2026屆安徽省蕪湖市普通高中化學高二第一學期期中預測試題含解析

2026屆安徽省蕪湖市普通高中化學高二第一學期期中預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質用途的描述不正確的是(

)A．剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅可用于制作太陽能電池C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針

D．NaHCO3可用于作發酵劑2、在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發生如下反應：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/（L·s），下列有關敘述正確的是A．N的轉化率為80%B．0～4s內，混合氣體的平均相對分子質量不變C．x值為2D．平衡時M的濃度為0.6mol/L3、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．22.4L氫氣中含有的氫分子數目為NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+數目為0.5NAC．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數目為NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數目為1.5NA4、據文獻報道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關于該電池裝置說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作 B．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C．該裝置工作時，電能轉化為化學能 D．負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+5、在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是()A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C．硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣6、下列反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．碳酸鈉溶液與醋酸溶液：CO32－+CH3COOH=HCO3－+CH3COO－D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－7、一定溫度下,在2L的密閉容器中發生反應:xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是A．x=1B．反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態C．2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率D．2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶18、下列說法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，加快該反應的速率，卻不能提高該反應的平衡轉化率C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發病機制的過程中應用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發光功能9、一定溫度下，可逆反應A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（）A．容器內每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內每減少1molA2，同時消耗3molB2C．混合氣體總質量不變D．容器內的氣體密度不再改變10、用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上試劑均可11、溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節約，建設環境友好型社會”，這是我國社會及經濟長期發展的重要保證。你認為下列行為中有悖于這一保證的是（）A．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展D．實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環再生(Recycle)12、分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大13、化學平衡常數(K)電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是()A．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)均變大B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關14、下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）A．用米醋清洗熱水瓶膽內中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯C．用小蘇打（NaHCO3）與發酵面粉混合制糕點D．用SO2漂白食品15、下列有水參加反應中，屬于氧化還原但水既不是氧化劑也不是還原劑的是A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑16、下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數（25℃）：化學式FeSCuSMnS溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有關說法中正確的是（）A．25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑17、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)B(g)?2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④18、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O19、下列說法正確的是()A．增大壓強,活化分子數增多,化學反應速率一定增大B．升高溫度,活化分子百分數不一定增大,化學反應速率一定增大C．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑,降低了反應的活化能,增大了活化分子百分數,化學反應速率一定增大20、相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH21、對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多22、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于△HC．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2D．改變催化劑，可改變該反應的活化能二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。24、（12分）化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發生顯色反應C．可以發生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結構簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________________。①能發生水解反應②與FeCl3溶液能發生顯色反應③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

25、（12分）某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現象是_________________________________。(4)①、②中的現象說明氨氣能與______(填化學式)發生化學反應。26、（10分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表）。物質沸點/℃物質沸點/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環境，錐形瓶中盛裝的溶液應該是______________________________27、（12分）某實驗小組設計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進行一次實驗，用所獲得的數據計算中和熱D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數)。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。28、（14分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：（1）該反應的化學方程式為___________________________。（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________。（3）平衡時X的轉化率為_____________。（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系內壓強與開始時壓強之比為________________；②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。29、（10分）有機乙偶姻存在于啤酒中，是酒類調香中一個極其重要的品種，某研究性學習小組為確定乙偶姻的結構，進行如下探究。步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收，裝置如圖。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化產生5.28g二氧化碳和2.16g水。步驟二：升溫使乙偶姻汽化，測其密度是相同條件下H2的44倍。步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖，圖中4個峰的面積比為1∶3∶1∶3。步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖。（1）如圖裝置中兩支U型管不能互換的理由是____。（2）乙偶姻的摩爾質量為_________。（3）乙偶姻的分子式為______________。（4）乙偶姻的結構簡式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.剛玉為Al2O3，其熔點高，常用作耐高溫材料，選項正確，A不符合題意；B.硅是一種常用的半導體材料，常用于制作太陽能電池，選項正確，B不符合題意；C.磁性氧化鐵為Fe3O4，可用作指南針，Fe2O3為氧化鐵，可用于制作涂料，選項錯誤，C符合題意；D.NaHCO3加熱分解產生二氧化碳氣體，因此碳酸氫鈉是一種常用的發酵劑，選項正確，D不符合題意；故答案為：C2、A【解析】A．根據化學方程式中計量數之比，結合R的物質的量，計算參加反應N的物質的量，N的轉化率=參加反應NB．根據生成的R的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算生成的Q的物質的量，確定反應為氣體體積縮小的反應，隨著反應的進行混合氣體的平均分子質量減小；C．根據v=cVt計算生成Q的物質的量，結合R的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x的值；D．根據生成的R的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的M的物質的量，M的平衡濃度=平衡時M【詳解】A．平衡時生成R為2.4mol，參加反應的N的物質的量為2.4mol3×2=1.6mol，則N的轉化率為1.6molB、平衡時生成的Q的物質的量為0.1mol/（L·s）×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，反應為氣體體積的縮小的反應，0～4s內，隨著反應的進行，氣體的總物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量減小，選項B錯誤；C．平衡時生成的Q的物質的量為0.1mol/L?s×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，選項C錯誤；D．反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應的M的物質的量為2.4mol，故平衡時M的物質的量為3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡濃度為=0.6mol2L0.3mol/L答案選A。【點睛】本題考查了化學平衡計算，反應速率，轉化率的計算及應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。3、C【詳解】A．22.4L氫氣不一定處于標準狀況下，不一定是1mol，A錯誤；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數目為NA，B錯誤；C．常溫常壓下，14g氮氣是＝1mol，其中含有的原子數目為NA，C正確；D．不能確定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的體積，則不能計算SO42-的數目，D錯誤；答案選C。【點晴】要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。選項C是易錯點，注意稀有氣體是由一個原子組成的。4、D【分析】由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機物CH3COO-的化學能轉化為電能的裝置，即為原電池，由圖正極通O2，負極為有機廢水CH3COO-，則為正極發生還原反應，負極發生氧化反應，負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原電池內電路中：陽離子通過陽離子交換膜Y移向正極、陰離子通過陰離子交換膜X移向負極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達到脫鹽目的，據此分析。【詳解】A．高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，故A不符合題意；B．原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，故B不符合題意；C．該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故C不符合題意；D．由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的一極，發生失電子的氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合題意；答案選D。5、C【解析】分析：A選項中碘單質與溴苯、汽油互溶；B選項中反應較為困難，氫氣的量不好控制；C選項中濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應，而硝基苯不反應，且不溶于水；D選項中乙烯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體；詳解：Br2與KI溶液反應生成碘單質，與溴苯仍是互溶體系，不能分離，碘單質與溴苯、汽油互溶，無法用汽油萃取，A選項錯誤；利用氫氣與乙烯發生加成反應，除去乙烯，氫氣的量不好控制，量少沒有除盡乙烯，量多氫氣變成雜質，B選項錯誤；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉發生中和反應生成易溶于水的鹽，而硝基苯不反應，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，C選項正確；CO2、SO2可與NaOH溶液發生反應，而乙烯不反應，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，D選項錯誤；正確答案：C。6、C【解析】分析：A項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-；B項，氨水為弱堿水溶液，AlCl3與過量氨水反應生成Al（OH）3和NH4Cl；C項，碳酸鈉與少量醋酸反應生成NaHCO3和CH3COONa；D項，電荷不守恒。詳解：A項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A項錯誤；B項，氨水為弱堿水溶液，AlCl3與過量氨水反應生成Al（OH）3和NH4Cl，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，B項錯誤；C項，碳酸鈉與少量醋酸反應生成NaHCO3和CH3COONa，反應的離子方程式為CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-，C項正確；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物（題中B項）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確（題中A項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中D項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。7、C【詳解】A、由圖象可知，在2分鐘內，A、C物質的量的變化相等，說明A、C的化學計量系數相等，故x=2，所以A錯誤；B、化學平衡狀態時各組分的物質的量保持不變，所以反應進行到2分鐘時，達到平衡狀態，故B錯誤；C、根據反應速率之比等于化學計量系數之比，2min后，A的正反應速率一定等于C的逆反應速率，故C正確；D、容器中A與B的物質的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質的量之比不一定等于化學計量系數，所以D錯誤。本題正確答案為C。8、C【解析】A.碳元素的相對原子質量是用所有同位素的相對原子質量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項是正確的；

B.催化劑不能提高該反應的平衡轉化率,只能加快反應速率,所以B選項是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關，所以某物質的熱值高，其標準燃燒熱不一定大，故C錯誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質,在酸性或堿性溶液中會變性,所以在酸性或堿性條件下可能會失去發光功能，所以D選項是正確；

綜上所述，本題選C。9、C【詳解】A.減少A2，生成AB2，化學反應都是向同一方向，因此不能說明化學反應達到平衡，故A錯誤；B.減少A2，消耗B2，反應都是向同一方向，因此不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C.因為A2是固體，其余為氣體，若混合氣體的總質量不變，說明反應物和生成物的質量不再變化，說明反應達到平衡，故C正確；D.根據密度的定義進行分析，A2為固體，氣體質量是增加，但并未說明容器體積是否變化，即當密度不再改變不能說明反應達到平衡，故D錯誤；故選C。10、A【解析】用標準鹽酸標定某氨水的濃度時，二者恰好反應生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點時溶液應該顯堿性，會增大滴定誤差，故選A。【點睛】本題考查了中和滴定的指示劑的選擇。要學會根據恰好中和時溶液的性質和指示劑的變色范圍選用指示劑：①強酸和強堿相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②強堿滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，誤差小；③強酸滴定弱堿，恰好中和時溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，誤差小。11、C【解析】煤、石油屬于不可回收資源，污染環境，要節約資源，建設環境友好型社會。要開發新型能源：太陽能、水能、風能、可燃冰,減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環再生(Recycle)。答案選C。12、D【詳解】A．由圖甲可知，起始時的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應速率越慢，A錯誤；B．由乙圖可知，濃度越大，pH越大，即對應的pH最大，曲線下降最快，即分解最快，B錯誤；C．由圖丙可知，所有實驗均在pH=13的條件下進行的，故無法體現隨著堿性的增強，雙氧水的分解速率加快，C錯誤；D．由圖丁可知，質量濃度越大，的分解速率越快，說明對分解速率影響較大，D正確；故答案為：D。13、A【詳解】A．弱酸、弱堿的電離吸熱，所有當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大，A正確；B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯誤；C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C錯誤；D．化學平衡常數的大小與溫度有關，與催化劑、濃度、壓強無關，D錯誤；故答案選A。14、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且對人體無害，故A錯誤；B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯，可以提供鐵元素，鐵元素屬于人體必需的微量元素，對人體健康有益，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，鈉元素是人體的常量元素，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工業漂白劑，故D正確；故選D。15、D【解析】A、CaH2中氫由-1價升至0價，2H2O中氫由+1價降為0，水作氧化劑，故A錯誤；B、水中氧元素由-2價升高為0價，水只作還原劑，故B錯誤；C、沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D。16、D【詳解】A．當化學組成相似時，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10﹣36，MnS的Ksp=2.5×10-13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯誤；B．CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)，c(Cu2+)==×10-18mol/L，故B錯誤；C．CuS是難溶于水又難溶于強酸的固體，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可以發生，故C錯誤；D．因為FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，所以含Cu2+的溶液中加入FeS可以轉化為更難溶的CuS沉淀，故D正確；故答案選D。17、B【詳解】由已知2s后C的濃度為0.6mol/L，根據c=可知C的物質的量為1.2mol。則：2A(g)B(g)?2C(g)開始(mol)420轉化(mol)1.20.61.22s時(mol)2.81.41.2v(C)==0.3mol·L-1·s-1，①速率之比等于化學計量數之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正確；②速率之比等于化學計量數之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②錯誤；③2s時物質A的轉化率=30%，故③錯誤；④2s時物質B的濃度c(B)=0.7mol·L-1，故④正確；故答案：B。18、C【詳解】A.根據電池總反應，電池的電解液為堿性溶液，Fe發生失電子的氧化反應，Fe為負極，Ni2O3發生得電子的還原反應，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。【點睛】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應為放電時負極反應的逆過程，充電時的陽極反應為放電時正極反應的逆過程。19、D【解析】增大壓強，對于有氣體參與的化學反應，反應速率一定增大，故A錯誤；升高溫度，活化分子百分數一定增大，化學反應速率一定增大，故B錯誤；活化分子按照合適的取向發生的碰撞為有效碰撞，故C錯誤；催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，提高反應速率，故D正確。20、B【詳解】pH越小溶液的酸性越強，硫酸氫銨是強酸的酸式鹽，pH最小。硫酸銨和氯化銨是強酸的銨鹽，銨根水解，溶液顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨中銨根離子濃度，酸性強于氯化銨而弱于硫酸氫銨。硝酸鈉不水解，溶液顯中性。物質的量濃度相同時，醋酸的酸性強于碳酸，醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，而碳酸氫根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，則醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉的，碳酸氫鈉溶液的pH小于碳酸鈉的。氫氧化鈉是一元強堿，pH最大，所以①②③④⑤代表的物質分別為(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案選B。【點睛】本題考查鹽類的水解知識點，側重于學生的分析能力的考查，明確等濃度時鹽類水解程度與溶液pH的關系是解本題的關鍵。21、A【分析】醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，CH3COO－在鹽酸中結合H+生成醋酸；升溫對鹽酸而言H＋濃度不變，對醋酸來說，升溫促進醋酸電離；加水稀釋，c（H+）都減小；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸。【詳解】醋酸中存在CH3COOHCH3COO－+H+。加入醋酸鈉后，CH3COO－抑制了醋酸電離，H＋濃度減小，而CH3COO－在鹽酸中結合H+，H＋濃度減小，所以pH均增大，A項正確；升溫對鹽酸而言H＋濃度不變，對醋酸來說，升溫促進醋酸電離，使H＋濃度增大，B項不正確；加水稀釋，c（H+）都減小，故C項錯誤；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸，體積相同，所以醋酸物質的量大于鹽酸，與足量鋅反應，醋酸產生的H2比鹽酸多，故D錯誤。【點睛】本題考查弱電解質電離，注意對于鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，由于升高溫度促進醋酸電離，醋酸溶液中pH減小，為易錯點。22、D【解析】A、催化劑能降低反應的活化能；B、該反應反應物能量高于生成物；C、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能．D、不同的催化劑對反應的催化效果不同。【詳解】A、催化劑能降低反應的活化能，所以b中使用了催化劑，故A錯誤；B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，故B錯誤；C、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故C錯誤；D、不同的催化劑，反應的活化能不同，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。24、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據題中各物轉化關系，結合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據F的結構可知E發生取代反應生成F，所以E為，根據D的分子式，結合D與FeCl3溶液能發生顯色和E的結構可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結構簡式為，據此解答。【詳解】(1)B→C的轉化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據G的結構簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環，一個苯環可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據上面的分析可知，E的結構簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構體中同時滿足下列條件①能發生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發生顯色反應，有酚羥基，③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環的對位，這樣的結構簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為。【點睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質是解題的關鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結合流程圖的提示分析解答。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應；

(4)根據氨氣的性質分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發出的HCl遇NH3反應生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現象說明氨氣能與H2O、HCl反應,分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl。【點睛】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應生成硫酸銨，沒有白煙產生，因為硫酸不揮發；與揮發性的鹽酸、硝酸反應時，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。26、冷凝回流，提高反應物的轉化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度。【詳解】(1)發生裝置的冷凝管應是冷凝回流三口瓶中的揮發性物質。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應物的轉化率。(2)三口瓶加入的四種物質中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應溶劑，則無水AlCl3為反應的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式。(4)合成反應生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環境，錐形瓶中應盛裝NaOH溶液。【點睛】發生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。27、環形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解析】（1）根據量熱器的構造可知，儀器A為環形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應充分，應用環形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數值偏小，應該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實驗誤差，實驗應該做2～3次，計算出平均值，只進行一次實驗，就用所獲得的數據計算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計上環形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實驗誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應后溫度為23.2℃,反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應后溫度為23.6℃，反應前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實驗測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，酸堿發生中和，導致反應前后的溫度變化量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，測得的中和熱ΔH會偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏