人教版高中化學選修1教案

節《生活中兩種常見的有機物一一乙酸》,乙酸是般度類物質的代表

人教版高中化學選修1教案

物，本節共1課時完成，按教材的編排體系，包含乙酸悅述、乙酸的

高中化學新課程準指出,高中化學新課程應有助于學生主動構建

分子結構特點、乙酸的性質討論、乙酸的用處和乙酸的制法。

自身芝展所需的化學基礎學問和基本技能，進一步了解化學學科的特點,

2.教材的地位和作用：從教材整體上看，乙駿既是很重要的燒的

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含氧衍生物，又是櫻酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際親

人教版高中化學選修1教案1

密相關，從學問內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是其學問的

一、指導思想與理論根據:

穩固、延續和進展，又是學好酯（油脂）類化合物為基礎。故本節有著

茂中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助F學生主動構建白

承上啟下的作用.

身進屜所需的化學基礎學問和基本技能，進一步了解化學學科的特點，

3.教學重點：依據教學大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性

加深對物質世界的認識，有利于學生體臉科學探究的過程，學習科學探

質是本課時的教學重點，特殊是胎化反應的特點和過程分析即對曲化

究的爰本方法，加深對科學本質的認識，增添創新精神和實踐能力：有

反應演示試毅的觀看和有關問題及數據分析、推理又是性質教學中的

利于學生形成科學的自然觀和嚴謨求實的科學看法，更深刻的認識科學、

重點。

技術和社會之間的互相關系，逐步樹立可持續進展的思想。

4.教材的處理：為了使教學具有更強的規律生，突出教學重點內

二、教材分析

容，充分說明物質的性質確定于物質的結構，對教材的內容在教學程

L教材的學問結構：本節是人教版高中《化學》第二冊第三章第三

壽1頁我M貞

序上進行了調整：（1）將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之后去認識。（3）方法訓練一一介紹同位素原子示蹤法在化學討論中的應用，通

當學生對乙酸的性質有了感性認識后，再提出為什么乙酸會有這些性質過酯化反應過程的分析、推理、討論、培育學生從現象到本質、從宏

呢?必定使學生聯想到它的結構有何特點呢?這樣既加深了學生對結構觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。

確定性質，性質反映結構觀點的認識，又能反映出化學思維的主要特點：三、教學方法一一“探究式”

由具體到抽象，由宏觀到微觀。（2）為了突出酯化反應的過程分析和加教學活動是師生互動的一個過程，其學生的主體作用和教師的主

深對曲化反應的條件理解，將課本P.75的演示試驗做了適當的改良（詳導作用心需互相促進，協調進展。依據教學任務和學生特征，為了俄

見教學過程設計），增添了學生對試驗過程及試驗數據的分析推斷能力，度地調動學生參加課堂教學過程，使其真正成為課堂的主人，成為發

到達了“知其然，知其所以然”的教學效果。覺問題而艇決問題的高手，。其基本過程如下：

5.教學目標:反饋矯正評價

[D學問技能一一使學生把握乙酸的分子結構特點，主要物理性質、以上過程可概括為：情景激學，試驗促學，構運導學，遷移博學。

化學性質和用處，初步把握的化反應。四、學情分析和學法指導

12）能力培盲一一通過試驗設計、動手試卷，培育學生的觀看能力，1.學情分析：從學問結構上看，學生已經學完煌的基礎學問和乙

加強基本操作訓族，培育分析、第合的思維能力和求實、創新、合作的醉等內容，對有機化合物的學習特殊是有機分子中的官能團和有機物

優良品質。的化學性質之間的互相聯系有了肯定的認識，能把握常見的有機反應

第2K共M/

類型,具備了肯定的試吃設計能力，渴望自己蝕立完成試.驗。有較強的機幫助教學等手段，充分調動學生的參加意識，共同創設一種民主、

求知貧，師生問彼此了解，有很好的溝通溝通基砒。和諧、生動活潑的教學氣氛，給學生提供更多的“動胞想”“動手做”

2.學法指導：依據本節課的放學內容和教學特點，在敬學中：“動口說”的機會，使學生真正成為課堂的主人，

(I)通過指導學生設計多種能證明乙酸酸性和酸性強弱的試臉，培人教版高中化學選修1數案2

育學生試驗操作能力、分析比較能力和創新能力，使學生把握如何通過教學重點：

化學試驗設計和實施化學試驗到達討論物質性質的基本方法和技巧。1.影響鹽類水解的因素，與水稻平衡移動。

(2)通過對南化反應演示試驗的改良，突出了幽化反應過程、條件2.鹽類水解的應用。

和試驗裝置特點的分析推理和討論，使學生在課堂上通過教師創設的演教學常點：鹽類水解的應用。

示試驗氣氛，潛移默化地受到自然科學方法論思想的熏陶。自然科學的教學設計:

討論近程是以自然現象、科學試驗為基礎，用提出問題一探究分析一解【受習】師生共同復習秘固第?一課時相關學問。

決問題一遷移進展(再提出問題)的方法展開探究的過程。教會學生對試(1)依據鹽類水解規律分析

驗數據的分析和處理能力。醋酸鉀溶液呈性.母由；

五、教學手段氯化鋁溶液呈性，緣由；

數學中充分利用演示試驗、學生設計試驗、實物感知和多媒體計算(2)以下鹽溶于水高于濃度縉大的是

/S比共“Ui

些定量關系，也存在量的大小關系。帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有,,,

(I)大小比較：依據電荷守恒原理有：

①多元弱酸溶液，依據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如:②應用“物料守恒”方法分析。

在溶液中，電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液

中各種存在形式的濃度之和。如：

②多元弱酸正鹽溶液，依據弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，晶體中，

在涔液中：

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響【例題】在溶液中存在的以下關系中不正確的選項是：

因素。A.

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水B.

解等因素。C.

(2)定量關系(恒等式關系)D.

①應用“電荷守恒”分析：【講解】溶液中存在二個守恒關系

電解質溶液呈電中性，印溶液中陽高子所帶正電荷總數與陰離子所a.電荷守恒，即

...........⑴A.B.C,D.

b.物料守恒，即晶體中：3.以下各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（）

在溶液中S元素存在形式有三種：，及A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明稅溶液中與

再（2）-（1）得4.以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（）

琮上分析，關系正確的有A.C.D。答案：[B]A.B.C.D.

胞堂煉習總結、擴展

1.在溶液中存在的以下關系不正確的選項是（）1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

L2.益類水解學問的應用：

B.（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

C.（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

D.3.擴展

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后,泡沃滅火劑包括溶液（約lmol/L）,溶液（約lmol/L）及起泡劑。

再加入適量鹽酸，這種試劑是（）使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若

?6$<M14Si

用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為；(4)都強不水解。

若用同體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火2.外界條件對鹽水解的影響

器內的玻璃笥里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛嵯酸氮鈉溶液，不能把琉酸鋁(1)溫度(試驗1)

溶液更在鐵制里的緣由是.(2)涔液的酸、黃性(試驗2)

菽書設計：3.鹽類水解利用

I.水解的一股規律(1)應用水解學問，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：

(I)誰弱誰"水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或加酸()，抑制水解。

堿性)的常規分析方法。(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱.

(2)越弱越水解。促使水解，使生成除去。

①優越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱域陽4.典型例題

離子濃度越小.5.擴展

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強.對應酸根離探究試舲

子濃度越小。本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以試驗探究形式

(3)水解是微弱的。引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正盆

名，丸共“反

溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式盆的水溶液是否都顯酸性？”變題二：將pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混和后，溶液中離

用pH試紙分別測NallSOl、NallSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，子濃度關系正確的選項是()

找出等案，井商量分析緣由。(A)[NH4+][C1-][H+][0H-](B)[NH4+][C1-][0H-][H+]

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學(B)[C1-][NH4+][H+][Oil-](D)[C1-][NH4+][OH-][H+]

學問，通過商量分析，拓寬學問面，活躍學互思維。變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種碳YOH反應后，溶液呈中

探究習題性，以下推斷肯定正確的選項是()

一題多變(A)加入的堿過量(B)酸與狼等物質的量混和

原題:在氯化佞溶液中，以下關系正確的選項是()(。生成的鹽不水解⑴)反應后溶液中[ATTM+]

?A)[C1-][NH4+][H+][0H-](B)[NII4+][C1-][11+][Oil-]答案:

?0[C1-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NHl+]=[C1-][H+][0H-]A；A；B；Do

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混點撥：通過轉變設問角度，轉變化學過程，轉變或增喊已知條件,

和，在所得溶液中()能大大提高思維的靈敏性、敏捷性和深刻性。一題多變有效的兩種形

(A)[C1-][NH4+][11+][0H-](B)[NII4+][C1-][H+][0H-]式為：⑴對同一學問點，按思維層次遞進一題多變。(2)對同一學問點

?0[C1-]=[NH4+][H+][0H-](D)[NH4+]=[C1-][H+][0H-]進行題型變換和條件變換。

第8■興MA

上題中，根據思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生煉教學過程

合運用學問的能力，培育了學生思維的創造性。今日學習的內容是：“電離平衡”學問。

人教版高中化學選修1教案31.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)

教學目標2.當

學問目標:則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平街”，此時溶液中的

L把握弱電解質的電離平衡。電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持叵定。

2.了解電離平衡常數的概念。3.與化學平衡比較

3.了解影響電離平衡的因素(1)電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子

能力目標：結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

L培育學生閱讀理留能力。(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件轉變，平衡被破壞，在新的

2.培育學生分析推理能力。條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

情感目標：(3)影響電離平衡的因素

由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽A.內因的主導因素。

共存，互相對立統一，彼此依靠的和諧關。B.外國有:

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離電解質相對強弱。

方向移動。③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生，對二級、

②濃度：三級電離產生抑制作用。如：

問題商量：在的平衡體系中：隨堂練習

①加入：1.足量鎂和肯定量的鹽酸反應，為減慢反應速率.但又不影響的

②加入：總量，可向鹽酸中加入以下物質中的（）

③加入：各離子分子濃度如何改變：、、、溶液如何改變？（“變A.B.C.D.

高”,“變低”，“不交”）2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氮水中的濃度，可加入（）

14）電離平衡常數A.B.C,D.

tii）一元弱酸:3.深度和體積新相同的鹽酸和酷酸，在相同條件下分別與足量固

[3）一元弱堿體（顆粒大小均相同）反應，以下說法中正確的選項是（）

①電離平衡常數化是溫度函數,溫度不變K不變。八.金酸的反應速率大于甜酸的反應速率

②值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越B.鹽歐的反應速率等于醋酸的反應速率

小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；印值大小可推斷弱c.ii酸產生的二氧化展比醋酸更多

第10攵共M貞

D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質的量濃度）

4.以下表達中可說明酸甲比枝乙的酸性強的是（）弱球中濃度：（誠為弱強物質的量濃度）

A.溶液導電性酸甲大于酸乙3.商量中存在哪些微粒？（包括溶劑）

B.納鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的納4.擴展

鹽弱難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離

C酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（）。

D.酸甲能與酸乙的筱鹽反應有酸乙生成例如

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度稅時出現

鹽的溶液中分別通入適量的，發生如下反應：沉淀，反之沉淀溶解。

和的酸性強弱比較，正確的選項是（）（1）某溶液中，如需生成沉淀，應調整溶液的使之大于0

A,較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使濃度降低至原來

總結、擴展的千分之一），則應向溶液里加入溶液，使溶液為。

L化學平衡學問與電離平衡學問對比比較。布置作業

2.一元弱酸弱堿中與的求法：第二課時

冕11貞典14頁

P60-H填空題：2.3.4.電離方程式書寫也不同

P61四、(1)強電解質：

板書設計(2)弱電解質：

第二課時3.強弱電解質與結構關系。

一、電斛質，非電解質(D強電解質結構：強堿.鹽等離子化合物i低價金黑氧化物)：

1.定義：在水溶液中或熔融狀杰下，能導電的化合物叫電解質。強酸，極性共價化合物；

(思索］①，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？(2)弱電解質結構：弱酸，弱被具有極性共價位的共價化合物。

②溶于水能導電,則缸氣是電解質嗎？為什么？三、弱電解質電離平衡

③共價化合物在液態時，能否導電？為什么？1.電離平衡定義

2.電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的緣由是什么？在特定條件下(如溫度，濃度)，當電解質分子電離成離子的速率

二、強電解質，弱電解質和離子或新結合成分子的速度相等時，電離盤程就到達了平衡狀態，

1.區分電解質強弱的根據：這叫做電離平衡。

電解質在溶液中“電離能力”的大小。2.電普平衡與化學平衡比較

2.電離方程式:“客”：電離速率與離子結合成分子的速率相等