化學性質判斷隨堂練習題

化學性質判斷隨堂練習題考試時間：45分鐘?總分：100分?年級/班級：高一年級化學

化學性質判斷隨堂練習題

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）

A.NaCl

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.MgSO4

2.將一定量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量的稀硫酸中，下列說法正確的是（）

A.鎂和鋁都能與稀硫酸反應生成氫氣

B.鎂比鋁反應劇烈

C.混合物完全反應后，生成的氫氣質量相等

D.混合物中鎂的質量分數大于鋁的質量分數

3.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）

A.氧化反應一定伴隨著還原反應發生

B.反應中得電子的物質是氧化劑

C.反應中失電子的物質是還原劑

D.氧化產物和還原產物的化合價一定不同

4.下列物質中，不屬于酸性氧化物的是（）

A.CO2

B.SO3

C.NO2

D.CaO

5.將少量Na2O2投入足量的水中，下列說法正確的是（）

A.反應生成NaOH和H2O2

B.反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑

C.水作還原劑

D.反應后溶液呈堿性

6.下列關于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（）

A.鐵在潮濕空氣中會發生電化學腐蝕

B.裝飾性的銅制品在潮濕空氣中會發生化學腐蝕

C.防止鐵生銹的方法之一是鍍鋅

D.鹽腌法可以防止食品腐敗

7.下列物質中，屬于電解質的是（）

A.CO2

B.C2H5OH

C.NaCl

D.O2

8.下列關于離子共存的說法正確的是（）

A.Na+,H+,CO32-,Cl-可以大量共存于水中

B.K+,Ba2+,SO42-,NO3-可以大量共存于水中

C.Ca2+,Na+,CO32-,Cl-可以大量共存于水中

D.H+,OH-,Cl-,NO3-可以大量共存于水中

9.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）

A.Al

B.Al2O3

C.Al(OH)3

D.NaHCO3

10.下列關于化學平衡的說法錯誤的是（）

A.化學平衡是可逆反應中正逆反應速率相等的動態平衡

B.化學平衡狀態下，各物質的濃度保持不變

C.改變條件可以使化學平衡發生移動

D.化學平衡狀態下，反應已經停止

二、填空題（每空2分，共30分）

1.金屬鈉在空氣中加熱會生成Na2O和Na2O2，其中Na2O2中氧元素的化合價為______價，Na2O2與水反應的化學方程式為______。

2.將一定量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量的稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生，反應的化學方程式為______和______，其中鎂粉作______劑，鋁粉作______劑。

3.氧化還原反應中，得電子的物質作______劑，失電子的物質作______劑，氧化劑和還原劑的質量關系為______。

4.酸性氧化物是指能與______反應生成鹽和水的氧化物，例如CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為______。

5.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠______的化合物，例如NaCl在水中______成Na+和Cl-。

6.離子共存是指在水溶液中能夠______的離子，例如Na+,K+,Cl-可以大量共存于水中。

7.Al2O3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，寫出Al2O3與鹽酸反應的化學方程式______，與NaOH溶液反應的化學方程式______。

8.化學平衡狀態下，正逆反應速率______，各物質的濃度______，改變條件可以使化學平衡______。

9.將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物投入足量的鹽酸中，觀察到有氣泡產生，反應的化學方程式為______和______。

10.防止鐵生銹的方法之一是______，其原理是______。

三、多選題（每題3分，共30分）

1.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）

A.NaHCO3

B.Al2O3

C.Al(OH)3

D.Na2CO3

2.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）

A.氧化反應一定伴隨著還原反應發生

B.反應中得電子的物質是氧化劑

C.反應中失電子的物質是還原劑

D.氧化產物和還原產物的化合價一定不同

3.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）

A.CO2

B.SO3

C.NO2

D.CaO

4.下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）

A.鐵在潮濕空氣中會發生電化學腐蝕

B.裝飾性的銅制品在潮濕空氣中會發生化學腐蝕

C.防止鐵生銹的方法之一是鍍鋅

D.鹽腌法可以防止食品腐敗

5.下列物質中，屬于電解質的是（）

A.CO2

B.C2H5OH

C.NaCl

D.O2

6.下列關于離子共存的說法正確的是（）

A.Na+,H+,CO32-,Cl-可以大量共存于水中

B.K+,Ba2+,SO42-,NO3-可以大量共存于水中

C.Ca2+,Na+,CO32-,Cl-可以大量共存于水中

D.H+,OH-,Cl-,NO3-可以大量共存于水中

7.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）

A.Al

B.Al2O3

C.Al(OH)3

D.NaHCO3

8.下列關于化學平衡的說法正確的是（）

A.化學平衡是可逆反應中正逆反應速率相等的動態平衡

B.化學平衡狀態下，各物質的濃度保持不變

C.改變條件可以使化學平衡發生移動

D.化學平衡狀態下，反應已經停止

9.將一定量的Na2O2投入足量的水中，下列說法正確的是（）

A.反應生成NaOH和H2O2

B.反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑

C.水作還原劑

D.反應后溶液呈堿性

10.下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）

A.鐵在潮濕空氣中會發生電化學腐蝕

B.裝飾性的銅制品在潮濕空氣中會發生化學腐蝕

C.防止鐵生銹的方法之一是鍍鋅

D.鹽腌法可以防止食品腐敗

四、判斷題（每題2分，共20分）

1.金屬鈉可以保存在煤油中。

2.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低。

3.CO2是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O。

4.鹽腌法可以防止鐵制品生銹。

5.NaCl是一種電解質，在水中能電離出Na+和Cl-。

6.Ca(OH)2是一種堿，能與鹽酸反應生成CaCl2和H2O。

7.化學平衡狀態下，正逆反應速率相等，各物質的濃度保持不變。

8.Al2O3既能與鹽酸反應生成AlCl3和H2O，也能與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2O。

9.將Na2O2投入足量的水中，反應生成NaOH和O2。

10.鍍鋅可以防止鐵制品生銹，其原理是鋅比鐵活潑。

五、問答題（每題10分，共30分）

1.寫出鎂粉和鋁粉混合物投入足量的稀硫酸中反應的化學方程式，并說明鎂粉和鋁粉分別作什么劑。

2.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明氧化劑和還原劑在反應中的變化。

3.闡述化學平衡的特征，并說明改變條件可以使化學平衡發生移動的原因。

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.BNaHCO3是弱酸酸式鹽，既能與鹽酸反應生成NaCl、H2O和CO2（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），也能與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O（NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O），故選B。A、C、D均不能與鹽酸和NaOH溶液都反應，NaCl是中性鹽，Na2CO3是正鹽，MgSO4是中性鹽。

2.A鎂和鋁都是活潑金屬，都能與稀硫酸反應生成氫氣（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑），故選A。B、C、D的說法均不正確，鋁比鎂反應劇烈，混合物完全反應后，生成的氫氣質量與金屬種類和量有關，鎂的質量分數不一定大于鋁。

3.A氧化還原反應中，存在電子轉移，得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑，氧化劑和還原劑同時存在，一個反應中氧化反應和還原反應一定同時發生，故選A。B、C、D的說法均不正確，氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高，氧化產物和還原產物的化合價可能相同。

4.DCaO是堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水（CaO+2HCl=CaCl2+H2O），CO2、SO3、NO2均為酸性氧化物，故選D。

5.BNa2O2與水反應生成NaOH和H2O2（2Na2O2+2H2O=4NaOH+2H2O2），反應中Na2O2中O元素的化合價由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水作氧化劑，故選B。

6.D鐵在潮濕空氣中會發生電化學腐蝕，銅制品會發生化學腐蝕和電化學腐蝕，鍍鋅可以防止鐵生銹，原理是鋅比鐵活潑，發生犧牲陽極的陰極保護法，鹽腌法不能防止鐵制品生銹，故選D。

7.CNaCl在水中能電離出Na+和Cl-，屬于電解質，故選C。A、B、D均不是電解質，CO2是非電解質，C2H5OH是非電解質，O2是單質。

8.ANa+,H+,CO32-,Cl-不能大量共存于水中，H+和CO32-會發生反應生成CO2和H2O（2H++CO32-=CO2↑+H2O），故選A。B、C、D中的離子可以大量共存。

9.A、DNaHCO3與鹽酸反應生成NaCl、H2O和CO2（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），NaHCO3與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O（NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O），故選A、D。

10.D化學平衡狀態下，正逆反應速率相等，但不等于零，是動態平衡，各物質的濃度保持不變，改變條件可以使化學平衡發生移動，故選D。

二、填空題答案及解析

1.-1；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2中氧元素的化合價為-1價，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

2.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；還原；氧化鎂粉和鋁粉混合物投入足量的稀鹽酸中，鎂與鹽酸反應生成MgCl2和H2（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑），鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），鎂粉失電子作還原劑，鋁粉失電子作還原劑。

3.氧化；還原；相等氧化還原反應中，得電子的物質作氧化劑，失電子的物質作還原劑，氧化劑和還原劑的質量關系等于其摩爾質量之比乘以得失電子數之比，由于得失電子數相等，所以質量關系相等。

4.堿；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）。

5.電離；電離NaCl是一種電解質，在水溶液中能電離出Na+和Cl-。

6.共存Na+,K+,Cl-可以大量共存于水中，不發生任何反應。

7.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3與鹽酸反應生成AlCl3和H2O（Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O），與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2O（Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）。

8.相等；保持不變；發生移動化學平衡狀態下，正逆反應速率相等，各物質的濃度保持不變，改變條件如濃度、溫度、壓強等可以使化學平衡發生移動。

9.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl、H2O和CO2（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），NaHCO3與鹽酸反應生成NaCl、H2O和CO2（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）。

10.鍍鋅；鋅比鐵活潑，發生犧牲陽極的陰極保護法防止鐵生銹的方法之一是鍍鋅，原理是鋅比鐵活潑，發生犧牲陽極的陰極保護法，鋅被腐蝕，鐵被保護。

三、多選題答案及解析

1.A、B、CNaHCO3、Al2O3、Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故選A、B、C。Na2CO3只能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應。

2.A、B、C氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低，還原劑失電子，化合價升高，氧化反應和還原反應同時發生，故選A、B、C。氧化產物和還原產物的化合價可能相同。

3.A、BSO3是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成Na2SO4和H2O（SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O），CO2也是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），故選A、B。NO2不是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物。

4.A、C鐵在潮濕空氣中會發生電化學腐蝕，鍍鋅可以防止鐵制品生銹，原理是鋅比鐵活潑，發生犧牲陽極的陰極保護法，故選A、C。銅制品在潮濕空氣中會發生化學腐蝕和電化學腐蝕，鹽腌法不能防止鐵制品生銹。

5.CNaCl是一種電解質，在水中能電離出Na+和Cl-，故選C。CO2、C2H5OH、O2均不是電解質。

6.B、DK+,Ba2+,SO42-,NO3-可以大量共存于水中，不發生任何反應，故選B。Na+,H+,CO32-,Cl-中H+和CO32-會發生反應生成CO2和H2O。

7.B、C、DAl2O3、Al(OH)3、NaHCO3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故選B、C、D。Al不能與NaOH溶液反應。

8.A、B、C化學平衡狀態下，正逆反應速率相等，各物質的濃度保持不變，改變條件可以使化學平衡發生移動，故選A、B、C。化學平衡是動態平衡，反應沒有停止。

9.A、B、D將Na2O2投入足量的水中，反應生成NaOH和H2O2（2Na2O2+2H2O=4NaOH+2H2O2），反應中Na2O2中O元素的化合價由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水作還原劑，反應后溶液呈堿性，故選A、B、D。

10.A、C鐵在潮濕空氣中會發生電化學腐蝕，鍍鋅可以防止鐵制品生銹，原理是鋅比鐵活潑，發生犧牲陽極的陰極保護法，故選A、C。銅制品在潮濕空氣中會發生化學腐蝕和電化學腐蝕，鹽腌法不能防止鐵制品生銹。

四、判斷題答案及解析

1.正確金屬鈉化學性質活潑，能與空氣中的氧氣和水反應，保存在煤油中可以隔絕空氣和水。

2.錯誤氧化劑得電子，化合價降低。

3.正確CO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）。

4.錯誤鹽腌法不能防止鐵制品生銹，鐵制品生銹是電化學腐蝕。

5.正確NaCl是一種電解質，在水中能電離出Na+和Cl-。

6.正