江蘇省無錫市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期11月期中檢測試卷

/江蘇省無錫市2024~2025學(xué)年高一化學(xué)上冊11月期中檢測試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56I-127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分，每題只有一個選項最符合題意。1.2023年9月23日第19屆亞運會在杭州盛大開幕！開幕式上主火炬首次使用廢碳再生的綠色燃料甲醇（CH3OH），從物質(zhì)類別來看，關(guān)于甲醇說法正確的是A.屬于有機物B.屬于堿C.屬于氧化物D.屬于混合物2．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列敘述不正確的是A.我國十大科技成果之一的“納米氮化鎵（GaN）”是一種膠體B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取屬于物理變化D．“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是A.金屬鈉導(dǎo)熱性良好，可用作傳熱介質(zhì)B．Na2CO3溶液顯堿性，可以用于治療胃酸過多C.維生素C很難被氧化，可用作抗氧化劑D.次氯酸鈉放置在空氣中可分解出氯氣，用作漂白劑4．實驗室制備氯氣的方法有多種，下列說法錯誤的是A．KCIO3與濃鹽酸制備Cl2時，鹽酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性B．Ca（ClO）2與濃鹽酸制備Cl2時，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．KMnO4、Ca（ClO）2分別與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同D．KMnO4和濃鹽酸制備Cl2無需加熱，因此不能用鹽酸來酸化KMnO4溶液5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NB．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2C.0.2mol·L-1Na2SO4溶液含有0.4NA個ND．56gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

6．下列各組離子，能在無色溶液中大量共存的是ABCD飽和碳酸鈉溶液比較ABCD飽和碳酸鈉溶液比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性除CO2中的HCI雜質(zhì)觀察鉀的焰色沉淀的過濾第2頁，共6頁A.HB.K+、Na+、OH-、Cl-C..CD.Na+、OH-7．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.鈉著火時使用泡沫滅火器滅火C.鈉燃燒生成氧化鈉D.焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素8．離子化合物CaO2和NaH，分別與水反應(yīng)均產(chǎn)生氣體，下列說法不正確的是A．CaO2不是堿性氧化物B.過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用于增加水體的溶氧量，有效預(yù)防魚蝦浮頭現(xiàn)象C.二者與足量水反應(yīng)產(chǎn)生等量氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同D．CaO2與水反應(yīng)時，水作還原劑；NaH與水反應(yīng)時，水作氧化劑9．現(xiàn)有下列四種溶液：①400mL2.5mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0mol·L-1MgCl2溶液，④600mL1.0mol·L-1CuCl2溶液，下列說法正確的是A.溶液的導(dǎo)電能力：B.Cr的物質(zhì)的量：③＞④C．②④中分別加入足量的鐵粉，消耗Fe的質(zhì)量比為5：6D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCI溶于400mL水中可得①10．利用下列裝置進行相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

11．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是第第3頁，共6頁A.氧化鎂與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：MgO+2HSB.酸性條件下加碘鹽中碘元素的檢驗：IC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CD.鈉與水反應(yīng)：2Na+212．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCIO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)①中NaClO3是氧化劑，NaHSO4C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應(yīng)②條件下，CIO2的氧化性大于H13．以電石渣［主要成分為Ca（OH）2和CaCO3］為原料制備KCIO3的步驟如下：步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。步驟2：控制電石渣過量，75℃時向漿料中通入Cl2，該過程會生成Ca（C1O）2和Ca(C1O3)2,少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2步驟3：向濾液中加入稍過量KCI固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KC1O3。下列說法正確的是A．生成Ca（CIO）2的化學(xué)方程式為CB．加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C．25℃時，Ca（ClO3）2的溶解度比KC1O3的溶解度小D．步驟2中，過濾所得濾液中n［CaCl2］：n［Ca（ClO3）2］＞5：1

二、非選擇題：共4題，共61分。第4頁，共6頁第4頁，共6頁14．汽車安全氣囊內(nèi)含KC1O4、NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物質(zhì)，當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，NaN（1）NaHCO3的俗名是＿；KCIO4是由K＋和（填離子符號）構(gòu)成。（2）Na可與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)生成和Fe。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)中，Na是（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）NaHCO3是冷卻劑，可以吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。①NaHCO3屬于（填字母）。a.混合物b.酸c.堿d.鹽e.氧化物f.電解質(zhì)g.有機物h.非電解質(zhì)i.單質(zhì)②NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若一個安全氣囊里裝有65gNaN3，且在碰撞時完全分解。①反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移mol電子。②所釋放的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈣；②醋酸；③氯水；④NaHSO4固體；⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦Na2O2；⑧濃鹽酸；⑨氫氧化鐵膠體；⑩五水硫酸銅。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有（填序號）。（2）10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的酒精（C2HsOH）溶液中所含氧原子的數(shù)目為N（3）離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2＋、OH-、HCO3-的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45。據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是。(C)（4）已知（未配平）：NaClO3（5）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是。

16．某品牌海藻加碘鹽的產(chǎn)品說明如圖。第5頁，共6頁第5頁，共6頁凈含量：400g／袋配料：精制鹽、藻類濃縮汁（水、海帶）、碘酸鉀（KIO3）氯化鈉含量（以NaCl計）：≥98.5g／100g碘酸鉀含量（以I計）：18～38mg／kg回答下列問題：（1）每袋海藻加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量不超過mol（保留兩位有效數(shù)字）。（2）實驗室需要460mL0.5mol/LKIO3溶液，現(xiàn)用KIO3固體配制。①配制過程可分為兩個階段：階段I．用托盤天平稱量gKIO3固體。階段II．將稱量的KIO3固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，然后將所得溶液轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）中，再經(jīng)洗滌、轉(zhuǎn)移、加水至刻度線1～2cm時改用定容、搖勻后即可得到0.5mol/LKIO3溶液。下列有關(guān)階段II的操作，錯誤的有（填標(biāo)號）。BCD②若定容時俯視刻度線，所配溶液濃度將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③取5mL配制完成的KIO3溶液與10mL1.0mol·L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液體積變化），所得混合液中c(K+17．Cl2O（一氧化二氯）是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HCIO，遇有機物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學(xué)研究小組設(shè)計如圖裝置以制備Cl2O（支撐及夾持等裝置已省略）。已知：（反應(yīng)放熱）；②D裝置中的特型燒瓶內(nèi)裝有附著HgO粉末的玻璃絲。請回答：

（1）裝置B、C中盛有的最佳試劑依次是、（寫名稱）。（2）寫出裝置A中制備Cl2的離子方程式。（3）裝置A中使用該恒壓