湖北省重點高中聯考協作體2025-2026學年高一上化學期中教學質量檢測模擬試題含解析

湖北省重點高中聯考協作體2025-2026學年高一上化學期中教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂抹3％-5％的硼酸溶液C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度2、下列說法中，正確的是A．物質的量就是物質的質量B．摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位C．摩爾質量等于物質的相對分子質量D．阿伏加德羅常數可以近似表示為6.02×1023mol-13、去除下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl固體（CuO固體）鹽酸溶解、過濾、蒸發結晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的銅粉過濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣A．A B．B C．C D．D4、粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序不正確的是A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5、下列離子方程式正確的是①銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag②澄清石灰水滴入稀鹽酸中：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O③硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－④銅與鹽酸反應：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑⑥碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OA．只有①②④⑤B．只有①②⑥C．只有⑥D．全部錯誤6、下列物質，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥7、下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（）A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu8、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71gB．通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數是0.2NAD．若1gN2含有m個分子，則NA=m/289、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負電荷C．該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質10、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是()A．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol11、下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/molB．含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質量約為16gC．CH4的摩爾質量為16gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L12、符合圖中陰影部分的物質是A． B． C． D．13、下列敘述正確的是A．的質量是B．的摩爾質量是16gC．個分子的質量是22gD．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為14、下列物質的分類正確的是()混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣Fe(OH)3膠體CO2石灰水KAl(SO4)2B豆漿CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D15、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．過濾16、下列關于電解質說法正確是()A．能導電的物質叫電解質 B．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質C．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質 D．電解質在通電時發生電離17、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO18、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸鈣D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉19、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是A．瓶中盛滿水，從A口進氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥氨氣C．從B口進氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積20、下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作實驗現象結論A用鑷子夾住pH試紙伸入某溶液pH試紙變紅溶液呈酸性B向U型管內氫氧化鐵膠體通電陽極紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電C用分液漏斗對CCl4和水進行分液混合溶液不分層不能用分液的方法分離CC14和水D用電流計測室溫下等物質的量濃度的NaHSO3和NaHSO4溶液的導電性NaHSO3的導電性較弱NaHSO3溶液中的離子濃度較小A．A B．B C．C D．D21、已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X22、下列關于物質分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請填寫下列空白：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）現有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。25、（12分）實驗室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學用②來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑②的質量是___________；若該同學用③來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。a．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時發現部分固體顏色變藍d．進行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時俯視刻度線f．搖勻后發現液面低于刻度線，沒進行其他操作26、（10分）某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。27、（12分）已知某試劑瓶上貼有標簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為____________mol·L－1(小數點后保留一位)。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為______________g。(3)配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：__________。A．用天平稱量該物質B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處F．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶G．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質的量濃度為______________mol·L－1。(5)下列操作將導致所配溶液的濃度偏大的是______________(填編號)①定容時，仰視讀數；②天平的砝碼粘有其他物質或生銹；③定容搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；⑤定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。28、（14分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結構示意圖_____；工業上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變為_____色，繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數）。29、（10分）化學就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應生成無害且穩定的氣體N2和CO2，反應的化學方程式是_____________。若反應生成1molN2，轉移的電子數目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業上制84消毒液的原理，把上述化學方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。_________________（3）在一定的溫度和壓強下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，選項A正確；B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗而不是用硼酸溶液，選項B不正確；C．蒸餾完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集餾分，則待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，選項C正確；D．配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，故應在液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，選項D正確；答案選B。2、D【解析】

A．物質的量和質量均屬于七個基本物理量，是兩個不同的物理量，故A錯誤；B．摩爾就是物質的量的單位，不是物質的數量單位，故B錯誤；C．摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于物質的相對分子質量，不是摩爾質量等于物質的相對分子質量，故C錯誤；D．阿伏加德羅常數的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數可以近似表示為6.02×1023mol-1，故D正確；綜上所述答案為D。3、C【解析】

根據混合物的性質，選擇除雜的試劑和方法。【詳解】A.所用氫氧化鈉溶液過量，剩余的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質。A項錯誤；B.鹽酸溶解CuO生成CuCl2，蒸發結晶時所得晶體不是純凈的氯化鈉，B項錯誤；C.足量的銅粉可將雜質AgNO3完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確；D.NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。本題選C。除雜應符合的原則：不增加新雜質，不減少被提純物質，操作方法簡單易行等。4、D【解析】

Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以先后順序可以是②③①④或③②①④或③①②④。答案選D。5、D【解析】

判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，據此可以判斷。【詳解】①銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故①錯誤；

②澄清石灰水Ca(OH)2沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH-+H+===H2O，故②錯誤；

③硫酸銅沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故③錯誤；

④銅在金屬活動順序表中排在氫后，與鹽酸不反應，故④錯誤；⑤碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故⑤錯誤；⑥碳酸氫鈉與鹽酸反應中HCO3－不能拆開，離子方程式應為HCO3-

＋H+＝CO2↑＋H2O，故⑥錯誤。故答案選D。6、D【解析】

干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質應既具有酸性，又有HClO存在。【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；②液氯是氯氣的液態形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口放置的久置氯水實質為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑤鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應產生HCl、HClO，故能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說法是③⑥，選項D正確。答案選D。7、C【解析】

A．NH4NO3為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數比值為1：2，故B錯誤；C．H2O為分子晶體，晶體中含有單個分子，故C正確；D．Cu為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤，故答案選C。8、A【解析】

A、NA個Cl2分子的物質的量是1mol，質量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個數是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A。本題主要是考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數的關系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大。9、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負電，A錯誤；B、根據以上分析可知故AgI膠粒帶負電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選C。選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。10、D【解析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據題給信息，生成0.08molNH3，溶液中NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質量為7.88g，則溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根據溶液中存在電荷守恒關系確定鉀離子是否存在；據以上分析解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據NH4+-NH3關系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，物質的量為0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質量為12.54g-4.66g=7.88g，物質的量為0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)=0.04mol，因為電解質溶液呈電中性，所以0.08molNH4+帶的正電荷總量為0.08mol，而0.04molCO32-帶的負電荷總量為0.08mol，0.02molSO42-帶的負電荷總量為0.04mol，因此該溶液中一定含有陽離子鉀離子0.04mol；當溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.04mol。結合以上分析可知，該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol，D正確；綜上所述，本題選D。本題考查了離子反應及其計算，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答的關鍵，注意掌握根據電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養了學生的分析能力和化學計算能力。11、B【解析】

根據物質的量的計算公式及各物理量的單位進行判斷。【詳解】A.1molH2O的質量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A項錯誤；B.3.01×1023個氧原子的物質的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項正確；C.摩爾質量的單位是g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，C項錯誤；D.標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質。1mol任何氣體在標況時體積均為22.4L，D項錯誤。本題選B。12、B【解析】

按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質為；故選B。13、C【解析】

A．質量的單位是克；B．摩爾質量的單位是；C．個分子的物質的量為，然后根據；D．氣體摩爾體積只適用于氣體。【詳解】A．的質量是18g，故A錯誤；B．的摩爾質量是，故B錯誤；C．個分子的物質的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標準狀況下，1mol氣態物質的體積均為，故D錯誤；故答案選：C。本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，根據氣體體積與摩爾質量的關系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。14、B【解析】

由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，由一種物質組成的是純凈物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據此解答。【詳解】A.Fe(OH)3膠體屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯誤；答案選B。15、C【解析】

由題意知，“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法——蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。16、C【解析】

A、在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，但金屬單質不是化合物，所以不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導電，但熔融態的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態氯化鈉能導電，氯化鈉是電解質，選項B錯誤；C、熔融態的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態氫氧化鉀能導電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質，選項C正確；D、電解質在水溶液里或熔融狀態下發生電離，不是在通電條件下發生電離，選項D錯誤；答案選C。17、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應，能大量共存，D符合題意。答案選D。18、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質，不會發生電離，不屬于堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；答案選B。19、D【解析】

A.排水法收集氣體應從B口進氣，從A口排水，A錯誤；B.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法，從長導管(A)進氣，從短導管(B)排出相對較輕的空氣，C錯誤；D.氫氣從短導管進，先集聚在上方，并將水從長導管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。20、D【解析】

A．pH試紙不能伸入溶液中；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子；B．CCl4和水分層；D．NaHSO3的導電性較弱，可知陰離子存在電離平衡。【詳解】A．pH試紙測溶液的pHJ時不能伸入該溶液中，應選玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，選項A錯誤；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子，氫氧化鐵膠體離子帶正電，所以是陰極紅褐色變深，故選項B錯誤；B．CCl4和水是互不相容的兩層液體物質，二者分層，可用分液方法分離，選項C錯誤；D．NaHSO3的導電性比等濃度NaHSO4溶液較弱，說明陰離子HSO3-不完全獨立，在溶液中存在電離平衡，導致NaHSO3溶液中的離子濃度較小，選項D正確；故合理選項是D。本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。21、D【解析】

根據氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，對各離子方程式進行分析。【詳解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行，則氧化性Z2＞A3+。由反應③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應中③中Z元素降價，被還原，在反應①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D。氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應時所含元素的化合價降低，發生還原反應，生成還原產物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應時所含元素的化合價升高，發生氧化反應，生成氧化產物。22、D【解析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D。酸性氧化物是能和堿反應只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關反應離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據以上分析可知一定發生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、500④⑤62.5g25mlacd【解析】

根據配制一定物質的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進行有關計算、分析實驗誤差。【詳解】(1)常用容量瓶的規格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框為定容的前期操作：引流加蒸餾水，操作④為洗滌液轉入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質，使濃度偏低；b．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時，部分固體顏色變藍使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質，使濃度偏低；e．定容時俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時少量液體附著于刻度上面的內壁，使液面低于刻度線。這是正常現象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d。分析實驗誤差時，應從計算公式入手。如本題中c＝，分析各種操作對n、V的影響，進而判斷對c的影響。26、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會導致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結合(3)中的表達式，測出的相對原子質量會比實際相對原子質量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無水氯化鈣吸收，影響了氫氣質量的計算，所以應該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設實驗數據，bg鈉與足量水反應產生氫氣的質量為(a+b-c)g，設所求鈉的相對原子質量為x，根據電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子，影響氫氣質量的測定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子。本題通過定量實驗考查了鈉的取用、鈉的理化性質。解答本題的關鍵是理解測定原理：根據鈉與水的反應，通過測定一定質量的鈉與過量的水反應生成氫氣的質量，來求出鈉的相對原子質量。27、6.0111.8ABCGEDF0.03②④【解析】

(1)已知該消毒液的質量分數為37.25%，密度為1.2g/cm3，溶質為NaClO，所以物質的量濃度為=6.0mol/L；(2)250mL該溶液的質量為250mL×1.2g/cm3=300g，則NaClO的質量為300g×37.25%=111.75g，但托盤天平的精確度為0.1g，所以需稱量NaClO固體的質量為111.8g；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：ABCGEDF；(4)稀釋過程中溶質的物質的量不變，設稀釋后的濃度為