九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（滬教版）溶液知識(shí)清單

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（滬教版）溶液知識(shí)清單一、溶液的形成與特征（一）溶液的基本概念【基礎(chǔ)】★在自然界和日常生活中，我們經(jīng)常遇到各種像糖水、鹽水這樣的混合物。從化學(xué)的視角來(lái)看，它們被統(tǒng)稱為溶液。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。這里，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。關(guān)于溶液的概念，我們需要把握幾個(gè)核心要點(diǎn)：首先，溶液強(qiáng)調(diào)的是“混合物”，這意味著它至少由兩種物質(zhì)組成，純凈物如水、酒精等不屬于溶液。其次，“均一性”是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì)完全一樣，任意一部分的濃度、密度、顏色等均相同。最后，“穩(wěn)定性”是指在外界條件（如溫度、壓強(qiáng)）不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不會(huì)分離，沒有沉淀產(chǎn)生。需要特別注意的是，溶液不一定都是無(wú)色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，但它們都是均一、穩(wěn)定的。（二）溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系【基礎(chǔ)】【重要】▲在溶液中，如何判斷誰(shuí)是溶質(zhì)、誰(shuí)是溶劑呢？這通常遵循以下原則：固體或氣體溶于液體時(shí)，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。例如，二氧化碳溶于水，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。當(dāng)兩種液體相互溶解時(shí)，通常把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。但如果其中一種是水，無(wú)論水的量多或少，我們一般習(xí)慣把水看作溶劑。例如，少量的水滴入到大量的酒精中，所得溶液的溶劑仍然是水。此外，溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或更多，例如向蔗糖水中再加入食鹽，只要還能溶解，得到的溶液中溶質(zhì)就有蔗糖和食鹽兩種。（三）溶解過程的微觀理解與能量變化【難點(diǎn)】【熱點(diǎn)】☆物質(zhì)在溶解于水時(shí)，通常伴隨著兩個(gè)過程，這兩個(gè)過程是同時(shí)發(fā)生的。一是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散的過程，這一過程需要吸收熱量，可以理解為克服溶質(zhì)內(nèi)部的作用力，屬于物理變化。二是溶質(zhì)的分子（或離子）與水分子作用，形成水合分子（或水合離子）的過程，這一過程會(huì)放出熱量，屬于化學(xué)變化（因?yàn)樯闪诵碌乃狭Ｗ樱Ｎ镔|(zhì)溶解時(shí)，溶液溫度的變化取決于這兩個(gè)過程吸收和放出熱量的相對(duì)大小。【非常重要】如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，則溶液溫度升高，表現(xiàn)為放熱。典型的例子是氫氧化鈉（NaOH）固體溶于水，用手觸摸容器壁會(huì)感覺發(fā)熱，濃硫酸（H?SO?）的稀釋過程也放出大量熱，這一點(diǎn)在實(shí)驗(yàn)操作中需要特別注意，必須將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，則溶液溫度降低，表現(xiàn)為吸熱。最典型的例子是硝酸銨（NH?NO?）固體溶于水，會(huì)使水溫顯著下降，常用于制作簡(jiǎn)易化學(xué)冰袋。如果擴(kuò)散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量相差不大，則溶液溫度幾乎不變，例如氯化鈉（NaCl）固體溶于水。（四）乳化現(xiàn)象及其應(yīng)用【基礎(chǔ)】【高頻考點(diǎn)】★在日常生活中，我們用洗潔精清洗餐具上的油污，這并非因?yàn)橄礉嵕芙饬擞椭巧婕傲巳榛F(xiàn)象。乳化的定義是：使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程。這些細(xì)小的液滴能夠均勻地懸浮在水中，形成乳濁液，從而被水沖走。洗潔精在這里所起的作用就是乳化作用，它是一種常見的乳化劑。需要明確區(qū)分的是，用汽油清洗油污是溶解過程，因?yàn)橛臀劭梢匀芙庠谄椭行纬扇芤海欢孟礉嵕逑从臀凼侨榛^程，它并沒有改變油污的化學(xué)性質(zhì)，只是改變了其在水中存在的狀態(tài)。二、飽和溶液與不飽和溶液（一）概念的建立與判斷【基礎(chǔ)】【重要】▲在一定的溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。理解這個(gè)概念，必須抓住四個(gè)關(guān)鍵要素：“一定溫度”、“一定量溶劑”、“某種溶質(zhì)”、“不能（或能）繼續(xù)溶解”。這四個(gè)條件缺一不可，如果改變溫度或溶劑的量，飽和與不飽和的狀態(tài)是可以相互轉(zhuǎn)化的。例如，一杯硝酸鉀飽和溶液，如果升高溫度，它可能就變成了不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀。反之，一杯不飽和溶液通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度，也可能變成飽和溶液。【難點(diǎn)】在判斷一種溶液是否是飽和溶液時(shí)，最根本的依據(jù)是看溶液中是否有未溶解的溶質(zhì)固體。如果溶液底部有固體剩余，且固體的量不再減少，那么上層清液一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。如果溶液中沒有固體，我們需要通過實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)：向溶液中加入少量同種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)不能再溶解，則原溶液是飽和的；如果能繼續(xù)溶解，則原溶液是不飽和的。（二）飽和、不飽和與濃、稀溶液的關(guān)系【難點(diǎn)】☆很多同學(xué)容易將“飽和”與“濃溶液”等同起來(lái)，這是不正確的。飽和溶液與不飽和溶液描述的是溶液能否繼續(xù)溶解溶質(zhì)的“狀態(tài)”，而濃溶液與稀溶液描述的是溶液中溶質(zhì)含量的“多少”，它們是兩個(gè)完全不同的概念，沒有必然的聯(lián)系。例如，在20℃時(shí)，氫氧化鈣（熟石灰）的溶解度很小，它的飽和溶液也是很稀的溶液。反之，在較高溫度下，硝酸鉀的不飽和溶液也可能因?yàn)槿芙饬舜罅康南跛徕浂蔀檩^濃的溶液。因此，對(duì)于不同溶質(zhì)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。但對(duì)于同一種溶質(zhì)，在同一溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。三、溶解度（一）固體溶解度的定義與四要素【核心概念】【高頻考點(diǎn)】▲★溶解度是定量描述物質(zhì)溶解能力大小的物理量。固體物質(zhì)的溶解度，是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。這個(gè)概念精確而嚴(yán)謹(jǐn)，必須牢牢把握四個(gè)要素：1.條件：一定溫度。溫度改變，溶解度隨之改變，所以不指明溫度，討論溶解度毫無(wú)意義。2.標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。通常是水，這里特指溶劑的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。3.狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。這是衡量溶解度的唯一標(biāo)準(zhǔn)，只有飽和溶液才能計(jì)算出溶解度。4.單位：克（g）。因?yàn)樗侨芙馕镔|(zhì)的質(zhì)量，所以單位是克。綜上所述，溶解度的公式可以表達(dá)為：溶解度=(飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)×100g。這個(gè)公式是進(jìn)行溶解度相關(guān)計(jì)算的根本依據(jù)。（二）溶解度的影響因素【基礎(chǔ)】★固體物質(zhì)的溶解度主要受溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)（內(nèi)因）以及溫度（外因）的影響。1.內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。這就是化學(xué)上常說的“相似相溶”原理的宏觀體現(xiàn)，例如極性強(qiáng)的物質(zhì)易溶于極性強(qiáng)的溶劑水，而非極性的油脂則易溶于非極性的汽油。2.外因：溫度。對(duì)于絕大多數(shù)固體物質(zhì)，如硝酸鉀、硝酸銨、氯化銨等，它們的溶解度隨溫度的升高而明顯增大（通常用陡峭的曲線表示）。對(duì)于少數(shù)固體物質(zhì)，如氯化鈉，其溶解度受溫度變化的影響很小（通常用平緩的曲線表示）。對(duì)于極少數(shù)固體物質(zhì)，如氫氧化鈣，其溶解度隨溫度的升高反而減小（通常用略微下降的曲線表示）。（三）溶解度曲線及其應(yīng)用【難點(diǎn)】【熱點(diǎn)】【必考】★☆溶解度曲線是將物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)繪制在坐標(biāo)系中得到的圖像。它是中考和各類考試中的必考內(nèi)容，需要我們具備“識(shí)圖”和“用圖”的能力。1.查閱溶解度：通過曲線可以查出某物質(zhì)在任意給定溫度下的溶解度近似值。2.比較溶解度大小：在同一溫度下，作垂直于橫軸的直線，根據(jù)曲線位置的高低，可以比較不同物質(zhì)溶解度的大小。注意，必須指明“在同一溫度下”，否則比較無(wú)意義。3.判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響趨勢(shì)：根據(jù)曲線的走向（陡升、緩升、下降），判斷物質(zhì)屬于上述哪種類型。4.確定結(jié)晶方法：對(duì)于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)（如硝酸鉀），常用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法使其從溶液中析出；對(duì)于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)（如氯化鈉），常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其析出。5.判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，將其飽和溶液升高溫度，會(huì)變成不飽和溶液；降低溫度，則會(huì)析出晶體，但仍為飽和溶液。（四）氣體物質(zhì)的溶解度【基礎(chǔ)】▲氣體的溶解度與固體有明顯不同。通常用“體積”來(lái)表示，即該氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的外界因素有兩個(gè)：溫度和壓強(qiáng)。1.溫度：溫度越高，氣體溶解度越小。例如，燒開水時(shí)，水未開之前就會(huì)出現(xiàn)大量氣泡，就是因?yàn)樗疁厣撸瓉?lái)溶解在水中的空氣溶解度減小而逸出。2.壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。例如，打開汽水瓶蓋時(shí)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小，會(huì)冒出大量氣泡；而工廠中為了增大某些氣體（如氧氣）在水中的溶解度，常常采用增大壓強(qiáng)的辦法。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（一）概念及計(jì)算公式【核心】【基礎(chǔ)】★溶液的濃稀程度，除了用定性的“濃溶液”、“稀溶液”描述外，更需要定量的表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是定量表示溶液組成的一種方法。它是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。其計(jì)算公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%=[溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)]×100%這個(gè)公式是溶液計(jì)算的核心，貫穿整個(gè)溶液?jiǎn)卧＠斫鈺r(shí)需注意，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，沒有單位，通常用百分?jǐn)?shù)表示。溶液質(zhì)量具有加和性，即溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加上溶劑質(zhì)量，但體積不具有加和性，因?yàn)榉肿娱g有間隔。（二）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【重點(diǎn)】【必考】★▲這部分計(jì)算題型多樣，是考察綜合能力的關(guān)鍵。1.基本計(jì)算：已知溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。2.溶液稀釋與濃縮的計(jì)算【高頻考點(diǎn)】：稀釋原理：在加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。這是解決所有稀釋問題的關(guān)鍵。公式為：m(濃)×w(濃)=m(稀)×w(稀)，其中m表示溶液質(zhì)量，w表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若涉及體積，需通過密度ρ=m/v進(jìn)行換算。濃縮原理：可以通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法。加溶質(zhì)：新溶質(zhì)質(zhì)量=原溶質(zhì)質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量，新溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量。蒸發(fā)溶劑：蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，新溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量蒸發(fā)溶劑質(zhì)量。3.與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算【難點(diǎn)】【綜合題】：在這類題目中，通常某種反應(yīng)在溶液中進(jìn)行。解題步驟通常是：首先，利用化學(xué)方程式計(jì)算出某種反應(yīng)物或生成物的溶質(zhì)質(zhì)量；其次，要準(zhǔn)確找出反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量，這需要遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前所有加入物質(zhì)的總質(zhì)量減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量（以及不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量）；最后，代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算。這是初中化學(xué)最難的題型之一，需要反復(fù)練習(xí)。（三）溶液的配制【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)】【高頻考點(diǎn)】▲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，是初中化學(xué)必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)技能。1.配制步驟（以配制50g6%的氯化鈉溶液為例）：（1）計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，需要水的質(zhì)量為50g3g=47g，換算成體積約為47mL。（2）稱量：用托盤天平稱取3g氯化鈉，放入燒杯中；再用50mL量筒量取47mL水。（3）溶解：將量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，以加速溶解。（4）裝瓶貼簽：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽（注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。2.誤差分析【難點(diǎn)】：導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：稱量時(shí)“左碼右物”（且使用了游碼）；量取水時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯內(nèi)壁有水；溶質(zhì)不純或溶解時(shí)灑出。導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：量取水時(shí)俯視讀數(shù)；量筒中的水未完全倒入燒杯；稱量時(shí)指針偏左（稱取的溶質(zhì)偏多）。五、物質(zhì)的分離與提純（一）結(jié)晶法分離混合物【應(yīng)用】【熱點(diǎn)】★利用混合物中各組分在同一溶劑中溶解度受溫度影響不同的性質(zhì)，可以采用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離。1.降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于分離溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)（如硝酸鉀）和影響不大的物質(zhì)（如氯化鈉）的混合物。具體操作是先將混合物在較高溫度下配成飽和溶液，然后降溫。溶解度隨溫度降低而急劇減小的硝酸鉀會(huì)大量結(jié)晶析出，而氯化鈉由于溶解度變化不大，大部分仍留在溶液中，從而實(shí)現(xiàn)初步分離。這種方法也叫“結(jié)晶法分離”。2.蒸發(fā)結(jié)晶：適用于分離溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)（如從海水中提取食鹽）。通過加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)，從而使氯化鈉結(jié)晶析出。（二）過濾——分離固液混合物【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)】★過濾是分離不溶性固體和液體混合物的一種最基本的方法。例如，粗鹽提純的第一步就是過濾。操作要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡，以加快過濾速度。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)的液面低于濾紙邊緣，防止液體未經(jīng)過濾而從濾紙和漏斗的縫隙流下。三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流下；玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)帲乐勾疗茷V紙；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)诹飨拢乐篂V液飛濺。玻璃棒在過濾操作中的作用是引流。六、綜合思維拓展與應(yīng)用（一）溶解度曲線綜合題解題思路【難點(diǎn)】【必考】★☆在面對(duì)溶解度曲線綜合題時(shí)，建議遵循以下步驟：第一步：識(shí)圖。看清橫縱坐標(biāo)，橫坐標(biāo)通常是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。明確每條曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。第二步：定點(diǎn)。在題目要求的溫度下，找到對(duì)應(yīng)物質(zhì)曲線上的點(diǎn)，讀出該溫度下的溶解度，或比較不同物質(zhì)溶解度的大小。第三步：判斷飽和狀態(tài)。判斷該溫度下，給定質(zhì)量的溶質(zhì)與溶劑能否形成飽和溶液，或者判斷將某溫度下的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法。第四步：分析變化。當(dāng)溫度改變時(shí)，分析溶液中是否有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化。關(guān)鍵點(diǎn)是，只要析出晶體，溶液就是該溫度下的飽和溶液，可利用該溫度下的溶解度計(jì)算剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（二）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系【重要】▲對(duì)于某溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間存在著確定的換算關(guān)系。設(shè)該溫度下溶解度為S克，則此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[S/(100g+S)]×100%這個(gè)公式揭示了溶解度和飽和溶液濃度的內(nèi)在聯(lián)系。溶解度S越大，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大。但要注意，溶解度是溶解物質(zhì)質(zhì)量的極限（單位g），而質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值（無(wú)單位），兩者物理意義不同。（三）物質(zhì)溶解過程中的其他現(xiàn)象除了溫度變化，物質(zhì)溶解時(shí)還可能伴隨其他現(xiàn)象。例如，某些物質(zhì)溶于水后，由于與水反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的酸堿性發(fā)生變化。典型的例子是生石灰（氧化鈣，CaO）溶于水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，這是一個(gè)放出大量熱的化學(xué)變化，得到的氫氧化鈣溶液呈堿性。因此，當(dāng)我們將氧化鈣加入到水中時(shí)，最終得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氫氧化鈣，而不是氧化鈣本身。這一點(diǎn)在分析溶質(zhì)成分時(shí)極易出錯(cuò)，需要格外小心【易錯(cuò)點(diǎn)】。（四）溶液在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，溶液作為反應(yīng)介質(zhì)，有著不可替代的地位。離子在溶液中能夠自由移動(dòng)，從而大大加快了反應(yīng)速率。例如，酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通常都是在溶液中進(jìn)行的。判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件之一，就是看反應(yīng)后是否有沉淀析出、或有氣體放出、或有水生成。這里提到的“沉淀”，就是指生成的難溶物（如碳酸鈣、氫氧化銅、氯化銀等）從溶液中析出。因此，對(duì)物質(zhì)溶解性的判斷（即酸堿鹽溶解性表），是學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)和后續(xù)化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，必須熟練掌握。（五）非常規(guī)題型應(yīng)對(duì)策略——溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的圖像分析【熱點(diǎn)】★近年來(lái)，出現(xiàn)了一些結(jié)合坐標(biāo)曲