2025-2026學(xué)年北京市朝陽區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年北京市朝陽區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題1.近年來，我國航空、航天、航海事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是(

)A.“雪龍2號(hào)”破冰船的船頭材料——鋼板

B.“中國天眼”的防腐膜所用材料——聚苯乙烯

C.“C919”飛機(jī)機(jī)翼的壁板材料——鋁合金

D.“奮斗者號(hào)”深潛器的載人球艙材料——鈦合金2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是(

)A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.甲基的電子式：

C.乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型： D.含有3.下列做法能減緩化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.淀粉在酶的作用下水解

B.葡萄糖在加熱條件下與新制的Cu(OH)2反應(yīng)

C.糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑以延長保質(zhì)期

4.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是(

)A.C3H8、C3H6、H2的濃度不再變化 B.C3H8全部轉(zhuǎn)化為C3H65.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是(

)A.Fe與S反應(yīng)：2Fe+3S=△Fe2S3

B.NH4HC6.室溫下，研究一定量濃硝酸與銅的反應(yīng)，裝置和試劑如圖所示。下列分析不正確的是(

)A.a中將銅絲卷成螺旋狀可增大反應(yīng)速率

B.a中發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2N7.高純硅制備流程的示意圖如圖。

已知：過程ⅱ中，每生成1mol單質(zhì)硅轉(zhuǎn)移4mol電子。下列說法不正確的是(

)A.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制粗硅：SiO2+2C=高溫Si+2CO↑

B.過程ⅰ的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.過程ⅱ中SiHCl38.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.實(shí)驗(yàn)室收集NOB.驗(yàn)證氨溶于水顯堿性注：左側(cè)試管中加入沸石C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.CH4與A.A B.B C.C D.D9.用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42?的過程如圖。A.ⅰ中可通過攪拌等方法加快粗鹽溶解

B.若將ⅱ、ⅲ中的試劑換為Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42?沉淀完全時(shí)，Mg2+也一定沉淀完全

C.ⅳ中加入Na2CO10.我國科學(xué)家研制出的α?MoC1?x/Au雙催化劑實(shí)現(xiàn)了在溫和條件下以H2O為氫源合成氨，主要過程的催化機(jī)理示意圖如圖(部分微粒未表示)。

已知：ⅰ.催化劑α?MoC1?x很難吸附CO。

ⅱ.A.轉(zhuǎn)化過程中存在O?H斷裂和N?H鍵形成

B.推測(cè)CO轉(zhuǎn)化為CO2的過程需要吸收能量

C.Au吸附CO并促進(jìn)其與O反應(yīng)，利于及時(shí)空出活性中心B催化合成氨

D.11.一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu等的新型綠色冶鐵方法的工藝如圖。

已知：ⅰ.多金屬精礦中主要含有Fe2O3、Al2O3、CuO等。

ⅱ.過程④A.過程①中通入SO2的作用是作還原劑

B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe2++O2+4H2O=高壓加熱2Fe2O312.實(shí)驗(yàn)小組研究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)能否生成BaSO3沉淀，裝置如圖(夾持裝置略)。

SO2持續(xù)通入裝置③、④中，一段時(shí)間后，③中出現(xiàn)白色渾濁而④中未見明顯變化。取③中濁液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A.分析可知⑥中未能溶解的固體為BaSO4

B.一段時(shí)間后③中出現(xiàn)白色渾濁而④中未出現(xiàn)，主要是由于④中c(Ba2+)遠(yuǎn)低于③中

C.另取③中濁液，滴入幾滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，也可證明濁液中存在BaS13.實(shí)驗(yàn)小組制取H2和O2并制作簡單的氫氧燃料電池。

(1)利用Zn和稀硫酸制取H2。下列能表示該反應(yīng)能量變化過程的是______(填序號(hào))。

A.B.

(2)利用H2O2分解制取O2.向4mL5%H2O2溶液中滴入2滴FeCl3溶液，產(chǎn)生大量氣泡，溫度變化如下圖。該現(xiàn)象說明反應(yīng)過程中形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量______(填“>”或“<”)斷開反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量。

(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制作簡易氫氧燃料電池，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

①通入H2的電極為______(填“正”或“負(fù)”)極。

②電池工作時(shí)，溶液中H+14.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進(jìn)行合成：

(1)A→B的反應(yīng)類型是______。

(2)F中的官能團(tuán)有______。

(3)下列說法正確的是______(填序號(hào))。

a.A與D互為同系物

b.H與G具有相同的官能團(tuán)

c.D與無機(jī)物M在催化劑作用下反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種

(4)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(6)工業(yè)上也可以用A與F直接合成G。與反應(yīng)①相比，A與F直接合成G的優(yōu)點(diǎn)是______。15.脫除廢氣中的H2S并回收S可采用干式氧化法和濕式氧化法等。

Ⅰ.干式氧化法

(1)克勞斯法是脫除廢氣中硫化氫的傳統(tǒng)方法之一，主要原理是在克勞斯燃燒爐內(nèi)使13的H2S氧化生成SO2，再與進(jìn)氣中H2S作用生成S。H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

Ⅱ.濕式氧化法

(2)用酸性Fe2(SO4)3溶液(含一定濃度FeSO4溶液)作吸收劑將H2S轉(zhuǎn)化為S。研究發(fā)現(xiàn)H2S氧化脫除過程中，體系的c(Fe3+)和pH均降低，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是______。(已知H2S溶于水生成的氫硫酸是弱酸)

(3)用Na2CO3溶液作吸收劑脫除廢氣中H2S的一種工藝流程如下。

①脫硫器中用過量的Na2CO3溶液吸收H2S生成HS?，未產(chǎn)生CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

②氧化器中脫硫吸收液所含16.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，用從海水中制取的鎂、溴可制備無水MgBr2。

(1)海水提溴

空氣吹出法是工業(yè)上海水提溴的常用方法，主要工藝流程如圖。

“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)制取無水MgBr2

方法1：向MgCl2溶液中加氨水，制成Mg(OH)2沉淀，過濾洗滌沉淀直至不含Cl?。在Mg(OH)2懸濁液中通入HBr，加熱濃縮得MgBr2?6H2O。在HBr氣流中干燥，可得無水MgBr2。

①M(fèi)gCl2溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式是______。

②檢驗(yàn)Cl?是否洗滌干凈的方法是______。

③若直接加熱MgBr2?6H2O(M=292?g?mol?1)無法制得無水MgBr2。當(dāng)加熱至460℃時(shí)，失重后固體殘?jiān)|(zhì)量為原化合物質(zhì)量的30.65%。經(jīng)分析該固體殘?jiān)鼮镸g2(OH)3Br。則加熱逸出的氣體中n(H2O)：n(HBr)=______。

方法2：實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖。

步驟ⅰ：儀器中加入試劑后，緩慢通入干燥的N2，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟ⅱ：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃17.氨氮廢水(氮元素主要以NH3和NH4+存在)大量排放會(huì)導(dǎo)致水體的富營養(yǎng)化，科研人員設(shè)計(jì)多種方案不斷尋求高效處理氨氮廢水的措施。

Ⅰ.一種微生物作用下的氨氮廢水的處理流程如圖。

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將NH3趕出并回收。

NH3的電子式：______。

(2)過程Ⅱ：在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2?→NO3?轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH4+被O2氧化成NO3?的總反應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅱ.鳥糞石法：

設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃，向含NH4+的酸性廢水中先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，充分?jǐn)嚢瑁纬蒑gNH4PO4?6H2O沉淀(俗稱鳥糞石)，過濾除去。

(3)該方法需要控制pH<9，否則NH4+去除率會(huì)下降。分析可能的原因：______。

Ⅲ.折點(diǎn)氯化法。向廢水中加入NaClO，將氨氮廢水中的NH3和NH4+氧化為N2除去。

已知：其他條件一定，改變NaClO用量或廢水的pH，反應(yīng)相同時(shí)間，總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率或氨氮去除率均受影響。

(4)總氮去除率隨n(NaClO)：n(18.化學(xué)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以探究MnO2在H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的作用。

已知：MnO2為棕黑色固體，Mn2+幾乎無色。

(1)H2O2序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑X現(xiàn)象aH2ⅰ.體系pH≈0.6

ⅱ.無明顯現(xiàn)象bNaOH溶液ⅰ.體系pH≈12.4

ⅱ.產(chǎn)生少量氣泡cH2ⅰ.體系pH≈0.6

ⅱ.棕黑色固體逐漸溶解得無色溶液，有無色氣體產(chǎn)生；pH增大至7.3左右，產(chǎn)生氣體的速率減慢dNaOH溶液ⅰ.體系pH≈12.4

ⅱ.棕黑色固體不溶解，產(chǎn)生大量無色氣體，pH降為11后迅速恢復(fù)至12左右并基本保持不變注：常溫時(shí)pH=7時(shí)溶液呈中性。pH越低，c(H+)越高；pH越高，c(OH?)越高。

①實(shí)驗(yàn)a、實(shí)驗(yàn)b對(duì)比，可以得到的結(jié)論是______。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)c中棕黑色固體溶解的原因：______。

③同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)d燒杯中不再產(chǎn)生氣體時(shí)所得的濁液過濾，______(填實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象)，證實(shí)實(shí)驗(yàn)d中MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

(3)取實(shí)驗(yàn)c中體系的pH約為7.3后所得溶液繼續(xù)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將實(shí)驗(yàn)c所得溶液分為兩等份。

e.一份加入少量MnO2，又產(chǎn)生大量無色氣體；

f.另一份滴加幾滴NaOH溶液，出現(xiàn)棕黑色固體，再次產(chǎn)生大量氣泡。

實(shí)驗(yàn)f中出現(xiàn)棕黑色固體的離子方程式為______。1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】A

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負(fù);移向石墨電極N;O14.