高考化學一輪復習 講義大單元一　第一章　專項突破1　六角度判斷離子方程式正誤（廣東版）

六角度判斷離子方程式正誤下列反應的離子方程式正確的打“√”，錯誤的打“×”。1.從“拆分”視角判斷(1)H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓(2023·浙江1月選考，7D)((2)用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O(2024·全國甲卷，8A)(3)向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓(2021·湖北，4B)()(4)硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成氣體：2H++CO32-=CO2↑+H2O((5)用石灰乳制備漂白粉的原理：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O()(6)用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2(7)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2.從原理的視角判斷(1)Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2023·北京，6A)()(2)SO2與KClO溶液反應：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32-(2021·遼寧，4D)((3)向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9，發生反應的離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(2021·江蘇，11C(4)向H2O2中加入酸性FeCl3：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+()(5)向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2(6)向Ba(NO3)2溶液中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H(7)用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×3.從符號使用是否正確的視角判斷，如“↑”“↓”“?”等(1)明礬凈水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+()(2)鹽堿地呈堿性的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH(3)往氯化銨溶液中滴加稀的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O((4)泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2↑(答案(1)×(2)×(3)×(4)×4.從濃度或溫度引起“質變”的視角判斷(1)向熱的KOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O()(2)MnO2與熱的1mol·L-1鹽酸反應制備Cl2：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O()(3)濃硫酸溶解鋅粒：Zn+2H+=Zn2++H2↑()(4)銅溶于濃硝酸：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(答案(1)×(2)×(3)×(4)×審題時注意“稀”“濃”以及“溫度”等特殊條件。5.從是否符合“三守恒”的視角判斷(1)用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑()(2)酸性硫酸亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O()(3)高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4-+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O((4)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O((5)雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O(答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×6.從是否符合指定用量關系的視角判斷(1)向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(2025·河南1月適應性測試)()(2)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2(3)將少量氯氣通入過量Na2SO3溶液中：Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+2HSO3-+S(4)將少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO((5)向0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+((6)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-()(7)向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-()(8)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使溶液成