2023~2025廣東中考化學考題匯編練-綜合計算題

題型六綜合計算題

板塊一：2023~2025年中考真題匯練

1.（2025?廣東）甲醇（CH3OH）作為燃料應用于汽車領域，有助于推動能源結構優化。

（1）據圖分析，CO單位排放量較高的是①_________汽車。每行駛100km,甲醇汽車比汽油汽車可減少排放

NOx的質量為②go

催化劑

（2）CO2制備CH30H的化學方程式為CO2+3H2^^=CH3OH+H2OO

i.該反應催化劑主要成分三氧化一鈿（In2O3）中In的化合價為③.

ii.若要生產48tCH3OH,理論上至少需消耗CO2的質量是多少？（寫出計算過程）④°

iii.實際生產CH30H時，還會生成COo一定條件卜，含碳產物中CH30H和CO的質量分數分別為80%和20%,

若反應了99kge02,則制得CH30H的質量為⑤_________kg。

?

號

、

聯

超

年

/

莊

0.O4

甲醇汽車汽油汽車

2.（2024?廣東）科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產生的廢渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力產業逐“綠”前行。

應用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖I所示。

15.0

9.0

051015

?A鐵反應時間/分鐘

圖1圖2

（1）Fe2（）3中鐵元素的化合價是，鐵、氧元素的質量比為o

一定條件

（2）應用新方法從赤泥中提取鐵發生反應的化學方程式：3H2+Fe2O3^^^3H2O+2Fe。

i.以該方法處理某赤泥樣品的實驗數據如圖2所示。據圖計算，反應從開始至10分鐘，提取鐵的質量為

g。

ii.我國每年產生赤泥約9（X）0萬噸，假設赤泥中Fe2O3的質量分數為30%,用新方法處理9（X）0萬噸赤泥，理論

上可提取鐵萬噸（寫已計算過程）。

iii.傳統方法通常使用C0還原Fe2O3,新方法能使產業更加綠色環保的原因是

_____________________(寫一種)。

3.(2023?廣東)城基鐵粉在國防軍工領域有重要應用，我國是少數幾個掌握其生產技術的國家之一。制備以基鐵

粉的過程如圖1所示。

(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的質量比為o

高溫

(2)反應1的化學方程式為Fe+5CO=^=Fe(CO)5,用100kg含鐵96%的海綿鐵，理論上可制備Fe(CO)

5的質量是多少？(寫出計算過程)

一定條件

(3〕反應2的化學方程式為Fe(CO)5Fe+5COf。196kgFe(CO)5分解生成鑲基鐵粉的質量隨時

間的變化如圖2所示，在ti時，剩余Fe(CO)5未分解；在時，Fe(CO)5恰好完全分解。

(4)制備世基鐵粉過程中循環利用的物質是o

板塊二：2026年中考模擬練

1.(2026佛山模擬)電制氣技術(PtG)利用CO2甲烷化反應，有望解決碳排放難題，原理如圖。

(1)用如下吸收劑捕捉CO2,更合適，理由是

吸收劑吸收速率價格(7L/kg)再生能耗

KOH更快6.8更大

NaOH快2較低

一定條件

(2)CO2甲烷化主反應為CO2+4H2--------CH4+2H2O,通過該反應制備32kgeE理論上可消耗多少kgCO2?

寫計算過程)。

一定條件

(3)實際生產中，還發生副反應CO2+H2=CO+H2O.一定質量的CO2完全反應，在不同溫度下測得

CH4與CO的質量分數如圖。℃時,，對主反應更有利。TJC時，主反應消耗CO2的質量分數為

(精確到0.1%)。

00

40

T,T2反應溫度。C

（4）PlG技術獨特優勢還有（寫一點）,

2.（2026茂名化州市模擬）輕質氯化鎂（合格品的堆積密度WO.25g/mL）主要用于塑料、橡膠、電線、電纜、染料、

油脂、玻璃、陶瓷等工業。

（1）工業上制備輕質氧化鎂的一種方法：以鹵水為原料制備氫氧化鎂，通過燃燒氫氧化鎂制條氧化鎂。氧化鎂

的比表面積越大，說明氧化鎂顆粒越小，活性越高。由如圖可知，制備氧化鎂的最佳煨燒條件是。

若某工廠利用該方法制得的輕質氧化鎂的堆積密度為0.2g/mL,則該產品（填“達到”或“未達到”）

(

-

庭

里

*

巴

F贅

x

（2）工業上另一種制備輕質氧化鎂的方法：含鎂的礦石經過一系列反應后得到三水碳酸鎂（MgCO3?3H2O相對

分子質量為138）沉淀，通過燃燒三水碳酸鎂制備氧化鎂。

i瓶燒時發生反應的化學方程式為：MgCO3-3H2O=^=MgO+CO2+3H2Oo

假設煨燒276kgMgCO3?3H2O沉淀，理論上可得到MgO的質量是多少？（寫出計算過程）

ii.實際應用該方法得到的含鎂沉淀中除了MgCO3-3H2O,還含有MgCO3。且煨燒MgCO3也能得到氧化鎂和二

氧化碳。一工廠實際應用該方法得到的含鎂沉淀中MgCO3和MgCO.r3H2O的質量分數各占50%?若最后燃燒

含鎂沉淀制得MgO的質量為100國，則含鎂沉淀的質量為kgo（結果保留整數）

3.（2026深圳模擬）液氨（NH3）是一種理想的氫載體。液氫與液氨的儲運性能如圖所示，圖中體積儲氫密度是指

每立方米物質所能釋放的氫氣質量。

⑴液氨的沸點比液氫（填“高”或“低、更易液化，儲運成本更低。

（2）某氫能加注站每天對外供氫氣216kg。采用液氨儲運比液氫儲運，每天可減少儲運體枳

（3）液氨可由氨氣液化而成。含硝酸鹽（如NaNO3）的廢水可通過電催化轉化為氨氣，化學方程式為：NaN03+

通電

2H2。NH3f+2O2T+NaOH.

催化劑

i.氨氣（NH3）中氮元素的化合價是。

ii.若要生產34kgNH3,理論上至少需要含NaNO385%的廢水kg?（寫出計算過程）

S□沸點□體積儲氫密度

-3125

-25o108

-2100

-10o

--15o75

0o50

5O

-33.525

口

液氫液象

4.（2026深圳福田區模擬）”每周半天計劃”活動中同學們走進博物館的青銅器展廳（青銅主要成分是銅錫合金）,

發現青銅器表面覆蓋著一層青綠色物質一一“銅綠”。

【認識青銅】

（1）如圖為元素周期表中銅元素的信息。則銅原子的核外電子教為。

（2）“銅柔錫柔，合兩柔則剛”表明青銅的硬度（填“大于”或“小于”）純銅。

【冶煉青銅】

（3）我國古代將孔雀石、錫石、木炭投入爐內，經高溫煉得青銅。冶煉時，爐內氧化銅與木炭反應的化學方程

式為____________________________

【保護青銅】

（4）已知銅綠的主要成分是Cu2（OH）2co3。根據銅綠的元素組成，推測銅生銹可能與空氣中的02、H20、

（填化學式）有關。

【探析青銅】

（5）在?定條件下，錫能與氫氧化鈉反應，工業常將廢金屬與氫氧化鈉反應回收金屬錫。取青銅樣品于燒杯中，

加入足量氫氧化鈉溶液,發生反應的化學方程式為：Sn+2NaOH+H2O=Na2*nOa+2H2t.反應產生的氫氣質量為

0.08go

計算該青銅樣品中錫的質量是多少？（寫出完整的計算步驟）

答案與解析

板塊一：2023~2025年中考真題匯練

1.【答案】(1)汽油；23；

(2)i、+3；

ii、661；

iii、56o

【解答】解：(1)據圖分析，CO單位排放量較高的是汽油汽車。每行駛100km,甲醉汽車比汽油汽車可減少排

放NO、的質量為：(0.33-0.10)g/kmX100km=23g。

催化劑

(2)CO2制備CH30H的化學方程式為CO2+3H2-CH3OH+H2O。

i、三氧化二錮(In2O3)中氧元素的化合價為-2,根據化合物中各元素正負化合價代數和為零可知，In的化合

價為+3。

ii、設理論上至少需消耗CO2的質量是X。

催化劑

CO2+3H2^^=CH3OH+H2O

4432

x48t

44x

32-48t

x=66t

答：理論上至少需消耗CO2的質量是6&。

iii、實際生產CH30H時，還會生成CO。一定條件下，含碳產物中CH30H和CO的質量分數分別為80%和20%,

若反應了99kge02,根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，則生成CH30H和CO中碳元素

的質量為：99kgx若xl00%=27kg,設含碳產物的質量為m,由碳元素守恒可得：mX80%xx100%+mX20%x

1o

養xl(X)%=27kg,解得：m=70kg,所以制得CH30H的質量為：70kgX80%=56kg<.

2.【答案】(1)+3；7：3；

(2)i、2.58g：

ii、1890：

出、產物是水，不會加劇溫室效應。

【解答】解：(1)Fe2O3中氟元素的化合價為-2,設鐵元素的化合價為x,根據化合價原則，化合物中各元素化

合價代數和為零，可得：2x+(-2)X3=0,解得：x=+3,所以鐵元素的化合價是：+3；鐵、氧元素的質量比

為(56X2)：(16X3)=7：3。

一定條件

(2)應用新方法從赤泥中提取鐵發生反應的化學方程式：3H2+Fe2O3—3H2O+2Fe,

i、以該方法處理某赤泥樣品的實驗數據如圖2所示。由圖可知，開始時，樣品的質量為15.0g,其中鐵的質量

分數為28.0%,則樣品中鐵的質量為：15.0gX28.0%=4.2g,反應至10分鐘后，樣品的質量為9.0g,其中鐵的質

量分數為18.0%,則樣品中鐵的質量為：9.0gX18.0%=1.62g,所以提取鐵的質量為:4.2g7.62g=2.58g。

ii、我國每年產生赤泥約9000萬噸，假設赤泥中Fe2O3的質量分數為30%,則氧化鐵的質量為：9000萬噸X30%

=270()萬噸；

設理論上可提取鐵的質量為X。

一定條件

3H2+FC2O3—3H2O+2FC

160112

2700萬噸x

160_2700萬噸

112一%

x=1890萬噸

所以用新方法處理9000萬噸赤泥，理論上可提取鐵1890萬噸。

iii、傳統方法通常使用CO還原Fe2O3生成Fe和CO2,二氧化碳的大量排放會加劇溫室效應，新方法能使產業

更加綠色環保的原因是產物是水，不會加劇溫室效應(合理即可)。

3.【答案】⑴3：4：

(2)336kg；

⑶98kg；t3；

(4)COo

【解答】解：(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的質量比為(12X5)：(16X5)=3：4。

(2)100kg含鐵96%的海綿鐵中鐵的質量為：100kgX96%=96kg,

設理論上可制備Fe(CO)5的質量是x。

高溫

Fe+5CO^=Fe(CO)5

56196

96kgx

56_96kg

196一x

x=336kg

答:理論上可制備Fe(CO)5的質量是336kg。

(3)196kgFc(CO)5分解生成鍛基鐵粉的質量隨時間的變化如圖2所示，在ti時，生成玻基鐵粉的質量為28kg,

設ti時反應的Fe(CO)5質量為y。

一定條件

Fe（CO）5Fe+5COt

19656

y28kg

196_y

56-28kg

y=98kg

則剩余未分解的Fe（CO）5質量為：196kg-98kg=98kg；

由圖可知，在t3時,Fe（CO）5恰好完全分解。

（4）由反應的化學方程式可知，CO既是反應物又是生成物，則制備埃基鐵粉過程中循環利用為物質是CO。

板塊二：2026年中考模擬練

1.【答案】（1）NaOH；NaOH價格更低、再生能耗更低，綜合成本更低；

（2）設理論上消耗CO2的質量為x

一定條件

CO2MH2——CH4+2H2O

4416

x32kg

44X

16-32kg

x=88kg

答：理論上可消耗88kge02；

⑶T2：72.4%；

（4）可將可再生能源轉化為甲烷儲存，實現能源的高效存儲與運輸或“可消耗CO2,減少溫室氣體排放”等。

【解答】解：（1）更合適的是NaOH。理由是NaOH的價格更低、再生能耗更低，雖然吸收速率略慢，但綜合成

本和能耗來看更適合大規模捕集CO2（KOH價格高、再生能耗大，成本高）。故答案為：NaOH；NaOH價格更

低、再生能耗更低，綜合成本更低：

（2）設理論上消耗CO2的質量為x

一定條件

CO2MH2^-----CH4+2H2Q

4416

x32kg

44X

16-32kg

x=88kg

答：理論上可消耗88kge02。

（3）主反應生成CH4,副反應生成CO,所以CH4質量分數越高，對主反應越有利。由圖可知，T2℃時CH4質

量分數更高，對主反應更有利。

設Ti℃時，生成CH4的質量為60m,CO的質量為40m。主反應：CO2?CH4,生成60m的CH4消耗CO2質量:

4444

—x60m=165m,副反應：CO2?CO,生成40m的CO,消耗CO2質量：一x40m=62.86m,總消耗CO2質量：

1628

165Tn

1651n+62.86m=227.86m,主反應消耗CO2的質量分數：------xl(X)%^72.4%；故答案為：丁2；72.4%；

227.86

(4)PlG技術獨特優勢有可將可再生能源轉化為甲烷儲存，實現能源的高效存儲與運輸或“可消耗CO2,減少

溫室氣體排放”等。故答案為：可將可再生能源轉化為甲烷儲存，實現能源的高效存儲與運輸或“可消耗CO2,

減少溫室氣體排放”等。

2.【答案】(1)400℃,2h：達到：

(2)i.80kg；

ii.26L

【解答】解：(1)由圖可知，400℃,2h的條件下生成的氧化鎂的比表面積最大，氧化鎂活性最高，則制備氧化

鎂的最佳煨燒條件是400C,2h,由題干可知，輕質氧化鎂合格品的堆積密度W0.25g/mL,某工廠利用該方法制

得的輕質氧化鎂的堆積密度為0.2g/mL,故該工廠制得的輕質氧化鎂達到合格品的要求：

(2)i.設理論上可得到MgO的質量是x,

將溫

MgCO3?3H2OMgO+CO2t+3H2O

13840

276kgx

138_276kg

40x

x=80kg

答：理論上可得到MgO的質量是80kg；

ii.MgCO3的相對分子質量為24+12+16X3=84,MgCO3?3H2O相對分子質量為138,MgO的相對分子質量為

40,設含鎂沉淀的質量為m,根據反應前后鎂元素守恒，則mX50%x備xl()0%+mX50%x備xl(X)%=100kgx

的X100%,則m^261kg。

3.【答案】(1)高；

(2)1；

(3)i.-3；

ii.200o

【解答】解：(1)從圖中可知：液氨沸點為-33.5C,液氫沸點為-252.9C,所以液氨的沸點比液氫高，沸點越

高越容易液化，儲運成本更低；

(2)由圖可知，液氫體積儲氫密度為72kg/nR液氨體積儲氫密度為108kg/m3,每天供應氫氣216kg,則液氫

每天儲運體積：二吁:3m3,液氨每天儲運體積：6”27n