2026學年高二化學上學期期末考試試題

2026學年高二化學上學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應的位置上。3.作答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.煤的干餾、石油的裂化和裂解均屬于化學變化B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染C.天然氣是一種清潔的化石燃料，也可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇D.聚氯乙烯（PVC）是一種常見的塑料，其單體可通過乙烯的加成反應制得2.下列有關能量變化的說法正確的是（）A.化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B.焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化C.放熱反應在常溫下一定能自發進行D.反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱3.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol·L?1·s?1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L?1C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯4.在一定溫度下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡狀態的標志是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.單位時間內生成nmolN?的同時生成3nmolH?C.N?、H?、NH?的分子數之比為1:3:2D.單位時間內消耗nmolN?的同時生成2nmolNH?5.下列關于電解質的說法正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B.強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物C.電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因為電解質本身能電離出自由移動的離子D.難溶于水的物質一定不是強電解質6.常溫下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.含H?的溶液B.pH<7的溶液C.c(OH?)<c(H?)的溶液D.能與金屬Al反應放出H?的溶液7.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l)ΔH=-57.4kJ/molD.已知2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-QkJ/mol（Q>0），則將2molSO?(g)和1molO?(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量8.對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A.v(A)=0.15mol·L?1·min?1B.v(B)=0.6mol·L?1·min?1C.v(C)=0.4mol·L?1·min?1D.v(D)=0.01mol·L?1·s?19.下列關于化學平衡常數K的說法正確的是（）A.K越大，表示化學反應速率越大B.對任一可逆反應，溫度升高，K值一定增大C.加入催化劑，不會改變K值D.K值越大，表示反應物的轉化率越低10.常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（）A.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)C.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)D.c(Cl?)>c(NH??)>c(OH?)>c(H?)11.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作-------------------------------------------------------------------------------A比較Cu(OH)?和Mg(OH)?的溶解度向2mL0.1mol·L?1MgSO?溶液中滴加2滴0.1mol·L?1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L?1CuSO?溶液B探究濃度對反應速率的影響向兩支盛有5mL不同濃度NaHSO?溶液的試管中同時加入2mL5%H?O?溶液，觀察實驗現象C驗證化學能轉化為電能將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，觀察電流表指針是否偏轉D測定中和熱用50mL0.50mol·L?1鹽酸和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行中和反應，測定反應前后溶液的溫度12.已知反應：2NO(g)+Br?(g)?2NOBr(g)ΔH<0。下列有關說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動C.恒溫恒容下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡向正反應方向移動D.恒溫恒容下，向平衡體系中再充入一定量NOBr(g)，NO的轉化率減小13.下列關于水的電離平衡的說法正確的是（）A.水的離子積常數Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大B.在純水中加入少量酸，水的電離平衡正向移動C.向水中加入少量NaOH固體，水的電離程度增大D.25℃時，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol·L?1，即水的電離度為1×10??14.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內A的平均反應速率v(A)=0.12mol·L?1·s?1，則反應進行到10s時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol15.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業合成氨反應中，采用較高的壓強有利于提高氨的產率B.對平衡體系2NO?(g)?N?O?(g)，縮小容器體積，顏色先變深后變淺，但比原來要深C.溴水中存在平衡：Br?+H?O?HBr+HBrO，當加入AgNO?溶液后，溶液顏色變淺D.對于反應H?(g)+I?(g)?2HI(g)，達到平衡后，縮小容器體積，體系顏色加深16.常溫下，用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）（注：此處應有圖像，橫坐標為V(NaOH)/mL，縱坐標為pH。圖像趨勢為：起點pH>1，隨著NaOH加入pH逐漸增大，接近終點時pH突躍。）A.點①所示溶液中：c(A?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)B.點②所示溶液中：c(Na?)=c(A?)+c(HA)C.點③所示溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HA)D.該一元弱酸HA的電離常數Ka≈1×10??第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（12分）能源是人類社會發展的重要物質基礎。（1）下列屬于可再生能源的是________（填字母序號）。a.煤b.石油c.天然氣d.太陽能（2）已知在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO?和液態水時放出55.6kJ的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________。（3）氫氣作為一種理想的清潔能源，其燃燒熱較大，且燃燒產物為水，無污染。工業上常用電解水的方法制取氫氣，但這種方法能耗較高。有人提出可以利用太陽能分解水來制取氫氣，該過程________（填“吸收”或“放出”）能量，依據是________________________________。（4）已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ/mol則反應C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol。18.（14分）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。（1）某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。（注：此處應有圖像，橫坐標為時間t，縱坐標為物質的量n。曲線趨勢：X、Y物質的量隨時間減少，Z物質的量隨時間增加，一段時間后均保持不變。）①該反應的化學方程式為________________________________。②反應開始至2min，Z的平均反應速率為________________。③平衡時，Y的轉化率為________。④下列措施能加快反應速率的是________（填字母序號）。a.恒容時充入He氣b.升高溫度c.減小容器體積d.及時分離出Z（2）在一定條件下，可逆反應A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡狀態。①若升高溫度，C的體積分數增大，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。②若增大壓強，平衡________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），原因是________________________________。③若加入催化劑，正反應速率________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數K________（填“增大”、“減小”或“不變”）。19.（14分）水溶液中的離子平衡是化學平衡的重要應用。（1）25℃時，水的離子積常數Kw=________。（2）常溫下，pH=3的鹽酸中，由水電離出的c(H?)=________mol·L?1；pH=11的CH?COONa溶液中，由水電離出的c(OH?)=________mol·L?1。（3）常溫下，將等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________（用離子方程式表示）。（4）已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。①該溫度下，向濃度均為0.01mol·L?1的Cl?和CrO?2?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，先生成的沉淀是________（填化學式）。②向AgCl的懸濁液中加入適量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，該反應的離子方程式為________________________________，說明Ksp(AgCl)________Ksp(AgI)（填“>”、“<”或“=”）。20.（12分）化學在解決環境問題和能源問題中發揮著重要作用。（1）工業廢水中常含有Cr?O?2?，處理該廢水的一種方法是：在酸性條件下，向廢水中加入FeSO?溶液，將Cr?O?2?還原為Cr3?，同時生成Fe3?。①寫出該反應的離子方程式：________________________________________________。②處理過程中，需要調節溶液pH，使Fe3?和Cr3?轉化為Fe(OH)?和Cr(OH)?沉淀而除去。已知Ksp[Fe(OH)?]=4.0×10?3?，Ksp[Cr(OH)?]=6.0×10?31。當溶液中c(Fe3?)=4.0×10??mol·L?1時，c(Cr3?)=________mol·L?1。（2）甲醇（CH?OH）是一種重要的化工原料，也可作為燃料。在容積為2L的密閉容器中，充