2026年湖北省宜都市高二化學下冊期末考試模擬卷附完整答案（有一套）

2026年湖北省宜都市高二化學下冊期末考試模擬卷附完整答案（有一套）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、可用反應Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<r2、配制500mL0.100mol?L?1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低3、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X與W同主族，其中X基態原子s能級上電子的總數和p能級上電子的總數相等，且基態原子中電子有2個未成對電子，Y元素的焰色試驗為黃色，Z元素的基態原子最外層電子排布式為nsn?1npn?2A．WX2和X3都是極性分子 C．原子半徑：W>Z>Y>X D．第一電離能：X>Z>W4、研究發現，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數遞增的短周期主族元素，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如下圖，W最高價氧化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞WB．簡單氣態氫化物的穩定性：X＞W＞ZC．工業上電解熔融YX制備Y單質D．X與W、Z形成的化合物中的化學鍵的類型和晶體類型相同5、化學用語是化學學科的專業語言，是學習化學的基本工具，下列化學用語不正確的是A．基態溴原子簡化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：6、我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結構模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：7、已知Pb3O4能溶于濃鹽酸：Pb3OA．Pb3B．1?molPb3C．氧化劑和還原劑物質的量之比是1：14D．該反應中氧化性：Pb8、下列化學用語表達錯誤的是A．N原子核外電子有7種空間運動狀態B．S2ClC．Fe3+的結構示意圖：D．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：H2S9、用于金屬精制、農藥、醫藥、催化劑再生等。室溫下，關于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會促進H2S的電離，使溶液10、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態Cu原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、實驗室模擬工業上利用印刷線路板所得酸性含銅蝕刻廢液制備堿式碳酸銅，流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．制作印刷線路板的反應原理為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反應A”中NaClO3作氧化劑，其氧化性強于Fe3+C．“濾渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反應B”發生的離子方程式為2Cu2++CO32?+2H2O=Cu2(OH)2CO312、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化13、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：甲＞乙B．原子核外電子層數：乙＜丁C．原子最外層電子數：丙＞丁＞戊D．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊14、酸和堿的稀溶液發生反應的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是放熱反應B．a點可表示等物質的量的一元酸與一元堿完全反應C．從反應開始到a點溶液導電能力一直增強D．反應結束后，可利用ΔH=?0.418(T15、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－16、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數為NAB．標準狀態下，11.2L乙醇所含的分子數目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變為鈉離子時失去的電子數為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個數為0.4NA17、三氯生，學名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結構簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質中含有25molσ鍵和6molπ鍵18、我國傳統文化包含豐富的化學知識。材料1，蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”。材料2，《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關于材料中“氣”和“火”的說法正確的是（）A．“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B．“氣”的沸點高于“火”C．“氣”“火”分子的空間結構都是正四面體形D．每個“氣”“火”分子中σ鍵數目之比為5∶419、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H220、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為12NC．基態Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、滴定分析法是一種重要的化學定量分析方法，某化學學習小組進行如下實驗測定草酸晶體H2C2O4①稱取12.60g草酸晶體，配成②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀③用濃度為0.5000mol?L（1）已知滴定過程中MnO4?轉化為M（2）滴定管裝標準液前需、水洗、潤洗，裝液、排氣泡后盛裝KMnO4溶液的滴定管的初始讀數如圖所示，則此時的讀數為（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如圖，正確的是（填“a”或“b”）．ab（4）實驗記錄與數據處理：平行實驗123V（樣品）/mL25.0025.0025.00V(KMn20.9520.0519.95①滴定終點現象為．②根據圖表數據計算，x=．③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果x偏大的是（填字母）．A．滴定管水洗后未用KMnOB．滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視C．錐形瓶蒸餾水洗凈后未干燥就加入待測溶液D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出22、銅、鎳的單質及其化合物在工農業、國防、科技等領域具有廣泛應用。回答下列問題：（1）研究發現，陽離子的顏色與未成對電子數有關。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu（2）合成氨工業中，銅（I）氨溶液常用于除去原料氣（N2和H2等）中少量的CO，發生的化學反應為：Cu①NH3分子中N原子的雜化軌道類型是，NH3和CuNH342+中②銅（I）氨溶液吸收CO適宜的生產條件是（填序號）。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓③CuNH33（3）CuCl2與乙二胺（H2NCH2CH①H2NCH2CH2②配合物CuEn2ClA.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵E.范德華力（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結構如圖所示。①該晶胞中粒子個數比La:Ni=。設該合金的密度為dg/cm3，則該晶胞的體積為cm②該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩定。已知：a=500pm，c=400pm；標準狀況下氫氣密度為9.00×10?5g/cm3；儲氫能力＝儲氫后氫氣的密度標準狀況下氫氣的密度23、鍺是一種戰略性金屬，廣泛應用于光學及電子工業領域，工業上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的價層電子排布式為，基態Br原子有種空間運動狀態。（2）比較Cs與K的金屬性強弱的實驗方法：。（3）SO3固態時，以環狀和鏈狀(SO3)A．單分子SO3中心原子為B．環狀(SO3)n中硫原子的雜化軌道類型為sC．單分子SO3和鏈狀(SO3)D．鏈狀(SO3)3中最多可能有6個原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反應生成NO2+，比較鍵角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如圖所示。Cs與Br的最短距離比Ge與Br的最短距離大，則Ge在晶胞中的位置為(填“A”、“B”或“C”)所處的位置，晶體中一個Cs周圍與其距離最近的Br的個數為24、某興趣小組用下圖的裝置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液來測定某油脂的不飽和度。油脂的不飽和度是指一個油脂分子最多可加成的氫分子數。已知：①ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，化學性質與氯氣相似易水解；②ICl+Cl2=ICl3請回答：（1）寫出第一個裝置中發生反應的化學方程式：。（2）虛線框內應選用的裝置是(填“甲”或“乙”)。（3）上述制備ICl的實驗中，根據氣流方向各裝置的連接順序為：a→(用接口的字母表示)。（4）下列有關說法正確的是___________。A．上述實驗裝置中的KMnO4固體也可用MnO2代替B．恒壓滴液漏斗使用時應打開上面的玻璃塞C．ICl與NaOH溶液反應的方程式為：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+HD．若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，可以采用蒸餾法進行提純（5）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度，進行如下實驗，實驗過程中有關反應為：①；②ICl+KI=I2+KCl；③實驗步驟：將含有0.05mol某油脂的樣品溶于CCl4后形成100mL溶液；從中取出10mL，加入20mL含有ICl物質的量為nmol的冰醋酸溶液(過量)；充分反應后，加入足量KI溶液；生成的碘單質用amol?L?1的Na2S2O3①滴定前，需要將裝有標準液的滴定管中的氣泡排盡，應選擇圖中。A．B．C．D．②該油脂的不飽和度為(用含a、n、V的表達式表示)。25、草酸及其化合物在工業中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，不穩定，受熱或遇濃硫酸會發生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示①裝置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反應(C6H③55℃～60℃時，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉化為草酸，理論上消耗2mol?L-1HNO3溶液的體積為mL。④該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導致草酸產率減少，原因是。（2）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，進行下列實驗：稱取樣品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點時消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4?+H+=Mn2+26、鐵被譽為“工業之母”，鐵也是人體必須的痕量元素之一。（1）基態Fe原子的核外電子中有對成對電子。其重要化合物FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的結構式為，其中Fe的配位數為（2）血紅素（含Fe2+）是吡咯（①血紅素中屬于第二周期的非金屬元素原子的第一電離能從大到小的順序為，請描述原因：。②已知吡咯中的各個原子均在同一平面內，則吡咯分子中N原子的雜化類型為。1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為個（設NA為阿伏加德羅常數的值）。分子中的大π鍵可用Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n③CO中毒是由于CO與血紅蛋白（Hb）發生配位反應：CO(aq)+Hb(aq)?Hb?CO(aq)K。已知CO、O2與血紅素（Hb）的配位常數K

COO配位常數K2×15×1則反應CO(aq)+Hb?O2(aq)?O（3）一種由Mg和Fe組成的儲氫材料的結構屬立方晶系，晶胞參數為apm，晶胞如圖所示（氫未標出）。①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標。如A點原子的分數坐標為(0,0,0)，B點原子的分數坐標為②該結構中，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe的周圍，H原子與Fe原子之間的最短距離等于晶胞參數的14，則該晶體的化學式為，晶胞密度為g?cm?3

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,C12、【答案】A,D13、【答案】A,C14、【答案】B,C15、【答案】B,D16、【答案】B,C1