2024-2025學年河南省名校大聯考高一上學期12月月考化學試題

高中化學名校試卷PAGEPAGE1河南省名校大聯考2024-2025學年高一上學期12月月考試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學在生活、工業生產和科技進步方面發揮著重要作用。下列有關敘述正確的是A.向普通鋼中加入鉻、鎳等金屬可增強鋼鐵的抗腐蝕性B.手機內置的鋰離子電池充電、放電的過程屬于可逆反應C.鐵足大銅鼎在潮濕空氣中易發生析氫腐蝕D.北斗衛星的光伏發電系統工作時，將化學能轉化為電能2.2024年諾貝爾生理學或醫學獎表彰科學家研究微小核糖核酸及其在轉錄后基因調控中作用，一個核糖核苷酸分子由磷酸、核糖和堿基構成。下列有關磷酸的說法正確的是A.磷酸的電離方程式：B.稀磷酸溶液加水稀釋，電離程度增大，pH也增大C.降低溫度或稀釋溶液，磷酸的均會減小D.已知，說明碳酸的酸性比磷酸強3.化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是A.工業合成氨時，反應溫度越高越好B.實驗室中常用標準液檢測污水中的含量C.犧牲陽極法就是在輪船的船殼水線以下部位裝上錫錠D.高爐煉鐵時，增加高爐的高度可減少煉鐵高爐氣排放4.下列關于反應分析正確的是A.反應達平衡后，增大的量，逆反應速率增大B.減小容器容積使壓強增大，可提高的平衡轉化率C.升高溫度或選擇合適的催化劑，會使單位體積內活化分子數增多D.加入合適的催化劑，可以降低反應的活化能和，從而加快反應速率5.如圖所示裝置中的電源為堿性條件下的氫氧燃料電池，電極分別為銅片和X，Y溶液為電解質溶液。若電源的a電極通入的是氫氣，b電極通入的是氧氣，下列說法正確的是A.銅片的質量可能會增加，不可能減少 B.該裝置不可能設計成電解飽和食鹽水C.該裝置不可能用來提純粗銅 D.該裝置可以設計成在X電極上鍍銅6.環己烷(分子式為)有多種不同構象，比較典型的有椅式、半椅式、船式、扭船式等，其相對能量如圖所示(圖中各物質均為液態)。下列說法錯誤的是A.相同條件下，半椅式最不穩定B.(半椅式，1)(船式，1)C.扭船式轉化為船式時，正反應的活化能比逆反應的大D.等物質量的四種構象的環己烷在氧氣中完全燃燒，椅式放出的熱量最多7.利用原電池裝置使與均轉化為，既能有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，若通入氣體，裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.電流由電極B經負載流向電極AB.正極反應式為C.每產生，質子交換膜就會轉移D.放電前后，質子交換膜右側池的pH不變(不考慮氣體溶解)8.自然界中時刻存在著氮的轉化，分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化如圖所示(已知反應1和反應2都是放熱反應)。下列有關說法正確的是A.反應1必須在高溫條件下才能自發進行B.在時，反應2一定不是自發反應C.其他條件不變，使用催化劑不能改變兩個反應進行的方向D.根據焓變和熵變既可判斷反應的進行方向，又可確定反應速率的快慢9.已知、和的燃燒熱分別是、、，，下列熱化學方程式或表述正確的是A.B.和充分反應，可放出46.2kJ的熱量C.D.10.已知，向2L恒容密閉容器中加入和發生上述反應，下列說法正確的是A.增大反應物N的量，平衡正向移動，N的平衡轉化率增大B.反應平衡后，若移走少量P，增大，M平衡轉化率增大C.該反應的平衡常數表達式為D.當時，反應達到平衡狀態11.時，現有溶液，進行下列實驗，下列說法正確的是A.若取少量該溶液加熱至時，，此時B.該溶液與的硝酸以體積比為混合后溶液的pH為10(假設體積具有加和性)C.該溶液中水電離的與的稀醋酸中水電離的之比為D.該溶液與的溶液分別等比例稀釋后，前者的pH大12.已知常溫下、，現有下列說法：①和的混合溶液中不可能存在：；②與均為的混合溶液中：；③常溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：；④等濃度等體積的氨水和HCOOH溶液的混合溶液中：，其中說法正確的是A.①② B.③④ C.①④ D.②③13.向初始溫度為的絕熱恒容密閉容器中通入一定量NO與的混合氣體，在一定條件下發生反應：，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應是放熱反應，當容器溫度不變時，反應達平衡狀態B.a點不是平衡狀態，仍會增多C.平衡后，壓縮容器體積平衡會正向移動，但平衡常數K不變D.其他條件不變，若在的恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，NO的平衡轉化率增大14.異丁烷脫氫制備異丁烯：，可提高異丁烷的附加值，具有良好的經濟與社會效益。在溫度853K、壓強100kPa條件下，初始反應氣體組成或與平衡時異丁烷體積分數x的關系如圖所示。下列說法正確的是A.平均反應速率一定比快B.c點時，混合氣體平均摩爾質量為C.b點時，與異丁烷物質的量之比為D.c點時，的平衡分壓為71.25kPa二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氫氧化鈉用途非常廣泛，可用于造紙、纖維素漿粕的生產等。（1）向如圖所示內筒中加入溶液和鹽酸進行中和反應反應熱的測定，若用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器，測定結果不準確的原因是___________，若測定溫度升高，則該反應的熱化學方程式可表示為___________(和分別取和，忽略水以外各物質吸收的熱量)。（2）將下列三組等濃度等體積的稀酸與稀堿溶液混合：a．鹽酸和氫氧化鈉溶液、b．醋酸和氨水、c．醋酸和氫氧化鈉溶液。測定生成1mol液態水時的反應熱、、由大到小的關系是___________。（3）常溫下，采用標準溶液滴定25.00mL某品牌已稀釋10倍的食醋溶液。①理論上滴加滴酚酞試液作指示劑指示終點，達到滴定終點的現象是___________。②若所用NaOH標準溶液的體積為20.00mL，則該品牌食醋溶液中醋酸的含量為___________；若未滴定前測得已稀釋10倍的醋酸溶液的pH為a，則醋酸的___________(用含a的代數式表示，不考慮水的電離)。③下列操作中會使所測食醋的濃度偏高的是___________(填標號)。a．盛食醋溶液的燒杯滴定前用食醋溶液潤洗次b．堿式滴定管在滴定前尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡c．滴定結束讀取NaOH標準溶液的體積時，俯視讀數16.常溫下，用的NaOH溶液滴定25mL未知濃度的二元弱酸溶液，測得微粒的分布系數[如]和V(NaOH溶液)與pH的變化關系如圖所示。（1）二元弱酸的二級電離常數為___________。（2）滴定分析時，當加入NaOH標準溶液中的與相等時，溶液呈___________(填“酸”或“堿”)性，其原因是___________。(結合電離常數和水解常數的數值解釋)。a、b、c、d點對應的溶液中由水電離的最大的點是___________。（3）當滴加氫氧化鈉溶液符合：時，測得溶液的，溶液中___________(用含的代數式表示)。（4）當溶液的時，溶液中___________。（5）已知時，，，，向某濃度溶液中加入過量NaHA的離子方程式為___________；向鹽酸中加入FeS發生反應：，該反應的平衡常數為___________。17.將燃煤廢氣中的轉化為二甲醚的反應原理為。（1）已知的燃燒熱為，請寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：___________。（2）將和充入某密閉容器中，發生反應：，當反應達到平衡后，改變壓強和溫度，平衡體系中的物質的量分數變化情況如圖所示：①下列有關該反應的說法正確的是___________(填字母)。A．當溫度從變為時，逆反應速率增大幅度比正反應速率大B．當壓強從變為時，正反應速率增大幅度比逆反應速率大C．若保持恒溫恒容，達到平衡后，再通入，平衡向正反應方向移動D．平衡后保持恒溫恒壓，再充入和，的平衡轉化率不變②若和時，生成物水為氣態，平衡體系中的物質的量分數為，則的平衡轉化率為___________。（3）合成二甲醚()時，若除了發生反應i：，還發生反應ii：，平衡時的選擇性、的轉化率與溫度的變化關系如圖所示，其中的平衡選擇性。的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大，原因可能是___________，反應ii在A點時的平衡常數___________(填“大于”或“小于”)在B點時的平衡常數；時，和在2L恒容密閉容器中發生上述反應，若的平衡選擇性為，的平衡轉化率為，反應達到平衡所用的時間為6min，則二甲醚的平均生成速率為___________。18.很多工業廢氣中含有和，會造成環境污染和硫資源浪費，以下是工業常用的幾種回收利用的方法。（1）利用電解技術回收利用，其原理示意圖如圖所示：溶液中含碳元素的微粒濃度由大到小的順序是___________；裝置b中總反應方程式為___________，若電路中通過的電子數為，理論上可以吸收標準狀況下___________L(假設完全被吸收進入裝置b)。（2）吸收法。已知的，，常溫下，將氣體通入溶液中，若得到的混合溶液呈中性，則溶液中溶質可能是___________(填化學式)。（3）吸收法。與能發生反應：。在一定體積的恒容密閉容器中使用某種催化劑，改變原料配比進行多次實驗(各次實驗的溫度不同)，測定的平衡轉化率，部分實驗結果如圖所示。A點的平衡常數是___________，A、B、C點的溫度、、由大到小的關系是___________。（4）催化氧化法，并進一步制得硫酸。保持、條件下，向容器中充入和使其充分反應，平衡時轉化率為，設為相對壓力平衡常數，其是用相對分壓代替濃度計算的平衡常數。氣體的相對分壓等于其分壓除以，該溫度下該反應的___________(分壓總壓物質的量分數，單位為kPa)。河南省名校大聯考2024-2025學年高一上學期12月月考試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學在生活、工業生產和科技進步方面發揮著重要作用。下列有關敘述正確的是A.向普通鋼中加入鉻、鎳等金屬可增強鋼鐵的抗腐蝕性B.手機內置的鋰離子電池充電、放電的過程屬于可逆反應C.鐵足大銅鼎在潮濕空氣中易發生析氫腐蝕D.北斗衛星的光伏發電系統工作時，將化學能轉化為電能2.2024年諾貝爾生理學或醫學獎表彰科學家研究微小核糖核酸及其在轉錄后基因調控中作用，一個核糖核苷酸分子由磷酸、核糖和堿基構成。下列有關磷酸的說法正確的是A.磷酸的電離方程式：B.稀磷酸溶液加水稀釋，電離程度增大，pH也增大C.降低溫度或稀釋溶液，磷酸的均會減小D.已知，說明碳酸的酸性比磷酸強3.化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是A.工業合成氨時，反應溫度越高越好B.實驗室中常用標準液檢測污水中的含量C.犧牲陽極法就是在輪船的船殼水線以下部位裝上錫錠D.高爐煉鐵時，增加高爐的高度可減少煉鐵高爐氣排放4.下列關于反應分析正確的是A.反應達平衡后，增大的量，逆反應速率增大B.減小容器容積使壓強增大，可提高的平衡轉化率C.升高溫度或選擇合適的催化劑，會使單位體積內活化分子數增多D.加入合適的催化劑，可以降低反應的活化能和，從而加快反應速率5.如圖所示裝置中的電源為堿性條件下的氫氧燃料電池，電極分別為銅片和X，Y溶液為電解質溶液。若電源的a電極通入的是氫氣，b電極通入的是氧氣，下列說法正確的是A.銅片的質量可能會增加，不可能減少 B.該裝置不可能設計成電解飽和食鹽水C.該裝置不可能用來提純粗銅 D.該裝置可以設計成在X電極上鍍銅6.環己烷(分子式為)有多種不同構象，比較典型的有椅式、半椅式、船式、扭船式等，其相對能量如圖所示(圖中各物質均為液態)。下列說法錯誤的是A.相同條件下，半椅式最不穩定B.(半椅式，1)(船式，1)C.扭船式轉化為船式時，正反應的活化能比逆反應的大D.等物質量的四種構象的環己烷在氧氣中完全燃燒，椅式放出的熱量最多7.利用原電池裝置使與均轉化為，既能有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，若通入氣體，裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.電流由電極B經負載流向電極AB.正極反應式為C.每產生，質子交換膜就會轉移D.放電前后，質子交換膜右側池的pH不變(不考慮氣體溶解)8.自然界中時刻存在著氮的轉化，分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化如圖所示(已知反應1和反應2都是放熱反應)。下列有關說法正確的是A.反應1必須在高溫條件下才能自發進行B.在時，反應2一定不是自發反應C.其他條件不變，使用催化劑不能改變兩個反應進行的方向D.根據焓變和熵變既可判斷反應的進行方向，又可確定反應速率的快慢9.已知、和的燃燒熱分別是、、，，下列熱化學方程式或表述正確的是A.B.和充分反應，可放出46.2kJ的熱量C.D.10.已知，向2L恒容密閉容器中加入和發生上述反應，下列說法正確的是A.增大反應物N的量，平衡正向移動，N的平衡轉化率增大B.反應平衡后，若移走少量P，增大，M平衡轉化率增大C.該反應的平衡常數表達式為D.當時，反應達到平衡狀態11.時，現有溶液，進行下列實驗，下列說法正確的是A.若取少量該溶液加熱至時，，此時B.該溶液與的硝酸以體積比為混合后溶液的pH為10(假設體積具有加和性)C.該溶液中水電離的與的稀醋酸中水電離的之比為D.該溶液與的溶液分別等比例稀釋后，前者的pH大12.已知常溫下、，現有下列說法：①和的混合溶液中不可能存在：；②與均為的混合溶液中：；③常溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：；④等濃度等體積的氨水和HCOOH溶液的混合溶液中：，其中說法正確的是A.①② B.③④ C.①④ D.②③13.向初始溫度為的絕熱恒容密閉容器中通入一定量NO與的混合氣體，在一定條件下發生反應：，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應是放熱反應，當容器溫度不變時，反應達平衡狀態B.a點不是平衡狀態，仍會增多C.平衡后，壓縮容器體積平衡會正向移動，但平衡常數K不變D.其他條件不變，若在的恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，NO的平衡轉化率增大14.異丁烷脫氫制備異丁烯：，可提高異丁烷的附加值，具有良好的經濟與社會效益。在溫度853K、壓強100kPa條件下，初始反應氣體組成或與平衡時異丁烷體積分數x的關系如圖所示。下列說法正確的是A.平均反應速率一定比快B.c點時，混合氣體平均摩爾質量為C.b點時，與異丁烷物質的量之比為D.c點時，的平衡分壓為71.25kPa二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氫氧化鈉用途非常廣泛，可用于造紙、纖維素漿粕的生產等。（1）向如圖所示內筒中加入溶液和鹽酸進行中和反應反應熱的測定，若用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器，測定結果不準確的原因是___________，若測定溫度升高，則該反應的熱化學方程式可表示為___________(和分別取和，忽略水以外各物質吸收的熱量)。（2）將下列三組等濃度等體積的稀酸與稀堿溶液混合：a．鹽酸和氫氧化鈉溶液、b．醋酸和氨水、c．醋酸和氫氧化鈉溶液。測定生成1mol液態水時的反應熱、、由大到小的關系是___________。（3）常溫下，采用標準溶液滴定25.00mL某品牌已稀釋10倍的食醋溶液。①理論上滴加滴酚酞試液作指示劑指示終點，達到滴定終點的現象是___________。②若所用NaOH標準溶液的體積為20.00mL，則該品牌食醋溶液中醋酸的含量為___________；若未滴定前測得已稀釋10倍的醋酸溶液的pH為a，則醋酸的___________(用含a的代數式表示，不考慮水的電離)。③下列操作中會使所測食醋的濃度偏高的是___________(填標號)。a．盛食醋溶液的燒杯滴定前用食醋溶液潤洗次b．堿式滴定管在滴定前尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡c．滴定結束讀取NaOH標準溶液的體積時，俯視讀數16.常溫下，用的NaOH溶液滴定25mL未知濃度的二元弱酸溶液，測得微粒的分布系數[如]和V(NaOH溶液)與pH的變化關系如圖所示。（1）二元弱酸的二級電離常數為___________。（2）滴定分析時，當加入NaOH標準溶液中的與相等時，溶液呈___________(填“酸”或“堿”)性，其原因是___________。(結合電離常數和水解常數的數值解釋)。a、b、c、d點對應的溶液中由水電離的最大的點是___________。（3）當滴加氫氧化鈉溶液符合：時，測得溶液的，溶液中___________(用含的代數式表示)。（4）當溶液的時，溶液中___________。（5）已知時，，，，向某濃度溶液中加入過量NaHA的離子方程式為___________；向鹽酸中加入FeS發生反應：，該反應的平衡常數為___________。17.將燃煤廢氣中的轉化為二甲醚的反應原理為。（1）已知的燃燒熱為，請寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：___________。（2）將和充入某密閉容器中，發生反應：，當反應達到平衡后，改變壓強和溫度，平衡體系中的物質的量分數變化情況如圖所示：①下列有關該反應的說法正確的是___________(填字母)。A．當溫度從變為時，逆反應速率增大幅度比正反應速率大B．當壓強從變為時，正反應速率增大幅度