初中科學-化學部分知識點歸納1

九年級化學知識點歸納

I、一，概念剖析：

2、酸

定義：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物。

電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。

組成一一氫離子+酸根離子

3、種類：三大強酸-鹽酸，流酸，硝酸。

4、注：H。只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質，而不能表示鹽酸溶液。

5、堿

定義：堿是電離時產生的陽離子全部是0H—的化合物。

組成一一金屬離子（錢根離子）+氫氧根離子

6、種類：強堿：KOH,NaOH.中強堿:Ca（OH）2,弱堿:NH3?H2O

7、鹽

定義：指一類金屬離子或較根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物

組成金屬離子（鉞根離子）+酸根離子

酸根離子：某種酸電離產生的陰離子

8、種類：正鹽:NaQ酸式鹽：NH4Hs04堿式鹽:Cu2（OH）2c03

9、復分解反應

定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。即:

AB+CD=AD+CB

范圍：酸，堿，鹽，金屬氧化物四大類物質之間

特例：中和反應一一酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應

同向拓展：四大基本反應類型

化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另外一種物質的反應。（轉化率最高的反應）

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，稱為分解反應。

置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。（化合價肯定發生變

化的反應）

復分解反應：（化合價肯定不發生變化的反應）

氟化還原反應：物質與氧發生的反應稱為氧化反應，含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反

應。如：CuO+COCu+CO2……“四不像”

電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應化合價升高，被氧化，發生氧化反應

I

0°占供+1-1點燃+1-1

2Na+C1：=====2NaCl'’小個2HC1

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得到電子，化合價降低，被還原，發生還原反應化合價降低，被還原，發生還原反應

還原劑氧化劑還原劑氧化劑

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四種基本類型反應與

氧化還原反應的關系

10、酸性氧化物，堿性氧化物，金屬氧化物和非金屬氧化物濟析

酸性氧化物：指能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。

11、非金屬氧化物：大多數是酸性氧化物。如CO2,SO2,除NO,CO等不成鹽的氧化物，也有一

些金屬氧化物是酸性氧化物,如：Mn207o

12、堿性氧化物：指能跟酸反應生成鹽和水的氧化物。

13、金屬氧化物：大多數是戴性氧化物。如CaO.Na2O,也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：

Mn2O7o

14、稀釋濃硫酸的方法一一肯定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量快

速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

15、物理變化和化學變化及物理性質和化學性質

本質區分：是否有新物質生成；

聯系：化學變化中肯定伴隨著物理變化，物理變化中不肯定伴隨著化學變化；

物理變化：濃硫酸的吸水性

潮解：有些晶體能自發汲取空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面漸漸形成飽和溶液。如：氫氧化鈉

固體在空氣中潮解。

化學變化：濃硫酸的脫水性

風化：常溫時放在干燥的空氣里，能漸漸失去結晶水而成為粉末

如：CuSO4-5H2O======CuSO4+5H2O（若加熱的狀況除外）

二，常見的吸熱反應和放熱反應歸類（常作為試驗題中的隱藏條件）

1,放熱反應

（1）大多數的化合反應:CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）酸堿中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O:

（3）活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2f

（4）一些物質的溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解；

（5）含碳燃料的燃燒：

CO+O2CO2

2,吸熱反應

（1）大多數的分解反應:CaCO3CaO+H2O；

（2）一些物質的溶解：硝酸鉉的溶解；

（3）幾個常見的反應C+H20co+乩（水煤量造氣）；

三，需熟記的口訣：

化合價口訣：（正價）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁，四硅，五氮磷。

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；

原子團的化合價

負一價：氫氧根（OH-）,硝酸根（NO3-）,氯酸根（C1O3-）,高鐳酸根（MnO4-）；

負二價：硫酸根（SO42-）,碳酸根（CO32-）,亞硫酸根（SO32-）,鎰酸根（MnO42-）；

負三價：磷酸根（PO43-）；

正一價：錢根（NH4+）。

化學式書寫的口訣：

一排序，二標價，肯定值角標來交叉，能約約成最簡比，化學式規則來檢查。

注：排序：正前負后,特例：NH3,CH4；不能約簡的特例：N2O4,Na2O2

（I）四，溶解性表：

（2）大多數酸可溶（HCl,HNO3,H2co3有揮發性，濃H2s04有吸水性。）

（3）堿的溶解性：鉀，鈉，鐵，鐵溶，鈣微溶，其余堿仝不溶。

鹽的溶解性：

鉀，鈉，硝酸溶，（鉀鹽，鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）

鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）

再說硫酸鹽，不容有鋼，鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋼和硫酸鉛。）

其余幾類鹽，（碳酸鹽，亞硫酸鹽，磷酸鹽，硅酸鹽和硫化物）

只溶鉀，鈉，錢，（只有相應的鉀鹽，鈉鹽和鏤鹽可溶）

最終說堿類，鉀，鈉，錢和鋼。（氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋼和氨水可溶）

（4）氣體的水溶性

021:0.03CO21:1SO21:40HC11:50（）NH31:700

理解：O21L:0.03L（即30mL）

五，常見化學反應方程式歸納：

（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酸試液不變色。

（2）酸+堿=鹽+水。

（3）酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

（5）酸+就=新鹽+新酸。、

1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCI=ZnC12+H2tI有氣泡產生.，鋅粒漸漸削減。

2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2匕

3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe-2HC1=FeC12+H2t有氣泡產生，鐵漸漸削減，

鐵跟稀硫酸反應：Fc+H2SO4=FcSO4+H2t溶液變成淺綠色。（生成的是二價鐵而非三價鐵）

4、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O紅色鐵銹漸漸消逝,

鐵銹跟稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OJ溶液變成黃色

氧化銅跟稀鹽酸反應:CuO+2HCI=CuC12+H2O黑號氧化銅漸漸消逝，

氧化銅跟稀硫酸反應:CuO+H2SO4-CuSO4+H2O溶J變成藍色。

（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚麟試液變紅色。

（2）堿+多數非金屬氧化物=鹽+水

（3）堿+酸=鹽+水

（4）堿+某些鹽=另一種鹽+另一一種堿

1、氫氧彳七鈉跟二氧化碳反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2溶于水生成亞硫酸）

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應:2NaOH+SO3=Na2s04+H2O（SO3溶于水生成硫酸）

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應:Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O（使澄清石灰水變渾濁）

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應:NaOH+HCI=NaCl+H2O

生石灰跟水反應:CaO+H2O=Ca（OH）2

（三）鹽的性質：（1）鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

（2）鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

（3）鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

（4）鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應:CuS04+Fe=ZnS04+Fe鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：NA2c03+?HCI=2NaC1+H2.O+002t有氣泡產生固體漸漸削減

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應:NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t有氣泡產生固體漸漸削減

4、石灰石跟稀鹽酸反應:CaCO3+2HC1-CaC12+H2O+CO2t有氣泡產生固體漸漸削減

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應:AgNO3+HCl=AgQI+HNO3有白色沉淀產生

6、氯化鋼跟稀硫酸反應:BaC12+H2s04=BaSO4I+2HC1有白色沉淀產生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應:Ca（0H）2+Na2CO3=2NaOH+CaC03I有白色沉淀產生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應:AgN03+NaCI=AgClI+NaN03有白色沉淀產生

氧化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaC12+Na2SO4=2NaCl+BaS04，有白色沉淀產生

四，金屬活動性依次表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

I,在金屬活動性依次中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。KCaNa

能置換酸中的氫。

2,在金屬活動性依次中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫

3,在金屬活動性依次中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（相隔

的越遠先反應）。

4,依據四個反應方程式：

Mg+2HCl==MgCl2+H2tZn+2HCl==ZnCl2+H2t

2473265732

Fe+2HC1=FeCl2+H2t2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

56732542196

可知只有Al失去電子數與其他金屬失去的不同，若也讓A1失去兩個電子，則該反應的化學力程式變形為

2/3A1+2HC1=2/3A1C13+112t（即Al的相對原子質量為18）

18732

此時，進行比較可知，

（1）去等質量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應時，產生H2由多到少的依次是：Al>Mg>Fe>Zn（即相對

原子質量越小，產生的H2越多）

（2）四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應時，產生等質量H2,則消耗四種金屬的質量由多到少的依次是：

Al<Mg<Fe<Zna

（3）四種金屬與等質量.等質量分數的稀鹽酸充分反應后，金屬均有剩余時，產生的H2肯定相等（因為

等質量的稀鹽酸反應后產生的H2相等）；同時可知.金屬的相對原子質量越小，剩余的質量越多，即金屬

剩余量Al>Mg>Fe>Zno

六，反應條件：

1,復分解反應的條件一一生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

2,金屬跟酸反應的條件一一

3,在金屬活動性依次表中，金屬要排在氫前。

濃硫酸，硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

鐵發生置換反應時，生成+2價的鐵的化合物。

4仝屆踉知反應的冬件----

（1）在金屬活動性,/表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應物中的鹽要可溶。

（3）K,Ca,Na,Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

鹽跟鹽反應的條件一一反應物都要可溶，生成物要有沉淀。

鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七，熟記常見物質的俗稱和化學式:

生石灰一一CaO熟石灰一一Ca（OH）2

石灰石，大理石----CaCCh食鹽——NaCl

火堿，燒堿，苛性鈉——NaOH純堿，蘇打---Na2co3

小蘇打——NaHCO3鐵銹，赤鐵礦——Fe2O3

赤鐵礦----卜已3。4金剛石，石墨——C

干冰----C02冰——H2O

酒精(乙醇)——

自然氣(甲烷)——CH4C2H50H

醋酸(乙酸)——CHjCOOH藍磯——CuSO4-5H2O

綠機——FeSO4?7H2O明機——KAI(S04)212H2O

銅綠——Cu2(OH)2CO3氨水——NH3H2O

八，熟記常見物質的顏色：

紅色的固體——Cu,Fe2O3,P(紅磷)

黑色的固體——C,CuO,Fe?O4,FeO,M11O2鐵粉

白色的固體——KC103,P2O5,P(白磷),CuSO4(無水硫酸銅)，KC1,NaCI,鐵等

暗紫色的固體一一KMnO4黃色的固體一一S

藍色的固體——CuSO4?5H2O藍色絮狀沉淀一一Cu(OH)2

紅褐色絮狀沉淀一一Fe(OH)3常見不溶于酸的白色沉淀一一BaSO4,AgCl

溶于酸并放出訪澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一BaCO3,CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產生氣體的白色沉淀一一Mg(OH)2,Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍色的溶液——CuSO4,CuCb,Cu(NO3)2等含Ci?+溶液

淺綠色的溶液一一FeSCh,FeCL等含F/+溶液

黃色的溶液一一FeCb,Fe?(SO4)3,Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

1、九，物質的檢驗和鑒別：

2、檢驗稀鹽酸(或C1-)——取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴AgN03溶液和稀HN03,有白

色沉淀產生。

3、檢驗稀硫酸(或SO42-)——取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴BaC12溶液和稀HN03,有

白色沉淀產生。

4、檢驗CO32-一一取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴稀HC1,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產

生。

5、檢驗NH4+一一取少量待檢物「干凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙

變成藍色的氣體產生。

鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液體于兩支干凈的試管中，各滴入幾滴BaCI2溶液，有白色沉淀

產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液一一分別取少量待檢液體于兩支干凈的試管中，分別通入C02氣體(或各

滴入幾滴Na2c03溶液)，有白色沉淀產生的原溶液是C