2026年江蘇無錫市中考化學試卷真題及答案詳解（精校打印）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2026年無錫市初中學業水平考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1

C-12

N-14

O-16

K-39

Mn-55

Fe-56

Cu-64第I卷（選擇題共30分）一、選擇題（本題共20小題，1~10小題每小題1分，11~20小題每小題1分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．造紙術是我國古代四大發明之一。造紙過程中所使用的物質屬于堿的是A． B． C． D．2．“祝融號”火星車采用嫦娥鋼作為著陸緩沖裝置的拉桿材料。鋼屬于A．金屬材料 B．非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料3．加碘鹽中的“碘”指的是A．元素 B．單質 C．分子 D．原子4．下列物質中，能為人體補充較多蛋白質的是A．綠茶 B．牛奶 C．可樂 D．橙汁5．下列標志表示“國家節水標志”的是A． B． C． D．6．鈦合金是一種航空材料，鈦在元素周期表中的信息如圖所示。下列敘述正確的是A．鈦屬于非金屬元素 B．鈦原子的質子數為26C．鈦原子的核外電子數為22 D．鈦的相對原子質量為47.87g7．下列物質的性質和用途對應關系正確的是A．石墨能導電，可用于制作鉛筆芯 B．二氧化碳能與水反應，可用于滅火C．氧氣具有助燃性，可用于供給呼吸 D．氫氧化鈣有堿性，可用于改良酸性土壤鹽汽水是一種碳酸飲料。自制鹽汽水的配料包括：水、檸檬汁、碳酸氫鈉、食用鹽和蔗糖等。完成下面小題。8．下列化學用語表達的意義正確的是A．2O——2個氧元素 B．——氯化鈉由鈉原子和氯原子構成C．——碳酸氫根離子 D．——二氧化碳分子中含有氧分子9．自制一定濃度的鹽汽水不需要使用的用品是A．蠟燭 B．電子秤C．水杯 D．筷子10．蔗糖的化學式為。下列敘述正確的是A．蔗糖屬于氧化物 B．蔗糖由45個原子構成C．蔗糖中氫元素的質量分數最大 D．蔗糖可以調節鹽汽水的口感11．硅是制作芯片的材料，工業制硅的反應為。該反應的類型是A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應12．如圖是利用膜技術凈化水的部分過程示意圖。下列敘述錯誤的是A．膜技術凈化水的原理與過濾類似 B．超濾膜的孔徑小于蛋白質的微粒直徑C．經過超濾膜凈化后的水為純凈物 D．膜技術凈化水的過程中發生了物理變化13．如圖是某種推進劑在火箭發射過程中發生反應的微觀過程示意圖。下列敘述正確的是A．甲的化學式為 B．反應前后元素的化合價不變C．反應前后分子數目發生改變 D．反應生成丙與丁的質量比為14∶914．下列有關X、Y表示的概念之間存在如圖所示的“包含”關系的是選項ABCD概念X單質磷肥鈉鹽飽和溶液Y化合物肥料硝酸鹽濃溶液A．A B．B C．C D．D15．《呂氏春秋》中記載“金（銅單質）柔錫（錫單質）柔，合兩柔則剛”。這句話說明合金具有的特性是A．熔點一般比其組成金屬的低B．硬度一般比其組成金屬的大C．抗腐蝕性一般比其組成金屬的強D．耐磨性一般比其組成金屬的好16．、的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．的溶解度大于B．時，溶液和溶液中溶質的質量分數相等C．30℃時，飽和溶液中溶質的質量分數為41.4%D．中混有少量，可用降溫結晶的方法提純17．下列實驗方案能達成實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗產生的氣體是將燃著的木條伸入氣體中B除去中的泥沙加水溶解、過濾、洗滌、干燥C鑒別濃硫酸和稀硫酸用玻璃棒蘸少量溶液在紙上寫字D分離和加水溶解、過濾A．A B．B C．C D．D18．項目小組對“氫氧化鈉和鹽酸能否反應”進行探究，測得溶液pH隨滴加時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．該實驗是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液 B．a點時溶液能使石蕊溶液變紅色C．b點時溶液中含有的粒子只有和 D．c點時溶液中的NaCl比b點時溶液中的多19．用如圖所示的裝置探究燃燒的條件。在U形管中加入80℃的水，觀察到①處白磷燃燒，②處白磷不燃燒，③處紅磷不燃燒。下列敘述正確的是A．實驗中白磷和紅磷需過量 B．對比①②處現象可知燃燒需要氧氣C．對比②③處現象可知紅磷的著火點比白磷高 D．氣球b起到防污染的作用20．研究人員發現高錳酸鉀受熱分解后實際氧氣產率（）在13.50%和20.25%之間。稱取2.001g高錳酸鉀在空氣中加熱，每分鐘升溫10℃，利用熱重分析技術測得固體殘留率（）隨溫度的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．受熱完全分解生成、和時，理論氧氣產率約為10.13%B．M點時，實際氧氣產率為18%C．M點時，殘留固體中鉀、錳元素的原子個數之比為1∶1D．15.8g受熱分解生成2.4g時，殘留固體中錳、氧元素的原子個數之比為1∶2第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（共50分）“水—氧—碳”循環的創建可實現中國空間站核心艙內空氣成分與含量的相對穩定，保障航天員的生存環境。完成21~23題。21．“水—氧—碳”循環的創建可實現中國空間站核心艙內空氣成分與含量的相對穩定，保障航天員的生存環境。完成下列小題。供水(1)目前，航天員從地球攜帶一部分水，還可在空間站制造水。寫出氫氣和氧氣反應生成水的化學方程式：____________。(2)未來技術允許時，期待向宇宙尋求水。外星球上的深層凍土層融化釋放出水，該過程發生的變化屬于__________（填“物理”或“化學”）變化。宇宙塵埃吸附氫、氧原子可以結合成水，水與冰的化學性質相同，原因是____________。供氧(3)常規供氧用電解水方式，應急供氧的一種原理為：。X的化學式是__________。(4)科研人員將太空艙內富集的高濃度轉化為的過程見圖1，實驗測得不同催化劑條件下的轉化率（）與溫度的關系如圖2所示。你認為最佳反應條件是________________、_________________。供能(5)如圖為空間站能量儲存及轉化的部分過程原理示意圖。白天，太陽能電池工作時一種能量轉化形式為：太陽能→____________→化學能。(6)航天員在太空生存需要食物、空氣和水。人體內葡萄糖和氧氣緩慢反應生成和的過程________（填“放出”或“吸收”）熱量。(7)航天員在空間站進行太空實驗，已成功將和轉化為有機物和氧氣。此項研究的意義是____________。22．閱讀下列短文，回答相關問題。化學鏈燃燒目前，我國能源結構中占主導地位的化石燃料在燃燒過程中仍存在反應條件難以控制、對某些原料依賴性強、反應產物難分離等問題。高效率、低污染的低碳燃燒方式已成為重要的研究內容。燃燒包括富氧燃燒和化學鏈燃燒等多種方式。化石燃料在空氣中直接燃燒可能會引起與發生反應生成氮氧化物。化學鏈燃燒改進了傳統的燃燒方式，使燃燒更充分，能夠避免煙氣中含有濃度較高的，并獲得高濃度。化學鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新型燃燒技術，化學鏈燃燒的一般模型如圖所示，主要包括與燃料發生還原反應、與發生氧化反應兩個過程。載氧體多選用鐵、鈷、鎳、銅、鋅和鈰（Ce）等金屬的氧化物，載氧體材料的主要來源有天然礦產和人工合成材料。化學鏈燃燒技術已成為能源環境、化工冶金、材料等領域的學科前沿，在能源清潔轉化與利用、碳捕集轉化與利用等國家重大需求領域有著重要的應用價值。(1)富氧燃燒是一種燃燒方式，“富氧”表示的含義是____________。(2)空氣反應器中，與在一定條件下發生反應生成，反應后M元素的化合價_______（填“升高”或“降低”）。(3)分離燃料反應器排放的和的方法是_________。(4)寫出900~1000℃時和在燃料反應器中反應生成、和的化學方程式：_________________。(5)與在空氣中直接燃燒相比，的化學鏈燃燒的優點是______。A．有利于的捕集 B．可減少氮氧化物的生成 C．可提高能源利用率23．以某鹵水（主要成分為KCl，含少量和）制備的一種流程如下：(1)“預處理”時向鹵水中加入稍過量的和，先加入的物質為_____；產生的沉淀是和___________。(2)“電解”時發生的反應一定有水參加，原因是_________。(3)該流程中可循環利用的物質有：KCl和__________。(4)由含少量KCl的KOH溶液轉化為有兩種途徑。途徑1：；途徑2：。①寫出途徑1中有關反應的化學方程式：_____________。②工業上選擇途徑2而不選擇途徑1制備的理由有________、________。24．項目小組對的制取與性質進行探究。【查閱資料】電導率能衡量溶液導電能力大小。相同條件下，離子濃度（單位體積溶液中的離子總數）越大，電導率越大。實驗1：實驗室利用大理石和稀鹽酸制取（見圖1）。實驗2：向500mL超純水中持續通入，測得電導率隨時間的變化如圖2中曲線①所示。實驗3：向500mL超純水中加入1g，再持續通入，測得電導率隨時間的變化如圖2中曲線②所示。(1)寫出實驗1中制取的化學方程式：___________。為除去中的HCl氣體，裝置B中可選用的試劑是___________（填“NaOH溶液”或“飽和溶液”）。(2)實驗2中，電導率一段時間后幾乎不再發生變化，原因是_________。(3)實驗3通前，電導率出現一段突躍，說明難溶的出現微弱的溶解，起導電作用的陽離子是_________（填離子符號）。(4)對比曲線①、②可推知的結論是___________。25．項目小組對“鐵粉與CuO的反應”進行探究。I．探究鐵粉與CuO是否反應實驗1：按圖1裝置實驗。取一定量鐵粉與CuO的混合物于試管中，加熱一段時間，出現微弱紅熱現象，實驗結束后黑色固體中出現紅色物質，球形干燥管中形成一段水柱。(1)對固體集中加熱前應先進行預熱，原因是_________。(2)實驗1中能確定發生化學反應的依據是_________。(3)框內裝置的作用是____________。II．探究鐵粉與CuO的反應產物【查閱資料】①能被磁鐵吸引。②FeO（黑色）、（黑色）、（紅色）均能與稀鹽酸反應。如：。③為磚紅色，能與稀硫酸反應：。實驗2：步驟現象①取實驗1后的固體，研磨成細粉，用磁鐵吸引多數黑色固體被吸引②將被磁鐵吸引的固體投入過量硫酸銅溶液中，充分攪拌、過濾、洗滌無明顯變化③向步驟②后得到的黑色固體中加入過量稀鹽酸，攪拌固體溶解，溶液呈黃色④將未被磁鐵吸引的固體稱重后加入過量稀硫酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量溶液呈淺藍色，過濾得到的固體呈紅色且質量略有減少(4)步驟②中加入硫酸銅溶液除去可能剩余的鐵，寫出鐵與硫酸銅反應的化學方程式：_______；由步驟①②③可以確認鐵粉與CuO反應生成的黑色固體是_________。(5)寫出鐵粉與CuO反應的化學方程式：_______________。Ⅲ．探究實驗的影響因素實驗3：稱取0.5g鐵粉和0.5gCuO，充分混合進行實驗；同樣的方式，分別稱取1.0g、1.5g、2.0g、2.5g鐵粉和CuO進行實驗，記錄數據見圖2。(6)由實驗3發現，參加反應的固體質量影響產生現象所需的時間。實驗中發現兩種反應物分別是1.5g時數據異常，你的做法是_________。26．2025年12月16日，中國“青氫一號”全球最大綠色氫氨醇一體化項目宣布投產。風光氫氨醇產業的主要流程如下：I．制氫(1)甲烷水蒸氣重整制氫的過程中發生的主要反應為。①制氫過程中甲烷還可能發生分解反應，生成的兩種單質是和__________。②制氫反應所得混合氣體中含有，原因可能是_________。(2)與甲烷水蒸氣重整制氫相比，風光發電分解水制氫的優點是__________。II．合成氨(3)氫氣和氮氣在高溫、高壓和鐵基催化劑的條件下合成氨（），寫出該反應的化學方程式：__________。(4)科研人員對影響催化劑催化效率的因素進行了探究。利用海綿狀α-Fe作催化劑，多孔作為α-Fe的“骨架”，在一定溫度、壓強條件下，將氮氣和氫氣按一定比例混合勻速通入合成塔。隨著的增加，α-Fe表面積與出口處氨含量的變化情況分別如圖1和圖2所示。由此得出的結論是_______。III．合成甲醇(5)甲醇（）是一種理想的儲氫燃料。綠氫和物質Y合成甲醇的原理可表示為：，Y可能是________。A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（）(6)燃燒法是測定有機物組成的重要方法。為驗證甲醇的化學式為，取3.2g甲醇在足量的氧氣中充分燃燒后生成4.4g和3.6g，通過計算確定甲醇的化學式（寫出計算過程）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】A.CaO由鈣、氧兩種元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，不是堿；B.由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽；C.由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽；D.NaOH在水中解離出和，陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，符合要求。2．A【詳解】A.鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵（）合金，符合金屬材料的分類標準，A符合題意；B.選項非金屬材料多指陶瓷、玻璃等無機非金屬類物質，B不符合題意；C.選項合成材料指塑料、合成纖維、合成橡膠等人工合成有機高分子材料，C不符合題意；D.復合材料是由兩類及以上不同性能材料復合得到的材料（如玻璃鋼），鋼為單一合金類金屬材料，D不符合題意。3．A【詳解】物質是由元素組成的，加碘鹽中的“碘”指的是碘元素，不是特定的存在形態，故選A。4．B【詳解】A.綠茶主要含維生素、茶多酚、礦物質，蛋白質含量極低，不符合要求。B.牛奶屬于乳制品，富含優質蛋白質，可補充較多蛋白質，符合要求。C.可樂是碳酸飲料，主要成分為水、糖類、碳酸，幾乎不含蛋白質，不符合要求。D.橙汁主要含維生素C、糖類，蛋白質含量極低，不符合要求。5．D【詳解】A.該圖標是禁止吸煙標志，不符合題意；B.該圖標是禁止煙火標志，不符合題意；C.該圖標是PVC（聚氯乙烯）塑料制品回收標志，不符合題意；D.該標志由水滴、托舉的手掌、圓形背景（象征地球）組成，寓意人人動手節約每一滴水，為國家節水標志，符合題意。6．C【分析】元素周期表單元格中，左上角數字為原子序數，右上角為元素符號，中間為元素名稱，下方數字為相對原子質量。原子中滿足等量關系：原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數。【詳解】A.鈦帶“钅”字旁，屬于金屬元素，錯誤；B.鈦的原子序數為22，因此鈦原子質子數為22，不是26，錯誤；C.在原子中，核外電子數=原子序數=22，正確；D.相對原子質量的單位為“1”，通常省略不寫，不是g，錯誤。7．D【詳解】A.石墨制作鉛筆芯利用的是其質軟、灰黑色，劃過紙面易留下痕跡的性質，和導電性無關，對應關系錯誤。B.用于滅火利用的是其密度大于空氣、本身不可燃也不支持燃燒的性質，和它能與水反應的性質無關，對應關系錯誤。C.氧氣供給呼吸利用的是其可參與生物體內呼吸作用、氧化分解釋放能量的性質，和助燃性無關，對應關系錯誤。D.（氫氧化鈣）具有堿性，能和酸性土壤中的酸性物質發生中和反應降低土壤酸性，性質與用途對應正確。8．C9．A10．D【詳解】8．A.元素是宏觀概念，只講種類不講個數，表示2個氧原子，表述錯誤；B.由鈉離子和氯離子構成，不是由原子直接構成，表述錯誤；C.是碳酸氫根離子的化學符號，表述正確；D.分子由碳原子和氧原子構成，不含氧分子，表述錯誤。9．配制一定濃度的鹽汽水時，電子秤用于稱量固體溶質的質量，水杯作為溶解的容器，筷子用于攪拌加速溶質溶解，蠟燭無對應用途，不需要使用。故選A。10．A.氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，蔗糖含C、H、O三種元素，不屬于氧化物，錯誤；B.1個蔗糖分子由個原子構成，題干未指明“1個蔗糖分子”，表述錯誤；C.蔗糖中C、H、O元素質量比=，氧元素占比最大，故氧元素質量分數最大，錯誤；D.蔗糖有甜味，可調節鹽汽水的口感，正確。11．A【詳解】從化學方程式中看出：反應物是單質和化合物，生成物是單質和化合物，符合置換反應的定義：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。12．C【詳解】A.膜技術依靠孔徑大小截留大顆粒、允許小分子通過，和過濾分離難溶固體與液體的原理一致，正確；B.由圖可知蛋白質等大分子無法通過超濾膜，說明超濾膜孔徑小于蛋白質微粒直徑，正確；C.經過超濾膜凈化后的水中仍含有可溶性離子，含有多種物質，屬于混合物，并非純凈物，錯誤；D.膜凈化過程僅分離不同粒徑的微粒，沒有新物質生成，屬于物理變化，正確。13．C【詳解】首先根據微觀示意圖和原子圖例，確定各物質化學式：甲為，乙為，丙為，丁為，配平得反應方程式：，對選項逐一分析：A.經過分析得知甲的化學式為，不是，不符合題意；B.反應前中元素為0價、中元素為-2價，反應后中元素為-2價、中元素為0價，元素化合價發生變化，不符合題意；C.通過反應可知，反應前分子總數為，反應后分子總數為，分子數目改變，符合題意；D.生成丙與丁的質量比為，不是，不符合題意。故選C。14．B【詳解】題圖表示Y包含X的包含關系，逐一分析選項：A.單質和化合物是純凈物下的兩個并列分類，無包含關系，錯誤。B.肥料包含磷肥、氮肥、鉀肥等類別，磷肥（X）屬于肥料（Y）的子類，符合包含關系，正確。C.鈉鹽是含Na+的鹽，硝酸鹽是含的鹽，二者為交叉關系（如NaNO3同時屬于兩類），無包含關系，錯誤。D.飽和溶液是一定溫度下不能再溶解某溶質的溶液，濃溶液是溶質質量分數較高的溶液，二者為交叉關系（如飽和Ca(OH)2溶液是稀溶液，高濃度KNO3不飽和溶液是濃溶液），無包含關系，錯誤。故選B。15．B【詳解】合金與其組分相比：硬度大、熔點低和抗腐蝕性增強。“金（銅單質）柔錫（錫單質）柔，合兩柔則剛”，這句話說明合金具有的特性是硬度一般比其組成金屬的大，故選B。16．D【詳解】A.比較溶解度大小必須指明溫度，溫度低于時的溶解度大于，A錯誤。B.時二者溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數一定相等，選項未說明溶液是否飽和，無法判斷溶液溶質質量分數是否相等，B錯誤。C.飽和溶液溶質質量分數公式為（為溶解度），時溶解度為41.4g，代入得，不等于41.4%，C錯誤。D.溶解度隨溫度升高明顯增大，溶解度受溫度影響很小，降溫時會大量結晶析出，留在溶液中，因此可用降溫結晶法提純，D正確。17．C【詳解】A.能使燃著的木條熄滅的氣體不止（如也不支持燃燒），檢驗需用澄清石灰水，方案錯誤。B.要得到氯化鈉固體，除去泥沙后需對濾液蒸發結晶，選項中操作最終得到的是泥沙，方案錯誤。C.濃硫酸具有脫水性，可使紙張脫水炭化變黑，稀硫酸無脫水性，該方法可以鑒別二者，方案正確。D.會與水發生反應，會破壞原待分離的，方案錯誤。18．B【詳解】A.初始溶液pH<7，顯酸性，說明原溶液是稀鹽酸，實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，錯誤。B.a點pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，正確。C.b點pH=7，二者恰好完全反應，溶質為，但溶液中還存在，并非只有和，錯誤。D.b點反應已完全，后續滴加氫氧化鈉不會再生成，因此c點和b點溶液中的質量相等，錯誤。19．B【分析】燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到可燃物的著火點。【詳解】A.本實驗僅需觀察可燃物是否發生燃燒，不需要驗證消耗反應物的量，因此白磷、紅磷不需要過量，說法錯誤。B.①處白磷與氧氣接觸、溫度達到著火點，發生燃燒；②處白磷溫度達到著火點，但被水隔絕氧氣，不燃燒。兩組實驗唯一變量為是否有氧氣，可證明燃燒需要氧氣，說法正確。C.②處白磷隔絕氧氣，③處紅磷與氧氣接觸但溫度未達到自身著火點，存在兩個變量，無法對比得出紅磷著火點比白磷高的結論，需對比①③的現象才可得出該結論，說法錯誤。D.①處白磷燃燒生成有毒的，由上方的氣球a收集處理，氣球b與水下區域連通，無法起到防污染作用，說法錯誤。20．D【詳解】A.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，即，理論氧氣產率為：，正確；B.由圖可知，M點時固體殘留率為82%，則生成氧氣的質量占反應前高錳酸鉀總質量的，即實際氧氣產率為18%，正確；C.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，鉀、錳元素始終全部留在殘留固體中，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前中鉀、錳原子個數比為，則M點時，殘留固體中鉀、錳元素的原子個數之比為1:1，正確；D.15.8g高錳酸鉀中錳元素的質量為：，氧元素的質量為：，15.8g受熱分解生成2.4g時，殘留固體中錳元素的質量不變，氧元素的質量為：6.4g-2.4g=4g，則殘留固體中錳、氧元素的原子個數比為：，錯誤。21．(1)(2)物理分子構成相同(3)NaCl(4)催化劑選擇溫度是320℃(5)電能(6)放出(7)保障好航天員的生存環境（或實現了無機物向有機物的轉化等合理答案）【詳解】（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，化學方程式見答案。（2）外星球上的深層凍土層融化釋放出水，該過程中沒有新物質的生成，屬于物理變化；由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒。水與冰均是由水分子構成，因此兩者的化學性質相同。（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數不變，反應前有2個Na、2個Cl、6個O，反應后有6個O，相差2個Na和2個Cl，因此1個X中含有1個Na和1個Cl，即X的化學式為NaCl。（4）分析圖2可知，使用催化劑，溫度為320℃時，二氧化碳的轉化率最高。（5）白天，太陽能電池工作時，是將太陽能轉化為電能用于水電解系統（水在通電條件下生成氫氣和氧氣），將電能轉化為化學能儲存起來。（6）人體內葡萄糖和氧氣發生緩慢氧化反應，生成二氧化碳和水，并放出熱量，為生命活動提供能量。（7）航天員在空間站進行太空實驗，將和轉化為有機物和氧氣，既保障了航天員的生存環境，又實現了無機物向有機物的轉化、使站內物質循環利用，減輕補給壓力。22．(1)氧氣的濃度高(2)升高(3)冷凝（或冷卻等合理答案）(4)(5)ABC【詳解】（1）“富氧”即氧氣含量比空氣的正常氧含量（約21%）更高。（2）化合物中氧元素為-2價，中M化合價為，中M化合價為，反應中M結合更多氧元素，因此化合價升高。（3）水的沸點遠高于，降溫時水蒸氣先冷凝為液態，即可和氣態分離。（4）略。（5）根據題干信息，化學鏈燃燒避免參與反應，可減少氮氧化物生成；反應后得到高濃度，有利于捕集；同時燃燒更充分，可提高能源利用率，三個選項均正確。23．(1)(2)反應前后氫元素、氧元素守恒(3)(4)便于分離得到固體得到的產品較純【詳解】（1）除雜時需先加，將雜質轉化為沉淀除去；之后加入的過量，不僅能除去原鹵水的雜質，還能除去過量的，反應生成沉淀，因此后加入的可以把所有鈣離子都轉化為沉淀，若先加，后續加會引入新的鈣離子雜質。（2）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，生成物含H、O元素，反應物不含H、O元素，因此一定有水參加。（3）煅燒生成的可重新通入溶液中參與反應，因此可循環利用。（4）①與適量反應直接生成碳酸鉀和水。②途徑2中結晶析出，可與可溶性雜質分離；③途徑1中用量難控制，不足則混有雜質，過量則生成，途徑2先通足量得到，煅燒后產品純度更高，且煅燒生成的可循環使用。24．(1)飽和溶液(2)在水中的溶解達到飽和，溶液中離子濃度不再變化，因此電導率幾乎不再改變(3)(4)溶于水后能促進溶解，使溶液中離子濃度增大【詳解】（1）大理石中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：；除雜時不能選擇NaOH溶液，因為NaOH會同時和CO2、HCl反應，飽和NaHCO3溶液僅和雜質

HCl反應生成CO2，且不吸收CO2，可用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體。（2）根據題給資料，電導率和溶液離子濃度正相關，純水持續通CO2，一段時間后CO2在水中溶解達到飽和，生成的碳酸電離出的離子濃度不再升高，因此電導率不再變化。（3）碳酸鈣微弱溶解時會解離出鈣離子和碳酸根離子，其中帶正電的陽離子為Ca2+。（4）曲線②電導率遠高于曲線①，說明實驗3體系最終離子濃度遠大于僅通CO2的實驗2，對應反應，生成可溶的碳酸氫鈣，解離出更多離子，使溶液導電能力大幅提升。25．(1)防止試管受熱不均炸裂(2)出現紅色物質(3)防止生成物被空氣中的氧氣氧化(4)四氧化三鐵(5)(6)重新實驗【詳解】（1）略。（2）化學反應的本質是有新物質的生成，結合實驗現象：實驗結束后黑色固體中出現紅色物質，球形干燥管中形成一段水柱，說明有新物質生成，即說明發生了化學反應。（3）框內裝置使整個裝置處于密閉狀態，可以防止生成物被空氣中的氧氣氧化。（4）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式見答案；步驟①：多數黑色固體被吸引，說明黑色固體