2026屆廣東省名校三校高二上化學期中綜合測試模擬試題含解析

2026屆廣東省名校三校高二上化學期中綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶32、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達到平衡狀態時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達到平衡狀態時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是A．a=b B．2a＜c C．m＜3 D．m＞33、下列關于CS2、SO2、NH3三種物質的說法正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是因為NH3是極性分子4、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-3305、1L(標準狀況下)某氣態烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下體積為yL，當冷卻至標準狀況時體積為xL。下列用x、y表示該烴的化學式正確的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy6、是常規核裂變產物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是(

)A．的化學性質與相同 B．的質子數為53C．的原子核外電子數為78 D．的原子核內中子數多于質子數7、對于反應A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（）A．增加A的物質的量 B．減少C的物質的量濃度C．增加體系的壓強 D．升高體系的溫度8、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區分NaCl與Na2CO3固體9、下列方程式書寫正確的是A．H2S在CuSO4溶液中反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－10、1molN2H4(g)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的熱量，該反應的正確的熱化學方程式為：A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l11、已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強電解質)溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關系一定正確的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)12、已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電13、下列化學用語正確的是A．氯離子：Cl B．苯的結構簡式：C6H6C．鎂離子：Mg+2 D．Ne原子結構示意圖：14、下列關于材料促進社會進步的說法不正確的是A．原始社會，人類利用鐵質刀具分割食物B．奴隸社會，青銅類金屬材料用于制造武器C．封建社會，金屬冶煉技術大發展促進了農耕文明D．近代工業發展中，熔融電解法煉鋁的發明使鋁合金材料得以普及15、碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子16、在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數仍為a%的是A．6molC+2molD B．4molA+2molBC．1molA+0.5molB+1.5molC D．3molC+5molD17、下列物質的性質與用途有關聯的是選項性質用途AH2能在O2中燃燒并放出大量的熱H2用作潔凈燃料B硝酸能與苯發生取代反應苯用作溶劑C葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應葡萄糖可用作甜味劑D乙酸能與NaOH溶液反應乙酸可用作調味劑A．A B．B C．C D．D18、在鹽類發生水解的過程中，下列說法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應 B．溶液的pH可能不變C．沒有中和反應發生 D．水的電離程度不變19、將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發生如下反應并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數變小

A．A B．B C．C D．D20、能源是人類生存和發展的重要基礎，下列措施對于能源的可持續發展不利的是A．開發新能源 B．節約現有能源C．提高能源利用率 D．直接燃煤獲取能量21、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是()①單位時間內有斷裂同時有斷裂②混合氣體的質量不變③體系的壓強逐漸變小④各組分的物質的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發生變化

⑥正反應逆反應

⑦反應速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥22、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的體積為2aL二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結構為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結構簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_______。①含有苯環②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）有機物A、B、C、D、E之間發生如下的轉化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是__________．（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）某實驗小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。請填寫下表中的空白：近似認為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和熱△H=______________(取小數點后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。26、（10分）Ⅰ.測定化學反應速率某同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是__；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設計了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請完成表格內二處空白__、__。（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。其中反應速率最快的階段是__，原因是___。27、（12分）實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發生反應，直至反應結束。④粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應的化學方程式為_______________。28、（14分）(1)①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－體構型為________；②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1molY2X2含有σ鍵的數目為______。②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。29、（10分）請回答下列關于有機物的問題：（1）下列有機物屬于酯類的是_________（填正確答案編號）。A．B．C．D．CH3CH2OH（2）下列有機物不能發生水解反應的是__________（填正確答案編號）A．油脂B．葡萄糖C．纖維素D．蛋白質（3）下列有機物屬于芳香族化合物的是_______（填正確答案編號，下同），與環己烷互為同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反應的化學方程式是______________。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），其物質的量為n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，設原混合氣體中H2與CH4的物質的量分別是xmol和ymol，則有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案選B。2、C【分析】A.根據熱化學反應方程式中的反應熱是物質完全轉化的能量與化學平衡中不完全轉化的關系來分析；

B.根據轉化的程度來分析放出的熱量的關系，a是完全轉化放出的熱量；C.可假設出m，再根據壓強對平衡的影響及b、c的關系來分析m的大小；

D.根據壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關系來分析m的大小。【詳解】A.因該反應為可逆反應，a為X、Y按照反應完全轉化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉化，則a＞b，故A錯誤；B.因可逆反應一定不能完全轉化，則2molX和4molY反應時完全轉化的能量一定大于在化學平衡中放出的能量，則應為2a＞c，故B錯誤；C.因為定容，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，壓強大，則正向移動的趨勢大，放出的熱量2b＜c，故C正確；

D.因為定容，若m=3，則應有2b=c，則若m＞3，平衡逆向移動，則放出的熱量的關系應為2b＞c，則與2b＜c矛盾，故D錯誤。

故選C。【點睛】明確熱化學反應方程式中的反應熱的意義是解題的關鍵，明確化學平衡中反應物不能完全轉化為生成物的特點及壓強對化學平衡的影響。3、B【詳解】A．根據“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點最高，故C錯誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意氫鍵對物質的物理性質的影響。4、B【分析】①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據鍵能的關系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132。【詳解】A.+352不符合題意，故A錯誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯誤；D.-330不符合題意，故D錯誤；答案：B。【點睛】根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變,化學反應的焓變ΔH=H產物-H反應物再結合化學鍵能和物質能量的關系來回答。5、A【解析】根據PV=nRT可知：n=PR×VT，由于壓強P相同、R為定值，則氣體的物質的量與VT成正比，即：相同物質的量的氣體體積與溫度成正比，標準狀況下為273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa為546K、1.01×105Pa，兩個氣體的壓強相同，溫度273℃為標況下的2倍，則1L標況下該烴在273℃、1.01×105Pa下體積為：1L×546K273K=2L，標況下xL氣體在273℃、1.01×105Pa下體積為：xL×546K273K=2xL，則相同條件下，2L該烴完全燃燒生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同條件下氣體的體積與物質的量成正比，則該烴中含有C、H原子數為：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，該烴的分子式為點睛：本題考查了有機物分子式的確定，明確pV=nRT中T的單位為K，需要將溫度℃轉化成K，在相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，然后根據質量守恒確定該烴的分子式。6、C【解析】A．53131I與53127I質子數相同，中子數不同，互為同位素，化學性質幾乎完全相同，物理性質有差別，故A正確；B．原子符號AZX左下角數字代表質子數，53131I的質子數為53，故B正確；C．53131I是電中性原子，質子數等于原子核外電子數為53，故C錯誤；D．53131I的質子數為53，中子數=131-53=78，中子數多于質子數，故D正確；故答案為C。7、D【詳解】A．若A為固體，改變A的物質的量不會影響反應速率，故A不選；B．若C為固體，改變C的濃度不影響反應速率，若C為氣體，減少C平衡雖然右移，但反應物濃度減小，反應速率減慢，故B不選；C．若反應物、生成物均為固體，壓強不會影響反應速率，故C不選；D．升高溫度可以增大活化分子百分數，可以增大反應速率，故D選；故答案為D。【點睛】常見影響化學反應速率的因素溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強對化學反應速率的影響，壓強變化必須引起濃度變化才能引起速率變化。8、B【詳解】A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區分，故D錯誤；

故選：B。【點睛】焰色反應實質是原子核外的電子受激發，躍遷到高能級狀態時發出的色光，是物理變化。9、C【解析】A.H2S必須寫化學式，H2S在CuSO4溶液中反應的離子方程式為：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H+，選項A錯誤；B.多元弱酸分步電離，H2SO3的電離方程式為：H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，選項B錯誤；C.HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，選項C正確；D.CaCO3是強電解質，其電離方程式為CaCO3=Ca2+＋CO32－，選項D錯誤。答案選C。10、A【解析】根據熱化學方程式的書寫方法，先寫出化學反應方程式，再注明物質的聚集狀態，依據反應物用量與反應放出的熱量寫出熱化學方程式，得出正確結論。【詳解】A.根據題意，1molN2H4(g)燃燒生成液體水，放出的熱量為622kJ，寫出其熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故A項正確；B.水的聚集狀態錯誤，則B項錯誤；C.該反應為放熱反應，故△H0，則C項錯誤；D.水的聚集狀態錯誤及△H不正確，則D項錯誤；故答案選A。11、B【解析】在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，說明HB-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結合電荷守恒分析解答。【詳解】A．溶液中存在電荷守恒，應為c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A錯誤；B．c(Na+)=0.1mol?L-1，如HB-完全電離，則c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分電離，則c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-)，故B正確；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋為HB－的電離方程式，故C錯誤；D．根據題意，濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D錯誤；故選B。12、B【解析】A、電池放電時，電解質內部Li+向正極移動，A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發生得電子反應，為還原反應，B正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，C錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，D錯誤；答案選B。13、D【詳解】A.氯離子的符號為：Cl-，故A錯誤；B.苯的分子式：C6H6，故B錯誤；C.鎂離子的符號為：Mg2+，故C錯誤；D.Ne原子核內有10個質子，所以Ne原子結構示意圖為：，故D正確；故答案：D。14、A【詳解】A.原始社會是沒有鐵質刀具的，當時不具備煉鐵的技術條件，最多是使用銅器所謂銅器時代，石器時代；其次當時人們的技術水平和活動范圍都很有限，不會發現蘊藏量豐富的鐵礦，故A錯誤；B.奴隸社會，青銅類金屬材料用于制造武器、勞動工具和裝飾品，因此得到了廣泛的應用，故B正確；C.封建社會，鐵質生產工具的出現促進了農耕文明，有賴于金屬冶煉技術的發展，故C正確；D.鋁是非常活潑的金屬，工業上采用電解的方法冶煉鋁，使鋁合金材料得以普及，故D正確。故選A。15、D【解析】根據相似相溶原理可知極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。【詳解】CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據相似相溶原理可知碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關系，故選D。16、D【分析】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數為a%。維持容器的體積和溫度不變，只要所加的物質完全轉化為反應物且與2molA和1molB相同，反應達平衡后C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數仍為a%；據以上分析解答。【詳解】A、開始加入6molC、2molD，按化學計量數全部折算成反應物，相當于加入4molA和2molB，是原加入A和B的量的2倍，但平衡不移動，C的濃度是2.4mol/L,A錯誤；B.開始加入4molA、2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡不移動，但是平衡時C的濃度大于1.2mol/L，B錯誤；C.開始加入1molA、0.5molB和1.5molC，缺少D物質，無法尋找等效量，C錯誤；D.D為固體不算體積，開始加入3molC和5molD，按化學計量數把生成物轉化為反應物，相當于加入2molA和1molB，與原平衡為等效平衡，D正確；本題選D。17、A【詳解】A.H2能在O2中燃燒生成水，無污染，并放出大量的熱，H2用作潔凈燃料，A正確；B.硝酸能與苯發生取代反應，苯常溫下呈液態，常用作有機溶劑，B錯誤；C.葡萄糖具有還原性，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應，葡萄糖因為有甜味，可用作甜味劑，C錯誤；D.乙酸屬于羧酸，能與NaOH溶液反應，乙酸可用作調味劑與能和NaOH反應無關，D錯誤；答案選A。18、B【詳解】A．鹽的水解是有弱離子參與的反應，屬于離子反應，故A錯誤；B．醋酸銨中，醋酸根和銨根的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不變，故B正確；C．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應，有中和反應的發生，故C錯誤；D．鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。19、A【解析】試題分析：A、由反應X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，X的轉化率減小，故A正確；B、由化學方程式可知，反應前氣體的計量數之和大于反應后氣體的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但X轉化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故B錯誤；C、充入一定量Y，平衡向正反應方向移動，但增加的Y比反應的多，Y的轉化率反而較小，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動，X的體積分數不變，故D錯誤；故選A。考點：考查了化學平衡移動的影響因素的相關知識。20、D【詳解】A．開發新能源，比如氫能、太陽能、地熱能等，有利于可持續發展，故A不符合題意；

B．節約現有能源，是解決能源危機的方法之一，有利于能源的可持續發展，故B不符合題意；C．提高能源利用率，獲取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持續發展，故C不符合題意；D．直接燃煤獲取能量，對能源的利用率低，不利于能源的可持續發展，故D符合題意。綜上所述，答案為D。21、B【分析】化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學方程式的特點，反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，反應放熱等特點。【詳解】①單位時間內鍵斷裂的同時有鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，所以單位時間內斷裂同時斷裂，反應沒有達到平衡狀態，故錯誤；

②反應前后氣體的質量始終保持不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故錯誤；

③該反應為氣體物質的量減小的反應，體系的壓強逐漸變小，當壓強不變時達到平衡狀態，故錯誤；

④當反應達到平衡狀態時，各組分的物質的量濃度不再改變，故正確；

⑤該反應為放熱反應，且容器不傳熱，故當體系的溫度不變時反應達到平衡狀態，故正確；

⑥正反應逆反應，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故正確；

⑦無論是否達到平衡狀態，化學反應速率之比都等于化學計量數之比，不能判斷反應達到平衡狀態，故錯誤；綜上所述，可以作為可逆反應達到平衡的標志的是④⑤⑥，故B符合；

故選B。22、C【詳解】A．根據電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，A錯誤；B．混合液的pH剛好等于7，c(H＋)＝c(OH－)，結合電荷守恒可得：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)，所以c(R2－)<c(Na＋)，B錯誤；C．根據電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于溶液顯中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，兩式相減可得2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，C正確；D．由于H2R是二元弱酸，主要以酸分子存在，pH＝3，c(H＋)=10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)=10-3mol/L，若二者等體積混合，酸電離產生的氫離子恰好被中和，未電離酸分子會進一步電離產生氫離子，使溶液顯酸性，所以溶液的pH<7，故要使溶液pH=7，則酸溶液的體積小于堿溶液的體積，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結合G生成H的條件、逆推可知H為；根據質量質量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據此分析解答。【詳解】(1)根據分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據分析，E的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構體中含有苯環，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環上有兩種情況，兩個甲基在苯環上也是兩種情況；當苯環上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環上有三種情況、兩個甲基在苯環上也是三種情況；當苯環上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環上各有一種情況，故符合條件的同分異構體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環境的氫原子，則結構簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【點睛】本題難度不大，關鍵在于根據已知信息分析解答流程中各步驟的物質結構。24、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據題中各物質轉化關系，反應⑥是光合作用產生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應③為B發生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇。【詳解】根據以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結構簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產生的實驗現象是有磚紅色沉淀產生；（3）①（C6H10O5）n發生水解反應生成葡萄糖，反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環形玻璃棒上下攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據實驗的平均溫度差，先根據Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據△H=-kJ/mol計算出反應熱，據此分析解答。【詳解】(1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實驗的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實驗的數據相差較大，刪除，其他三次實驗的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，故答案為：反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱。26、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應的催化劑【分析】I．（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導致所測得的SO2的體積偏小；II．（1）根據“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質的量小于草酸的物質的量解得二者濃度關系；（2）先根據醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說明此時段反應速率最快，由于濃度變小，可以推測是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導致所測得的SO2的體積偏小，則據此計算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會變小；答案為SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2(4-3)價,所以每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質的量應該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數據可知，實驗③H2C2O4的體積只有1mL，所以應加水1mL才能使三組實驗的體積一樣，草酸的物質的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質的量為：0.010mol?L?1×0.004L