2026年黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

2025級(jí)高一學(xué)年下學(xué)期期末考試考試時(shí)間：75分鐘分值：100分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴B．將植物油氫化處理得到人造奶油，便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存C．從海水中提取鎂，為使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2最好選用NaOHD．在面包加工過(guò)程中添加碳酸氫銨，使面包更加疏松、柔軟3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是4.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是5．將鍍層破損的鐵片置于海邊潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后鐵片如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是C．鍍層金屬上的電極反應(yīng)式：2H20+4e+O,=40HD．若有16g鐵銹(以Fe,0;計(jì))生成，理論上負(fù)極有0.6ol電子轉(zhuǎn)移A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2，前者放出D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol7．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的的是A確定乙醇中是否含有少量水取少量樣品于試管中，向其中加入金屬鈉B鑒別甲烷和乙烯將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中C辨別絲巾是蠶絲制品還是化纖制品取少量絲巾樣品，在酒精燈上灼燒D檢驗(yàn)蘋(píng)果中是否含淀粉向新切開(kāi)的蘋(píng)果果肉上滴加幾滴碘水A．步驟①灼燒使用到的儀器有蒸發(fā)皿D．步驟⑤中加入萃取劑后現(xiàn)象是溶液分層，下層為四氯化碳層呈紫色A．(a)圖可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化B．通過(guò)(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C．由(c)圖可知，若在密閉容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反應(yīng)放出的熱量為(a-b)kJD．由(d)圖可知，A與C的能量差為：E4-E1-E3＋10．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確圖2銀鋅紐扣電池B．圖2所示電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)Ag,0+2e+H,0=2Ag+20HC．圖3所示裝置工作過(guò)程中，負(fù)極的反應(yīng)為：pb-2e-=pb2+11．下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目(不包括立體異構(gòu))正確的是A．異丁烷的二溴代物有4種B．分子式為C7H16的同分異構(gòu)體有多種，其中含有三個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有3種C．分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有6種12．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B．制作簡(jiǎn)易氫氧燃料電池C．丙測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．丁驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵13.柳樹(shù)皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應(yīng)生成乙酰水楊酸(阿司匹林)，以下說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)B．C．水楊酸和乙酰水楊酸互為同分異構(gòu)體14．某溫度下，在金表面發(fā)生反應(yīng)：2N,o(g)=2N,(g)+o,(g)，其速率方程式為v=kc"(N,o)(k為速率常數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，c(N,O)與S(催化劑單位質(zhì)量表面積)及時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知Ti2(半衰期)為反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間，下列敘述錯(cuò)誤的是A．n=2，Ⅰ條件下k=0.075mol.L\.min-1B．其他條件相同，S(催化劑)越大，k越大C．其他條件相同，c(N,O)增大，反D．該溫度下，當(dāng)S(催化劑)=450m2-g-，c(N:o)as=3.0mol-L"時(shí)，Tn為20min15．濃差電池是利用電解質(zhì)溶液濃度不同而產(chǎn)生電流的一類(lèi)電池。學(xué)習(xí)小組以濃差電池為電源，用如圖所示裝置從含Na,cro3的漿液中分離得到含cr,0的溶液并制備N(xiāo)aOH．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：cr,0+H,0=2cro;+2H*A．起始加入的cuso4溶液濃度：ci<czB．膜a和膜c均適合選用陰離子交換膜C．工作時(shí)，cro;轉(zhuǎn)化成所需H'由惰性電極I電極反應(yīng)產(chǎn)生二、非選擇題：本小題共4小題，共55分化學(xué)試題第2頁(yè)共4頁(yè)化學(xué)試題第3頁(yè)共4頁(yè)16．(15分）乙酸乙酯是一種重要的化工原料，可以石蠟油為原料完成制備，其流程如下：(1)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙酸乙酯中的官能團(tuán)名稱(chēng)是。③點(diǎn)燃酒精燈，將乙醇蒸氣和氧氣通入硬質(zhì)玻璃管中，可觀察（填現(xiàn)象，任寫(xiě)(3)能實(shí)現(xiàn)B→D轉(zhuǎn)化的物質(zhì)有(填標(biāo)號(hào))。(4)實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如下圖所示。①飽和Na2CO3溶液的作用是。②制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為。③若實(shí)驗(yàn)室所用乙酸的質(zhì)量為3.0g，乙醇的質(zhì)量為2.5g，制產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。（1）已知：N:Ig)+3H:Ig)=2NH,Ig)AH=-92KI.mol"'①已知：H—H鍵能436kJ·mol-1，N=N鍵能946kJ·mol-1，計(jì)算N—H的鍵能為kJ·mol-1。②若合成氨反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為aKJ.mol-'，則逆反應(yīng)的活化能為KJ.mol-)(用③若改變某一條件使合成氨的反應(yīng)速率加快，下列解釋正確的是。A．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加B．增加反應(yīng)物的濃度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加C．使用催化劑，能降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加D．增大壓強(qiáng)，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加(2)某合成氨速率方程為：v=kc"(N,)c"(H)c'(NH,)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，Y=；c(N)/mol-L'1mnpq2np3mn4mp2.828q（3）在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)在相斷，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min)D．v(H2(4)聯(lián)氨(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。已知N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，平均每轉(zhuǎn)18.（14分）硫及其化合物在化工生產(chǎn)、環(huán)境檢測(cè)中應(yīng)用廣泛，硫化氫、硫代硫酸鈉均為含硫重要化合物，結(jié)合相關(guān)性質(zhì)回答下列問(wèn)題。Ⅰ.900℃時(shí)可以用克勞斯法回收H,S氣體，該過(guò)程中17.（12分）氨和聯(lián)氨(N2H4)是兩種氮元素的氫化物，是最基本的化工原料之一，用途廣泛。(1)4H,slg)+2SO:Ig)=3S:Ig)+4H:olg)的AH=。(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的H,S、O2發(fā)生反應(yīng)2H,slg)+03lg)=s3Ig)+2H,0(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化b．vz(02)=2vg(H,0)c．體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化d．反應(yīng)體系溫度不變Ⅱ.工業(yè)上還可以通過(guò)硫化氫分解對(duì)其進(jìn)行處理、利用：2H,slg)=S,Ig)+2H,Ig)，在2L恒容密閉容器中充入0.1molH,S，測(cè)得950℃時(shí)H,S轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖：(3)950℃時(shí)，0~1.25s生成s:Ig)的Ⅲ.利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：膠頭滴管等。【實(shí)驗(yàn)原理】化學(xué)反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)方案】Na2S2O3溶液V/mLH2SO4溶液V/mLIⅡVⅢ（4）實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)方程式（5）實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V=（6）實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。1914分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿(mǎn)足不同的需要。以下是幾種不同形式的原電池裝置，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題。(1)某原電池的裝置如圖1所示。若需將反應(yīng)Fe+2Fe+=3Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則負(fù)極材料為(填化學(xué)式)，正極的電極反應(yīng)式為，(2)如下圖是一個(gè)雙液原電池裝置圖，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A．鹽橋中的陰離子向zns0溶液移動(dòng)D．該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定(3)甲醇（CH3OH)是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和OZ組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖。電池總反應(yīng)為2CH;OH+30,=2CO,+4H20，則a處充入的是(填化學(xué)式)，電極c的電極反應(yīng)式為 化學(xué)試題第4頁(yè)共4頁(yè)123456789BCABDCAACABDDAB(2)（球形）干燥管(1分）2CH;CH,0H+0,—→2CH;CHO+2H,0（2分）CH,CH,0H+CH,COOH?CH,COOCH,CH,+tH,0（2分）77.3%（2分）【答案】（1）①C