2026屆廣東省陽春一中高二化學第一學期期中達標測試試題含解析

2026屆廣東省陽春一中高二化學第一學期期中達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．銅片放入稀硝酸中產生氣體：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O2、下列有關性質的比較中，不正確的是A．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－HD．熔點：3、下列有關離子的物質的量濃度說法正確的是A．100℃時，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D．物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>②4、下面是第二周期部分元素基態原子的電子排布圖，據此下列說法錯誤的是()A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優先單獨占據一個軌道C．每個能層所具有的能級數等于能層的序數(n)D．若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態相反5、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水化法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有關敘述正確的是()A．Y對應的乙醇的物質的量分數為B．X、Y、Z對應的反應速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX<KY<KZD．增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率6、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰7、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下四個化學方程式其中反應熱為57.3kJ·mol－1的是（）①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對8、乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發生加成反應，反應可表示，乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產物不正確的是A．與CH3COOH加成生成CH3――O――CH3B．與H2O加成生成CH3COOHC．與CH3OH加成生成CH3CH2COOHD．與HCl加成生成CH3COCl9、從化學試劑商店買來的酒精試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（）A． B． C． D．10、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱：?H=－890.3kJB．碳生成一氧化碳的燃燒熱是111kJ/molC．中和熱?H=－57.3kJ/molD．醋酸與NaOH反應的中和熱小于－57.3kJ/mol11、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施幾乎不影響氫氣產生速率的是A．加少量醋酸鈉固體B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸鈉固體12、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：根據以上規律判斷，下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T113、小明的媽媽在商場里購買了一件羊絨衫，為了鑒別其真偽，通常取線頭進行如下操作A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼燒14、油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性質和用途與其含有的不飽和雙鍵（碳碳雙鍵）有關的是（）A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和肥皂C．植物油通過氫化，即與氫氣發生加成反應可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質15、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下（其他條件相同），體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是（）A．a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等B．0～6h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C．0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L-1·h-1D．0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的少16、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平()>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋c平(H2CO3)D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。18、在下圖所示的物質轉化關系中。C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。19、用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現象是___________________________。(3)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數據列表如下：實驗次數編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌20、某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現象是_________________________________。(4)①、②中的現象說明氨氣能與______(填化學式)發生化學反應。21、甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：反應Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH>0反應Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(l)HCHO(g)＋H2O(g)ΔH<0反應Ⅲ：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH<0副反應：反應Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH<0（1）在恒溫恒壓下的密閉容器中，充入1mol的甲醇，發生反應I，若起始壓強為p0=aPa，達到平衡時甲醇的轉化率為50%，計算反應平衡常數Kp=___(結果用含a的式子表示)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其他反應)。（2）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：歷程ⅰ：CH3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程ⅳ：·H＋·H→H2如圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：①從平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因___。②反應歷程ⅰ的活化能___(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)活化能。③650～750℃，反應歷程ⅱ的速率反應___歷程ⅲ的速率。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正確；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.銅片放入稀硝酸中產生氣體，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選A。2、D【解析】A．原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質都是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，O2-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．元素的非金屬性越強，與氫形成的化學鍵的極性越大，非金屬性F＞O＞N，則鍵的極性：N－H<O－H<F－H，故C正確；D．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故D錯誤；答案為D。3、D【詳解】A.100℃時，水的離子積常數大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol?L-1，故A錯誤；B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，根據電荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故B錯誤；C.常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中c(OH-)增大，故C錯誤；D.物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在雙水解，水的電離程度大于NH4Cl溶液中水的電離程度，所以水的電離程度①>②，故D正確；答案選D。4、D【分析】觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數做出判斷，根據洪特規則，可知電子在同一能級的不同軌道時，優先占據一個軌道，任一能級總是從S軌道開始，能層數目即為軌道能級數。【詳解】A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡里原理，故A正確；B.電子排在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，符合洪特規則，故B正確；C.任意能層的能級總是從S能級開始，而且能級數等于該能層序數，故C正確；D.若在一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態相反，若在同一能級的不同軌道里有兩個電子，則自旋方向相同，故D錯誤；本題答案為D。5、A【詳解】A．Y點乙烯的轉化率為20%，Y對應的乙醇的物質的量分數為，故A正確；B．C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)正反應氣體物質的量減小，增大壓強，乙烯轉化率增大，所以，X、Y、Z三點壓強依次增大、溫度依次升高，對應的反應速率：v(X)<v(Y)<v(Z)，故B錯誤；C．升高溫度，乙烯轉化率減小，平衡逆向移動，平衡常數減小，X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX>KY>KZ，故C錯誤；D．根據圖象可知，升高溫度乙烯的平衡轉化率減小，故D錯誤；選A。6、B【詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D.生石灰與水反應放熱，故D錯誤；答案選B。7、D【詳解】①熱化學方程式生成了2mol水，反應的焓變為-114.6kJ/mol，①不符合題意；②反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，②不符合題意；③一水合氨是弱電解質，電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol

-1

，③不符合題意；④一水合氨和醋酸都是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol

-1

，④不符合題意；故選D。8、C【解析】本題主要考查有機物的結構和性質。由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發生加成反應時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，以此來解答。【詳解】A.乙烯酮與CH3COOH加成生成生成，故A正確；

B.乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；

C.乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯誤；

D.乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，正確。【點睛】本題以信息的形式考查加成反應，注意乙烯酮的結構中含C=C鍵，把握結構與性質的關系即可解答，明確加成規律是解答的關鍵，題目難度不大。9、B【解析】乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志。【詳解】A項、所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B項、所示標志是易燃液體標志，故B正確；C項、所示標志是自燃物品標志，故C錯誤；D項、所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查危險品標志，了解乙醇的性質、各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。10、C【解析】試題分析：A．甲烷的燃燒熱?H=－1．3kJ/mol，A錯誤；B．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，炭生成一氧化碳的反應不能表示燃燒熱，B錯誤；C．中和熱?H＝－2．3kJ/mol，C正確；D．醋酸電離吸熱，與NaOH反應的中和熱小于2．3KJ/mol，D錯誤，答案選C。考點：考查反應熱的有關判斷11、D【解析】A．加入少量CH3COONa固體，稀硫酸和CH3COONa反應生成弱酸CH3COOH，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故A不選；B．濃硫酸和Fe發生鈍化，且濃硫酸和Fe反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B不選；C．滴加少量CuSO4溶液，置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C不選；D．加入少量的硫酸鈉，氫離子濃度不變，反應速率不變，故D選；故選D。【點睛】本題考查影響化學反應速率因素，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等因素對化學反應速率影響原理是解本題關鍵。本題的易錯點為BC，B中要注意濃硫酸的特殊性，C中要注意能夠形成鋅銅原電池。12、C【解析】A．由圖可知，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，A的轉化率增大，則P2＞P1，故A錯誤；B．溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越快，則溫度T1＞T2，升高溫度C的物質的量減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，故B錯誤；C．若△H＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數增大，如△H＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數減小，與圖像吻合，故C正確；D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，則T2＜T1，故D錯誤；故選C。13、D【詳解】A、蛋白質遇到濃硝酸顯黃色，這是顏色反應，但并不是所有的蛋白質都有顏色反應，必須是含苯環的蛋白質才有顏色反應，A錯誤；B、濃硫酸使蛋白質變性失去蛋白質的活性，無法鑒別，B錯誤；C、酒精使蛋白質變性，無法鑒別，C錯誤；D、灼燒：蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的氣味，這是鑒別蛋白質的最簡單的方法，D正確。答案選D。14、C【解析】A.有機物易溶于有機溶劑，所以油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素是物理變化，與C=C無關，故A錯誤；B.發生變化的是—COOR，,故B錯誤；C.植物油通過氫化，即與氫氣發生加成反應可以制造植物奶油，屬于C=C的性質，故C正確；D.脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質，也與C=C無關，故D錯誤；答案：C。【點睛】本題關鍵是“與其含有的不飽和雙鍵有關”的性質。A、B、D三項是油脂的共性，與結構中是否含有雙鍵無關。C中的“氫化”就是與H2的加成反應，是不飽和雙鍵的特性。15、B【詳解】A．CO起始濃度不同，a點時生成N2的物質的量相同，所以CO的轉化率不相等，A項錯誤；B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應達到平衡時，I曲線對應N2物質的量小于II曲線，催化劑并不會改變化學平衡的移動。增大CO濃度，會使平衡向正反應方向移動，N2的物質的量增大，由此可知，I曲線對應CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內，I曲線對應N2物質的量的變化量大于II曲線，說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，B項正確；C．由圖像可知，0～5h內，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質的量為0.8mol，根據化學計量數可知，消耗CO的物質的量為1.6mol，則0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率=，C項錯誤；D．由圖像可知，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質的量高于催化劑Ⅰ，該反應正向為放熱反應，反應物放出的熱量與生成物的物質的量成正比，因此，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，D項錯誤；答案選B。16、A【詳解】A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應存在和NH3?H2O，則c()＞c()，溶液呈中性，則c平(OH－)＝c平(H＋)，結合電荷守恒可知c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)，選項A正確；B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c平(Na＋)＞c平()＞c平(OH－)＞c平(H＋)，選項B錯誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c平(Na+)+c平(H+)=c平()+2c平()+c平(OH－)，物料守恒：c平(Na+)=2[c平()+c平(H2CO3)+c平()]，二者聯式可得c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋2c平(H2CO3)，選項C錯誤；D．由電荷守恒可知，c平(CH3COO－)＋c平(OH－)=c平(Na+)+c平(H+)，pH=4.75，電離大于水解，則c平(CH3COO－)＜c平(Na＋)，則c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據不飽和度發現A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。18、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結合質量守恒判斷B中含有鈉元素。19、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據數據的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數據誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，導致消耗標準液體積偏大，實驗測定結果偏高；②滴定前，滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，測定