2025年全國普通高中學業水平測試化學試卷及答案

2025年全國普通高中學業水平測試化學試卷及答案一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.液氯D.漂白粉答案：C解析：空氣是由氮氣、氧氣等多種氣體組成的混合物；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；液氯是液態的氯氣，只含有氯氣一種物質，屬于純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物。2.下列化學用語表示正確的是（）A.乙烯的結構簡式：\(C_{2}H_{4}\)B.氯化鈉的電子式：\(Na:Cl:\)C.質子數為8，中子數為10的氧原子：\(_{8}^{18}O\)D.乙酸的分子式：\(C_{2}H_{4}O\)答案：C解析：乙烯的結構簡式應為\(CH_{2}=CH_{2}\)，\(C_{2}H_{4}\)是乙烯的分子式，A錯誤；氯化鈉是離子化合物，其電子式應為\(Na^{+}[:Cl:]^{}\)，B錯誤；質子數為8，中子數為10的氧原子，質量數為\(8+10=18\)，可表示為\(_{8}^{18}O\)，C正確；乙酸的分子式為\(C_{2}H_{4}O_{2}\)，D錯誤。3.下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是（）A.\(Cl_{2}\)B.\(SO_{2}\)C.\(CO_{2}\)D.\(H_{2}\)答案：D解析：向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體。\(Cl_{2}\)、\(SO_{2}\)、\(CO_{2}\)的密度都比空氣大，應采用向上排空氣法收集；\(H_{2}\)的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集。4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.\(CaCO_{3}\xlongequal{高溫}CaO+CO_{2}\uparrow\)B.\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)C.\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)D.\(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O\)答案：C解析：判斷一個反應是否為氧化還原反應，關鍵看反應前后元素的化合價是否發生變化。A選項中各元素化合價均未變化，不屬于氧化還原反應；B選項中各元素化合價也未變化，不屬于氧化還原反應；C選項中\(Fe\)元素化合價由\(0\)價升高到\(+2\)價，\(Cu\)元素化合價由\(+2\)價降低到\(0\)價，屬于氧化還原反應；D選項是酸堿中和反應，各元素化合價未變化，不屬于氧化還原反應。5.下列物質中，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是（）A.\(NH_{3}\)B.\(SO_{2}\)C.\(HCl\)D.\(CO_{2}\)答案：A解析：能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體。\(NH_{3}\)是堿性氣體，溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；\(SO_{2}\)、\(CO_{2}\)溶于水生成酸，溶液顯酸性，不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；\(HCl\)溶于水形成鹽酸，溶液顯酸性，不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。6.下列關于鈉的說法中，不正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，質地柔軟B.鈉在空氣中燃燒生成\(Na_{2}O\)C.鈉的密度比水小D.鈉可以保存在煤油中答案：B解析：鈉是一種銀白色金屬，質地柔軟，A正確；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉（\(Na_{2}O_{2}\)），而不是氧化鈉（\(Na_{2}O\)），B錯誤；鈉的密度比水小，能浮在水面上，C正確；鈉能與空氣中的氧氣和水反應，且鈉的密度比煤油大，所以鈉可以保存在煤油中，以隔絕空氣和水，D正確。7.下列物質中，不能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.\(Al\)B.\(Fe\)C.\(Al_{2}O_{3}\)D.\(Al(OH)_{3}\)答案：B解析：\(Al\)能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)；\(Al_{2}O_{3}\)是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)；\(Al(OH)_{3}\)是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為\(Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O\)；\(Fe\)不能與氫氧化鈉溶液反應。8.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.化學鍵是分子間的作用力B.離子化合物中一定含有離子鍵C.共價化合物中可能含有離子鍵D.非極性鍵只存在于單質分子中答案：B解析：化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，而不是分子間的作用力，A錯誤；離子化合物是由離子鍵構成的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，B正確；共價化合物是只含有共價鍵的化合物，一定不含有離子鍵，C錯誤；非極性鍵也可以存在于化合物分子中，如\(H_{2}O_{2}\)中\(OO\)鍵為非極性鍵，D錯誤。9.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為\(0.8mol/(L\cdots)\)是指\(1s\)時某物質的濃度為\(0.8mol/L\)C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯答案：C解析：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，但固體和純液體的濃度視為常數，一般不用它們來表示反應速率，A錯誤；化學反應速率為\(0.8mol/(L\cdots)\)是指單位時間內某物質的濃度變化量為\(0.8mol/L\)，而不是\(1s\)時某物質的濃度為\(0.8mol/L\)，B錯誤；化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢，C正確；反應速率與反應現象之間沒有必然聯系，有些反應速率很快，但可能沒有明顯的現象，如酸堿中和反應，D錯誤。10.下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.同一周期的主族元素，從左到右原子半徑逐漸增大C.同一主族的元素，從上到下金屬性逐漸增強D.最外層電子數相同的元素一定位于同一主族答案：C解析：元素周期表有7個周期，16個族，A錯誤；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，B錯誤；同一主族的元素，從上到下電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，C正確；最外層電子數相同的元素不一定位于同一主族，如\(He\)和\(Mg\)最外層電子數都是2，但\(He\)位于0族，\(Mg\)位于第ⅡA族，D錯誤。11.下列關于乙醇的說法中，正確的是（）A.乙醇能使紫色石蕊試液變紅B.乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣C.乙醇不能被氧化D.乙醇的沸點比水高答案：B解析：乙醇是非電解質，不能使紫色石蕊試液變紅，A錯誤；乙醇能與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，化學方程式為\(2CH_{3}CH_{2}OH+2Na=2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}\uparrow\)，B正確；乙醇可以被氧化，如在銅或銀作催化劑的條件下，乙醇能被氧氣氧化為乙醛，C錯誤；乙醇的沸點比水低，D錯誤。12.下列關于乙酸的說法中，不正確的是（）A.乙酸是一種重要的有機酸，具有酸性B.乙酸分子中含有羧基，可與\(NaHCO_{3}\)溶液反應生成\(CO_{2}\)C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙酸在一定條件下能與乙醇發生酯化反應答案：C解析：乙酸是一種重要的有機酸，具有酸性，A正確；乙酸分子中含有羧基，羧基具有酸性，能與\(NaHCO_{3}\)溶液反應生成\(CO_{2}\)，化學方程式為\(CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，B正確；乙酸的酸性比碳酸強，C錯誤；乙酸在一定條件下能與乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，D正確。13.下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法中，正確的是（）A.它們都是高分子化合物B.它們都能發生水解反應C.它們都是人體重要的營養物質D.它們的組成元素相同答案：C解析：糖類中的單糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，只有多糖和蛋白質是高分子化合物，A錯誤；糖類中的單糖不能發生水解反應，B錯誤；糖類、油脂、蛋白質都是人體重要的營養物質，C正確；糖類和油脂的組成元素主要是\(C\)、\(H\)、\(O\)，蛋白質的組成元素主要是\(C\)、\(H\)、\(O\)、\(N\)等，組成元素不完全相同，D錯誤。14.下列關于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池中負極發生還原反應C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，電子從負極經導線流向正極答案：D解析：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A錯誤；原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，B錯誤；原電池的兩極可以是活動性不同的兩種金屬，也可以是一種金屬和一種能導電的非金屬（如石墨），C錯誤；原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，D正確。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：\(Ba^{2+}+OH^{}+H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O\)D.銅與硝酸銀溶液反應：\(Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag\)答案：B解析：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為\(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow\)，A錯誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣難溶于水，寫成化學式，離子方程式為\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，B正確；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式應為\(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)，C錯誤；銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式應為\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)，D錯誤。16.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量\(NaOH\)固體時，應將\(NaOH\)固體放在稱量紙上稱量B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.用酒精萃取碘水中的碘D.分液時，分液漏斗中的下層液體從上口倒出答案：B解析：\(NaOH\)固體具有腐蝕性，且易潮解，應放在小燒杯中稱量，A錯誤；蒸餾時，溫度計的作用是測量蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，B正確；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C錯誤；分液時，分液漏斗中的下層液體應從下口放出，上層液體從上口倒出，D錯誤。17.下列關于二氧化硫的說法中，正確的是（）A.二氧化硫是一種無色無味的氣體B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復紅色C.二氧化硫是形成酸雨的唯一原因D.二氧化硫能與水反應生成硫酸答案：B解析：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但這種漂白是可逆的，加熱后溶液又恢復紅色，B正確；二氧化硫和氮氧化物等都是形成酸雨的原因，C錯誤；二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，化學方程式為\(SO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoonsH_{2}SO_{3}\)，D錯誤。18.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是一種動態平衡B.達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零C.達到化學平衡時，各物質的濃度一定相等D.改變條件，化學平衡一定發生移動答案：A解析：化學平衡是一種動態平衡，正反應和逆反應仍在進行，只是正反應速率和逆反應速率相等，A正確；達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，但不為零，B錯誤；達到化學平衡時，各物質的濃度保持不變，但不一定相等，C錯誤；改變條件，化學平衡不一定發生移動，如對于反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強，化學平衡不移動，D錯誤。19.下列關于鐵及其化合物的說法中，正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成\(Fe_{2}O_{3}\)B.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成\(Fe(OH)_{3}\)和\(H_{2}\)C.向\(FeCl_{3}\)溶液中滴加\(KSCN\)溶液，溶液變紅色D.除去\(FeCl_{2}\)溶液中的\(FeCl_{3}\)雜質，可加入銅粉答案：C解析：鐵在氧氣中燃燒生成\(Fe_{3}O_{4}\)，而不是\(Fe_{2}O_{3}\)，A錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成\(Fe_{3}O_{4}\)和\(H_{2}\)，化學方程式為\(3Fe+4H_{2}O(g)\xlongequal{高溫}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\)，B錯誤；\(Fe^{3+}\)能與\(SCN^{}\)反應生成紅色的\(Fe(SCN)_{3}\)，所以向\(FeCl_{3}\)溶液中滴加\(KSCN\)溶液，溶液變紅色，C正確；除去\(FeCl_{2}\)溶液中的\(FeCl_{3}\)雜質，應加入鐵粉，而不能加入銅粉，因為銅粉會與\(FeCl_{3}\)反應生成\(CuCl_{2}\)，引入新的雜質，化學方程式為\(2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}\)，D錯誤。20.下列關于有機物的說法中，正確的是（）A.有機物都不溶于水B.有機物都易燃燒C.有機物中一定含有碳元素D.有機物都是從有機體中分離出來的物質答案：C解析：有些有機物能溶于水，如乙醇、乙酸等，A錯誤；有些有機物不易燃燒，如四氯化碳可作滅火劑，B錯誤；有機物是含碳的化合物，所以有機物中一定含有碳元素，C正確；有機物可以通過人工合成得到，不一定都是從有機體中分離出來的物質，D錯誤。二、非選擇題（本題共6小題，共60分）21.（8分）現有下列物質：①\(Na_{2}CO_{3}\)②\(NaHCO_{3}\)③\(Al(OH)_{3}\)④\(FeCl_{3}\)⑤\(SO_{2}\)（1）能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是__________（填序號）。（2）能使品紅溶液褪色的是__________（填序號）。（3）實驗室常用__________（填序號）制備\(Fe(OH)_{3}\)膠體。（4）俗名為純堿的是__________（填序號）。答案：（1）②③（2）⑤（3）④（4）①解析：（1）\(NaHCO_{3}\)既能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，又能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；\(Al(OH)_{3}\)既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水。（2）\(SO_{2}\)具有漂白性，能使品紅溶液褪色。（3）實驗室常用\(FeCl_{3}\)飽和溶液滴入沸水中制備\(Fe(OH)_{3}\)膠體。（4）\(Na_{2}CO_{3}\)的俗名為純堿。22.（10分）寫出下列反應的化學方程式：（1）鐵與氯氣反應：____________________。（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應：____________________。（3）乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生酯化反應：____________________。（4）工業上用氮氣和氫氣合成氨：____________________。（5）過氧化鈉與二氧化碳反應：____________________。答案：（1）\(2Fe+3Cl_{2}\xlongequal{點燃}2FeCl_{3}\)（2）\(Cu+2H_{2}SO_{4}(濃)\xlongequal{\triangle}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)（3）\(CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH\xlongequal[\triangle]{濃硫酸}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\)（4）\(N_{2}+3H_{2}\xrightleftharpoons[高溫、高壓]{催化劑}2NH_{3}\)（5）\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)23.（10分）某化學興趣小組欲探究鐵及其化合物的性質。（1）該小組同學將一定量的鐵粉加入到氯化鐵溶液中，觀察到溶液由黃色變為淺綠色，寫出該反應的離子方程式：____________________。（2）為了驗證上述反應的產物，該小組同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加\(KSCN\)溶液，溶液沒有變紅，說明溶液中不存在__________（填離子符號）。（3）該小組同學繼續向上述溶液中滴加氯水，觀察到溶液又變為黃色，寫出該反應的離子方程式：____________________。（4）若要除去\(FeCl_{2}\)溶液中混有的少量\(FeCl_{3}\)，可加入適量的__________（填物質名稱），然后過濾。（5）若要檢驗某溶液中是否含有\(Fe^{2+}\)，可先向溶液中滴加__________溶液，無明顯現象，再滴加__________溶液，若溶液變為紅色，則說明溶液中含有\(Fe^{2+}\)。答案：（1）\(Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}\)（2）\(Fe^{3+}\)（3）\(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{}\)（4）鐵粉（5）\(KSCN\)；氯水解析：（1）鐵粉與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，離子方程式為\(Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}\)。（2）\(Fe^{3+}\)能與\(SCN^{}\)反應生成紅色的\(Fe(SCN)_{3}\)，滴加\(KSCN\)溶液，溶液沒有變紅，說明溶液中不存在\(Fe^{3+}\)。（3）向含有\(Fe^{2+}\)的溶液中滴加氯水，\(Fe^{2+}\)被氧化為\(Fe^{3+}\)，溶液又變為黃色，離子方程式為\(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{}\)。（4）除去\(FeCl_{2}\)溶液中混有的少量\(FeCl_{3}\)，可加入適量的鐵粉，鐵粉與\(FeCl_{3}\)反應生成\(FeCl_{2}\)，然后過濾除去多余的鐵粉。（5）檢驗某溶液中是否含有\(Fe^{2+}\)，可先向溶液中滴加\(KSCN\)溶液，無明顯現象，說明溶液中不含\(Fe^{3+}\)，再滴加氯水，若溶液變為紅色，說明\(Fe^{2+}\)被氧化為\(Fe^{3+}\)，則溶液中含有\(Fe^{2+}\)。24.（12分）某同學設計了如下實驗裝置來制取并收集氯氣。（1）寫出裝置\(A\)中發生反應的化學方程式：____________________。（2）裝置\(B\)的作用是__________，裝置\(C\)的作用是__________。（3）裝置\(D\)中發生反應的離子方程式為____________________。（4）若將多余的氯氣通入\(F\)裝置中，\(F\)裝置中發生反應的化學方程式為____________________。（5）該實驗中，為了防止氯氣污染空氣，可在\(F\)裝置中加入__________溶液。答案：（1）\(MnO_{2}+4HCl(濃)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)（2）除去氯氣中混有的氯化氫氣體；干燥氯氣（3）\(Cl_{2}+2I^{}=2Cl^{}+I_{2}\)（4）\(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O\)（5）氫氧化鈉解析：（1）裝置\(A\)中是二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，化學方程式為\(MnO_{2}+4HCl(濃)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)。（2）裝置\(B\)中盛有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；裝置\(C\)中盛有濃硫酸，其作用是干燥氯氣。（3）裝置\(D\)中氯氣與碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和碘，離子方程式為\(Cl_{2}+2I^{}=2Cl^{}+I_{2}\)。（4）多余的氯氣通入\(F\)裝置中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為\(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O\)。（5）為了防止氯氣污染空氣，可在\(F\)裝置中加入氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣。25.（10分）有\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。\(A\)元素的原子是半徑最小的原子；\(B\)元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽\(X\)；\(C\)元素的原子最外層電子數是其電子層數的\(3\)倍；\(D\)元素的原子的最外層電子數與\(A\)、\(C\)元素的原子的最外層電子數之和相等。（1）寫出\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)四種元素的名稱：\(A\)__________，\(B\)__________，\(C\)__________，\(D\)__________。（2）寫出鹽\(X\)的化學式：__________。（3）寫出\(C\)、\(D\)兩種元素形成的化合物的化學式：__________。（4）寫出\(B\)的氫化物與\(C\)的單質反應的化學方程式：____________________。答案：（1）氫；氮；氧；氯（2）\(NH_{4}NO_{3}\)（3）\(Cl_{2}O\)、\(ClO_{2}\)、\(Cl_{2}O_{7}\)等（任寫一種即可）（4）\(4NH_{3}