27版53高中同步新教材化學必修第一冊人教版增分測評卷期中學業水平檢測

期中學業水平檢測滿分:100分時間:75分可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55

Fe-56As-75。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求

的)1.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列與化學有關的說法不正確的是()A.“信州鉛山有苦泉,流之為澗。挹其水熬之,則成膽礬……熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。該反應為

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu,屬于置換反應B.《神農本草經》中提道:“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”,其中白青屬于堿C.“朝壇霧卷,曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠,能產生丁達爾效應D.《本草經集注》中記載了區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石

也”,該方法應用了焰色試驗

B

解析膽礬溶液中的溶質為CuSO4,與鐵釜發生反應:Fe+CuSO4

FeSO4+Cu,屬于置換反應,A正確;白青的化學式為Cu2(OH)2CO3,屬于堿式鹽,B錯誤;霧是一種氣溶膠,能產生丁達爾效應,C正確;根據鉀元素

和鈉元素的焰色不同,可鑒別硝石和樸消,D正確。2.如圖所示是一種利用甲醇(CH3OH)制氫體系,制氫過程中甲醇分解所得兩種氣體的體積之比為2∶

1。下列說法正確的是

()A.甲醇在分類上屬于氧化物B.制氫時,CH3OH分解生成H2和CO2C.經壓縮機壓縮形成高壓氫說明分子的大小可以變化D.經壓縮機壓縮形成高壓氫的過程是物理變化

D

解析氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,而甲醇(CH3OH)含C、H、O三種元

素,不屬于氧化物,A錯誤;制氫過程中,甲醇分解所得兩種氣體的體積之比為2∶1,則反應的化學方程式

為CH3OH

CO↑+2H2↑,所以分解產物為H2和CO,B錯誤;經壓縮機壓縮形成高壓氫過程中,分子間距離變小,氣體體積變小,分子本身大小不變,C錯誤;經壓縮機壓縮形成高壓氫的過程中沒有新物

質生成,屬于物理變化,D正確。3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()A.Na2CO3溶液中:OH-、K+、Cl-、S

B.新制氯水中:H+、S

、C

、Fe2+C.無色透明溶液中:Mn

、N

、Mg2+、S

D.NaHCO3溶液中:OH-、Ba2+、N

、Cl-

A

解析Na2CO3溶液與四種離子均不反應,四種離子在Na2CO3溶液中一定能大量共存,A正確;新制氯水中

Cl2能氧化Fe2+,H+與C

反應生成CO2和H2O而不能大量共存,B錯誤;無色透明溶液中不能存在大量Mn

,C錯誤;NaHCO3溶液中OH-與HC

反應生成H2O和C

,C

又與Ba2+反應而不能大量共存,D錯誤。4.中國科學技術大學團隊在氨動力能源研究領域取得重要進展,總反應原理為4NH3+3O2

2N2+6H2O(設NA為阿伏加德羅常數的值)。下列說法正確的是

()A.常溫常壓下,2.24LN2含有的原子數為0.2NAB.標準狀況下,反應生成4.48LH2O,理論消耗O20.1NAC.14gN2和CO混合氣體含有的電子數為7NAD.1molNH3溶于1L水,得到的溶液濃度為1mol/L

C

解析常溫常壓下,氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,則2.24LN2的物質的量不是0.1mol,含有的原子數

不是0.2NA,A錯誤;標準狀況下,水不是氣體,不能利用氣體摩爾體積計算水的物質的量,B錯誤;N2和CO摩

爾質量相同,均為28g/mol,且1個N2分子或1個CO分子中所含質子數、電子數均為14,故14gN2和CO混

合氣體含有的電子的物質的量為

×14=7mol,電子數為7NA,C正確;1molNH3溶于1L水形成氨水,所得溶液體積不是1L,濃度不是1mol/L,D錯誤。5.交警利用K2Cr2O7和乙醇(C2H5OH)在酸性條件下反應時顏色變化來檢查駕駛員是否酒駕,反應原理為

K2Cr2O7(橙紅色)+C2H5OH+H2SO4

K2SO4+Cr2(SO4)3(綠色)+CH3COOH+H2O(未配平)。已知:乙醇中碳元素平均化合價為-2,乙酸中碳元素平均化合價為0,上述反應中僅兩種元素化合價發生變化。下列說

法不正確的是

()A.K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6B.在反應中K2Cr2O7被還原,C2H5OH體現還原性C.反應中碳元素被氧化,得到的乙酸是氧化產物D.反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2

D

解析反應過程中,K2Cr2O7中Cr元素的化合價從+6降至+3,K2Cr2O7作氧化劑,被還原為Cr2(SO4)3(還原產

物),乙醇中C元素的平均化合價從-2升至0,碳元素被氧化,C2H5OH作還原劑,乙酸為氧化產物,A、B、C

正確;氧化劑K2Cr2O7與電子轉移的關系為K2Cr2O7~6e-,還原劑C2H5OH與電子轉移的關系為C2H5OH~4e-,

根據得失電子守恒,反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為2∶3,D錯誤。6.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是

()

A

選項陳述Ⅰ陳述ⅡA鈉具有強還原性可用鈉和四氯化鈦共熱制備鈦B過氧化鈉溶于水呈堿性過氧化鈉可用于呼吸面具C固態碳酸鈉能夠導電碳酸鈉是電解質DNa2O、Na2O2都能與酸反應Na2O、Na2O2都是堿性氧化物解析鈉的強還原性使其能從四氯化鈦中置換出鈦,陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且存在因果關系,A正確;過氧化

鈉可用于呼吸面具是因為其能與CO2、H2O反應生成氧氣,與其溶于水呈堿性無關,B錯誤;固態碳酸鈉

不導電,熔融狀態或溶于水時能導電,陳述Ⅰ錯誤,C錯誤;Na2O2不是堿性氧化物,陳述Ⅱ錯誤,D錯誤。7.單質m的相關轉化如圖所示,下列說法錯誤的是

()

A.b、c均可與n反應生成aB.足量c與g反應所得產物受熱易分解C.d與b反應所得溶液可與純堿溶液反應D.g與d恰好反應時,漂白液f中只含一種溶質

D

解析堿溶液g與單質d反應生成漂白液f,堿溶液g與氧化物c反應可得純堿溶液,則d為Cl2、g為NaOH溶

液、c為CO2、f的主要成分為NaCl和NaClO;單質m與單質a反應得氧化物n,單質m與氧化物b反應得到

氫氧化鈉溶液,則m為Na、n為Na2O2、a為O2、b為H2O。二氧化碳和水均能與過氧化鈉反應生成氧氣,

A正確;足量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不穩定,受熱分解生成碳酸鈉、二氧

化碳和水,B正確;氯氣與水反應生成HCl和HClO,HCl與Na2CO3反應,C正確;漂白液f的溶質為NaCl和

NaClO,D錯誤。8.“84”消毒液(有效成分是NaClO)廣泛用于各種場合的消毒、殺菌。某實驗小組對“84”消毒液和

潔廁靈(主要成分是鹽酸)能否混合使用進行了如圖所示實驗。實驗操作及現象:打開活塞K,依次觀察到濕潤的淀粉-KI試紙、紅色鮮花、燒杯中含酚酞的NaOH溶液

變色。下列敘述錯誤的是

()A.觀察到紅色鮮花先褪色后變紅B.濕潤的淀粉-KI試紙的現象可證明氧化性:Cl2>I2C.NaClO與濃鹽酸反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+

Cl2↑+H2OD.“84”消毒液與潔廁靈不能混合使用,否則易發生中毒事故

A

解析濃鹽酸和次氯酸鈉反應生成氯化鈉、水和氯氣,反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+

Cl2↑+H2O,氯氣與水反應生成的次氯酸使紅色鮮花褪色,且顏色不能恢復,A錯誤、C正確;濕潤的淀粉-KI試紙

變藍色,說明氯氣將KI中的I-氧化成了I2,根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物,可知

氧化性:Cl2>I2,B正確;“84”消毒液中含有次氯酸鈉,潔廁靈中含有鹽酸,兩者反應會生成有毒氣體氯氣,

D正確。9.部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示,其中c、d、f均為鈉鹽。下列敘述正確的

是

()A.a與Fe反應的化學方程式:Fe+Cl2

FeCl2B.b→a→d→e的轉化均可以通過一步反應實現C.新制a的水溶液能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,原因是發生了酸堿中和反應

B

D.向飽和NaHCO3溶液中加入足量新制a的水溶液產生無色氣體,說明存在e解析根據題圖并結合c、d、f均為鈉鹽可知,a是Cl2、b是HCl、c是NaCl、d是NaClO、e是HClO、f是

NaClO3。鐵與氯氣在點燃條件下反應生成FeCl3,A錯誤;濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應有氯氣生

成,氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和NaClO,NaClO溶液和二氧化碳反應有HClO生成,故b→a→d

→e的轉化均可以通過一步反應實現,B正確;滴有酚酞的NaOH溶液褪色,可能是因為新制氯水中的H+與

NaOH發生酸堿中和反應,也可能是因為新制氯水中的HClO具有漂白性,C錯誤;新制氯水中含有HCl和

HClO,由于鹽酸的酸性強于碳酸,而次氯酸的酸性弱于碳酸,故向飽和NaHCO3溶液中加入新制氯水,是

其中的HCl與NaHCO3反應產生CO2氣體,此現象不能證明HClO的存在,D錯誤。10.實驗室制取下列氣體,所選的反應試劑、制備裝置與收集裝置合理的是()

a

b

c

d

e

f

D

選項氣體反應試劑制備裝置收集裝置ACO2石灰石、稀硫酸beBCl2MnO2、濃鹽酸bdCCl2濃鹽酸、KMnO4beDO2KMnO4af解析CaSO4微溶于水,CaCO3與H2SO4反應生成的CaSO4附著在CaCO3表面阻止反應進行,反應試劑應

該用石灰石與稀鹽酸,CO2密度大于空氣,應用向上排空氣法收集,收集裝置應該選擇d,A錯誤;用MnO2與

濃鹽酸制取Cl2,需加熱,制備裝置應該選擇c,B錯誤;濃鹽酸和KMnO4反應生成Cl2,Cl2密度大于空氣,不能

用向下排空氣法收集,C錯誤;KMnO4受熱分解生成O2,O2可用排水法收集,D正確。11.下列實驗操作及現象不完全正確的一組是

()

C

選項實驗目的實驗操作及現象A證明新制氯水中有HClO把紅色的鮮花花瓣放入新制氯水中,花瓣褪色B探究維生素C的還原性向盛有2mLFeCl3溶液的試管中滴加維生素C溶液,溶液顏色由黃色逐漸變為淺綠色C證明氯氣可以支持燃燒氫氣點燃后在氯氣中安靜地燃燒,發出蒼白色火焰,瓶口有白煙產生D制備Fe(OH)3膠體將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續加熱至液體呈紅褐色解析把紅色的鮮花花瓣放入新制氯水中,花瓣褪色,可證明新制氯水中有HClO,A正確;FeCl3具有氧化

性,加入維生素C溶液后,溶液由黃色逐漸變為淺綠色,說明溶液中Fe3+轉化為Fe2+,證明維生素C具有還原

性,B正確;H2在Cl2中安靜地燃燒,發出蒼白色火焰,瓶口產生白霧而不是白煙,C錯誤;將飽和FeCl3溶液滴

入沸水中,繼續加熱至液體呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體,D正確。12.向一定濃度的NaOH溶液中緩慢通入Cl2,生成物的物質的量和溶液的溫度隨通入氯氣的物質的量的

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A

A.a點時溶液中n(Cl-)∶n(Cl

)=5∶1B.n(Cl

)增加的原因可能是溫度升高C.n(ClO-)減少的原因可能是3ClO-

2Cl-+Cl

D.參加反應的NaOH與Cl2的物質的量之比為2∶1解析a點時溶液中n(ClO-)=n(Cl

),設n(ClO-)=n(Cl

)=1mol,根據得失電子守恒可得n(Cl-)=1×1mol+1×5mol=6mol,n(Cl-)∶n(Cl

)=6∶1,A不正確;NaOH與Cl2的反應放熱,由題圖可知,溫度較低時生成的NaClO較多,溫度較高時生成的NaClO3較多,n(ClO-)減少的原因可能是3ClO-

2Cl-+Cl

,B、C正確;根據原子守恒,生成物是NaCl、NaClO和NaClO3,Na和Cl個數比為1∶1,參加反應的NaOH與Cl2的物質

的量之比為2∶1,D正確。13.KMnO4用途廣泛,一種制備高錳酸鉀的方法如圖所示。已知:歧化反應中,只有Mn元素的化合價發生改變。下列說法正確的是

()A.焙燒過程中,MnO2作氧化劑,被還原B.加熱條件下,等質量的KClO3與KMnO4產生氧氣的質量之比為3∶1C.歧化反應中,被氧化和被還原的Mn原子的物質的量之比為2∶1D.常溫下,KMnO4、KClO3、MnO2均能與濃鹽酸反應,產生黃綠色氣體

C

解析焙燒過程中,MnO2轉化為K2MnO4,Mn元素的化合價升高,MnO2作還原劑,被氧化,A錯誤;根據關

系式:2KClO3~3O2、2KMnO4~O2計算可得,等質量的KClO3與KMnO4產生氧氣的質量之比為

∶

≈3.87∶1,B錯誤;發生歧化反應時,K2MnO4(Mn元素為+6價)轉化為MnO2(Mn元素為+4價)和KMnO4(Mn

元素為+7價),根據得失電子守恒,被氧化和被還原的Mn原子的物質的量之比為2∶1,C正確;常溫下,

MnO2與濃鹽酸不反應,KMnO4和KClO3可與濃鹽酸反應產生氯氣,D錯誤。14.某小組探究金屬鈉與不同鹽溶液的反應,進行如下實驗。下列說法不正確的是

()

B

實驗序號鹽溶液現象

①0.1mol·L-1KCl溶液反應比與純水反應劇烈,沒有火花出現②2.0mol·L-1KCl溶液反應比①劇烈,沒有火花出現③2.0mol·L-1K2CO3溶液反應比②劇烈,沒有火花出現④2.0mol·L-1KNO3溶液反應瞬間即有黃色火花出現,并立即發生劇烈燃燒A.對比①②推測:溶液中離子濃度增加,鈉與鹽溶液的反應加快B.對比②③推測:離子所帶電荷數越多,鈉與鹽溶液的反應越快C.對比②④推測:④中可能存在鈉與水、硝酸根離子之間的氧化還原反應,并放出大量熱D.推測若采用2.0mol·L-1KMnO4溶液進行上述實驗,也可能會出現鈉的燃燒現象解析②中KCl溶液濃度比①中大,且②中反應比①劇烈,即隨KCl溶液濃度的增大,鈉與KCl溶液的反

應加快,A正確;③與②對比,K+濃度不同,無法證明離子所帶電荷數越多,鈉與鹽溶液的反應越快,B錯誤;

根據②、④中現象分析可知,④中出現燃燒現象,可能是鈉與水、N

發生了氧化還原反應,導致反應放出大量的熱,達到了鈉的著火點,C正確;KMnO4溶液具有強氧化性,結合④中現象可知,若采用2.0mol·L-1

KMnO4溶液進行題述實驗,也可能出現鈉的燃燒現象,D正確。15.雄黃(As4S4)與雌黃(As2S3)都是自然界中常見的難溶砷化物。一定條件下,雌黃和雄黃的轉化關系如

圖所示。下列說法正確的是

()A.雌黃和雄黃中S元素的化合價不同B.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三個氧化還原反應C.反應Ⅰ中As4S4為氧化產物D.若a為SO2,則反應Ⅱ中,4.28gAs4S4參加反應轉移0.28mol電子

D

解析

Ⅰ.2As2S3+H2+Sn2+

H2S+Sn4++As4S4+S2-Ⅱ.As4S4+7O2

2As2O3+4SO2Ⅲ.As2O3+3H2O

2H3AsO3Ⅳ.2H3AsO3+3H2S

As2S3↓+6H2OAs2S3和As4S4中S元素的化合價均為-2價,A錯誤;由分析可知,反應Ⅰ、Ⅱ為氧化還原反應,B錯誤;反應Ⅰ

中As元素由+3價變為+2價,化合價降低,發生還原反應,故As4S4為還原產物,C錯誤;4.28gAs4S4的物質的

量為0.01mol,反應Ⅱ中,S元素由-2價變為+4價,As元素由+2價變為+3價,則轉移的電子為0.01mol×4×6+

0.01mol×4×1=0.28mol,D正確。二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.(12分)Ⅰ.納米磁珠(納米Fe3O4)顆粒中含有人體代謝生長必需的微量元素鐵。【查閱資料】Fe3O4為黑色固體,硬度較大,有磁性,不溶于

、堿和

;納米Fe3O4在潮濕的

中容易被

氧化,高溫下被O2氧化成

;納米Fe3O4溶于

溶液中,生成

和

;向含有一定配比的Fe2+和Fe3+的混合鹽溶液中,加入適量的堿液,如

溶液、氨水,使其達到某個pH范圍,在適當的溫度和高速攪拌下發生反應生成納米Fe3O4顆粒。(1)①~⑨中,屬于鹽的是_______(填編號)。(2)固體⑤和⑥的水溶液發生反應的離子方程式為__________________________。(3)納米Fe3O4在高溫下被O2氧化成Fe2O3的化學方程式為______________________。

4Fe3O4+O2?6Fe2O3

Fe2O3+6H+?2Fe3++3H2O

⑦⑧

(4)若將直徑為80nm的納米Fe3O4分散在水中,所形成的混合物屬于_______(填“溶液”“膠體”或

“濁液”)。Ⅱ.SO2是主要的大氣污染物之一,CO2是主要的溫室氣體之一。(5)SO2作為酸性氧化物,性質與CO2相似,下列物質中可以與SO2發生反應的是________(填字母)。A.Na2OB.NaOHC.H2O(6)雙堿法脫硫過程如圖所示。

ABC

膠體

①過程Ⅰ的離子方程式是_____________________。②雙堿法脫硫過程中,可循環利用的物質是_________(填化學式)。

NaOH

SO2+2OH-?H2O+S?

解析

(1)由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成的化合物是鹽。①~⑨中,屬于鹽的是⑦⑧。

(2)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,離子方程式為Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O。(3)納米Fe3O4在高溫下被O2氧化成Fe2O3,氧元素化合價從0價降低到-2價,部分鐵元素化合價升高,根據得失電子守恒、原子

守恒得化學方程式為4Fe3O4+O2

6Fe2O3。(4)將直徑為80nm的納米Fe3O4分散在水中,形成的混合物屬于膠體。(5)Na2O為堿性氧化物,可以和SO2反應生成亞硫酸鈉,A正確;SO2能與NaOH反應生成鹽和

水,B正確;SO2屬于酸性氧化物,可以和H2O反應,生成亞硫酸,C正確。(6)①過程Ⅰ是二氧化硫和氫氧化

鈉反應,生成亞硫酸鈉和水,離子方程式是SO2+2OH-

H2O+S

。②過程Ⅱ是亞硫酸鈉和氫氧化鈣、氧氣反應,生成硫酸鈣和氫氧化鈉,化學方程式是2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2

2CaSO4↓+4NaOH;整個過程中氫氧化鈉可循環利用。17.(14分)活潑金屬在CO2中可以燃燒,某化學小組對Na在CO2中的燃燒產物進行了探究。【提出猜想】CO2與Na反應可能生成4種物質:C、CO、Na2O和Na2CO3。【查閱資料】PdCl2溶液能與CO反應生成黑色的金屬鈀。【實驗Ⅰ】化學小組在老師的指導下設計了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去):(1)裝置的連接順序為c→____________(填接口字母)→a→b→h→i。(2)通入CO2待___________________時,再點燃酒精燈,此操作的目的是___________________。實驗排盡裝置中的空氣

澄清石灰水變渾濁

f→g→d→e

①

②

③

④⑤開始后,觀察到Na劇烈燃燒,生成黑色和白色兩種固體;PdCl2溶液中有黑色沉淀產生。由實驗現象推理

可知,Na與CO2反應的產物一定有_________(填化學式)。【實驗Ⅱ】為了進一步探究反應中所得白色固體的組成,興趣小組同學繼續進行如下實驗:分離出實驗

Ⅰ所得的白色固體,取適量于試管中,加入水后振蕩,固體完全溶解,滴入幾滴酚酞溶液,溶液由無色變為

紅色。(3)有同學認為,根據實驗Ⅱ中溶液顏色的變化可以證明白色固體為Na2O,其推理的依據是___________

_____________________________。(4)另有同學認為實驗Ⅱ中的現象并不能證明白色固體一定是Na2O,并設計了如下實驗方案進行探究,

請完善該實驗方案:繼續取實驗Ⅱ中滴加酚酞后的溶液,加入足量的_____________________________

________________(填試劑及現象),則證明該白色固體中必定含有Na2CO3,且不含Na2O;若白色固體中

只含有Na2O,不含Na2CO3,上述操作中出現的現象是_____________________________。無沉淀產生,溶液顏色仍為紅色

色由紅色變為無色

BaCl2溶液,產生白色沉淀,溶液顏水反應生成NaOH,導致溶液呈堿性

Na2O能與

C、CO

解析

(1)②中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳,生成的二氧化碳中混有HCl氣體,故先通過飽和NaHCO3溶液除去HCl,隨后經過濃硫酸干燥,干燥后的CO2進入①中與Na在加熱條件下反應,反應生成的氣體先

通過澄清石灰水再通過PdCl2溶液,觀察實驗現象確定產物。故裝置的連接順序為c→f→g→d→e→a→

b→h→i。(2)通入CO2待澄清石灰水中出現渾濁時,再點燃酒精燈,這樣可以確保裝置中的空氣被排盡,防止鈉與氧

氣反應,對產物的檢驗造成干擾。Na劇烈燃燒生成黑色和白色兩種固體,黑色固體為C,此外PdCl2溶液

中有黑色沉淀產生,說明有CO生成,則鈉與二氧化碳反應的產物一定有C和CO。(4)碳酸鈉溶液也呈堿性,因此白色固體不一定是氧化鈉。可通過檢驗C

的存在驗證碳酸鈉的存在,取實驗Ⅱ中滴加酚酞后的溶液,加入足量的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,且溶液顏色由紅色變為無色,說

明此時C

生成碳酸鈣沉淀且被完全消耗,白色固體中只含碳酸鈉;若白色固體中只含氧化鈉,不含碳酸鈉,則加入足量BaCl2溶液后無沉淀產生,溶液顏色仍為紅色。18.(11分)某小組同學欲配制一定物質的量濃度的NaCl溶液并進行實驗。Ⅰ.配制NaCl溶液(1)配制NaCl溶液時需要的儀器是________(填字母)。A.燒杯B.漏斗C.長頸漏斗D.膠頭滴管E.容量瓶(2)配制溶液過程中,將溶液搖勻后,發現凹液面最低處低于容量瓶的刻度線。此時向容量瓶中加水,會

導致實驗結果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。Ⅱ.探究NaCl溶于水后的粒子存在形式步驟1:配制5份溶液,每份溶液均含1L水和0.1mol溶質(見下表)。步驟2:測量上述溶液凝固點與純水凝固點之間的差值(ΔT)。偏小

ADE

溶質乙醇(C2H5OH)硝酸(HNO3)氫氧化鉀(KOH)氯化鈉(NaCl)醋酸(CH3COOH)ΔT/℃0.170.340.34xy已知:a.本實驗中,ΔT與溶液中溶質粒子數目成正比。b.醋酸是一元酸,在水溶液中不能完全電離,只能部分電離。(3)實驗表明,NaCl在水中完全電離,且與通電無關,則x為_________。(4)上表中y的取值范圍應為________________。Ⅲ.探究性質(5)若配制的NaCl溶液濃度為0.2mol/L,取100mL該溶液,向其中加入10mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶

液,充分反應后,觀察到溶液紫色褪去,產生黃綠色氣體。①書寫該反應的離子方程式:______________________________________。②理論上,上述反應中產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。

0.056

2Mn?+10Cl-+16H+?2Mn2++5Cl2↑+8H2O

0.17<y<0.34

0.34

解析

(1)漏斗、長頸漏斗在配制NaCl溶液過程中不會用到,燒杯在溶解NaCl時用到,膠頭滴管用于定

容時滴加液體,容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的主要儀器,所以需要的儀器是燒杯、膠頭滴管和

容量瓶。(2)配制溶液過程中,將溶液搖勻后,發現凹液面最低處低于容量瓶的刻度線,這是因為有部分溶液附著

在容量瓶頸部等位置,此時溶液的體積是準確的。若再向容量瓶中加水,會使溶液體積偏大,則所配溶

液溶質的物質的量濃度偏小。(3)已知本實驗中,ΔT與溶液中溶質粒子數目成正比。乙醇不是電解質,在溶液中以分子形式存在,0.1

mol乙醇在溶液中溶質粒子為0.1mol,ΔT=0.17℃。硝酸、氫氧化鉀在水中完全電離,0.1mol硝酸電離

出0.1molH+和0.1molN

,共0.2mol離子,ΔT=0.34℃;0.1mol氫氧化鉀電離出0.1molK+和0.1molOH-,共0.2mol離子,ΔT=0.34℃。因為NaCl在水中完全電離,0.1molNaCl電離出0.1molNa+和0.1molCl-,共

0.2mol離子,所以x為0.34。(4)根據題給已知信息,醋酸在溶液中部分電離,溶液中溶質粒子(包括未電離的分子和電離出的離子)的

總物質的量大于0.1mol,小于0.2mol,由于ΔT與溶液中溶質粒子數目成正比,所以y的取值范圍為0.17<y

<0.34。(5)①在該反應中,Mn元素化合價從+7價降低到+2價,Cl元素化合價從-1價升高到0價,根據得失電子守

恒、電荷守恒和原子守恒,可得離子方程式為2Mn

+10Cl-+16H+

2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②n(NaCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,n(KMnO4)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,根據反應的離子方程式可知Cl-過

量,所以生成氯氣的量根據Mn

的量來計算,n(Cl2)=

n(Mn

)=

×0.001mol=0.0025mol,標準狀況下V(Cl2)=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L。19.(18分)Ⅰ.氯氣在工業生產中有重要的用途。某課外活動小組利用下列裝置在實驗室中制備氯氣,并

進行有關氯氣性質的研究。

(1)該小組同學欲用圖1所示裝置(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①寫出實驗室制備氯氣的化學方程式:__________________________________;濃鹽酸中表現出酸

性和還原性的HCl的質量之比為________。②選擇裝置,將各裝置按先后順序連接起來,應該是a接_____,_____接_____,_____接_____,_____接h(用

c

b

g

f

e

d

1∶1

MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O

圖1導管口處的小寫字母表示)。(2)用裝置E吸收氯氣,可得漂白液的有效成分__________(填化學式);若將氯氣通入冷的石灰乳中,可得

漂白粉,寫出該反應的化學方程式:_______________________________________。Ⅱ.次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下,利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程

如圖2所示:

2Cl2+2Ca(OH)2?CaCl2+C