2026屆上海市桃浦中學(xué) 高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

2026屆上海市桃浦中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),[Fe(SCN)]2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v正>v逆D．A點(diǎn)的c(Fe3+)比B點(diǎn)的c(Fe3+)大2、下列說(shuō)法中，正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．破壞反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需耍的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H<0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)3、小明因體內(nèi)缺乏某種維生素，患了夜盲癥，同學(xué)們七嘴八舌地給他提供補(bǔ)充該維生素的食譜。下列食品對(duì)補(bǔ)充維生素治療他的夜盲癥沒(méi)有明顯作用的是A．魚(yú)肝油 B．水果 C．動(dòng)物肝臟 D．豆制品4、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸。A．①② B．②③ C．③④ D．②④5、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，以下正確的是（）A．T1>T2，正反應(yīng)放熱B．Tl<T2，正反應(yīng)吸熱C．P1>P2，a+b>c+dD．Pl＜P2，b=c+d6、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低C．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變D．該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-2mol/L7、如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是A．如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s)

══

C(石墨，s)的焓變?chǔ)══ΔH1－ΔH2C．如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線8、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種9、8NH3?+?3Cl2===6NH4Cl?+?N2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（）A．8?：3B．213?：136C．34?：213D．213?：3410、下列過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是()A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的老化 D．合成氨11、下列電池屬于二次電池的是（）①鋅銀鈕扣電池②氫氧燃料電池③鉛蓄電池④鋅錳干電池A．① B．② C．③ D．④12、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O613、石英玻璃的主要成分是A．SiO2B．金剛石C．石墨D．CaCO314、下列說(shuō)法正確的是A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，醋酸電離程度變大D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA的酸性小于HB15、下列物質(zhì)中，屬于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH16、下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置（部分夾持裝置省略）或操作完全正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B．分離苯酚和水C．石油的蒸餾 D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯17、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ·mol-118、下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO419、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)20、25℃時(shí)，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氫氧化鋇溶液21、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84% B．60% C．42% D．91%22、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。24、（12分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時(shí)，眼睛注視_______________直至滴定終點(diǎn)；達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________.（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室通常用下圖所示的裝置來(lái)制取氨氣。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見(jiàn)氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6回答下列問(wèn)題：（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________；（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。28、（14分）聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為_(kāi)_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。（5）寫(xiě)出由D生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（6）寫(xiě)出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________。29、（10分）硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為_(kāi)___________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫(xiě)化學(xué)式）。（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽(yáng)離子[Emin]＋和[BF4]－構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：A、分析題給圖像知，隨著溫度的升高Fe(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，又溫度T1＜T2，則K1＞K2，正確；C、曲線上方的區(qū)域未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故V正小于V逆，錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)小，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析。2、B【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，斷裂舊鍵吸收的能量和形成新鍵釋放的能量不相等，故在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，A錯(cuò)誤；由題意得，形成反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H>0，故C正確；D項(xiàng)，焓變與熱化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)，同一個(gè)反應(yīng)熱化學(xué)方程式中系數(shù)變化，△H的數(shù)值同比例變化，故D錯(cuò)誤。3、D【分析】人體缺乏維生素A易患夜盲癥，動(dòng)物的肝臟中富含維生素A。【詳解】A、魚(yú)肝油富含維生素A，A正確；B、水果中富含維生素A，B正確；C、動(dòng)物的肝臟中富含維生素A，C正確；D、豆制品主要的成分是蛋白質(zhì)，對(duì)補(bǔ)充維生素A沒(méi)有明顯作用，D錯(cuò)誤。答案選D。4、D【分析】氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答。【詳解】①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯(cuò)誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯(cuò)誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意通入NH3，相當(dāng)于增大氨水的濃度。5、D【解析】當(dāng)其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖像可知T2＞T1，p2＞p1，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析解答。【詳解】當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖像可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量(C%)越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆移，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖像可知p2＞p1；增大壓強(qiáng)時(shí)B%不變，說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，所以反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，即b=c+d，根據(jù)以上分析可知，D正確，ABC錯(cuò)誤，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的分析，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)的關(guān)系判斷，要注意A為固體。6、C【詳解】A.將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，則pH減小，故A錯(cuò)誤；B.向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子使c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子使c(H+)增大，因溫度不變，則Kw不變，故C正確；D.該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由酸電離的c(H+)=1×10-2mol/L，則水電離產(chǎn)生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【分析】A、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變?chǔ)；C.鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，顯堿性。【詳解】A、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方,故A錯(cuò)誤；

B.如圖可知，反應(yīng)①C(金剛石，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH1；根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變?chǔ)══ΔH2-ΔH1，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快；隨后c（HCl）逐漸減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C正確；D.如圖可知，當(dāng)?shù)渭哟姿岬捏w積為40.00mL時(shí)，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，不顯中性，pH>7，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8、C【解析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個(gè)碳碳雙鍵，烯烴與對(duì)應(yīng)的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對(duì)應(yīng)的烯烴，如圖：，故R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有6種，答案選C。點(diǎn)睛：解答此類題目的關(guān)鍵點(diǎn)是：烷烴和對(duì)應(yīng)的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價(jià)鍵和注意分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性。9、D【解析】由方程式可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)→-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，所以Cl2為氧化劑；反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，所以NH3為還原劑，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)2molNH3被氧化，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，所以答案D正確。故選D。10、D【詳解】A.金屬的腐蝕會(huì)造成資源消耗和建筑損毀，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.食物腐敗使食品的保質(zhì)縮短，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.塑料老化會(huì)縮短塑料制品的使用壽命，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題讓學(xué)生體會(huì)了化學(xué)反應(yīng)速率與日常生活和工業(yè)生產(chǎn)等之間的關(guān)系。11、C【解析】鋅錳干電池、鋅銀鈕扣電池、氫氧燃料電池等屬于不可充電電池，完全放電后不能再使用，屬于一次電池，鉛蓄電池屬于可充電電池，可以反復(fù)充電放電，屬于二次電池，故選C。12、B【分析】仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞。【詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B。【點(diǎn)睛】本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。13、A【解析】石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2。故A符合題意，答案：A。14、D【解析】A.水的電離是吸熱過(guò)程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，水的離子積增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以水仍是中性，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH?)=KwcHC．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子的濃度增大，pH減小，但醋酸的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量，溶液的體積相等，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的物質(zhì)的量濃度，說(shuō)明HA的酸性弱于HB，故D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性，試題難度不大，注意無(wú)論升高溫度還是降低溫度，純水中氫離子和氫氧根離子濃度恒相等，純水始終呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【解析】醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物：CH3COCH2CH2CH3。【詳解】A.CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯(cuò)誤；B.與CH3COCH2CH2CH3屬于一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C.與CH3COCH2CH2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查醇的氧化和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。16、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯需要170℃，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面以下，以測(cè)定反應(yīng)液的溫度，故A錯(cuò)誤；B.使用分液漏斗分離苯酚和水時(shí)，分液漏斗下端長(zhǎng)切口緊貼燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，實(shí)驗(yàn)方法和裝置圖符合題意，故B正確；C.進(jìn)行石油的蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，以測(cè)定餾分的溫度，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、D【詳解】A、中和熱是指稀酸與稀堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱數(shù)值與參加反應(yīng)的酸與堿物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯(cuò)誤；C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、CO燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2×283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，D正確；答案選D。18、D【分析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，無(wú)氧酸的酸性看電離出氫離子的難易。【詳解】A.結(jié)合以上分析可知，酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合以上分析可知，酸性：HNO3＞H3PO4、H2SO4＞H3PO4，故B錯(cuò)誤；C.HCl、HI為強(qiáng)酸，氫硫酸為弱酸，由于碘原子半徑大于氯原子半徑，碘化氫更易電離出氫離子，酸性最強(qiáng)，因此，三種酸的酸性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D.高氯酸為強(qiáng)酸，且為最強(qiáng)含氧酸，次氯酸為弱酸，因此三種酸的酸性依次增強(qiáng)，D正確；故選D。19、A【詳解】A、平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確。B、達(dá)平衡時(shí)2v正(X)=v逆(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C、達(dá)平衡后降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。20、C【解析】A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水反應(yīng)恰好生成氯化銨，水解后溶液顯酸性，pH小于7，故A錯(cuò)誤；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，此時(shí)溶液中剩余氫氧根離子，溶液顯堿性，pH大于7，故C正確；D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的氫氧化鋇溶液，氫離子和氫氧根離子濃度相同，恰好中和，反應(yīng)后pH等于7，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱酸溶液中氫離子濃度和弱酸濃度或弱堿溶液中氫氧根離子濃度和弱堿濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意區(qū)分。21、A【分析】乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，以此解答。【詳解】O元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×8%=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%，由兩種物質(zhì)的化學(xué)式可知最簡(jiǎn)式為CH，C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×=84%，故A正確；故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)乙醛的化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)式為CH與水的混合物，進(jìn)行巧解巧算。22、A【詳解】A.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，達(dá)到平衡時(shí)乙中壓強(qiáng)大于丙中壓強(qiáng)，相對(duì)于丙，乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)增大，所以乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙，故A正確；B.假設(shè)甲容器恒溫恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，兩容器等效，甲和乙將達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是絕熱容器，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B錯(cuò)誤；C.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，達(dá)到平衡時(shí)乙中壓強(qiáng)大于丙中壓強(qiáng)，相對(duì)于丙，乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則乙中SO2的生成速率大于丙，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲是絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出熱量，丙是恒溫恒壓，容器溫度始終不變，所以甲容器中溫度高于丙，因平衡常數(shù)隨溫度變化，所以甲和丙中化學(xué)平衡常數(shù)不同，故D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋海摲肿又杏?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。24、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱性，再書(shū)寫(xiě)。【詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。25、淀粉溶液錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)碘能使淀粉變藍(lán)，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實(shí)驗(yàn)、第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗碘水的體積是19mL，設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，待測(cè)液體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選C；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選D；選AD。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵，掌握滴定終點(diǎn)的判斷方法，利用“歸因法”，根據(jù)分析誤差。26、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。27、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因?yàn)闇囟冉?jīng)過(guò)140℃會(huì)生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應(yīng)加入堿性物質(zhì)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，但同時(shí)又不產(chǎn)生氣體；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該