高中化學模擬考試卷及重點解析2023版

高中化學模擬考試卷及重點解析2023版同學們，備戰高考的征途上，每一次模擬都是一次寶貴的練兵機會。這份2023版高中化學模擬考試卷，旨在幫助大家在沖刺階段更好地檢驗學習成果，查漏補缺，熟悉高考題型與命題趨勢。本卷在題型設置、分值分布及難度梯度上，力求貼近最新高考化學科目的命題特點，希望能為大家的復習備考提供切實有效的參考。高中化學模擬考試卷（2023版）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108第一部分選擇題（共42分）（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.燃煤中加入CaO可減少SO?氣體的排放B.新能源汽車的推廣有助于減少光化學煙霧的產生C.工業上常用電解熔融MgO的方法制取金屬鎂D.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2.下列有關化學用語表示正確的是（）A.中子數為10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)B.硫化鈉的電子式：Na?[:S:]2?Na?C.鎂離子的結構示意圖：D.乙醇的結構簡式：C?H?OH3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.氨氣具有還原性，可用作制冷劑B.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙張C.明礬溶于水形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸4.設N?為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O含有的分子數為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數目為N?C.1molFe與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為3N?D.常溫常壓下，71gCl?含有的原子數為2N?5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3?=2Fe2?C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強7.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作:---:---------------------------:----------------------------------------A除去CO?中混有的少量CO通入足量O?并點燃B分離NaCl和泥沙溶解、過濾、蒸發結晶C鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別滴加酚酞溶液D比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性將Zn和Cu分別放入AgNO?溶液中8.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO?溶液褪色B.乙醇和乙酸都能發生取代反應C.油脂和蛋白質都是高分子化合物D.苯和溴水混合后加入鐵粉可發生取代反應9.已知反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A.v(A)=0.15mol·L?1·min?1B.v(B)=0.6mol·L?1·min?1C.v(C)=0.4mol·L?1·min?1D.v(D)=0.45mol·L?1·min?110.下列有關原電池的說法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是正極B.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動C.構成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬D.銅鋅原電池中，鋅作負極，發生氧化反應11.下列說法正確的是（）A.升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大B.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大C.催化劑不影響反應的活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率D.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液：Na?、K?、SO?2?、CO?2?B.0.1mol/LNaOH溶液：K?、Mg2?、Cl?、SO?2?C.0.1mol/LFeCl?溶液：K?、NH??、I?、SCN?D.c(H?)/c(OH?)=1×101?的溶液：Ca2?、Na?、ClO?、NO??13.下列實驗現象與結論對應關系正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論:---:---------------------------:----------------------------------------:----------------------------------------A將銅片放入濃硝酸中產生紅棕色氣體，溶液變為藍色濃硝酸表現出強氧化性和酸性B將SO?通入品紅溶液中品紅溶液褪色SO?具有氧化性C將濕潤的淀粉-KI試紙靠近某氣體試紙變藍該氣體一定是Cl?D將鹽酸滴入Na?CO?溶液中產生無色氣體非金屬性：Cl>C14.25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(Na?)=c(CH?COO?)>c(OH?)=c(H?)B.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH>7）：c(NH?·H?O)>c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)C.0.1mol/LNa?CO?溶液與0.1mol/LNaHCO?溶液等體積混合：(3c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)])D.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)第二部分非選擇題（共58分）15.（12分）某化學興趣小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究。（圖略：裝置包括發生裝置（分液漏斗、圓底燒瓶）、品紅溶液洗氣瓶、NaOH溶液尾氣處理瓶）請回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：____________________________________。（2）裝置B的作用是________________________。（3）實驗過程中，觀察到裝置A中的現象是__________________________________。（4）反應結束后，為了驗證裝置A中反應后的溶液里含有Cu2?，甲同學取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，據此得出結論。乙同學認為甲同學的方案不完善，理由是_________________________________________________。改進方法是_________________________________________________________。（5）裝置C中NaOH溶液的作用是____________________________________，發生反應的離子方程式為____________________________________。16.（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下表列出了五種短周期元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:-::--::--::--::--::--::--::--::--:1A2BCD3EF請回答下列問題：（1）A元素的名稱是________，F元素在周期表中的位置是________________。（2）B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（用元素符號表示）。（3）C元素的氣態氫化物的電子式是________，其水溶液呈________性（填“酸”或“堿”）。（4）E元素與D元素形成的化合物的化學式是________，該化合物中存在的化學鍵類型是________。（5）B的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是____________________________________。（6）下列事實能說明D元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是________（填字母）。a.D的單質與F的氫化物的水溶液反應，生成F的單質b.D元素的最高價氧化物對應水化物的酸性比F的強c.D和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高17.（14分）研究化學反應原理對生產生活具有重要意義。（1）已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ·mol?1②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ·mol?1則反應C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。（圖略：X、Y物質的量隨時間減少，Z物質的量隨時間增加，最終達到平衡）①該反應的化學方程式為____________________________________。②反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為________________。③平衡時，Y的轉化率為________。④下列措施能加快反應速率的是________（填字母）。a.恒壓時充入He氣體b.升高溫度c.加入催化劑d.恒容時充入He氣體（3）常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是________________________________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。（4）已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。向含有Cl?、I?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中c(I?)/c(Cl?)=________（保留兩位有效數字）。18.（18分）工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO?]的工藝流程如下：（流程圖文字描述：廢鐵屑→酸溶→過濾→[X]→氧化→調pH→過濾→堿式硫酸鐵）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)?Fe(OH)?Al(OH)?:-----------:------:------:------開始沉淀pH2.37.53.4完全沉淀pH3.29.74.7請回答下列問題：（1）加入少量NaHCO?的目的是調節pH，使溶液中的________（填離子符號）沉淀。該工藝中“攪拌”的作用是____________________________________。（2）“酸溶”時所加硫酸不宜過量太多的原因是____________________________________。（3）“氧化”過程中，通入氧氣的作用是________________；該過程中發生反應的離子方程式為____________________________________。（4）“調pH”時，適宜的pH范圍是________________。（5）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2?離子，可部分水解生成Fe?(OH)?2?聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________________。（6）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2?及NO??。為檢驗所得產品中是否含有Fe2?，應使用的試劑為________（填字母）。a.KSCN溶液b.酸性KMnO?溶液c.NaOH溶液高中化學模擬考試卷答案與重點解析（2023版）同學們，當你完成這份模擬卷后，最關心的莫過于答案是否正確，以及自己在解題過程中究竟哪些知識點掌握得還不夠牢固。這份解析不僅會告訴你標準答案，更會帶你剖析題目背后的考點、解題思路以及常見的易錯點，希望能對你的復習起到畫龍點睛的作用。第一