化學鍵 同步練習-高中化學人教版必修第一冊

4.3化學鍵同步練習題

一、選擇題

1.反應4N&+6NO2=5N2+6Hq可用于消除NH、和氮氧化物的污染，下列表示反應中相關微

粒的化學用語正確的是

A.中子數為8的氮原子：?NB.電的結構式：N=N

C.%和D?互為同位素D.%。的電子式：H：6：H

2.科學家利用金納米顆粒(直徑在20?60nm之間)催化HS分解為H?和S,反應的化學方程式

Au納米顆粒

為----------H2+SO下列說法正確的是

A.金納米顆粒分散在水中形成的分散系可產生丁達爾效應

2+

B.H盧的電子式為H+［：S：］H

??

C.也、4和丁2互為同位素

D.中子數為19的硫原子表示為::S

3.下列物質中，屬于共價化合物的是

A.N2B.H2OC.KC1D.NaOH

4.新制氯水中存在Cl?+H。H++CI+HCIO,下列表示反應中相關微粒的化學用語正確

的是

A.中子數為18的氯原子：B.Hq的比例模型：

\\....

C.C「的結構示意圖領〉3彳D.HC1O的電子式：H：ci：o

5.下列化學用語表示正確的是

A.純堿的化學式：NaOH

2+

B.Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+OH-

C.氯原子的原子結構示意圖為:磅)

D.氯化鈣的電離方程式為：CaCh=Ca2++2Cl-

6.20的半衰期很短，自然界中不能穩定存在。人工合成反應如下：tO+：He->tO+

bX；1O+；He——>'；O+：Yo下列說法正確的是

A.X的中子數為2

B.X、Y互為同位素

c.to、to可用作示蹤原子研究化學反應歷程

D.自然界不存在:。2、‘；。2分子是因其化學鍵不穩定

7.下面是同學們熟悉的物質，下列說法正確的是

①②見。2；③MgCh；④H2sO,：⑤Na2co3；⑥NH4cI；0C02；⑧Ne：@Na2O>；

⑩NaOH

A.屬于共價化合物的是①②④⑥⑦

B.含有極性共價鍵的離子化合物是⑤⑥⑩

C.只含有離子鍵的是③⑨

D.Ch的結構式是0-0

8.卜?列物質溶于水沒有化學鍵斷裂的是

A.HC1B.NaOHC.乙醉D.Na2o

二、非選擇題

9.回答下列問題：

(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

?KOH：

②KHSOg：

③Fe2(SQj：

@Na;CO1；

(2)畫出下列元素的原子結構示意圖

①碳原子;

②鈉因子;

③氮原子;

④硫離子o

10.按要求回答下列問題。

(1)寫出二氧化碳的結構式O

(2)寫出生石灰的化學式<,

(3)寫出工業制備漂白粉的化學方程式o

(4)用電子式表示澳化氫的形成過程。

(5)寫出紅熱的鐵和水蒸氣發生反應的化學方程式，并用華線俗話表示出該反應中電子轉移的方

向和數目。

11.設A、B、C代表三種元素，已知①B2-和A-兩種離子具有相同的電子層結構，②C元素的

原子核內質子數比B元素的原子核內質子數少8個，③B和C兩種元素可形成5個原子核(一

2

般簡稱5核)50個電子的負二價陰離子(提示為：BC42-或為：CB4-)O據此填空：

(1)寫出B和C的元素名稱：B為,C為。

(2)有A、B、C三種元素形成的含78個電子的鹽類化合物的化學式是,

(3)某元素X的原子與A元素形成的化合物的化學式為：AX,通過測量發現的式量為？6,X

原子核內中子數為2(),則X屈于的元素名稱是，用化學符號表示X原子應該

是。

12.根據元素在周期表中的位置能推測元素的原子結構以及相關物質的性質，下圖是元素周期

(2)元素Z、N、T形成的窗單離子中，半徑由大到小的順序為(填離子符號)。

(3)下列說法中，正確的有(填序號)。

①元素Y的單質有多種同素異形體②M?z中僅含離子鍵，M2Z2中僅含共價鍵

和都是離子化合物比的沸點更高

③X?TM.Z④X?zX2T

(4)已知R2一離子的核內有n個中子，R的質量數為M,貝IjmgR?離子里含有電子的物質的量為

molO

,故B錯誤;

C.C「的核內質子數為17,核外電子數為18,因此C卜的結構示意圖為(+17故C

錯誤;

D.HC1O中的三個原子均是通過電子對共用成鍵，其中0原子與Cl、H原子成鍵，其電子

式為H：6：6：，故D錯誤；

????

綜上所述，正確的是A項，故答案為A。

5.D

解析：A.純堿為碳酸鈉Na2co3,A錯誤；

B.Ba(OH)2為強堿，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-,B錯誤；

C.氯原子中質子數=電子數，原子結構示意圖為：(+17)287,C錯誤；

2")

D.氯化鈣溶于水完全電離，CaCh=Ca2++2CI-,D正確；

故選D。

6.B

【分析】根據質量守恒可知，X微粒為；He,Y微粒為；He,據此分析解題。

解析：A.由分析可知，X微粒為；He,根據質量數等于質子數加中子數可知，該微粒的中

子數為4,A錯誤；

B.由分析可知，X微粒為；He,Y微粒為：He,二者具有相同的質子數而不同的中子數的

原子，故互為同位素，B正確；

C.由題干信息可知，與to的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學反應歷程,

c錯誤；

D.自然界中不存在與TO?并不是其化學鍵不穩定，而是由于弋0與的半衰期很短,

很容易發生核變化，轉化為其他原子，0=0的鍵能與形成該鍵的核素無關，D錯誤；

答案選B。

7.B

【分析】①5只含共價鍵，不屬于化合物；②H?。？只含共價鍵，屬于共價化合物；③MgCI?

只含離子鍵，屬于離子化合物；④HzSQ,只含共價鍵，屬于共價化合物；⑤Na,C。,含離子

鍵和共價鍵，屬于離子化合物；⑥NH.C1含離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；⑦co?只含

共價鍵，屬于共價化合物;；⑧Ne為稀有氣體，不含化學鍵：⑨Na?C>2含離子鍵和非極性

共價鍵，屬于離子化合物；⑩NaOH含離子健和極性共價鍵，屬于離子化合物：

解析：A.⑥NH’CI中鏤根和氯離子存在離子鍵，屬于離子化合物，A錯誤；

B.⑤Na2cO3含離子鍵、C和。原子存在極性共價鍵；⑥NH4cl含離子鍵，N和H原子存

在極性共價鍵，⑩NaOH含離子鍵，O和H原子存在極性共價鍵，B正確；

C.只含有離子鍵的是③MgC[⑨NaQ?中過氧根內。與。原子存在共價鍵，C錯誤：

D.Ch的。和O原子共用2對電子對，結構式是0=0,D錯誤；

故選：B。

8.C

解析：A.氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，故

A不選；

B.NaOH溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，故B不選；

c.乙醇不能電離，屬于非電解質，化學鍵沒有斷裂，故c選；

D.Na,。與水反應生成NaOH,發生了化學反應，有化學鍵的斷裂和形成，故D不選：

故選：Co

二、非選擇題

+++3+

9.(1)KOH=K+0HKHSO4=K+H+S0]Fe2(SO4)3=2Fe+3SOI

Na2CO,=2Na*+CO；-

解析：(1)①KOH為強電解質，在水溶液中完全電離，電離為K'和0H,則電離方程式為：

KOH=K++0HJ故填KOH=K++OFT；

②KHSO,為強電解質，在水溶液中電離為K，H+、SO：：則電離方程式為：

KnSO,=K++H++SO；-,故填KHSC)4=K++H++SO：-；

③Fq(SOJ為強電解質，在水溶液中電離為注3+、SO：-,則電離方程式為：

3+3+

Fe2(SO4)5=2Fe+3SOj-,故填Fe2(SO4)5=2Fe+3SOf；

④Na<Os為強電解質，在水溶液中電離為Na*、CO；,則電離方程式為：Na2CO3=2Na+CO;-,

故填Na2CC)3=2Na'+CO；-：

(2)①碳元素原子序數為6,電子數為6,根據核外電子排布規律，則碳原子的原子結構示

意圖為，心，故填自0；

②鈉元素原子序數為11，鈉離子核外10個電子，根據核外電子排布規律，則鈉離子的結構

示意圖為故填

7))J〃

③氮元素原子序數為7,電了?數為7,根據核外電了?排布規律，則氮原子的原子結構示意圖

為,故填

④硫元素原子序數為16,硫離子核外18個電子，根據核外電子排布規律，則硫離子結構示

意圖為288，故填288。

10.⑴0=00

⑵CaO

(3)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO),+2H,O

(4)H+Br：fH:Br:

M??

8e-

⑸1~}XI

3Fe+4H2O(g)=^=FeQ』+4H?

解析：(1)碳原子最外層有4個電子，氧原子最外層有6個電子，要使所有原子都滿足8電

子穩定結構，一個碳原子和兩個氧原子要分別共用2對電子，因此二氧化碳結構式為：0=00。

(2)生石灰是氧化鈣的俗名，化學式為CaO。

(3)工業上利用氯氣和石灰乳制備漂白粉，化學方程式為：

2Ca(OH),+2CI2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O。

(4)澳化氫是共價化合物，用電子式表示其形成過程為：+

(5)紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，用單線橋法表示其電子轉移方向和數

目為：?Ixf。

3Fe+4H:O(g)0=FejO4+4H2

11.硫氧K2s。3氯元素

【分析】①設A元素的原子核內質子數為a,B元素的原子核內質子數為b,且B2-和A'兩

種離子具有相同的電子層結構，則a-b=3；

②C元素的原子核內質子數比B元素的原子核內質子數少8個，則c元素的原子核內質子

數為b-8；

③B和C兩種元素可形成5個原子核(一般簡稱5核)50個電子的負二價陰離子，若離子微

粒為BC』2一，則b+4(b-8)+2:50,解得：b=16,即B為硫元素：此時A元素的原子核內質子

數為16+3=19,為鉀元素；C的質子數為8,為氧元素；

若離子微粒為CB42一,則(b-8)+4b+2=50,b=11.2,質子數均為整數值,不符合，舍去。

解析：由分析知：A為K元素，B為S元素，C為0元素；

(1)B為硫元素，C為氧元素；

⑵已知原子核內質子數等于原子核外電子總數，則有K、S、0三種元素組成的常見鹽有

K2so4、K2sO3,其中K2sO3共含有78個電子;

⑶某元素X的原子與K元素形成的化合物的化學式為：KX,通過測量發現的式量為76,

則X的相對原子質量為37,質量數為37,由X原子核內中子數為20,可知X元素的原子

核內質子數為37-20=17,則X元素為氯元素，用化學符號表示X原子應該是:;CI。

12.0^2：O：：c：：0：S2>O2>A13+①④"啜⑻

【分析】由元素在周期表中相對位置，可知X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為

Na、