山東中考化學三年（2023-2025）真題分類匯編：專題05 溶液（解析版）

專題05溶液

考點01溶液的形成

考點02溶質質量分數

考點03配制一定溶質質量分數的溶液

考點04溶解度

考點01溶液的形成

1．（2025·山東青島·中考真題）下列物質放入水中能形成溶液的是

A．胡椒粉B．面粉C．白糖D．花生油

【答案】C

【解析】A.胡椒粉是固體粉末，放入水中后，顆粒不溶解，會懸浮或沉淀，形成懸濁液（固體小顆粒分

散在液體中，但不均一、不穩定）。因此，不能形成溶液。錯誤。

B.面粉是固體粉末，放入水中后，顆粒不溶解，會吸水膨脹形成糊狀或懸濁液，混合物渾濁、不均一，

靜置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。錯誤。

C.白糖（蔗糖）是固體，放入水中后，糖分子會均勻分散到水中，形成澄清、均一的糖水，靜置后不分

層、不沉淀。因此，能形成溶液。正確。

D.花生油是液體油，放入水中后，油和水不互溶，會分層形成乳濁液，混合物渾濁、不穩定。因此，不

能形成溶液。錯誤。

故選C。

2．（2025·山東青島·中考真題）海水中蘊藏著豐富的食鹽資源。“鹽田法”曬鹽的流程如圖所示，下列說法正

確的是

A．“鹽田法”曬鹽利用的原理是降溫結晶

B．從①到②的過程中，氯化鈉的質量分數一定不變

C．母液是該溫度下氯化鈉的飽和溶液

D．粗鹽中除氯化鈉外只含有泥沙等難溶性雜質

【答案】C

【解析】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，降溫結晶氯化鈉基本不析出，只能通過蒸發結晶的方法使

氯化鈉析出，不符合題意；

B、蒸發池為氯化鈉的不飽和溶液，隨著水分的蒸發氯化鈉逐漸達到飽和結晶析出，溶液的質量分數變

大，不符合題意；

C、結晶池中氯化鈉已經析出，溶液為氯化鈉的飽和溶液，通過過濾到母液，母液仍然是氯化鈉的飽和

溶液，符合題意；

D、結晶得到的粗鹽中，除了含有少量泥沙等難溶性雜質外，還含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鎂等可溶性

雜質，不符合題意；

故選C。

3．（2025·山東威海·中考真題）下列關于溶液的說法不正確的是

A．溶液是一種均一、穩定的混合物

B．可以用溶解度判斷某種物質在某種溶劑中的溶解能力

C．不飽和溶液變成飽和溶液后，溶質質量分數一定變大

D．兩種溶質質量分數不同的食鹽水會有不同的性質，從而有不同的應用

【答案】C

【解析】A、溶液的定義是均一、穩定的混合物。均一性指各部分的組成和性質相同，穩定性指靜置后

不會分層或析出溶質，該選項說法正確；

B、溶解度表示在一定溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和時溶解的質量，直接反映物質的溶解能力，

該選項說法正確；

C、不飽和溶液變為飽和溶液的方式包括增加溶質、蒸發溶劑或改變溫度（若溶解度隨溫度降低而減小），

若通過降溫實現（如硝酸鉀溶液降溫析出晶體），溶質質量分數可能減小，也可能不變，該選項說法不

正確；

D、不同濃度的食鹽水性質不同（如0.9%生理鹽水用于醫療，高濃度鹽水用于防腐），應用場景不同，該

選項說法正確。

故選C。

4．（2024·山東棗莊·中考真題）下列四種物質中，屬于溶液的是（）

A．牛奶B．黃泥水C．冰水混合物D．澄清石灰水

【答案】D

【解析】A、牛奶是不均一、不穩定的混合物，屬于乳濁液，不屬于溶液，不符合題意；

B、黃泥水是不均一、不穩定的混合物，屬于懸濁液，不屬于溶液，不符合題意；

C、冰水混合物中只含水一種物質，屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；

D、澄清石灰水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，符合題意。

故選：D。

5．（2024·山東濱州·中考真題）下列關于溶液的說法正確的是

A．飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液B．均一、穩定的液體一定是溶液

C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低D．只有固體和液體可以作為溶質

【答案】C

【解析】A、溫度升高時，多數物質的飽和溶液變成不飽和溶液，但對于熟石灰而言，溶解度隨溫度升

高而減小，故應該仍然是飽和溶液。A不正確；

B、溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物。均一穩定的液體不僅可

以是溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等。B不正確；

C、硝酸銨在溶于水時，離子在向水中擴散時從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時對溶液放出的

熱量，從而使溶液的溫度降低。C正確；

D、溶質可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質是固體氯化鈉；溶質可以是液體，如酒精的水溶液，溶

質是液體酒精；溶質可以是氣體，如汽水，溶質是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體都可以作為溶質。

D不正確。

綜上所述：選擇C。

6．（2023·山東臨沂·中考真題）下列關于水和溶液的說法中正確的是

A．均一的、穩定的液體都是溶液

B．自來水廠凈水過程中用明礬殺菌消毒

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D．通常情況下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而增大

【答案】C

【解析】A、溶液是均一、穩定的混合物，但均一穩定的液體不一定都是溶液，例如蒸餾水具有均一穩

定性，屬于純凈物，不屬于溶液，故A說法錯誤；

B、明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，但不能殺菌、消毒，故B說法錯誤；

C、生活中常用的硬水軟化的方法是煮沸，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫

氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故C說法正確；

D、通常情況下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故D說法錯誤；

故選C。

考點02溶質質量分數

7．（2024·山東青島·中考真題）現有100g溶質質量分數為10%的葡萄糖溶液，關于此溶液的說法不．正．確．的

是

A．溶質是葡萄糖，溶劑是水

B．溶質與溶劑的質量比為1:9

C．取出50g此溶液，其溶質質量分數為5%

D．從微觀角度看，溶質溶解既有擴散過程，又有水合過程

【答案】C

【解析】A、葡萄糖溶液中溶質是葡萄糖，溶劑是水，不符合題意；

B、100g溶質質量分數為10%的葡萄糖溶液中溶質質量為：100g10%10g，溶劑質量為：100g-10g=90g，

則溶質與溶劑的質量比為：10g：90g=1：9，不符合題意；

C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶質質量分數仍然是10%，符合題意；

D、物質溶解于水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子(或離子)的擴散過程，這種過程為物理過程，需

要吸收熱量；另一種是溶質分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程，

這種過程是化學過程，放出熱量，不符合題意。

故選C。

8．（2024·山東棗莊·中考真題）某興趣小組開展模擬工業上從海帶中制碘(I2)的實驗，主要反應為

H2O2+2NaI+H2SO4Na2SO4+I2+2H2O。實驗室中現有溶質質量分數為20%的過氧化氫溶液50g，需稀

釋成5%的溶液。

(1)稀釋需要加水的質量為g。

(2)實驗中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g，最終可制得碘單質多少克？

【答案】(1)150

(2)12.7g

【解析】（1）溶液稀釋過程，溶質質量不變，設所需要加水的質量為a，則50g×20%=(50g+a)×5%，解

得a=150g。

（2）實驗中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g，則參與反應的H2O2的質量為34g×5%，據此可通過化學

方程式H2O2+2NaI+H2SO4=Na2SO4+I2+2H2O計算出最終可制得碘單質的質量，

解：設最終可制得碘單質的質量為x

H2O22NaIH2SO4Na2SO4I22H2O

34254

34g5%x

3434g5%

=

254x

x=12.7g

答：最終可制得碘單質12.7g。

9．（2023·山東泰安·中考真題）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽如圖所示。

(1)葡萄糖中碳元素的質量分數為%；

(2)要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2%的溶液，稀釋所需水的質量為g。

【答案】(1)40

(2)15

126

【解析】（1）葡萄糖中碳元素的質量分數=100%40%，故填：40。

126112166

（2）稀釋前后溶質的質量不發生改變，設稀釋所需水的質量為x，則有：

10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。

10．（2023·山東菏澤·中考真題）木塊在硝酸鉀溶液中排開液體的情況如圖所示，下列說法正確的是

A．實驗過程中KNO3溶液的密度保持不變

B．實驗過程中溶液均為飽和溶液

C．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大

D．25℃時所得溶液溶質質量分數最大

【答案】C

【解析】A、實驗過程中溶質質量增加，溶劑質量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開液體不

同，則說明實驗過程中KNO3溶液的密度增大，該選項說法錯誤；

B、由圖可知，35℃時燒杯中沒有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，該選

項說法錯誤；

C、實驗過程中溫度升高，等質量的溶劑中溶解的硝酸鉀的質量增加，則KNO3的溶解度隨溫度的升高

而增大，該選項說法正確；

D、實驗過程中溶劑質量不變，35℃時溶質的質量最多，則35℃時所得溶液溶質質量分數最大，該選

項說法錯誤。

故選C。

考點3配制一定溶質質量分數的溶液

11．（2025·山東·中考真題）某同學用0.40g氫氧化鈉固體和100mL水配制溶液并測其pH，下列操作不正確

的是

A．稱量B．量取

C．溶解D．測pH

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故圖示操作正確；

B、量取所需要的水用量筒，視線要與凹液面最低處保持水平，故圖示操作正確；

C、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，故圖示操作正確；

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、

干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，用潮濕的

pH試紙，稀釋了待測氫氧化鈉溶液，則使溶液的堿性減弱，測定結果不準確，故圖示操作不正確。

故選D。

12．（2024·山東東營·中考真題）配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液并用酚酞試液檢驗其酸堿性的下列

操作，正確的是

A．稱量B．溶解

C．取用D．檢驗

【答案】C

【解析】A、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃

器皿中進行稱量，圖中操作錯誤，不符合題意；

B、溶解時，應在燒杯中進行，不能在量筒中溶解固體，不符合題意；

C、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨試管口，標簽應朝向手心處，圖中操作正確，符合題意；

D、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中操作錯誤，不

符合題意。

故選C。

13．（2024·山東濟寧·中考真題）某同學在實驗室配制50g質量分數為20%的NaOH溶液，步驟如下圖

請回答：

(1)該同學實驗操作過程中出現了處錯誤；

(2)若完成溶液的配制，需要量取mL的水（常溫下水的密度為1g/mL）；

(3)用量筒量取水時，若像如圖所示仰視讀數，所配NaOH溶液的質量分數20%（填“大于”“小于”

或“等于”）。

【答案】(1)2

(2)40

(3)小于

【解析】（1）據圖可知，稱量氫氧化鈉質量時，應左盤放氫氧化鈉，由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，

還要放在玻璃器皿中，右盤放砝碼；圖中該處錯誤；量取水的體積時，仰視讀數，會造成實際體積偏

大。圖中該處錯誤。所以該同學實驗操作過程中出現了2處錯誤。故填：2。

（2）若完成溶液的配制，需要NaOH固體質量=50g×20%=10g；需要水的質量=50g－10g=40g，則需要

40g

水的體積=40mL。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。

1g/mL

（3）由于取水的體積時，仰視讀數，會造成實際體積偏大，即水的實際質量偏大，NaOH溶液的質量

氫氧化鈉質量

分數=100%，所以所配NaOH溶液的質量分數將小于20%。故填：小于。

氫氧化鈉質量水的質量

14．（2023·山東淄博·中考真題）某實驗小組利用如下儀器配制500g10%的氯化鈉溶液。回答下列問題：

(1)上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是。

(2)配制500g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為g。氯化鈉溶液中的微觀粒子有（填粒

子符號）。

(3)配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質的質量分數是。

【答案】(1)燒杯

+-

(2)50Na、Cl、H2O

(3)10%

【解析】（1）用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、

藥匙）、量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故上圖中缺少一種必須用到的

玻璃儀器，它是燒杯；

（2）需要氯化鈉的質量為：500g10%50g；

氯化鈉溶液中含鈉離子、氯離子、水分子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子

所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號

+-

前面加上相應的數字；故鈉離子、氯離子表示為：Na、Cl，分子用化學式表示，故水分子表示為：H2O；

（3）溶液具有均一性，配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質的質量分數是10%。

15．（2023·山東濟寧·中考真題）某同學在實驗室用濃硫酸配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱

資料得知：常用濃硫酸的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3.濃硫酸是一種高沸點、難揮發的強酸，

具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：

(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒(填“A”或“B”)量取；

(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是，濃硫酸稀釋時應將

中(填“a”或“b”)；

a．水注入濃硫酸b．濃硫酸注入水

(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】(1)A

(2)玻璃棒b

(3)小于

【解析】（1）量筒量程選擇的依據有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，

需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；

（2）用濃硫酸配制一定溶質質量分數的稀硫酸，配制步驟有計算、量取（量筒和膠頭滴管）、稀釋（燒

杯、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；

稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，

一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；

（3）若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，讀數偏大，則實際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質

質量分數小于9.8%。

16．（2023·山東菏澤·中考真題）某化學興趣小組按如圖操作配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。下列說

法不正確的是

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解

B．⑥讀數時視線與凹液面最低點保持水平

C．①～⑥項實驗操作均正確

D．實驗操作順序為④②①⑥⑤③

【答案】C

【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體的溶解，故正確；

B、⑥讀數時應該平視，視線與凹液面最低點保持水平，操作正確，故正確；

C、②操作中，用天平稱量藥品時，應該稱量物放左盤，砝碼放右盤，圖示操作錯誤，故錯誤；

D、用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，實驗

操作順序為④②①⑥⑤③，故正確；

故選：C。

17．（2023·山東泰安·中考真題）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法

正確的是

A．所需固體氧化鈉的質量是3.0g

B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量

C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度

D．用量筒量取所需水時仰視讀數，會導致配制的溶液溶質質量分數偏大

【答案】A

【解析】A、氯化鈉質量=50g×6%=3.0g，正確；

B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要

利用稱量紙或燒杯，錯誤；

C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質溶解度，錯誤；

D、仰視讀數，造成溶劑體積偏大，溶劑質量偏大，導致溶質質量分數變小，錯誤。

故選A。

18．（2023·山東濱州·中考真題）小亮在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，他的錯誤操作是

A．取氯化鈉B．稱氯化鈉

C．量取水D．溶解氯化鈉

【答案】C

【解析】A、取用固體粉末裝藥品時，用藥匙或者紙槽取用，瓶塞倒放在桌面上，圖示操作正確，故A

正確；

B、用天平稱量固體藥品時，遵循“左物右碼”原則，稱量有腐蝕性的藥品時，需要墊紙片或用小燒杯稱

量，圖示操作正確，故B正確；

C、用量筒量取液體讀數時，需要視線和液面凹液面最低點相平，仰視讀數時實際體積大于讀數，圖示

操作錯誤，故C錯誤；

D、將稱好的氯化鈉加入燒杯，并倒入量好的水，用玻璃棒攪拌加速溶解，圖示操作正確，故D正確；

故選C。

考點04溶解度

19．（2025·山東濰坊·中考真題）向密閉玻璃瓶中裝入硝酸鉀、氯化銨、蒸餾水、樟腦和乙醇溶液，可制成“天

氣瓶”。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖。

下列說法正確的是

A．a1℃時，硝酸鉀和氯化銨溶液的溶質質量分數一定相等

B．a2℃時，向50g水中加入60g硝酸鉀，充分溶解，可得到110g溶液

C．氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，可用降溫結晶的方法提純

D．a2℃時，等質量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀>氯化銨

【答案】D

【解析】A、a1℃時,硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，則該溫度下，硝酸鉀和氯化銨飽和溶液的溶質質量

分數相等，題中沒有提到兩種溶液是否飽和，因此兩種溶液的溶質質量分數不一定相等，故A錯誤；

B、a2℃時,硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，則50g水最多只

能溶解55g硝酸鉀，因此充分溶解后所得溶液的質量為：50g+55g=105g。故B錯誤；

C、氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，因為氯化銨的溶解度受溫度影響較小，要用蒸發結晶的方法提純，

故C錯誤；

D、a2℃時，等質量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，降溫后，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，

均有溶質析出，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化銨大，則析出晶體質量：硝酸鉀>氯化銨。故D正

確。

故選D。

20．（2025·山東濟寧·中考真題）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表，某實驗小組利用其中一種物質（M）

進行了如圖實驗（水蒸發忽略不計）：

溫度/℃204060

KNO3溶解

31.663.9110

度/g

KCl溶解度/g344045.5

結合圖表信息，下列有關分析正確的是

A．M物質為KCl

B．②中溶液為飽和溶液

C．③中析出固體的質量為24.2g

D．溶質的質量分數大小關系為②>③>①

【答案】C

【解析】A、燒杯中溶劑質量為50g，因為圖中②溶液在60℃下沒有析出晶體，加入溶質質量為：

30g+10g=40g，說明60℃下M物質的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸鉀60℃時溶解度為110g大于

80g，氯化鉀的溶解度小于80g，故M為硝酸鉀，錯誤；

B、由溶解度表可知，硝酸鉀60℃時溶解度為110g，即該溫度下，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，

50g水中最多可溶解55g硝酸鉀，②中溶劑質量為50g，溶質質量為40g，故②中溶液為不飽和溶液，

錯誤；

C、由溶解度表可知，硝酸鉀20℃時溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸鉀，

故50g水最多能溶解硝酸鉀15.8g，則③中析出固體的質量=40g-15.8g=24.2g，正確；

D、①②③中溶劑質量相同，故溶質質量決定溶液溶質質量分數大小關系，①中溶質質量=30g，②

中溶質質量=40g，由C選項分析可知③中溶質質量=15.8g，故溶質的質量分數大小關系為②＞①＞

③，錯誤。

故選C。

21．（2025·山東·中考真題）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖，下列說法不正確的是

A．與NaCl相比，KNO3的溶解度受溫度影響更大

B．t1℃時，飽和KNO3溶液的溶質質量分數為31.6%

C．t2℃時，NaCl與KNO3的溶解度相等

D．將t3℃的飽和KNO3溶液降低溫度，一定有晶體析出

【答案】B

【解析】A、由溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶

解度受溫度影響的程度大，不符合題意；

31.6克

B、t1℃時，飽和KNO溶液的溶質質量分數為：100%24%，符合題意；

3100克31.6克

C、t2時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線交于一點，即t2℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，不符合

題意；

D、t3時，飽和的KNO3溶液降低溫度，由于KNO3的溶解度隨溫度降低而減小，一定有晶體析出，不符

合題意。

故選B。

22．（2025·山東青島·中考真題）已知20℃時，NaCl在水中的溶解度為36g。下列理解正確的是

A．20℃時，50g水中能夠溶解20gNaCl

B．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36%

C．20℃時，36gNaCl溶解在100g水中恰好飽和

D．20℃時，NaCl飽和溶液中溶液與溶質的質量比為25:9

【答案】C

【解析】A、根據溶解度，100g水溶解36gNaCl，則50g水（為100g的一半）最多溶解18gNaCl（36g

的一半）。20g>18g。錯誤。

B、飽和溶液中，100g水溶解36gNaCl，溶液總質量=100g（水）+36g（NaCl）=136g。溶質質量分

36g

數=100%≈26.47%，不是36%。錯誤。

136g

C、溶解度定義即為100g水中溶解36gNaCl時達到飽和狀態，符合題意。正確。

D、飽和溶液中，溶液總質量=100g（水）+36g（NaCl）=136g，溶質質量=36g。溶液與溶質的質

量比=136:36=34:9（約分后），不是25:9。錯誤。

故選C。

23．（2025·山東煙臺·中考真題）黑火藥是我國古代的四大發明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木

灰（主要成分K2CO3）為原料生產KNO3的部分流程如下圖1所示。

【查閱資料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等。

②Ca(NO3)2與K2CO3能發生復分解反應。

(1)淋硝過程中Ca(NO3)2與K2CO3反應的化學方程式是。淋硝所得的溶液稱為“硝水”，其溶質

中一定含有的物質是。

(2)熬硝主要是將淋硝過程中得到的硝水濃縮成濃硝水。根據圖2中的溶解度曲線分析，冷卻熱濃硝水，

主要獲得KNO3晶體的原因是。若將80℃的269g硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃，則析出硝酸

鉀晶體質量是g。

(3)濾液A可以循環使用，原因是。

點燃

(4)黑火藥爆炸時發生反應的化學方程式是2KNO3S3CK2SX3CO2，則X的化學式

是。

【答案】、

(1)CaNO32K2CO3CaCO32KNO3KNO3NaCl

(2)硝酸鉀溶解度隨溫度降低顯著減小，氯化鈉溶解度隨溫度變化小137.4

(3)提高原料硝酸鉀的利用率，減少資源浪費

(4)N2

【解析】（1）Ca(NO3)2與K2CO3發生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，化學方程式為

。

CaNO32K2CO3CaCO32KNO3

硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2與K2CO3反應生成KNO3，NaCl不反應，所以“硝水”溶

質中一定含KNO3、NaCl。

（2）由溶解度曲線可知，硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，所以冷卻熱濃

硝水主要獲得KNO3晶體的原因是硝酸鉀溶解度隨溫度降低顯著減小，氯化鈉溶解度隨溫度變化小。

80C時硝酸鉀溶解度169g，269g飽和溶液中含硝酸鉀169g、水100g；20C時溶解度31.6g，則降溫

°°

后析出晶體質量為169g?31.6g=137.4g，答案137.4。

（3）冷卻結晶后的母液是硝酸鉀的飽和溶液，濾液A中含有硝酸鉀，所以可以循環使用，提高原料（硝

酸鉀）的利用率，減少資源浪費，降低生產成本。

（4）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變。反應前K、N、O、S、C原子個數分別為2、

2、6、1、3；反應后K、S、C、O原子個數分別為2、1、3、6，所以X中含2個N原子，化學式為N2。

24．（2024·山東菏澤·中考真題）生活在鹽湖附近的人們習慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是Na2CO3，

鹽指的是NaCl，下圖為二者的溶解度曲線。下列有關說法正確的是

A．冬天撈的堿中混有少量NaCl，可以采用降溫結晶的方法提純Na2CO3

B．t℃時，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶質的質量分數相同

C．冬天溫度低，NaCl比Na2CO3更易從湖水中結晶析出

D．實現NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉化，只能采用增加溶質的方法

【答案】A

【解析】A、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈的堿

（碳酸鈉）中混有少量NaCl，可以采用降溫結晶的方法提純碳酸鈉，正確；

B、t℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線交于一點，即t℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則Na2CO3

的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數相同，選項中沒有指明溶液是否飽和，無法判斷溶質

質量分數，錯誤；

C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天溫度低，碳酸

鈉比氯化鈉更易從湖水中結晶析出，錯誤；

D、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，實現NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉化，可采用增加

溶質，蒸發溶劑或降低溫度，錯誤。

故選A。

25．（2024·山東威海·中考真題）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量是100g

B．t2℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀>氯化鉀

C．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質質量分數變大

D．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度

【答案】B

【解析】A、因為t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸鉀，所以將60g硝

酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量是105g，該項錯誤；

B、因為從t2℃降溫到t1℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的溶解度減少的多，所以將等質量的兩種物質

的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀>氯化鉀，該項正確；

C、將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，雖然溶解度增大，但溶液中溶質和溶劑的質量沒變，溶質質

量分數不變，該項錯誤；

D、在t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，所以該項錯誤；

故選B。

26．（2024·山東煙臺·中考真題）某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是：氯化鈉50%，碳酸鈉10%、

碳酸氫鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質

B．該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用

C．30C時，Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數等于40%

D．20C時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液

【答案】C

【解析】A、根據溶解度曲線，氯化鈉、碳酸鈉在20°C時的溶解度都大于10g，則屬于易溶物質，正確；

B、該“果蔬洗鹽”中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，會與食醋中的醋酸反應，則不能與食醋一起使用，正確；

C、碳酸鈉在30°C時的溶解度是40g，則此時碳酸鈉的飽和溶液中的溶質質量分數等于

40g

100%28.6%40%，錯誤；

40g100g

D、氯化鈉在20°C時的溶解度大約是36g，50g“果蔬洗鹽”含有氯化鈉的質量是50g50%25g，則20°C

時25g氯化鈉放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，正確；

故選C。

27．（2024·山東棗莊·中考真題）為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不

變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。

回答下列問題：

(1)圖1三次實驗中所得溶液飽和的是(填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為g。

(2)圖1三次實驗所得溶液溶質質量分數的大小關系是(用“>”“<”或“=”連接)。

(3)若要使③中固體溶解，可采用的方法有(填一種即可)。

(4)由圖2可知，下列說法錯誤的是___________。

A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B．t2℃時硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出

C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結晶

【答案】(1)②③20

(2)③=②>①

(3)加水/升高溫度

(4)B

【解析】（1）根據圖1中的信息可知，③中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，②③溶液質量相同，

則說明加入的硝酸鉀沒有溶解，則②也為飽和溶液；

根據信息可知，120g飽和溶液中，水的質量為100g，硝酸鉀的質量為20g，則說明該溫度下，硝酸鉀

的溶解度為20g。

（2）圖1中溫度均相同，①為不飽和溶液，②③為飽和溶液，則溶質質量分數為③=②>①。

（3）由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用升溫或加水的方法使③中固體溶解。

（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，該選項說法正確；

B、將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定有晶體析出，但將不飽和溶液降溫，不一定有晶體析出，該選項說

法不正確；

C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結晶的方法獲得硝酸鉀晶體，該選項說法正

確。

故選B。

28．（2024·山東臨沂·中考真題）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)t℃時，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

(2)P點表示60℃時硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

(3)60℃時，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為（填

最簡整數比）。

【答案】(1)=

(2)不飽和

(3)11：10

【解析】（1）由溶解度曲線可知，t℃時，硝酸鉀的溶解度和氯化鈉的溶解度相交于一點，即t℃時，

硝酸鉀的溶解度=氯化鈉的溶解度。

（2）P點的溶液位于KNO3溶解度曲線的下方區域，表示60℃時硝酸鉀的不飽和溶液。

（3）60℃時，KNO3的溶解度為110g，即60℃時，在100g的水中最多溶解110gKNO3，則60℃時，將

60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸鉀能夠完全溶解，故所得溶液中溶質與溶劑的

質量比為55g：50g=11：10。

29．（2024·山東濱州·中考真題）下圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。分析下

圖并回答問題：

(1)℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；

℃℃

(2)將t3時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序

為；

℃

(3)t3時，欲將30g甲物質完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質量為g，溶

解過程中玻璃棒的作用是；

(4)當乙物質中混有少量甲物質時，可以用（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法提純乙。

【答案】(1)t2

(2)乙>甲>丙

(3)50攪拌，加快溶解

(4)蒸發結晶

【解析】（1）根據圖像，t2℃時，甲、乙物質的溶解度曲線相交于一點，說明此溫度下，兩種物質的溶

解度相等；

（2）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時將甲、乙、丙三

種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有溶質析出，仍然是飽和溶液，溶質質量分數

減小。丙的溶解度增大，變成不飽和溶液，溶質質量分數不變。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙

的質量分數大于甲，由于甲在t1℃時的溶解度大于丙在t3℃時的溶解度，因此甲的質量分數大于丙，所

得溶液的溶質質量分數由大到小順序為乙>甲>丙；

（3）t3℃時，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，將30g甲物質完全溶解配制成該

溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質量為50g，溶解過程中用玻璃棒攪拌，加快溶解；

（4）乙的溶解度受溫度變化影響較小，甲的溶解度受溫度變化影響較大，當乙中混有少量的甲時，可

采用蒸發結晶的方法提純乙。

30．（2023·山東德州·中考真題）溶液與人們的生活息息相關。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表

所示：

溫度/℃020406080

氫氧化鈣0.1850.1650.1410.1160.094

溶解度/g硝酸鉀13.331.663.9110169

氯化鈉35.736.036.637.338.4

(1)氫氧化鈣，硝酸鉀，氯化鈉中，溶解度隨溫度的升高而減小的是。

(2)使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的方法是(任寫一種)。

(3)農業上常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質量分數為

16%的氯化鈉溶液，需加水的質量為g。

(4)將80℃時氫氧化鈣、硝酸鉀﹑氯化鈉三種物質的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃時，所得溶液中，

溶液的質量分數最大，溶液是不飽和溶液。

【答案】(1)氫氧化鈣

(2)降低溫度/增加硝酸鉀/蒸發水

(3)89

(4)氯化鈉/NaCl氫氧化鈣/Ca(OH)2

【解析】（1）由表格中的數據可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故填：氫氧化鈣；

（2）由表格中的數據可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此將接近飽和的硝酸鉀溶液變

為飽和溶液，可以采用的方法是降低溫度或者增加硝酸鉀或者蒸發水，故填：降低溫度或者增加硝酸

鉀或者蒸發水；

（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時，136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉，設需要

36g

加入水的質量為x，則100%16%,x89g，即需要水的質量為89g，故填：89；

136gx

（4）由表格中的數據可知，20℃時，氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉三種物質中，NaCl的溶解度最大，所

以將80℃時氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉三種物質的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃時，所得溶液中

氯化鈉溶液的質量分數最大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫

度的升高而增大，故此時氫氧化鈣溶液為不飽和溶液，故填：氯化鈉（或者NaCl）；氫氧化鈣（或者

Ca(OH)2）。

31．（2023·山東淄博·中考真題）如圖為硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

A．20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g

B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

C．將80℃的硝酸鉀飽和溶液269g冷卻到20℃時，析出137.4g硝酸鉀

D．80℃時，向50g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，得到140g飽和溶液

【答案】D

【解析】A、由圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，說法正確；

B、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，說法正確；

C、80℃硝酸鉀的溶解的為169g，即在80℃時，在100g水中溶解169g硝酸鉀達到飽和，故在80℃

的硝酸鉀飽和溶液269g中有溶劑質量100g硝酸鉀169g，20℃硝酸鉀的溶解的為31.6g，即在20℃時，

在100g水中最多溶解32.6g硝酸鉀，降溫到20℃，會析出169g-31.6g=137.4g硝酸鉀，說法正確；

D、80℃硝酸鉀的溶解的為169g，即在80℃時，在100g水中溶解169g硝酸鉀達到飽和，50g水中最

多能溶解84.5g；得到134.5g飽和溶液，說法錯誤。

故選D。

32．（2023·山東濟寧·中考真題）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，

充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是

A．燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀

B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液

C．將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150g

D．t1℃時，將兩個燒杯中的溶液