山東省青島萊西市2024-2025學年九年級上學期期中考試化學試題（含答案）

第第頁山東省青島萊西市2024-2025學年九年級上學期期中考試化學試題一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求(本題共16小題，每小題1分，共16分)1．文物修復與化學密切相關。下列修復措施不包含化學變化的是A．小刀剔除鐵器表面銹層B．稀鹽酸除去瓷器表面碳酸鈣C．氫氧化鈣溶液封護酥松的石質文物D．堿性溶液除去紙質文物中的酸2．治療胃酸過多發生的某反應是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物質類別是A．酸 B．堿 C．單質 D．鹽3．為緩解螞蟻叮咬（釋放出酸性液體）產生的癢痛，可在叮咬處涂抹（）物質名稱檸檬汁白醋牛奶肥皂水pH范圍2~33~46~79~10A．檸檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水4．下列物質在生活、生產中的應用不正確的是（）A．熟石灰用于食品干燥劑 B．火堿用于制取爐具清潔劑C．氯化鈉用作食品調味劑 D．碳酸鈣用作補鈣劑5．下列粗鹽提純實驗的基本操作正確的是A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽C．除去不溶物 D．蒸發結晶6．下列有關溶液的說法正確的是A．溶液由溶質和溶劑組成B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質C．溶液的溶質只能是一種D．所有溶液均是無色、澄清的液體7．提高安全意識，謹防意外發生。濃硫酸試劑瓶標簽上的標識應該是A． B．C． D．8．下列常見物質的用途，不是利用其化學性質的是A．食醋能除鐵鍋上的水垢 B．氧化鈣可作食品干燥劑C．鐵粉可做食品除氧劑 D．干冰易升華做制冷劑9．化學課中老師給同學們變“魔術”：往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是A．食醋 B．氯化鈉溶液 C．碳酸鈉溶液 D．稀鹽酸10．《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2COA．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應11．化學源于生活、服務于生活。下列做法中涉及的化學原理不正確的是選項做法化學原理A用碳酸鎂治療胃酸過多碳酸鎂能與胃酸發生中和反應B用汽油去除衣服上的油漬汽油能溶解油漬C鹽酸用于金屬表面除銹鹽酸能與某些金屬氧化物反應D用小蘇打烘焙糕點液NaHCO3受熱易分解產生氣體A．A B．B C．C D．D12．海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫。下列關于海洋中物質的說法正確的是A．“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣B．海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液C．海水淡化只能得到淡水，剩余物質不再有任何利用價值D．海水中溶有大量的鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鎂13．取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（）A．加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B．加入鎂粉，沒有氣體生成C．測得該溶液的pH=7 D．滴入酚酞試液，溶液顯紅色14．分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是A．中和反應有鹽和水生成，則生成鹽和水的反應一定是中和反應B．由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，則鹽中一定有金屬元素C．常溫下，pH等于7的水溶液呈中性，則顯中性的水溶液pH一定等于7D．活潑金屬與鹽酸反應有氣泡產生，則與鹽酸反應有氣泡產生的物質一定是活潑金屬15．下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是A．Fe2+、Na+、SO42?、Cl? B．Mg2+C．Ca2+、K+、CO32?、NO3? D．Na16．我國化學家侯德榜發明了侯氏制堿法，其部分工藝流程如圖。下列說法正確的是A．“操作1”為蒸發結晶B．步驟②中發生分解反應C．生產中先通入CO2后通NH3D．“母液”中的溶質只有NH4Cl，可直接用作氮肥二、選擇題：每題各有一至兩個選項符合題意。(本題共6小題，每小題2分，共12分)17．某興趣小組用化學方法制作蛋雕：將蛋殼(蛋殼主要成分CaCO3)，在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10%的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，如圖所示。關于蛋雕制作的說法正確的是A．碳酸鈣高溫不分解 B．石蠟能與鹽酸發生化學反應C．鹽酸有腐蝕性，要做好防護 D．鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成18．某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是：氯化鈉50%，碳酸鈉10%、碳酸氫鈉A．氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質B．該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C．30°C時，Na2D．20°C時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl19．設計實驗方案是科學探究的要素，下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去鐵粉中的碳粉加足量稀鹽酸，過濾B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液C除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加過量澄清石灰水，過濾D鑒別氯化鈣溶液和氫氧化鈣溶液分別滴入幾滴無色酚酞試液A．A B．B C．C D．D20．利用酸性氯化銅蝕刻廢液（含有CuCl2和HClA．向蝕刻廢液中加入碳酸鈉固體反應時，溶液pH保持不變B．洗滌固體是為了去除固體表面的雜質氯化鈉C．干燥固體時，在一定范圍內溫度越高越好，但溫度應低于220℃D．該工藝流程可減少水污染21．某興趣小組實驗室制取CO2后的廢液中的溶質是CaCl2和HCl。某同學取一定質量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2A． B．C． D．22．分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二是提取目標產物。如圖是海水綜合利用的部分流程(操作已省略)，下列說法不正確的是已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。A．流程I中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅱ中的石灰乳不能用燒堿替代C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的D．混合物分離提純的方法是由混合物中各成分的性質差異決定的三、非選擇題23．化學是推動科技進步和現代社會文明的重要力量，與生活、生產和科技發展息息相關，請回答下列問題。（1）生活中的化學①打掃衛生清洗各種器具，可用廚房中的清洗水垢(水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)。②在治療胃酸過多癥的藥物成分中，含有的物質不可以是(填字母)。A.氫氧化鋁B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸氫鈉③我國是最早利用天然氣的國家。目前天然氣作為清潔能源已走入千家萬戶。天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，寫出甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式。（2）生產中的化學古籍《天工開物》就有“煤餅燒石成灰”的記載。“燒石成灰”指高溫條件下碳酸鈣轉化為生石灰。①“煤餅燒石成灰”的過程中，能量轉化形式是熱能轉化為能。②“石”轉化為“灰”的反應屬于(填基本反應類型)。③“灰”遇水成漿，該反應的化學方程式為。24．某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是(填“氫氧化鈉”或“鹽酸”)。（2）圖2中a點所示的溶液pH7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液呈現(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（3）c點所示的溶液中含有的溶質是(填化學式)。（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。（5）該過程發生反應的化學方程式為。25．“宏觀-微觀-符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進行以下研究。回答下列問題。（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在(填微粒符號)。（2）將表面生銹的鐵釘投入到足量稀硫酸中，鐵銹逐漸溶解，溶液變黃，鐵釘表面產生氣泡，該氣體為；一段時間后，溶液慢慢變為黃綠色，圖1是對溶液變為黃綠色的一種微觀解釋，參加反應的微粒是(填微粒符號)。（3）分別向兩份相同的Ba(OH)2溶液中勻速滴加相同pH的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象并繪制溶液電導率隨時間變化曲線(圖2)(電導率能衡量溶液導電能力大小，相同條件下，單位體積溶液中的離子總數越多，電導率越大)。①圖2中曲線1表示向Ba(OH)2溶液中滴加；曲線2反應中的實驗現象為。②該實驗說明，不同的酸中，由于不同，酸的性質也表現出差異。26．鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣（主要成分Fe2O3注：鐵黃不與水反應，SiO2不與水和H（1）過程Ⅰ的化學方程式為，濾渣Ⅰ中的物質有（填化學式）；（2）過程Ⅱ的操作名稱為；（3）過程Ⅲ中的化學方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2（4）①FeOOH隨著溫度的升高，可以加熱分解成Fe2O3②溫度不同時，生成的Fe2溫度/℃400700750800顏色橘紅鮮紅鮮紅暗紅如果思考樂希希同學想獲得鮮紅的Fe2O327．“揚帆”小組對一瓶久置的NaOH固體的變質情況進行了實驗探究。【提出問題】NaOH變質了嗎？【作出猜想】①沒有變質②已經變質（1）請用化學方程式表示NaOH能變質的原因。任務一：定性探究該NaOH固體是否變質【實驗活動1】（2）設計方案進行如表實驗：實驗方案實驗現象實驗結論取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立，依據是(用化學方程式表示)【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該NaOH固體變質程度。任務二：定量探究該NaOH固體變質程度【實驗活動2】（3）興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如表所示。實驗裝置實驗序號分別向左右容器內加入下列物質溫度升高值/℃溶液pH11.0gNaOH固體。31.5213.692agNa2CO3固體。a的數值為。10.0311.9231.0g該NaOH固體樣品。15.71m【實驗結論】（4）小組同學分析溫度升高值數據，確定該NaOH固體變質程度是，請推測m的取值范圍是。【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。【拓展延伸】（5）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，包裝標簽上應注明的注意事項是(寫一條)。28．《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。“創新”小組根據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動。【查閱資料】①BaCl2溶液呈中性；②堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。【任務一】廢液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實驗設計與實施】【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。①_______廢液中有Na2CO3步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，滴加②_______③_______廢液中有NaOH（1）填寫表中的空白①、②、③。“創新”小組設計了如圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一會兒N2后，測得裝置C、D共增重2.2g。（2）錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒N2，其原因是。（3）裝置E的作用是。（4）廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是(寫出計算過程，結果保留到0.1%)。（5）裝置B的作用是，如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量(填“偏大”或“偏小”)。【任務三】廢液的處理（6）為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環利用，需根據廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質，該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、小刀剔除鐵器表面銹層的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；B、稀鹽酸除去瓷器表面碳酸鈣是值稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故不符合題意；C、氫氧化鈣溶液封護酥松的石質文物的原因是氫氧化鈣與石質文物中的某些成分反應生成了更為堅固的保護層，該過程中產生了新物質，屬于化學變化，不符合題意；D、堿性溶液除去紙質文物中的酸的過程中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。

故答案為：A.

【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，HCl屬于酸；B、堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Al（OH）3屬于堿；C、單質是由一種元素組成的純凈物，H2O是由氫元素和氧元素組成的化合物；D、鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物，AlCl3屬于鹽；故該方程式中沒有涉及到的物質是單質。故答案為：C.

【分析】根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物，單質是由一種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成的化合物中其中一種是氧元素的化合物來解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、檸檬汁pH范圍為2~3，pH<7，溶液呈酸性。故選項錯誤；

B、白醋pH范圍為3~4，pH<7，溶液呈酸性。故選項錯誤；

C、牛奶pH范圍為6~7，pH<7，溶液呈酸性或中性。故選項錯誤；

D、肥皂水pH范圍為9~10，pH>7，溶液呈堿性。故選項正確；

故答案為：D。

【分析】根據螞蟻叮咬時釋放出的液體顯酸性，為了減輕癢痛，根據酸堿中和原理，可以在被叮咬處涂抹呈堿性的物質，進行關系判斷。了解溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵。4．【答案】A【解析】【解答】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，不能吸水，也和水不反應，有腐蝕性，不能做食品干燥劑，錯誤；

B、火堿是氫氧化鈉的俗稱，能和油污反應，可以做爐具清潔劑，正確；

C、氯化鈉常用作食品的調味劑，正確；

D、碳酸鈣是補鈣劑的主要成分，正確。

故答案為：A。

【分析】物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質，據此分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、用托盤天平稱量藥品時應左物右碼，該操作錯誤，不符合題意；B、量筒只能用于量取液體體積，不能作配制溶液的容器，該操作錯誤，不符合題意；C、過濾時應使用玻璃棒引流，該操作錯誤，不符合題意；D、蒸發結晶時用玻璃棒攪拌來加快蒸發速度同時防止液滴飛濺，該操作正確，符合題意。故答案為：D.

【分析】A、根據天平稱量固體物質質量時，物左砝碼右來解答；

B、根據量筒主要用來量取液體體積來解答；

C、根據過濾操作注意一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用來解答；

D、根據蒸發結晶時玻璃棒是攪拌加快蒸發速度來解答。6．【答案】A【解析】【解答】A、溶液是由溶質和溶劑組成的混合物，符合題意；B、碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑，不符合題意；C、溶液的溶質可以是一種，也可以是多種，不符合題意；D、溶液不一定是無色的液體，如CuSO4溶液呈藍色、不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據溶液是組成、溶液的命名及溶液的特點分析。7．【答案】B【解析】【解答】濃硫酸是酸，具有強烈的腐蝕性，屬于腐蝕品。故濃硫酸的試劑瓶上應該帖腐蝕品的標志。故答案為：B.

【分析】根據化學中常見的安全圖標有腐蝕品、毒性、易燃品、爆炸品，濃硫酸是具有腐蝕性的液體來解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、食醋能除鐵鍋上的水垢是因為水垢能與醋酸發生化學反應生成溶于水的物質，該用途是利用化學性質，不符合題意；B、氧化鈣做食品干燥劑是利用氧化鈣和水發生反應生成熟石灰氫氧化鈣，該用途利用了化學性質，不符合題意；C、鐵粉可做食品除氧劑是利用其能與水、氧氣發生反應，生成鐵銹，該用途利用了化學性質，不符合題意；D、干冰做冷凍劑是利用其升華吸熱，使周圍溫度降低的過程中沒有新物質生成，屬于物理性質，故該用途利用了物理性質，符合題意。故答案為：D.

【分析】根據不通過化學變化就能表現出來的性質是物理性質，如熔點、沸點、密度、硬度、軟、溶解性、導電性、傳熱性、延展性、揮發性等等；通過化學變化才能表現出來的性質是化學性質，性質決定物質的用途來解答。9．【答案】C【解析】【解答】酚酞溶液遇到堿性物質能變紅色，遇到酸性或者中性物質不變色。而食醋顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，稀鹽酸顯酸性，它們均不能使酚酞溶液變紅色；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。故答案為：C.

【分析】根據酚酞遇酸或中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色來解答。10．【答案】C【解析】【解答】碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；

氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；

碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，屬于復分解反應，

所以缺少置換反應。

故答案為：C。

【分析】根據題意中涉及的化學反應，反應的特點分析。11．【答案】A【解析】【解答】A、用碳酸鎂治療過多的胃酸的原因是碳酸鎂能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，屬于鹽與酸的反應，不屬于中和反應，說法錯誤，符合題意；B、用汽油去除衣服上的油漬，是因為汽油能溶解油漬形成溶液，說法正確，不符合題意；C、鹽酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水，鹽酸可用于金屬表面除銹，說法正確，不符合題意；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使糕點蓬松，可用小蘇打烘焙糕點，說法正確，不符合題意。故答案為：A.

【分析】A、根據酸和堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應來解答；

B、根據汽油能溶解油污形成溶液來解答；

C、根據酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水來解答；

D、根據小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳使糕點蓬松來解答。12．【答案】A【解析】【解答】A、“可燃冰”是甲烷的水合物，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，符合題意；B、海水曬鹽后剩下的母液，是析出氯化鈉后的溶液，一定是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意；C、海水淡化后的母液中含有多種化學物質，可用于提取化工原料，不符合題意；D、海水中含量最多的鹽是氯化鈉，不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、根據甲烷燃燒生成二氧化碳和水分析；

B、根據結晶后的溶液一定是飽和溶液分析；

C、根據海水的組成及用途分析；

D、根據海水中最多的鹽是氯化鈉分析。13．【答案】C【解析】【解答】A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液，氫氧化銅難溶于水，是因為氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，說明溶液中含有鹽酸，故不符合題意；

B.加入鎂粉，沒有氣體生成，說明不含有稀鹽酸，不能說明兩者恰好完全反應，也可能是氫氧化鈉溶液過量，故不符合題意；

C.測得該溶液的pH=7，說明溶液顯中性，能說明兩者恰好完全反應，故符合題意；

D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，故不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，說明兩者恰好完全反應，即溶液中不存在稀鹽酸或氫氧化鈉，進行分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該說法錯誤，不符合題意；B、鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，但是鹽中不一定有金屬元素，如氯化銨中的陽離子不是金屬陽離子，卻是鹽，該說法錯誤，不符合題意；C、常溫下pH等于7的水溶液呈中性，顯中性的水溶液pH一定等于7，該說法正確，符合題意；D、活潑金屬與鹽酸反應生成氫氣，觀察到有氣泡產生；但是與鹽酸反應有氣泡產生的物質不一定是活潑金屬，如碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，該說法錯誤，不符合題意。故答案為：C.

【分析】A、根據酸和堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應來解答；

B、根據鹽的概念是由金屬陽離子或（銨根離子）和酸根陰離子形成的化合物來解答；

C、根據pH值等于7的溶液呈中性來解答；

D、根據活潑金屬、碳酸鹽和酸反應均有氣泡產生來解答。15．【答案】D【解析】【解答】在pH=10D的溶液中含有大量的氫氧根離子，溶液顯堿性。

A、在Fe2+、Na+、SO4B、在Mg2+、Ag+、NO3C、在Ca2+、K+、CO3D、在Na+、K+、NO3故答案為：D.【分析】根據在pH=10的溶液中含有大量的氫氧根離子，以及堿的溶解性和溶液為無色，組內物質互相結合不發生復分解反應來解答。16．【答案】B【解析】【解答】A、由圖可知操作1實現了固液分離，其名稱是過濾，該說法錯誤，不符合題意；B、步驟②中反應為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應符合一變多的分解反應，說法正確，符合題意；C、生產中應先通入氨氣形成堿性環境，然后通入二氧化碳，這樣可以增加二氧化碳的吸收，提高產率，該說法錯誤，不符合題意；D、該反應為氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉結晶析出，但是母液中還含有少量的碳酸氫鈉，故母液中的溶質除了氯化銨，還含有碳酸氫鈉，氯化銨中含N、P、K中的氮元素，稱為氮肥，該說法錯誤，不符合題意。故答案為：B.

【分析】根據氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉固體和氯化銨，碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液通過過濾操作進行分離，母液中含有氯化銨和少量的碳酸氫鈉；碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；化學肥料有氮肥、鉀肥和磷肥來解答。17．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，說法錯誤，不符合題意；B、將蛋殼在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10%的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，說明石蠟不能與鹽酸發生化學反應，說法錯誤，不符合題意；C、鹽酸有腐蝕性，實驗時要做好防護，說法正確，符合題意；D、蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸滴到蛋殼上有二氧化碳生成，說法錯誤，不符合題意。故答案為：C.

【分析】根據碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，鹽酸具有腐蝕性，石蠟不和鹽酸反應來解答。18．【答案】C【解析】【解答】A、氯化鈉、碳酸鈉在20℃時的溶解度都大于10g，屬于易溶物質，不符合題意；B、該“果蔬洗鹽”中含有的碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與食醋發生反應，不能與食醋一起使用，不符合題意；C、碳酸鈉在30℃時的溶解度是40g，則此時碳酸鈉的飽和溶液中的溶質質量分數等于40gD、氯化鈉在20℃時的溶解度大約是36g，50g“果蔬洗鹽”含有氯化鈉的質量是50g故答案為：C。

【分析】A、根據20℃時物質的溶解度大于10克的為易溶物質分析；

B、根據“果蔬洗鹽”成分與酸發生反應分析；

C、根據飲必溶液溶質質量分數＝溶解度/100+溶解度分析；

D、根據溶解度中溶質和溶劑質量關系判斷所給定溶液是否為飽和溶液分析。19．【答案】D【解析】【解答】A、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳粉不和稀鹽酸反應，該方案不符合除雜原則，不能達到目的，不符合題意；B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，應再通過濃硫酸干燥得到純凈的一氧化碳氣體，該方案不能達到目的，不符合題意；C、碳酸鈉能與過量澄清石灰水氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但又引入了新的雜質氫氧化鈣（過量的），故不符合除雜原則，不能達到目的，不符合題意；D、氯化鈣溶液和氫氧化鈣溶液分別顯中性和堿性，分別使無色酚酞試液顯無色和紅色，可以鑒別，能達到實驗目的，符合題意。故答案為：D.

【分析】A、根據鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳粉不和稀鹽酸反應來解答；

B、根據CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，濃硫酸具有吸水性來解答；

C、根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉來解答；

D、根據氯化鈣溶液呈中性，不使酚酞變色；氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞變紅色來解答。20．【答案】A【解析】【解答】A、蝕刻廢液中含有鹽酸，溶液顯酸性且pH＜7；加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性減弱，pH升高，說法錯誤，符合題意；B、加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以洗滌固體是為了去除固體表面的雜質氯化鈉，說法正確，不符合題意；C、根據題中信息，堿式碳酸銅的分解溫度為220℃，干燥固體時，在一定范圍內溫度越高越好，并且溫度應低于220℃否則堿式碳酸銅會分解，說法正確，不符合題意；D、該工藝流程最終得到堿式碳酸銅固體，銅離子幾乎沒有排放，故可減少水污染，說法正確，不符合題意。故答案為：A.

【分析】A、根據酸性氯化銅蝕刻廢液中含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，酸性減弱且pH值增大來解答；

B、根據洗滌固體表面的氯化鈉來解答；

C、根據堿式碳酸銅在220℃時會分解生成氧化銅、水和二氧化碳來解答；

D、根據反應前面銅離子的數目不變，對水體無污染來解答。21．【答案】C,D【解析】【解答】A、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉，鹽酸先和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，開始無沉淀生成，鹽酸反應完全，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應的進行，沉淀質量增加，氯化鈣反應完全，沉淀質量不再改變，不符合題意；B、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉，鹽酸先和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以二氧化碳質量隨碳酸鈉質量增加而增加，至鹽酸反應結束后保持不變，不符合題意；C、碳酸鈉和鹽酸反應有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于參加反應的碳酸鈉的質量，溶液質量增加，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣的質量小于參加反應的碳酸鈉的質量，溶液質量增加，但增加幅度小于與鹽酸反應溶液質量增加幅度，符合題意；D、最終溶液呈酸性，加入碳酸鈉后，碳酸鈉先與鹽酸反應，酸性減弱，pH增加至等于7，鹽酸反應完全后，氯化鈣與碳酸鈉反應，溶液碳酸鈉先碳酸鈉溶液顯堿性，且和鹽酸反應，溶液的pH值逐漸變大，當碳酸鈉和氯化鈣反應時，溶液pH保持7不變，氯化鈣完全反應后，碳酸鈉呈堿性，隨碳酸鈉的剩余，pH增大，不符合題意；故答案為：CD。

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求確定加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，由此確定涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。

22．【答案】A,B【解析】【解答】海水通過蒸發得到鹵水和粗鹽，粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等溶于水的雜質以及不溶于水的泥沙；向粗鹽中先加熱氯化鋇來除去硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，接著加入過量的氫氧化鈉或者碳酸鈉來除去氯化鎂和氯化鈣以及過量的氯化鋇得到碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀，通過過濾得到溶液氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉和剩余的氯化氫。鹵水中加入石灰乳氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂通電分解生成金屬鎂和氯氣。

A、硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀；碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；至于先除鎂離子，還是先除鈣離子都可以，X是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，Y是碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的順序能顛倒，說法錯誤，符合題意；B、氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，則流程Ⅱ中的石灰乳可用燒堿替代，說法錯誤，符合題意；C、根據質量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的，說法正確，不符合題意；D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的，說法正確，不符合題意。故答案為：AB.

【分析】根據鋇離子和碳酸根結合生成碳酸鋇沉淀，鋇離子和硫酸根結合生成硫酸鋇沉淀，鈣離子和碳酸根結合生成碳酸鈣沉淀，鎂離子和氫氧根結合生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣；過濾分離溶和不溶物，分離提純物質是利用混合物中各成分的不同性質來決定來解答。23．【答案】（1）食醋；C；CH（2）化學；分解反應；CaO【解析】【解答】（1）①水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和氫氧化鎂均難溶于水，均能與酸反應，可用廚房中的食醋清洗水垢；②胃酸是鹽酸，中和胃酸常用堿性物質來中和，生活中常用小蘇打碳酸氫鈉，蘇打碳酸鈉和弱堿氫氧化鈉；不能用強堿氫氧化鈉，原因是氫氧化鈉劇烈腐蝕性，會腐蝕胃。

A、氫氧化鋁是弱堿性物質，能與鹽酸發生中和反應，能用來治療胃酸過多癥，不符合題意；B、碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，不符合題意；C、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多癥，符合題意；D、碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，不符合題意。故答案為：C.③天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式為CH4（2）①“煤餅燒石成灰”的過程中是將熱能轉化為化學能；②石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符合一變多的分解反應；③“灰”遇水成漿，則是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的化學方程式為CaO+H2O=CaOH（1）①水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和氫氧化鎂均難溶于水，均能與酸反應，可用廚房中的食醋清洗水垢；②A．氫氧化鋁是弱堿性物質，能與鹽酸發生中和反應，能用來治療胃酸過多癥，不符合題意；B．碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，不符合題意；C．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多癥，符合題意；D．碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，不符合題意；故選C；③天然氣的主要成分是甲烷（CH4），燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4（2）①“煤餅燒石成灰”的過程中，能量轉化形式是熱能轉化為化學能；②石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符合“一變多”的形式，屬于分解反應；③“灰”遇水成漿，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+24．【答案】（1）稀鹽酸（2）＞；堿性（3）NaCl、HCl（4）H+和OH-結合生成水（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】【解答】（1）由圖可知，pH值由大于7逐漸減小到等于7，然后在小于7可知原溶液顯堿性，該實驗是向堿中不斷加酸性溶液使pH減小，則是把鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。（2）a點時溶液的pH大于7，溶液呈現堿性。（3）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，這時所得溶液中的溶質為HCl、NaCl。（4）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，a點到b點pH變化的微觀本質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（5）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【分析】根據氫氧化鈉是堿，pH值大于7；鹽酸是酸，pH值小于7；氯化鈉是中性鹽，pH值等于7；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根結合生成水分子來解答。（1）由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。（2）a點時溶液的pH大于7，溶液呈現堿性。（3）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl、NaCl。（4）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，a點到b點pH變化的微觀本質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（5）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。25．【答案】（1）H+（2）氫氣；Fe、Fe3+（3）稀鹽酸；產生白色沉淀；酸根陰離子【解析】【解答】（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在H+。（2）將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，鐵銹逐漸脫落、溶解，溶液變黃的原因是氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵釘表面產生氣泡的原因是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則鐵釘表面產生氣泡，該氣體為氫氣（或H2）；一段時間后溶液慢慢變為黃綠色，原因是鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，則參加反應的微粒是Fe、Fe3+。

故答案為：氫氣（或H2）；Fe、Fe3+.（3）①由化學方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者恰好完全反應時，溶液中基本不存在自由移動的離子，此時電導率接近于0；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，當二者恰好完全反應時，生成的氯化鋇溶液中離子濃度最小，但此時電導率不會為0；故滴加稀硫酸的溶液電導率的最小值小于滴加稀鹽酸溶液中電導率的最小值，結合圖2可知曲線1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸，曲線2反應中的實驗現象為產生白色沉淀。②該實驗說明，不同的酸中由于酸根陰離子不同，酸的性質也表現出差異。【分析】（1）根據酸中的陽離子全部是氫離子，酸能使石蕊變紅色來解答；

（2）根據氧化鐵和與稀硫酸反應生成黃棕色的硫酸鐵和水，鐵與稀硫酸反應生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣來解答；

（3）根據氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，溶液中有自由運動的離子才會導電；不同的酸中的陰離子不同，性質會有差異來解答。（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在H+。故填：H+；（2）將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，鐵銹逐漸脫落、溶解，溶液變黃，是由于氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵釘表面產生氣泡，是因為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則鐵釘表面產生氣泡，該氣體為氫氣（或H2）；一段時間后，溶液慢慢變為黃綠色，原因是鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，則參加反應的微粒是Fe、Fe3+。故填：①氫氣（或H2）；②Fe、Fe3+；（3）①由化學方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者恰好完全反應時，溶液中基本不存在自由移動的離子，此時電導率接近于0，而稀鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，當二者恰好完全反應時，溶液中離子濃度最小，但此時電導率不會為0，即滴加稀硫酸的溶液電導率的最小值小于滴加稀鹽酸溶液中電導率的最小值，結合圖2可知，圖2中曲線1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸，曲線2反應中的實驗現象為產生白色沉淀。②該實驗說明，不同的酸中，由于酸根陰離子不同，酸的性質也表現出差異。故填：①稀鹽酸；②產生白色沉淀；③酸根陰離子。26．【答案】（1）Fe2O（2）過濾（3）復分解（4）2FeOOHΔ【解析】【解答】（1）向某硫鐵礦廢渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考慮）中加入硫酸，二氧化硅不和硫酸反應，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故通過過程Ⅰ加入過量H2SO4，Fe2O3與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3和H2O的化學方程式為：Fe2SiO2不與水和H2SO4反應，所以濾渣Ⅰ中的物質有SiO2。（2）根據流程圖，經過過程Ⅱ，得到了濾液Ⅱ和濾渣Ⅱ，說明該過程是過濾。（3）過程Ⅲ中的化學方程式為FeSO4（4）①根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。反應物FeOOH高溫分解生成兩種氧化物，由于FeOOH中含有Fe、O、H這三種元素，其中一種產物是Fe2O3，則該反應生成另一種含有氫元素的產物，則是H2O；故FeOOH加熱分解成Fe2O3和H2O的化學方程式為：2FeOOHΔ②根據表格信息，想獲得鮮紅的Fe2O3，應把溫度控制在700℃～750℃。

【分析】（1）根據氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅不和硫酸反應且不溶于水，過濾分離溶和不溶物來解答；

（2）過濾分離溶和不溶物來解答；

（3）根據復分解反應的概念是兩種化合物互相交換成分生成兩位兩種新的化合物的反應來解答；

（4）根據化學變化中元素守恒，原子的種類和數目不變；氧化鐵在不同溫度時的顏色來解答。（1）根據資料，鐵黃不與水反應，SiO2不與水