mL食用白醋配制

3

成100mL待測白醋溶液，故10.00mL食用白嵇中w(CH3COOH)=7.5xlO-mob60g-mol

■'=0.45g,故該市售白醋的總酸量為4.5g-100mL'1。

17.(12分)草酸(H2c20。是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向lOmLO.Oimol-L”的H2c2O4溶

液滴加0.01mol-L1KOH溶液V(mL),回答下列問題。

(I)當V<l0mL時，反應的離子方程式為_

_O

⑵當仁10mL時,溶液中HQ。；、CP；、H2c2O4、H+的濃度從大到小的順序為一

O

⑶當V=?mL時，溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=2c(C2°：j+c(HC2°，)；當V=bmL時、溶液

中離子濃度有如下關系:以K+)=C(C2°；)+C(HC2°，)+C(H2c2。4)；則a(填或

“>'見

鄧+?

(4)當V=20mL時,再滴入NaOH溶液，則溶液中正色的值將(填“變大”“變小”或“不

變”)。

客朝⑴H2c2O4+OH——HC204+H2O

+

(2)C(HC2°4)>C(H)>C(C20%>《H2c2O4)

(3)>(4)變小

18.(12分)某輅鹽廠凈化含Cr(VI)廢水并提取503的一種工藝流程如圖所示。

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3xlO,

K、p[Fe(OH)3]=2.8x10-39

,7

Arsp[Fc(OH)2]=4.9xlO

+

⑴步驟【中，發生的反應為2H+2Cr0j\一：Cr2O7+H2O,B中含銘元素的離子有

(填離子符號)。

⑵當清液中CN+的濃度W1.5mgL-1時,可認為已達格的排放標準。若測得清液的pH=5廁清

液尚不符合格的排放標準、因為此時C/的濃度為mg-L-'o

⑶步驟H還可用其他物質代替NaHSO3做還原齊上

①若用FCSO4-7H2O做還原劑,反應的離子方程式為，步驟川中參加反應

的陽離子一定有(填離子符號)。

②若川鐵屑做還原劑，當鐵的投放量相同時，經計算,C溶液的pH與c(Cr2°；)的對應關系如下

表所示：

PH3456

^Cr：077.02x7.()2Al.25x2.12A

:mol匚1：io-2'IO7IO'3IO-34

有人認為pH=6時工(Cr。分變小的原因是C3彳基本上都已轉化為C產。這種說法是否正確,

為什么?

__O

③用鐵屑做還原劑時，為使所得產品中含鐵元素雜質的含量盡可能低，需要控制的條件有_

__O

flfDCiOtCn。；

(2)32.76

3+3+33+

(3)?Cr2儼+6F*+14H+——2Cr+6Fc+7H2OCr\Fe\H

+

②不正確,。(H+)減小，化學平衡2H+2Cr0：一Cr2O7+H2O向逆反應方向移動,

溶液中Cr(VI)主要以Cr°：形式存在

③鐵屑過量;將溶液的pH控制在使C產完全沉淀而Fe?+不沉淀的范圍內

朝|⑴根據反應可知B中含鋒元素的離子有C。；、Cr207o

一家卜。田3：

(2)若清液的pH=5,則c(OH)=IO-9moLLlcCCr3+尸以。缶)=6.3xl()Tmol?L±則此

時C產的濃度也為6.3x10,mol-L-'x52xl03mg-moP=32.76mg-L'o

(3)①若用FeSO4-7H2O做還原劑，反應的離子方程式為

2++233

Cr207+6Fe+14H——2Cr3++6Fc3++7H2。,則C中的陽離子有Fc\Fc\Cr+、H*,因

為K$p[Fc(OH)2]較大,故步驟IH中參加反應的陽離子一定有Fe3\Cr3+、HZ②以H+)減小，化

學平衡2H++2CrO4-Cr2O7+H2O向逆反應方向移動，溶液中Cr(VI