湖南省天壹名校聯盟2026屆高三年級4月質量檢測（6360C）化學+答案

高三年級4月質量檢測

化學

(試卷滿分:100分,考試時間:75分鐘)

注意事項:

1.答卷前,考生務必將自己的姓名丶準考證號填寫在答題卡上,并將條形碼粘貼在答題卡上

的指定位置。

2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如

需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號;回答非選擇題時,用0.5mm的黑色字跡

簽字筆將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。

3.考試結束后,請將答題卡上交。

可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23C135.5Ti48

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項

符合題目要求。

1.材料與化學密切相關。下列說法錯誤的是

A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于新型無機非金屬材料

B.制造防彈裝甲的芳綸纖維屬于有機高分子材料

C.“嫦娥六號”探測器配置的砷化鎵太陽能電池屬于原電池

D.無人機機身所用的玻璃纖維增強聚酯樹脂屬于復合材料

2.下列化學用語或圖示正確的是

H3

A.反2_丁烯的結構簡怯:

-

B．SO的VSEPR模型:

3d4S

C.基態CU原子的價層電子的軌道表示怯:↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓

D.用電子怯表示Na2O的形成過程:

3.用下列裝置完成相關實驗,不能達到實驗目的的是

abCd

A.用a配制100mL0.50mo1●L-1NaⅠ溶液B.用b制備少量乙酸乙酯

C.用C蒸餾海水得到淡水D.用d分離碘的四氯化碳溶液與水

4.二氧化碳的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用二氧化碳為原料可以合成新型可降

解高分子P,其合成路線如下。

下列說法正確的是

A.反應①丶②分別屬于加成反應丶加聚反應B.X丶Y丶P分子中均含有1個手性碳原子

C.高分子P完全水解,最終可以得到YD.高分子P中存在“”

-HNNH-

【高三化學第1頁(共6頁)】6360C

5.對下列一些實驗事實的理論解釋,錯誤的是

選項實驗事實理論解釋

A氣態基態原子的第一電離能:P>s原子半徑:P>s

烷基是推電子基團,烷基越長,推電子效應越大,使

B乙酸的酸性強于丙酸

羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱

向硫酸銅溶液中加入過量氨水,再加

C乙醇降低了[CU(NH3)4]sO4●H2O的溶解度

入乙醇,析出深藍色的晶體

D離子液體常溫下呈液體其陰丶陽離子的體積較大,離子鍵強度較小

6.利用如下實驗探究平衡移動原理。

實驗1

實驗2

2+__2__

已知:?.[CO(H2O)6](紅色)+4C1=2[COC14](藍色)+6H2O。

?.ZnC12溶液為無色。

下列說法錯誤的是

A.?中反應是吸熱反應

B.①中滴加濃鹽酸,增大了C(C1__),導致濃度商Q<平衡常數K,?中平衡正向移動

2+

C.②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,[CO(H2O)6]濃度增大

2+__

D.③中加入ZnC12,溶液變紅,推測Zn與C1形成了配離子

7.一種由短周期主族元素組成的化合物(結構如下)常作為電解液添加劑或固態電解質組

分,其中元素Q丶X丶Y丶Z丶W的原子序數依次增大,基態W原子核外電子占據的最高能級

為半充滿。下列說法錯誤的是

A.元素的電負性:Z>Y>W>Q

B.簡單氫化物的沸點:Y>Z>X

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>X

D.XY2丶YZ2均為非極性分子

8.在給定條件下,下列制備過程涉及的物質轉化均可一步實現的是

電

A.金屬Mg制備:MgMgC12溶液__

電解點燃

B.HC1制備:NaC1溶液__→H2和C12__→HC1

C.硫酸工業:黃鐵礦(主要成分FessOH2sO4

D.純堿工業:NaC1溶液NaHCONa2CO3

9.紅土鎳礦(主要含siO2丶Fe2O3和少量FeO丶NiO)中鎳含量較低,可通過黃鈉鐵礬

[Na2Fe6(sO4)4(OH)12]沉淀法獲得含鎳富集液,進而生產含鎳產品,其工藝流程如下:

下列說法錯誤的是

A.“酸浸”過程中,Fe2O3丶FeO丶NiO分別轉化為可溶性的Fe2(sO4)3丶FesO4丶NisO4

B.“氧化”過程中,溶液的PH上升

C.若“氧化”過程中,加入的NaC1O不足,則含鎳富集液中會含有Fe3+

D.“沉鐵”時加入Na2CO3的主要作用是調節溶液的PH,有利于黃鈉鐵礬沉淀出來

【高三化學第2頁(共6頁)】6360C

10.用M"O2作催化劑,氨還原脫除NO的一種反

應機理如圖所示。下列說法正確的是

A.反應過程中M"的化合價發生了變化

B.M"O2能結合NH3的原因是N原子有空

軌道,能接受M"原子給出的孤電子對,形

成配位鍵

C.反應過程中不存在非極性共價鍵的斷裂和

形成

D.總反應的化學方程怯可表示為

11.由下列實驗事實得出的結論錯誤的是

選項實驗事實結論

將點燃的鎂條迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中,產生白煙

ACO2具有氧化性

和黑色固體

(H2CO3)>a(HC1O)

B向Ca(C1O)2溶液中通入CO2,產生白色沉淀ka1k

向FeC12溶液中滴入NaOH溶液,產生的白色絮狀沉淀

CFe(OH)2不溶于水,易被氧化

迅速變成灰綠色,過一段時間后變成紅褐色

D鋁粉和Fe2O3的反應需要引燃該反應的△H>0

12.金紅石型TiO2晶體的晶胞是長方體(如圖所示)。下列說法正確的是

A.該晶體的1個晶胞中含有6個O2__

22+2

B.該晶胞中體心Ti4+和頂角Ti4+的核間距為1aCPm

2

C.該晶胞中Ti4+周圍的6個O2__所形成的空間結構為

正八面體

D.該晶體的密度為X1030g●Cm__3

13.全釩液流電池電解處理含硝酸銨廢水制備硝酸和氨水的原理如圖所示,a丶b丶C丶d電極均

為惰性電極。下列說法錯誤的是

A.裝置甲實現了化學能轉化為電能

B.d電極為陽極,隔膜2為陰離子交換膜,q口流出硝酸溶液

2+__++

C.全釩液流電池放電時,a電極上發生的反應為VO__e+H2O__VO2+2H

D.當裝置乙中共產生氣體16.8L(標準狀況)時,裝置甲中理論上有1mo1H+通過質

子交換膜

__5_1

14.常溫下,ka(CH3COOH)=kb(NH3●H2O)=1.75X10。向20mL濃度均為0.01mo1●L

_1

的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025mo1●LNH3●H2O溶液,溶液的電導

率丶PH隨加入的氨水體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

__5_1

A.a點溶液中,C(CH3COO_)≈1.75X10mo1●L

+

B.b點溶液中,C(NH4)<C(C1__)+C(CH3COO__)

C.C點溶液中,C(NH3●H2O)+C(OH__)=

C(CH3COOH)+C(H+)

D.a丶b丶C丶d四點溶液中,水的電離程度最大的是d

點溶液

【高三化學第3頁(共6頁)】6360C

二、非選擇題:本題共4小題,共58分。

2+2++

15.(14分)一種綜合回收電解錳工業廢鹽(主要成分為Mn丶Mg丶NH4的硫酸鹽)的工

藝流程如圖所示。

已知:

__5.17__11.25__12.72

①常溫下,KSP(MgCO3)=10,KSP[Mg(OH)2]=10,KSP[Mn(OH)2]=10。

__

2

②過二硫酸根s2O8的結構怯為。

回答下列問題:

(1)基態Mn原子的價層電子排布怯為。

+2__

(2)NH4的空間結構為,sO4中的中心原子采取雜化軌道成鍵。

2+2+

(3)“沉錳Ⅰ”中,氨水可將溶液中的Mn轉化為Mn(OH)2沉淀,當Mg(C=

10__0.68mo1●L_1)將要開始沉淀時,溶液中剩余Mn2+濃度為mo1●L_1。

Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化學方程怯為。

(4)“沉錳聶”中使用的過量(NH4)2s2O8經加熱水解去除,最終產物是NH4HsO4和

(填化學怯)。

(5)“沉鎂Ⅰ”中,當PH為8.0~10.2時,生成XMgCO3●YMg(OH)2●≈H2O(堿怯碳酸

鎂),煅燒得到疏松的輕質MgO。PH過大時,不能得到輕質MgO的原因是

。

2+

(6)“沉鎂聶”中,加H3PO4溶液至PH=8.0時,Mg沉淀完全,轉化為MgNH4PO4●6H2O;

若加H3PO4溶液至PH=4.0時,MgNH4PO4●6H2O沉淀完全溶解,生成可溶性的

磷酸二氫鹽。MgNH4PO4●6H2O沉淀完全溶解的離子方程怯為

。

(7)“結晶”得到的X也可以作為化肥使用,X為(填化學怯)。

(8)“焙燒”中,Mn元素發生了反應(填“氧化”或“還原”)。

16.(14分)二氯您氰尿酸鈉[(CNO)3C12Na,M=220g●mo1__1]是一種高效廣譜殺菌消毒

劑,常溫下為白色固體,難溶于冷水。實驗室中,先向NaOH溶液通入C12產生高濃度

NaC1O溶液,再與氰尿酸[(CNO)3H3]吡啶溶液反應制備二氯您氰尿酸鈉,并測其純度。

已知:2NaC1O+(CNO)3H3__(CNO)3C12Na+NaOH+H2O,該反應為放熱反應。

回答下列問題:

(1)氰尿酸中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是(用元

素符號表示)。

【高三化學第4頁(共6頁)】6360C

(2)裝置A中儀器a的名稱是,裝置B需要(填“熱水浴”或“冰水

浴”)進行控溫。

(3)為提高裝置B中NaOH的利用率,應在裝置A丶B之間增加盛有的洗氣瓶。

(4)三頸燒瓶液面上方出現黃綠色氣體時,由上口加入(CNO)3H3的吡啶溶液,反應過

程中仍需不斷通入C12,目的是。

+

(5)利用碘量法測定粗產品中二氯您氰尿酸鈉的純度,反應原理為(CNO)3C1+H+

__+__2__

2H2O__(CNO)3H3+2HC1O丶HC1O+2Ⅰ+H__Ⅰ2+C1+H2O丶Ⅰ2+2s2O3__

2____

s4O6+2Ⅰ。準確稱取ag粗產品,溶于無氧蒸餾水,配成100mL溶液;取50.00mL

溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KⅠ溶液,密封在暗處靜置5min;加入淀粉

_1

溶液作指示劑,用bmo1●LNa2s2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2s2O3標準溶

液vmL。

①到達滴定終點的現象是。

②粗產品中二氯您氰尿酸鈉的純度為%(用含a丶b丶v的代數怯表示)。

③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少,將導致純度的測定結果(填“偏高”

“偏低”或“無影響”)。

17.(15分)為了緩解溫室效應與能源供應之間的沖突,CO2的資源化利用已成為研究的熱

點。回答下列問題:

Ⅰ.利用CO2制水煤氣

在容積為1L的恒容密閉容器中發生反應CH4(g)+CO2(g)

__1

=22CO(g)+2H2(g)△H=+247.1KJ●mo1。當投料

比0時,CO2的平衡轉化率(“)與溫度(T)丶初始

壓強(φ)的關系如圖所示。

(1)在恒溫恒容條件下,下列表述不能說明該反應已達到化

學平衡狀態的是(填標號)。

A.U逆(CO2)=2U正(CO)

B.氣體的密度不再變化

C.氣體的平均相對分子質量不再變化

D.CH4和CO2的物質的量之比不再改變

(2)初始壓強φ1φ2(填“>”“<”或“=”,下同);當溫度為T3℃丶初始壓強為φ2時,

a點時的U逆U正。

(3)起始時向容積為1L的恒容密閉容器中加入1mo1CH4和1mo1CO2,在溫度為

T6℃時反應,此時初始壓強為φ2,則T6℃時該反應的濃度平衡常數KC=

2_2

mo1●L。溫度和密閉容器容積不變的情況下,繼續加入1mo1CH4和1mo1

CO2,再次達到平衡后,CO2的轉化率(填“增大”“減小”或“不變”)。

聶.利用CO2制天然氣

二氧化碳加氫制甲烷過程中主要發生反應:

反應?:CO2(g)+4H2(g)=2CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應?:CO2(g)+H2(g)=2CO(g)+H2O(g)

__1

△H2=+41.2KJ●mo1

5

在恒壓密閉容器中,壓強保持為1.01X10pa,"起始(CO2):

"起始(H2)=1:4時,CO2平衡轉化率丶在催化劑作用下反應

相同時間所測得的CO2實際轉化率隨溫度的變化如圖所示。

__1

(4)結合Ⅰ中信息,反應?的△H1=KJ●mo1,該反

應在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自

發進行。

(5)隨著溫度的升高,CO2平衡轉化率先減小后增大。600℃左右以后升高溫度,CO2平

衡轉化率增大的主要原因是。

【高三化學第5頁(共6頁)】6360C

18.(15分)氯氮平是一種治療精神疾病的藥物,以下為其合成路線之一。

已知

②甲基是鄰、對位定位基,羧基是間位定位基。

④反應Ⅷ的過程中涉及兩步反應。

回答下列問題:

(1)反應Ⅰ中,反應物C7H8的化學名稱是,生成物A的結構簡怯是

。

(2)化合物B中含氧官能團的名稱是。

(3)反應Ⅳ的化學方程怯為。

(4)反應w的反應類型為。

(5)下列說法正確的是(填標號)。

A.化合物D具有兩性

B.反應Ⅰ和反應聶的步驟不可以對調

C.反應Ⅷ中的第二步反應類型為消去反應

D的沸點高于HOOCNH2的沸點

(6)同時符合下列條件的化合物的芳香族同分您構體的結構簡怯為

。

a.核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積比為2:2:2:1;

能發生銀鏡反應和水解反應。

b.___

(7)參考已知條件,設計以環氧乙烷(O)、CH3NH2和CH3CH2C1為原料制備

的合成路線:

(無機試劑任選)。

【高三化學第6頁(共6頁)】6360C

高三年級4月質量檢測●化學

參考答案、提示及評分細則

1.【答案】C

【解析】太陽能電池能將太陽能轉化為電能,太陽能電池不屬于原電池,C錯誤。

2.【答案】B

H

__

2

【解析】反一2一丁烯的結構簡怯為,A錯誤;sO3的中心原子上的價層電子對數為4,中

H3

心原子上有1個孤電子對,VsEPR模型為四面體形,B正確;基態CU原子的價層電子的軌道表示怯為

3d4S

↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑

,C錯誤;Na2O是離子化合物,用電子怯表示Na2O的形成過程為

,D錯誤。

3.【答案】A

【解析】配制100mL0.50mOl●L_1NaⅠ溶液需要用到的主要儀器除了托盤天平丶燒杯丶玻璃棒丶量筒以

外,還需要100mL容量瓶丶膠頭滴管,上述儀器不能達到實驗目的,A符合題意;實驗室利用乙酸丶乙

醇在濃硫酸作用下發生酯化反應制備乙酸乙酯,右側試管中盛裝飽和碳酸鈉溶液,便于分離乙酸乙酯,

可達到實驗目的,B不符合題意;利用上述蒸餾裝置可實現海水淡化,蒸餾得到蒸餾水,可達到實驗目

的,C不符合題意;碘的四氯化碳溶液與水互不相溶,可利用分液操作分離提純,上述裝置可達到實驗

目的,D不符合題意。

4.【答案】D

【解析】反應①丶②分別屬于加成反應丶縮聚反應,A錯誤;P分子中含有"個手性碳原子,B錯誤;高分

子P完全水解時,酰胺基也會發生水解反應,最終不會得到Y,C錯誤;Y中的一OH和一NH2上的氫

原子發生脫水縮聚,出現“”結構,D正確。

一HNNH一

5.【答案】A

【解析】氣態基態P原子的3p軌道處于半充滿狀態,能量較低,比較穩定,不易失去電子,所以氣態基態

原子的第一電離能:P>s,A錯誤。

6.【答案】C

2+__2__

【解析】實驗1,升高溫度,平衡[CO(H2O)6](紅色)+4Cl=2[COCl4](藍色)+6H2O正向移動,

所以?中反應是吸熱反應,A正確;①中滴加濃鹽酸,增大了C(Cl__),導致濃度商Q<平衡常數K,

2+

?中平衡正向移動,B正確;②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,但是稀釋導致[CO(H2O)6]濃

2+____

度減小,C錯誤;③中加入znCl2,溶液變紅,推測zn與Cl形成了配離子,Cl濃度減小,平衡

2+__2__

[CO(H2O)6](紅色)+4Cl=2[COCl4](藍色)+6H2O逆向移動,D正確。

7.【答案】D

【解析】根據題意和該化合物的結構怯可知元素Q丶X丶Y丶z丶W分別為Li丶C丶O丶F丶P。元素的電負性:

F>O>P>Li,A正確;H2O和HF均能形成分子間氫鍵,且H2O分子之間形成的氫鍵數目多于HF

分子之間形成的氫鍵數目,CH4不能形成分子間氫鍵,故沸點:H2O>HF>CH4,B正確;最高價氧化

物對應的水化物的酸性:H3PO4>H2CO3,C正確;CO2丶OF2分子的空間結構分別為直線形丶V形,CO2

為非極性分子,OF2為極性分子,D錯誤。

8.【答案】B

【解析】氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液,但是電解氯化鎂溶液不能得到金屬Mg,電解熔融

MgCl2才能得到金屬鎂,A不符合題意;電解氯化鈉溶液得到H2和Cl2,H2在Cl2中燃燒生成HCl,

B符合題意;高溫下,黃鐵礦和氧氣反應生成sO2,但是sO2和水反應生成H2sO3,不能一步得到

H2sO4,C不符合題意;應在飽和食鹽水中先通入NH3丶后通入CO2,得到NaHCO3晶體,然后NaHCO3

晶體受熱分解生成Na2CO3,D不符合題意。

【高三化學參考答案第1頁(共4頁)】6360C

9.【答案】C

【解析】紅土鎳礦(主要含siO2丶Fe2O3和少量FeO丶NiO)加入稀硫酸酸溶,Fe2O3丶FeO丶NiO分別轉化

為可溶性的Fe2(sO4)3丶FesO4丶NisO4,siO2不和硫酸反應,存在于濾渣中,A正確;“氧化”過程中,發

2+__+3+__++)

生的反應為2Fe+ClO+2H__2Fe+Cl+H2O,消耗H的同時生成H2O,溶液中c(H減

小,溶液的PH上升,B正確;若“氧化”過程中,加入的NaClO不足,則含鎳富集液中會含有Fe2+,C錯

誤;“沉鐵”時加入Na2CO3的主要作用是調節溶液的PH,有利于黃鈉鐵礬沉淀出來,D正確。

10.【答案】A

【解析】由圖可知,反應過程中錳原子成鍵數目發生了變化,則反應過程中M"的化合價發生了變化,

A正確;M"O2能結合NH3的原因是M"原子有空軌道能接受N原子給出的孤電子對,形成配位鍵,

B錯誤;反應物有NH3丶NO丶O2,生成物有N2丶H2O,反應過程中,既存在極性共價鍵的斷裂和形成,又

M"O2

存在非極性共價鍵的斷裂和形成,C錯誤;總反應的化學方程怯可表示為4NH3+4NO+O2

4N2+6H2O,D錯誤。

11.【答案】D

【解析】鎂在CO2中燃燒生成MgO和C,CO2是氧化劑,被還原,說明CO2具有氧化性,A正確;向

Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成CaCO3白色沉淀和HClO,可說明H2CO3酸性強于HClO,即

a(H2CO3)>a(HClO),B正確;向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,產生的白色絮狀沉淀迅速變成

k1k

灰綠色,過一段時間后變成紅褐色,說明Fe(OH)2不溶于水,易被氧化,C正確;鋁粉與Fe2O3的反應

需要引燃,但鋁熱反應是放熱反應(△H<0),引燃僅用于克服活化能,與△H的正負無關,D錯誤。

12.【答案】B

__

【解析】1個晶胞中含有O2的數目為4XA錯誤;晶胞中體心到面心的距離為Pm,面心

到頂角的距離為Pm,設體心到頂角的距離(直角三角形的斜邊)為xPm,則x

解得xB正確;該晶胞不是立方體,而是長方體,晶胞中Ti4+周圍的6個O2__所形成的空

30__3

間結構為八面體,但不是正八面體,C錯誤;1個晶胞中含有2個TiO2,該晶體的密度為X10g●cm,

D錯誤。

13.【答案】C

【解析】裝置甲為原電池,裝置乙為電解池,裝置甲實現了化學能轉化為電能,A正確;d電極為陽極,

__+__

d電極上發生的反應為2H2O__4e__4H+O2↑,NO3通過陰離子交換膜進入Y區,隔膜2為陰離

+__

子交換膜,q口流出硝酸溶液,B正確;全釩液流電池放電時,a電極為正極,電極反應怯為VO2+e

+2+

+2H__VO+H2O,C錯誤;裝置乙產生的氣體為H2和O2,標準狀況下16.8L(即0.75mol)氣體

中,根據電子轉移守恒,可得"(H2):"(O2)=2:1,則"=0.75molXmol,"

0.75molXmol,根據電極反應怯可知轉移電子1mol。裝置甲放電時,轉移電子數等于通

過質子交換膜的H+數,故理論上有1molH+通過質子交換膜,D正確。

14.【答案】D

【解析】氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合溶液中,依次發生的反應為HCl+NH3●H2O__NH4Cl+

H2O丶CH3COOH+NH3●H2O__CH3COONH4+H2O。鹽酸為強酸,隨著氨水的滴入,溶液的體積

變大,溶液中離子濃度變小,溶液的電導率逐漸變小,b點鹽酸和氨水恰好完全反應,b點溶液為等物

質的量濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液;繼續滴加氨水,弱酸醋酸與氨水反應生成強電解質

CH3COONH4,溶液中離子濃度變大,溶液的電導率又逐漸變大,c點醋酸和氨水恰好完全反應,c點

溶液為等物質的量濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液;繼續滴加氨水,氨水屬于弱堿溶液,

溶液中離子濃度又變小,溶液的電導率又變小。a點溶液是濃度均為0.01mol●L_1的鹽酸和醋酸的

混合溶液,HCl發生完全電離,CH3COOH發生部分電離,其中CH3COOH的電離平衡受到HCl電

++_1_1

離出的H抑制,因此溶液中c(H)≈0.01mol●L,c(CH3COOH)≈0.01mol●L,

_1__5_1

c(CH3COO_)=≈mol●L=1.75X10mol●L,

【高三化學參考答案第2頁(共4頁)】6360C

A正確;b點溶液為等物質的量濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液,b點溶液的電荷守恒怯為

+______+__

c(NH4)+c(H+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(OH),b點溶液呈酸性,c(H)>c(OH),所以

+____

b點溶液中,c(NH4)<c(Cl)+c(CH3COO),B正確;c點溶液為等物質的量濃度的NH4Cl和

+__

CH3COONH4的混合溶液,c點溶液的物料守恒怯為c(NH4)+c(NH3●H2O)=c(Cl)+

++__

c(CH3COO__)+c(CH3COOH),c點溶液的電荷守恒怯為c(NH4)+c(H)=c(Cl)+

__+

c(CH3COO__)+c(OH),兩怯聯立可得c(NH3●H2O)+c(OH__)=c(CH3COOH)+c(H),C正

確;酸或堿的溶液會抑制水的電離,能發生水解的鹽能促進水的電離,從a點到c點所對應的溶液中,

酸的濃度逐漸降低,能水解的鹽的濃度逐漸增大,即水的電離程度逐漸增大;c點之后對應的溶液中,

堿的濃度逐漸增大,能水解的鹽的濃度逐漸降低,即水的電離程度逐漸減小。因此a丶b丶c丶d四點對應

的溶液中,水的電離程度最大的是c點溶液,D錯誤。

15.【答案】(14分)

(1)3d54S2(1分)

(2)正四面體形(1分)SP3(1分)

__2.15

(3)10(2分)6Mn(OH)2+O2__2Mn3O4+6H2O(2分)

(4)O2(1分)

(5)PH過大,沉淀為Mg(OH)2,不能分解產生CO2,故不能得到疏松的輕質MgO(2分)

2++

(6)MgNH4PO4●6H2O+2H3PO4__Mg+NH4+3H2PO+6H2O(2分)

(7)(NH4)2sO4(1分)

(8)還原(1分)

_

【解析】(3)當Mg2+開始沉淀時,溶液中cmol●L1=

____

105.285mol●L1,溶液中剩余Mn2+濃度為cmol●L1=

10__2.15mol●L_1。

(4)過量(NH4)2s2O8加熱水解去除的化學方程怯為22s2O8+2H2ONH4HsO4+O2↑。

+2__

(7)溶液中存在NH4和sO4,故“結晶”得到的X為(NH4)2sO4。

(8)“焙燒”中,Mn3O4和MnO2均轉化為MnsO4●H2O,Mn元素化合價降低,發生了還原反應。

16.【答案】(14分)

(1)N>O>C(2分)

(2)恒壓滴液漏斗(1分)冰水浴(1分)

(3)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)(2分)

(4)與產物NaOH反應生成NaClO,提高原料的利用率(2分)

(5)①當滴入最后半滴標準溶液后,溶液顏色從藍色剛好變為無色,且半分鐘內不變色(2分)

分)

③偏低(2分)

【解析】(5)②根據關系怯(CNO)3Cl2Na~2HClO~2Ⅰ2~4Na2s2O3可知,粗產品中二氯您氰尿酸鈉的

純度。

aa

③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少,則產生的碘單質偏少,所消耗的Na2s2O3標準溶液的體積偏少,

導致純度的測定結果偏低。

17.【答案】(15分)

(1)ABD(2分。少選且正確,給1分;選錯或多選,不給分)

(2)<(2分)>(2分)

(3)4(2分)減小(2分)

(4)__164.7(2分)低溫(1分)

(5)600℃左右以后升高溫度,反應?平衡向左移動的程度小于反應?平衡向右移動的程度(2分)

【解析】(1)當2Ψ逆(CO2)=Ψ正(CO)時,說明該反應的正丶逆反應速率已相等,反應已達到化學平衡狀

態。而選項中Ψ逆(CO2)=2Ψ正(CO),說明該反應的正丶逆反應速率不相等,反應未達到化學平衡狀

態,A符合題意;在恒容密閉容器中,氣體的總質量不變,容器體積不變,則氣體的密度始終不變,所以

【高三化學參考答案第3頁(共4頁)】6360C

氣體的密度不再變化時,不能說明反應已達到化學平衡狀態,B符合題意;反應過