高級中學化學單元練習及答案

高級中學化學單元練習及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：高級中學化學單元練習考核對象：高中二年級學生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分）總分20分-填空題（10題，每題2分）總分20分-判斷題（10題，每題2分）總分20分-簡答題（3題，每題4分）總分12分-應用題（2題，每題9分）總分18分總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.水銀D.石灰水2.在常溫下，下列哪種氣體的溶解度最大？（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.氫氣3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.NaCl+H?O→NaOH+HClB.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化鐵5.下列說法正確的是（）A.堿性溶液的pH值一定大于7B.中性溶液的pH值等于7C.酸性溶液的pH值一定小于7D.以上都正確6.下列物質中，屬于電解質的是（）A.硫磺B.食鹽C.酒精D.氫氣7.下列說法錯誤的是（）A.分子晶體的熔點一般較低B.原子晶體的熔點一般較高C.金屬晶體的熔點一般較高D.離子晶體的熔點一般較高8.下列物質中，屬于同分異構體的是（）A.乙醇和乙醛B.乙烯和乙烷C.丙烷和丙烯D.甲烷和乙烷9.下列說法正確的是（）A.鹽酸是強酸，硫酸是弱酸B.氫氧化鈉是強堿，氨水是弱堿C.碳酸是強酸，碳酸氫鈉是弱堿D.氫氧化鉀是強堿，碳酸鉀是弱堿10.下列說法錯誤的是（）A.燃燒是一種劇烈的氧化還原反應B.爆炸是一種物理變化C.酸堿中和反應是一種復分解反應D.鐵生銹是一種緩慢的氧化還原反應二、填空題（每題2分，共20分）1.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。2.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。3.金屬鈉與水反應的化學方程式為______。4.碳酸鈉的化學式為______，俗稱______。5.乙醇的分子式為______，結構簡式為______。6.氫氧化鈣的化學式為______，俗稱______。7.碳酸鈣的化學式為______，在高溫下分解的化學方程式為______。8.乙烯的分子式為______，結構簡式為______。9.乙酸的分子式為______，結構簡式為______。10.氯化鈉的化學式為______，在水中的電離方程式為______。三、判斷題（每題2分，共20分）1.空氣是純凈物。（×）2.氧氣是單質，也是氧化物。（×）3.鹽酸是酸，硫酸也是酸。（√）4.氫氧化鈉是強堿，氨水也是強堿。（×）5.碳酸鈣是鹽，碳酸鈉也是鹽。（√）6.金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。（√）7.乙醇和乙醛是同分異構體。（×）8.乙烯和乙烷是同分異構體。（×）9.乙烷和丙烷是同系物。（√）10.氯化鈉是電解質，蔗糖也是電解質。（×）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述酸的定義及其性質。參考答案：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。酸的性質包括：能使紫色石蕊試液變紅，能使無色酚酞試液不變色，能與堿發生中和反應，能與某些金屬反應生成氫氣等。2.簡述堿的定義及其性質。參考答案：堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿的性質包括：能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅，能與酸發生中和反應，能與某些非金屬氧化物反應等。3.簡述有機物和無機物的區別。參考答案：有機物通常指含碳的化合物（除少數碳的氧化物、碳酸鹽等），結構復雜，性質多樣；無機物通常指不含碳的化合物（除少數有機物），結構簡單，性質相對穩定。---五、應用題（每題9分，共18分）1.某學生用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗，實驗過程中記錄了以下數據：-鹽酸體積：50mL，濃度：0.1mol/L-氫氧化鈉溶液體積：30mL，濃度：0.2mol/L請計算：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量分別是多少？（2）若恰好完全反應，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積分別是多少？參考答案：（1）鹽酸中溶質的物質的量=0.1mol/L×0.05L=0.005mol氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量=0.2mol/L×0.03L=0.006mol（2）根據化學方程式HCl+NaOH→NaCl+H?O，反應物的物質的量之比為1:1，因此，消耗的鹽酸體積=0.006mol/0.1mol/L=0.06L=60mL消耗的氫氧化鈉體積=0.005mol/0.2mol/L=0.025L=25mL2.某學生用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，實驗過程中記錄了以下數據：-碳酸鈣質量：10g-鹽酸體積：100mL，濃度：0.1mol/L請計算：（1）碳酸鈣的物質的量是多少？（2）若鹽酸恰好完全反應，則生成的二氧化碳的體積是多少？（假設氣體在標準狀況下）參考答案：（1）碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，碳酸鈣的物質的量=10g/100g/mol=0.1mol（2）根據化學方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，1molCaCO?反應生成1molCO?，因此，生成的二氧化碳的物質的量=0.1mol，在標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，生成的二氧化碳體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L---標準答案及解析一、單選題1.C解析：純凈物是由一種物質組成的，水銀是金屬汞，屬于純凈物。2.C解析：二氧化碳在常溫下的溶解度較大，比氧氣、氮氣和氫氣都大。3.C解析：氧化還原反應是指反應前后有元素化合價變化的反應，2H?+O?→2H?O中氫和氧的化合價發生變化。4.D解析：氧化鐵是無機物，而乙醇、乙酸和乙烷是有機物。5.D解析：堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7，酸性溶液的pH值小于7。6.B解析：食鹽在水中能電離出陰陽離子，屬于電解質。7.A解析：分子晶體的熔點一般較低，如冰、干冰等。8.A解析：乙醇和乙醛的分子式相同但結構不同，屬于同分異構體。9.B解析：氫氧化鈉是強堿，氨水是弱堿。10.B解析：爆炸是劇烈的物理或化學變化，通常伴隨氣體生成或能量釋放。二、填空題1.氧；其他解析：氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。2.酸；堿解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈堿性。3.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑解析：金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。4.Na?CO?；純堿解析：碳酸鈉的化學式為Na?CO?，俗稱純堿。5.C?H?OH；CH?CH?OH解析：乙醇的分子式為C?H?OH，結構簡式為CH?CH?OH。6.Ca(OH)?；熟石灰解析：氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)?，俗稱熟石灰。7.CaCO?；CaCO?→CaO+CO?↑解析：碳酸鈣的化學式為CaCO?，高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。8.C?H?；CH?=CH?解析：乙烯的分子式為C?H?，結構簡式為CH?=CH?。9.C?H?O?；CH?COOH解析：乙酸的分子式為C?H?O?，結構簡式為CH?COOH。10.NaCl；NaCl→Na?+Cl?解析：氯化鈉的化學式為NaCl，在水中的電離方程式為NaCl→Na?+Cl?。三、判斷題1.×解析：空氣是混合物，含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種氣體。2.×解析：氧氣是單質，不是氧化物。3.√解析：鹽酸和硫酸都是酸。4.×解析：氫氧化鈉是強堿，氨水是弱堿。5.√解析：碳酸鈣和碳酸鈉都屬于鹽類。6.√解析：金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。7.×解析：乙醇和乙醛的分子式不同，不屬于同分異構體。8.×解析：乙烯和乙烷的分子式不同，不屬于同分異構體。9.√解析：乙烷和丙烷結構相似，分子組成上相差一個CH?原子團，屬于同系物。10.×解析：蔗糖是非電解質，不能在水溶液中電離出離子。四、簡答題1.酸的定義及其性質：定義：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。性質：-能使紫色石蕊試液變紅；-能使無色酚酞試液不變色；-能與堿發生中和反應生成鹽和水；-能與某些金屬反應生成氫氣；-能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。2.堿的定義及其性質：定義：堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。性質：-能使紫色石蕊試液變藍；-能使無色酚酞試液變紅；-能與酸發生中和反應生成鹽和水；-能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；-能與某些金屬離子反應生成沉淀。3.有機物和無機物的區別：有機物：-通常含碳的化合物（除少數碳的氧化物、碳酸鹽等）；-結構復雜，分子量大；-性質多樣，多為非電解質；-來源廣泛，多為生物合成。無機物：-通常不含碳的化合物（除少數有機物）；-結構簡單，分子量小；-性質相對穩定，多為電解質；-來源廣泛，多為礦物或人工合成。五、應用題1.鹽酸和氫氧化鈉中和反應計算：（1）鹽酸中溶質的物質的量=0.1mol/L×0.05L=0.005mol氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量=0.2mol/L×0.03L=0.006mol（2）根據化學方程式HCl+NaOH→NaCl+H?O，反應物的物質的量之比為1:1，因此，消耗的鹽酸體積=0.006mol/0.1mol/L=0.06L=60mL消耗的氫氧化鈉體積=0.005mol/0.2mol/L=0.025L=25mL2.碳酸鈣和鹽酸反應制取二