廣東梅州市2026屆高三年級下冊一模化學試題

廣東梅州市2026屆高三下學期一模化學試題

一、單選題

I.國寶文物見證中華馬魂。下列與馬有關的文物中，主要成分屬于合金的是

2.“新質生產力”中“新”的核心在于科技創新。下列有關說法正確的是

A.嫦娥六號月壤樣品發現天然單壁碳納米管，碳納米管碳原子間存在離子鍵

B.“華龍一號”的核反應堆以23$U為燃料，23$U與璘U具有不同的化學性質

C.我國光量子芯片使用鋸酸鋰（LiNM）3）晶體調控光子，LiNbO,是共價晶體

D.火焰噴霧技術制備納米材料，在高溫火焰噴霧中形成的膠體屬于氣溶膠

3.梅州有“全球客家人的心靈家園”之稱。下列關于梅州的特色所含化學知識分析錯誤的是

A.梅州金柚富含維生素C,維生素C可幫助人體將食物中的Fe??轉變為Fe?+

B.“蕉嶺富硒稻米”是名特優新農產品，Se的最高價氧化物是SeO?

C.魚生飄香迎客商，五華魚生的魚肉中含有的蛋白質可最終水解生成氨基酸

D.“埔寨火龍”是國家級非物質文化遺產，火龍燃放湖花涉及電子躍遷

4.勞動是淬煉品格的熔爐，是塑造健全人格的基石。下列勞動項目與所述的化學知識沒有

關聯的是

選項勞動項目化學知識

含氯消毒劑具有強氧化

A社區活動：用84消毒液對圖書館桌椅消毒

性

塑料一般易燃燒，難降

B學農活動：塑料大棚下種植蔬菜

解

鋁粉和NaOH反應放熱

家務勞動：用管道疏通劑（主要成分為NaOH用鋁粉）

C并產生且NaOH具

疏通廚衛管道

有腐蝕性

糯米富含淀粉，淀粉經

D實踐活動：用糯米釀制米酒

發酵可以得到乙醉

A.AB.BC.CD.D

5.《詩經》言“編衣茹蕙（茜草）"，茜草中的茜素與磯士中的A產、Ca?+生成的紅色配合物

-X（如圖所示）是最早的媒染染料。下列說法錯誤的是

配合物X

A.茜素中含有2種官能團

B.茜素水溶性較好的主要原因是其易與水形成分子間氫鍵

C.配合物X中A1的配位數為6

D.配合物X中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵

6.電化學原理在日常生活和科技領域中應用廣泛。時下列裝置的說法正確的是

試卷第2頁，共12頁

A.圖I裝置工作過程中，電解質溶液中Cd+濃度始終不變

B.圖n裝置是組裝的銅鋅原電池

C.圖IH裝置采集到的壓強數據可以判斷鐵釘發生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕

D.圖IV裝置為電解飽和食鹽水工作原理示意圖，其離子交換膜為陰離子交換膜

7.已知甲、乙都為單質，丙為化合物，能實現下述轉化關系。下列說法正確的是

甲+乙丙.丁一S『甲

A.若丁為強堿，則甲可能是?Na

B.往丁中滴加氨水，先有藍色沉淀生成，后沉淀溶解，則甲可能為Cu

C.若丁遇Na2cO3放出氣體CO2,則甲不可能是H：

D.若丁為弱酸，則甲一定為S

8.下列陳述I與陳述I［均正確，且具有因果關系的是

選

陳述I陳述n

項

A甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但甲烷不能甲基對苯環有活化作用

B用KSCN溶液檢驗FeSO,溶液是否氧化變質Fe3+與SCN-生成紅色物質

工業上常用電解熔融A12O5而不是AIC13制備加2。3中離子鍵比A1CI中離子鍵

C

AI弱

D高壓鈉燈發出透霧性強的黃光金屬鈉具有強還原性

A.AB.BC.CD.D

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑和元素最低化合價的關系如圖所示。下列敘述

正確的是

100■w

95

90

85

80卜X

75-'Y,

70.,:,:/

-4-3-2-1

元素最低化合價

A.第一電離能：Y>Z>XB.簡單氫化物的沸點：W>Z

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XD.YW3的空間結構為平面三角形

10.刈表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是

A.7.1gC1z與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2N、

,6

B.20g重水(D2O)所含的中子數為汽人

C.lOOmLO.lmol/LNa2sO3溶液中，SO1數目為0.01%

D.78g(^］中含有兀鍵的數FI為3名

11.傳統方式制備乙塊難以實現固液分離，生成的糊狀物使乙煥氣流不平穩，甚至堵塞。改

進后的乙煥制備、性質檢3僉和尾氣處理的實驗裝置如圖所示。卜列說法錯誤的是

A.分液漏斗a中所盛的飽和食鹽水的作用是加快反應速率

B.碳化鈣應放在裝置A中X處，反應器中玻璃珠的作用為形成空隙，促進固液分離

C.裝置B中CuSO,溶液的作用是吸收雜質氣體H?S、PH3等

試卷第4頁，共12頁

D.裝置C、裝置D中溶液褪色的原理不相同

12.聯氨（N2H4）的水溶液顯弱堿性,與鹽酸反應生成鹽（N2H5C1.N2H6cl2）。下列敘

述錯誤的是

A.常溫下，0.05。1。匹帥也水溶液的pH小于13

B.0.05mol/LN2H6（二水溶液加水稀釋，pH值升高

C.N2H5cl在水溶液中的電離方程式：N2H5C1=N;H；+Cr

++

D.N2H5。水溶液中：c（H）+c（N2Hj）+c（N2H；）=c（Cr）+c（OH）

13.物質結構決定物質性質。下列結構因素不能解釋相應物質性質的是

選

物質性質結構因素

項

石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合，容易

A石墨有潤滑作用

在層間發生相對滑動

對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯

B氫鍵類型不同

甲酸

C丁冰易升華，可用于制造“煙霧co2分了中含有共價鍵

2-丁烯存在順反異構現象，丁烷不存

D兀鍵不能繞鍵軸旋轉

在順反異構現象

A.AB.BC.CD.D

14.馬來酸（MA）化學異構化合成富馬酸（FA）流程如圖甲所示，蘋果酸（M）為副產物。

190C時，一定濃度的MA發牛反應，x表示某有機酸濃度與各有機酸濃度總和2比，x隨時

間/變化如圖乙所示（6.5h后工不再隨時間變化，溶液體積變化忽略不計）。下列說法正確

的是

(6.5,0.6)

(6.5,0.38)

0.51.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.5

t/h

甲乙

A.反應①的活化能大于反應②的活化能

B.190c時，反應①的濃度平衡常數K=30

C.MA、FA分別和加成后生成的產物不同

D.1molM與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH

15.如圖是某小組設計實驗探究Cl?性質的一體化裝置。卜.列敘述錯誤的是

干燥的浸有FeCU-KSCN

氨氧

化鈉

溶液

A.裝置中無水氯化鈣用來干燥氯氣，可換成濃H2sO,

B.干燥的紅色紙條a不褪色，濕潤的紅色紙條b褪色，說明干燥的氯氣無漂白性

C.濕潤的淀粉?KI試紙d變藍色，說明氧化性Cl2〉％

D.浸有FCC^-KSCN溶液的棉花c變紅色，有2Fe2?+Cl2=2Fe3++2C「反應發生

16.氨可用于燃料電池，根據電解質傳導機制可分為兩類：O-SOFC（氧離子傳導型電解質）

和H-SOFC（質子傳導型電解質），其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

試卷第6頁，共12頁

O-SOFC燃料電池H-SOFC燃料電池

A.O-SOFC和H-SOFC燃料電池通N%一極均為負極

+

B.H-SOFC燃料電池通O2一極的電極反應為0?+4e-+4H=2H,O

C.從環保的角度來說，具有更大優勢的是O-SOFC燃料電池

D.兩類燃料電池發生的總反應相同

二、解答題

17.水垢的主要成分為CaCO.cMg(OH)2和CaSO,等，某實驗小組依托數字化實驗，利用

水垢來探究難溶電解質溶解與轉化的本質。

已知:298Ks101kPa下:

5

①(CaCO.)=3.4x10^,K,(CaSO4)=4.9x1O-；

②CaCO、懸濁液pHx9.5.Mg(OH),懸濁液pH々10.5。

(DlnJMg(OH)2懸濁液中滴加2滴酚隙溶液，觀察到的現象為。

(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4cl固體，振蕩后固體溶解，該過程中發生主要反應的

離子方程式是o

⑶試解釋CaCO］懸濁液pH之9.5的原因是。

⑷水的硬度(水中Ca?+、Mg?*含量)是衡量水質的重要指標。取100.00mL某水樣，以銘

黑T為指示劑,用0.01860mol/LEDTA標準溶液(弱酸性),在pH=10時滴定水中鈣和鎂

的含量(EDTA與Ca?+、Mg?+均以1：1形成配合物，不考慮其他離子干擾)，平均消耗EDTA

20.30mLo

①上述滴定實驗中不需要用到的儀器有o

②該水樣的總硬度_______mg/L(以〃?(CaCOj/L表示，列出計算式即可)。

③298K時，反應CaSO4(s)+C0；(aq)^CaCO3(s)+S0：(aq)的平衡常數K=(保

留三位有效數字)。

(5)298K時，向CaCOj懸濁液中分次加入少量0.1mol/L鹽酸，并用pH傳感器測溶液pH變

化(如圖所示)，第1?9次加鹽酸后，pH先快速下降再逐漸升高，其pH先快速下降的原

因是________(用離子方程式表示)。

(6)結合本實驗探究，設計除去水垢中CaSOj的簡易實驗方案

18.從退役CIGS(Culn一GaRe?)薄膜太陽能電池芯片中可提取關鍵金屬錢，并綜合回收

綱、硒。某濕法工藝設計如下：

』、

H2s0H20,

80℃SO,pH=4.5NaOH

J1|I

退猊G*施卜畫畫一泄液—股就一萃余液川幣磕段|一》|西TJ溶卜＞凈化液一》電解f

IT_

有機相一^^WH-h

HCI

已知：①酸浸液成分(g/L)：In13,Ga4.5,H2SO480;

②P204(二2乙基己基磷酸)對h產、Ga”的配位常數分別為lgK—5.2,也必=3.8；

③氫氧化像與氫氧化鋁性質相似；Ga'+3OH-=Ga(OH)3J(pH=4.5時沉淀完全)。

回答下列問題：

(1廣酸浸''步驟中，為提高Ga的沒出速率，可采取的措施是(任寫一條)。

試卷第8頁，共12頁

⑵“還原沉硒''時，Se(IV)被還原為單質Se的離子方程式為。

+2SO2+=SeI+2S0；+4H,

(3)P204萃取時?，經三級逆流后，萃余液中In濃度降至0.015g/L,In的萃取率

(萃取率=萃取出的物質質量/該物質的總質量xlOO%,：呆留三位有效數字)。而此時錢基本

不被萃取，結合離子結構分析，萃取差異的本質原因是________(In是Ga的下一周斯同族

元素)。

(4)“中和沉錢”時，需要控制pH=4.5,pH過低則,pH過高則可能導致0

(5)電解時陰極發生的電極反應是________。

(6)磷化像是一種半導體材料。晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被Ga原子代替，頂

點和面心的碳原子被P原子代替。磷化錢的晶胞結構如圖1,圖2中矩形AA￡C是沿晶胞

對角面取得的截圖。

①請在矩形AA|C|C(圖3)中畫出晶胞中Ga原子的位置

②若晶胞密度為pg/cn?,阿伏加德羅常數為NA，則晶胞中P和Ga原子的最近距離為

pm(列出計算表達式)。

19.氧化亞氮(N9)是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對

環境保護有重要意義。

⑴催化分解法可消除NQ.

一種Fe-Ru催化劑催化分解工業尾氣N2O,發生以下反應：

N2O(g)+NO(g)=NO2(g)+N2(g)AH.

N2O(g)+NO2(g)=NO(g)+O2(g)+N2(g)AH2

2NO2(g)-2NO(g)+O2(g)AH,

①基態N原子的價層電子排布圖為。

②根據蓋斯定律，反應【：2必01）=22值）+02伍）的AH4=（寫出一個代數

式即可）。

③反應I的AS0（填“〉小或“="），已知反應I在任意溫度可自發進行，則△昧

0（填或“="）。

（2）用CO還原N20是實現無害化處理的一個重要方法，發生如下反應：

反應H：CO（g）+N2OCO2（g）+N2（g）AH

有人提出上述反應可以用“Fe-'作催化劑。其總反應分兩步進行：

+

反應a：Fe"+N2O->FeO+N2

反應b：FeO4+CO^Fe+CO,

反應過程的能量變化如圖所示：

；°^8SoOQ

++

Fe+N2O-*FCO+N2:FeO'+CO-*Fe^+CO2

反應歷程

①決定總反應速率的是（填“反應a”或“反應b”）。

②對于反應CO（g）+N2（DuCO2（g）+N2（g）,下列說法正確的有（填字母）。

A.Fe?是催化劑，能降低反應的焰變B.升高溫度，N?O的平衡轉化率減小

C.降低反應溫度，反應平衡常數不變D.上述反應過程中有極性鍵的斷裂和生成

③試從綠色化學角度評價該方法。

（3）在總壓為100kPa的密閉容器中，充入一定量的CO和N2O發生反應

CO（g）+N2O（g）^CO2（g）+N2（g）,不同條件下達到平衡時，在［K時Nq的轉化率隨

號忌變化的曲線，以及在一層-=1時NQ的轉化率與3的變化曲線如圖所示。

“（CO）”（CO）T

試卷第10頁，共12頁

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