分析化學期末復習試題及答案

一、選擇題

2.在下列分析過程中，不會出現系統誤差的是（B）

A.過游時使用了定性濾紙，因而使最后的灰分加大

B.使用分析天平時，天平的零點稍有變動

C.試劑中含有少量的被測組分

D.以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定堿溶液

4.某試樣含CI-的質量分數的平均值的置信區間為36.45%±0.10%（置信度為90%）,對此結

果應理解為（a）d

A.有90%的測定結果落在36.35%~36.55%范圍內；

B.總體平均值日落在此區域的概率為90%；

C.若再做一次測定落在此區間的概率為90%;

D.在此區間內，包括總體平均值R的把握為90%

13.滴定度是標準溶液濃度的表示方式之一,其表達式為（A為標準溶液，B為被測組分）

b

=BAIHBA

A.TA/BHIA/VBB.T/=/VC.TA/B=VB/niAD.TA/B=VB/mA

16.以下能作為基準物質的試劑是（b）d

A.優級純的NaOHB.光譜純的CsO3

C.1(K)℃干燥過的CaOD.99.99%的純Zn

18.H3PCh的pKa「pKa3分別為2.12,7.20,12.4。當H3P0」溶PH=7.3時溶液中的主要存在

形式是(a)b

A.[H2PO；]>[HPOf]B.[H2P()J<(HPOf]

c[H2PO;]=[HPO^]D[PO^-]>[HPO^-]

24.以0.1000molL/NaOH滴定20mL0.1000mol-L'HCI和2.0x1O-4molL“鹽酸羥胺

(pKb=8.00)混合溶液，則滴定HQ至化學計量點的PH值為(b)c

A.5.00B.6.00C.5.50D.5.20

25.下列哪種鹽不能用標準HQ溶液直接滴定(d)c

11

A.Na2cO3(H2cO3的Kai=4.2Xl()7；Ka2^5.6X10)

10

B.Na2B4O7*10H2O(H3BO3的Ka=5.7XIO)

C.NaAc(HAc的Ka=1.0X10=

8513

D.Na3Po4(H3Po4的Kai=7.6X10-3；Ka2=6.0XIO-；Ka=4.4XIO)

27.Fe3\Al3\Mg2+和Ca為昆合溶液中，用EDTA測定Mg2\Ca?+的含量時，為了消除Fe3\

和A伊的干擾，一般采用(c)a

A.沉淀分離法B.控制酸度法C.絡合掩蔽法D.溶劑萃取法

28.在pH=10時，以鋁黑T為指示劑，用EDTA滴定Ca?+、Ma?+總量時，Al3\Fe"等的存

在會使得指示劑失效，這種現象稱為指示劑的(d)b

A.僵化B.封閉C.變質D.變性

30.EDTA測定水的硬度達滴定終點時溶液所呈顏色是(d)b

A.金屬指示劑與波測金屬離子形成的配合物的顏色

B.金屬指示劑的顏色

C.MY的顏色

D.上述A和C的顏色

32.在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的PH值將(d)b

A.與金屬離子種類有關B.降低C.不變D.升高

33.以EDTA滴定同濃度的金屬離子M,已經在滴定終點時ApM=0.2,K\IY=1090,若要求

誤差TE<0.1%,則被測離子M的最低原始濃度是多少？c

A.0.010molL-1B.0.020mol-L-'

C.0.0010mol-L-1D.0.0020molL-1

34.若兩電對在反應中電子轉移數均分別2,為使反應完全程度達到99.9%,兩電對的條件

電位差至少應大于(d)

A.0.09VB.0.27VC.0.36VD.0.18V

35.若兩電對在反應中電子轉移數分別為1和2,為使反應完全程度達到99.9%,兩電對的

條件電位差至少應大于：b

A.0.09VB.0.27VC.0.36VD.0.18V

37.C卜對KMnO4法測定鐵有干擾，這是因為KMnCh氧化。-的速率雖然很慢，但是當溶液

中同時存在有Fe3+時，則反應速率加快，這是由于發生了(a)b

A.催化反應B.誘導反應C.連鎖反應D.共挽反應

40.以SCV?沉淀Ba?+時，加入適量過量的SCV?可以使Ba2+離子沉淀更完全，這是利用（d）

A.鹽效應B,酸效應C,配位效應D.同離子效應

42.CaF2在pH3.00的溶解度較pH5.00的溶解度為（b）

A.小B.大C.不變D.不確定

43.佛爾哈德法測定時的介質條件為（稀硝酸介質

44.用佛爾哈德法測定C1?時，未加硝基苯保護沉淀，分析結果會（b）

A.偏高B.偏低C.無影響D.不確定

45.法揚司法測定時的介質條件為（和指示劑的pKa有關

46.摩爾法所用的指示劑為K2a04

47.晶形沉淀的沉淀條件是（a）c

A.濃、冷、慢、攪、陳B.稀、熱、快、攪、陳

C.稀、熱、慢、攪、陳D.稀、冷、慢、攪、陳

48.獲得晶形沉淀應控制的沉淀條件為（a）c

A.聚集速率〉定向速率B.定向速率=聚集速率

C.聚集速率〈定向速率D.定向速率丈聚集速率

49.正確的飽和U.汞電極半電池的組成為：b

（A）HglHg2cb（imol-L1）|KC1（飽和）（B）HglHg2cH（固體）|KC1（飽和）

（C）HglHg2ch（固體）|H。（ImolLD（D）Hg|HgCh（固體）|KC1（飽和）

50.離子選擇電極中，常用的內參比電極是:b

（A）Ag電極（B）Ag/AgCI電極（C）飽和甘汞電極（D）AgCl電極

51.活動載體膜離子選擇性電極的檢測限取決于：c

（A）響應離子在溶液中的遷移速度（B）膜電阻

（C）響應離子與載體生成的締合物或絡合物在水中的溶解度

（D）膜的厚度

52.離子選擇性電極的選擇性系數可用于：b

（A）估計電極的檢測限（B）估計共存離子的干擾程度

（C）校正方法誤差（D）估計電極的線性響應范圍

53.用離子選擇性電極進行測定時，需要用磁力攪拌器攪拌溶液，這是因為：ab

（A）減小濃差極化（B）加快響應速度

（C）使電極表面保持干凈（D）降低電池內阻

54.在電位滴定中，以AECV（E為電位，V為滴定劑體積）曲線作圖繪制滴定曲線，滴定

終點為：cd

（A）曲線突躍的轉折點（B）曲線的最小點

（C）曲線的最大斜率點（D）曲線斜率為（）的電

57.用普通分光光度法測定標液a的透光度為20%,試液透過率為12%；若以示差光度法

測定，以Q為參比，則試液的透光度為：de

（A）40%（B）50%（C）60%（D）70%

59.鄰二氮菲法測定鐵時，應在加入鹽酸羥胺搖勻后應放置至少2分鐘后再加鄰二氮菲顯色劑,

若放置時間不足，則分析結果很可能會；de

（A）無影響（B）不一定（C）偏低（D）偏高

60.鄰二犯菲法測定水中微量鐵含量的分析步驟是：ab

（A）還原一發色一調節pH一比色一酸化（B）酸化一還原一調節pH一發色一比色

（C）發色一酸化一還原一調節pH—比色（D）調節pH一發色一還原一酸化一比色

63.示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是：c

（A）選擇的測定波長不同（B）使用的光程不同

（C）參比溶液不同（D）標準溶液不同

64.在色譜流出曲線上，兩組分峰間距決定于相應組分在兩相間的：b

（A）保留值（B）分配比（C）擴散速度（D）理論塔板數

65.色譜峰的寬或窄決定于組分在色譜柱中的：cd

（A）保留值（B）分配系數（C）擴散速度（D）塔板數

66.衡量色譜柱對被分離組分保留能力的重要參數是：bd

（A）保留值（B）調整保留值（C）相對調整保留值（D）分配比

67.在氣相色譜中，調整保留值實際上反映了分子間相互作用力是：d

（A）組分和載氣（B）載氣和固定液

（C）組分與載氣及固定液（D）組分與固定液

71.在一根1m的色譜柱上測得兩組分的分離度為0.68,若要使它們完全分離，則柱長應為:

ac

(A)2m(B)3m(C)5m(D)9m

72.氣-液色譜系統中，被分離組分與固定液分子的類型越相似，它們之間的：ac

（A）作用力越小，保留值越小（B）作用力越小，保留值越大

（C）作用力越大，保留值越大（D）作用力越大，保留值越小

73.毛細管氣相色譜比填充柱色譜具有更高的分離效率，從速率理論來看，這是由于毛細管

色譜柱中b

（A）不存在分子擴散（B）不存在渦流擴散

（C）傳質阻力很?。―）載氣通過的阻力小

74.根據范氏方程，下面的哪種說法是正確的：a

（A）最佳流速時，塔板的高度最小（B）最佳流速時，塔板的高度最大

（C）最佳塔板高度時，流速最小（D）最佳塔板高度時，流速最大

75.氣相色譜中，色譜柱使用的上限溫度取決于：ad

（A）試樣中沸點最高組分的沸點（B）試樣中各組分沸點的平均值

（C）固定液的沸點（D）固定液的最高使用溫度

76.氣相色譜中，色譜柱使用的下限溫度取決于：ac

（A）應該不低于試樣中沸點最低組分的沸點（B）應該超過固定液的熔點

（C）固定液呈現液態的最低溫度（D）試樣中各組分沸點的平均值

77.氣相色譜中，實驗室之間能通用的定性參數是：ad

（A）調整保留體積（B）相對保留值

（C）保留指數（D）相對保留值和保留指數

79.在氣相色譜分析中，使被測物保留時間縮短的原因是：be

（A）增加塔板數（B）增大流動相分子量

（C）升高溫度（D）增加固定相的量

81.萃取過程的本質可以描述為：cd

（A）金屬離子形成整合物的過程（B）金屬離子形成離子締合物的過程

（C）締合物進入有機相的過程（D）將物質由親水性轉變為疏水性的過程

82.液-液萃取分離中，同一物質的分配系數與分配比的數值不同，這是因為物質在兩相中

的：a

（A）存在形式不同（B）濃度不同（C）溶解度不同（D）化合能力不同

85.屬于陽離子交換樹脂是：ad

（A）RNH,OH（B）RNH2CH,OH（C）RN（CH3）3OH（D）ROH

86.屬于強陰離子交換樹脂的是：c

（A）RNH3OH（B）RNH2cH30H（C）RN（CH3）,OH（D）ROH

下列物質中能作為滴定分析其準試劑的是（）

A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2s2O3D.KSCN

r

7.以EDTA滴定同濃度的金屬崗子M,已知在滴定終點時ApM=0.2,lgKMY=9.0,若要

求終點誤差TEW0.1%,則被測離子M的最低原始濃度是（）

A.0.010molL-1B.0.020mol-L-'

C.0.0010molL-1D.0.0020mol-L-1

8.在pH=10.0的軀性溶液中，用EDTA滴定等濃度的Zn2+,到達化學計量點時，下列關系式

中正確的是（）

A.[Zn]=fYlB.rZnr]=[Y]C.[Zn]=[Y']D.[Zn']=[Y']

14以法楊司法測定Ct,應選用的指示劑是（）

A.K2CrO4B.NH4Fe（SO4）2C.曙紅D.熒光黃

二、填空題

1.決定正態分布曲線形狀的兩個參數為：〈和O:它們分別反應了測量值的集中趨勢和

分散趨勢。

2.置信度一定時，增加測定次數n,置信區間變?。簄不變時，置信度提高，置信區間變小。

3.滴定管的讀數常有±0.01ml的誤差，則在一次滴定中的絕對誤差可能為±0.01mL。常量滴

定分析的相對誤差?般要求應該4）.1%,為此，滴定時消耗標準溶液的體積必須控制在20

mL以上。

4.某鋅礦中含鋅86.71%,今用一方法測得結果：87.96%,85.64%,86.56%。則此方法不

存在（存在/不存在）系統誤差。

7.用直接法配制的標準溶液的物質，必須具備的條件是：（1）純；（2）分子式與組成相同；

（3）穩定。

11.化學計量點前后0.1%范圍內pH急劇變化稱為“滴足突躍”。

12.以EBT為指示劑，用EDTA測定水的總硬度時，若水中含有少量的Fe?+和AP,應加

入三乙醉胺為掩蔽劑；pH應在10左右,其理由是此時游離指示劑的顏色才與金屬禽子

與指示劑絡合的顏色有差別。

14.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，無質子弱酸根離子YK勺酸效應系數a的表達式為：

。舊）=1+。佃+]+..+及階了。

15.用ZM+基準溶液標定EDTA溶液的濃度時，常用NH3Ho-NHQ緩沖溶液作為介質，

其作用為（1）調節ph；（2）輔助絡合劑。

16.測定水中鈣硬的時候，在pH>12時沉淀Mg2+后，為什么不能用格黑T做指示劑？p95

銘黑T對Ca的靈敏度低，測定誤差大。

17.含有ZM+和A四的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的條件下，用EDTA標準溶液滴定其

中的Z/+。加入一定量的六亞甲基四胺的作用是調節ph；加入NH.F的作用是掩蔽鋁離子。

18.在以二苯胺磺酸鈉為指示劑，K2Cr2O7為氧化劑滴定Fe2+時，加入H3Po4-H2s6中H3P0a

的作用為（1）與Fe3+絡合可降低Fc3+/Fe2+的電極電位，從而使指示劑的變色點落在滴定

突躍內；（2）與Fe3+的絡合物無色，可消除Fe3+顏色的干擾。

19.高缽酸鉀的標定反應中，反應控制在70~80。（：的原因是既不至于造成草酸的分解，又

能提高反應速率，滴定過程是紅色消失先慢后快的原因是該反應屬于自催化反應，產物

Mn2+可加速反應的進行。

20.已知在Im。卜L/HC1介質中吠.；,2+=0.68V,=0.14V,則下列反應:

rV/rVz】t。1】

2Fe"+Si?+=2Fe2++Sn*的平衡常數為2.0*1078；化學劑量點電位是0.32；反應進

21.氧化還原滴定中預處理的目的是:（1）將組分轉變成可滴定態;（2）消除對滴定發生干擾

的物質。

22.在重量法中，如果稱量形式是Mg2P207,而被測組分是MgSO4-7H2Oo換算因數為

_F=2MMgSOr7H2O/MMgjP2O7=2.215_；若被測組分為MgO,則換算因數為

F=2MMgO/MMg2p2O7=0.3622_。（M.g2P2。，=222.60；“Mgs047H=246.5；

.MMg。=40.31）

23.用Volhard法測定「時，指示劑鐵錢機需要在加入AgNCh后加入的原因是防止Fe3+與

I-的反應。

24.法揚司法測定CH時，在熒光黃指示劑溶液中常加入淀粉，其目的是防止沉淀凝聚，增

大表面積。

25.F-電極的內參比液組成為：_NaF+NaCl_；使用該電極測定試液中F-濃度時通常需總離

子強度調節劑，其常見組成為：KNO3+NaAc-HAc+檸檬酸鉀，其中KNO3作用為：—調節

溶液的離子強度一；檸檬酸鉀的作用為：_掩蔽干擾的陽離子

27.塔板理論的主要貢獻是：（1）_用熱力學的觀點闡明了溶質在色譜柱中的分配平衡和分

離過程=（2）_解釋了流出曲線的形狀及濃度極大值的位置；（3）_提出了計算和評價柱

效的參數

28.氣相色譜法中，固定液的選擇一般根據.相似相溶_原則。被分離組分分子與固定液的性

質越相近，它們之間的作用力就越—大該組分的出峰時間越—長

三、計算題

2.某藥廠生產的維生素丸劑，要求含鐵量為4.800%,今從該廠某一批號的產品抽樣，進行

5次化驗,測得含鐵量為4.744%,4.790%,4.790%,4.798%及4.822%,試問這批產品是

否合格？（置信度為95%時，Sa（5）=2.78）

合格

4.某式樣中含有約5%的S,將S氧化為硫酸根，然后沉淀為BaSO4，若要求在一臺靈敏度

為O.lmg的天平上稱量BaSO4的質量時，可疑值不超過0.1%,問須至少稱取試樣多少克？

（已知Mr（BaSOj）=233.4,Mr（S）=32.06）

mBaS°4ML0.2x32.06/233.4“

m.=-s-=------------------=---------------------=0n.55g

wsws5%

8.計算pH=2.0時，EDTA的分布系數。（Kai?”分別為:10°\10L\IO20.10-26\lO^,^

]0-10.26。

只求算V”的分布系數：

6=___________________—>6_________________________________________________

+6+

°[H]+[Hr.Ka1+..+Kal.Ka2.Ka3.Ka4.Ka5Ka6

aY（H）="So

9.在pH=10.（）的氨性緩沖溶液中,用0.0200mol-L-'的EDTA標準溶液滴定0.0200mol-L-1

的Zn?+溶液，已知在化學計量點附近游離的N%的濃度為O.lOOOmolLL判斷在此條件下

是否可以用EDTA準確滴定Zn2+?