安徽省2024–2025學年高二化學上學期11月期中試題【含答案】

/2024-2025學年第一學期期中考查高二化學試題第Ⅰ卷(選擇題，共45分)可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32一、選擇題(本題每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列有關敘述錯誤的是A.，B.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量低C.常溫下，能夠自發進行，則該反應的D.由，可知，石墨比金剛石更穩定【答案】A【解析】【詳解】A．鋁比鐵活躍，生成的氧化物惰性比鐵大，放出的能量多，A正確；B．相同質量的水和冰相比較，水放熱結冰，說明水的能量高，B正確；C．常溫下，，常溫下能夠自發進行，，則，該反應為放熱反應，C正確；D．已知C(石墨，s)(金剛石，s)

，反應吸熱，則金剛石能量高，不如石墨穩定，D正確；故選A。2.如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應條件略），下列敘述正確的是A.和總能量高于B.根據蓋斯定律可得：C.測定的燃燒熱：通入稍過量使完全燃燒生成所放出的熱量D.含的濃溶液與足量溶液反應，放出的熱量即為中和反應反應熱【答案】A【解析】【詳解】A．已知S燃燒是一個放熱反應，即有和的總能量高于，A正確；B．由題干圖示信息可知，途徑①和途徑②的反應物不相同，不適用于蓋斯定律，無法得出：，B錯誤；C．已知S燃燒生成SO2而不是SO3，即測定的燃燒熱：通入稍過量O2使1molS(s)完全燃燒生成SO2(g)所放出的熱量，C錯誤；D．中和反應熱是指生成1mol水時放出的熱量，而含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH溶液反應將生成2molH2O，則其放出的熱量不即為中和反應反應熱，D錯誤；故答案為：A。3.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質量分數不再改變A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①該反應氣體的物質的量不能確定是否有變化，故①不是反應達到平衡的標志；②溫度隨著反應進行而改變，當體系的溫度不再改變時，說明反應達到平衡，故②是反應達到平衡的標志；③該反應氣體體積一定，氣體密度隨著反應進行而改變，當體系的密度不再變化時，說明反應達到平衡，故③反應達到平衡的標志；④各組分質量分數不再改變，說明反應達到平衡的標志，故④是反應達到平衡的標志。故選C。點睛：化學平衡的本質就是正反應速率等于逆反應速率，宏觀上各物質的質量、物質的量、百分含量等保持不變。4.下列選項正確的是A.圖①可表示的能量變化B.圖②中表示碳的燃燒熱C.實驗的環境溫度為20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為、的、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖③所示(已知)D.已知穩定性：B<A<C，某反應由兩步構成A→B→C，反應過程中的能量變化曲線如圖④所示【答案】D【解析】【詳解】A．產物能量比反應物能量低，該反應為放熱反應，該反應為吸熱反應，A項錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的穩定的氧化物為CO2，B項錯誤；C．將物質的量濃度相等、體積分別為、的、NaOH溶液混合時，測得混合液最高溫度時為、NaOH恰好完全反應，當時，此時氫氧化鈉的體積應為40mL，C項錯誤；D．物質的總能量越低，越穩定，所以三種化合物的穩定順序B<A<C，D項正確；答案選D。5.自由基是化學鍵斷裂時產生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應一直是科研人員的關注點，自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.三種中間產物中Z最穩定B.該歷程中正反應最大的活化能為C.相同條件下Z轉化為產物的速率：D.每生成產物，反應吸收熱量【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，三種中間產物中Z的能量最低，物質的能量越低最穩定越穩定，所以三種中間產物中Z最穩定，故A正確；B．由圖可知，該歷程中正反應最大的活化能為(—18.92kJ/mol)—(—205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，相同條件下Z轉化為產物P1的活化能小于轉化為產物P2的活化能，活化能越小，反應速率越快，則Z轉化為產物P1的反應速率快于轉化為產物P2的反應速率，故C正確；D．由圖可知，生成產物P1的反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，則每生成P1，反應放出202kJ的熱量，故D錯誤；故選D。6.在容積恒為密閉容器中通入一定量，發生反應。假設溫度不變，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表。下列說法錯誤的是0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120A.0~40s，的平均反應速率為B.80s時，再充入、各，平衡逆向移動C.升高溫度，反應化學平衡常數增大D.若壓縮容器，達到新平衡后，混合氣顏色比原平衡時深【答案】B【解析】【詳解】A．0～40s，的濃度變化量為(0.100-0.048)mol/L=0.052mol/L，根據，得，A正確；B．該溫度下，平衡常數，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移動，B錯誤；C．該反應正反應吸熱，升高溫度平衡常數增大，C正確；D．該反應為氣體分子數增大的反應，壓縮體積壓強增大，平衡逆向進行，但是各組分濃度增加，故顏色加深，D正確；故選B。7.一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0，若0~15s內c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是()A.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10sC.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率也加快D.減小反應體系的體積，正逆反應速率增大程度相等【答案】C【解析】【詳解】A.0～15s內c(HI)由0.1mol?L?1降到0.07mol?L?1，v(HI)=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L.s)，由速率之比等于化學計量數之比可知v(H2)=0.002mol/(L.s)×12=0.001mol/(L.s)，但I2(s)為固體，不能表示反應速率，故A錯誤；B.若速率不變，c(HI)由0.07

mol?L?1降到0.05

mol?L?1所需的反應時間為0.02mol/L÷0.002mol/(L.s)=10s，但隨反應進行濃度減小，反應速率減小，則c(HI)由0.07

mol?L?1降到0.05

mol?L?1所需的反應時間大于10

s，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應速率均增大，故C正確；D.減小反應體系的體積，壓強增大，則化學反應速率加快，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題在解題時特別注意B選項c(HI)由0.07

mol?L?1降到0.05

mol?L?1和由0.07

mol?L?1降到0.05

mol?L?1，濃度均是降低0.02mol/L，但是隨反應的進行濃度減小，反應速率減小，后者所需時間比前者長；C選項誤區是升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率不增大，實際是正逆反應速率均增大。據此解答。8.根據相應的圖像，下列相關說法正確的是A.由圖甲可知反應，且正反應為吸熱反應B.反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖乙所示，則正反應為吸熱反應，且C.物質的含量和壓強關系如圖丙所示，可知F點D.速率和反應條件關系如圖丁，則該反應的正反應為放熱反應，且D一定不是氣體【答案】D【解析】【詳解】A．甲圖中斜率代表反應速率，則T1>T2，P2>P1，說明升高溫度C的百分含量減小，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，增大壓強，C的百分含量增大，平衡正向移動，a+b>c，A錯誤；B．由圖象可知，相同壓強下溫度大，G的體積分數小，正反應為吸熱反應，但p1和p2的大小關系不確定，則不能確定a、b關系，B錯誤；C．曲線l上的點都是平衡點，F點反應未達到平衡，且A的百分含量要增加，平衡逆向移動，可知E點v(逆)<v(正)，C錯誤；D．降溫，正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，正反應為放熱反應；加壓，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，若A、B、C是氣體、D可以為固體或液體，一定不是氣體，D正確；故選D。9.分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發生反應：Z(g)2X(g)+Y(g)，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是實驗充入氣體量反應過程條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A.曲線Ⅰ對應實驗① B.氣體的總物質的量：nc＜ndC.b點平衡常數比c點平衡常數大 D.正反應為吸熱反應【答案】B【解析】【分析】在恒溫恒容密閉容器中，氣體的物質的量越多，則氣體的壓強就越大。根據反應①可知：反應正向進行，正反應是氣體體積增大的反應，但隨著反應的進行，體系的壓強減小，說明正反應為吸熱反應，△H＞0，結合平衡移動原理分析解答。【詳解】A．由圖可知：實驗①加入的氣體物質的量最多，氣體的壓強最大，故曲線Ⅰ表示實驗①壓強隨時間的變化，A正確；B．c、d兩點的壓強相同，氣體的體積相同，正反應吸熱，曲線Ⅲ達到平衡所需時間更長，反應速率更慢，說明由于絕熱，體系溫度降低。則曲線Ⅲ對應體系③，反應溫度更低，根據理想氣體狀態方程pV=nRT可知：n(c)=，n(d)=，反應溫度：Tc＜Td，故氣體的物質的量n(c)＞n(d)，B錯誤；C．實驗②比實驗③體系溫度高，反應正向吸熱，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，導致化學平衡常數增大，所以b點平衡常數大于c點平衡常數，C正確；D．該反應的正反應是氣體體積增大的反應，根據反應①可知：隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸增多，但體系的壓強減小，說明該反應的正反應為吸熱反應，D正確；故合理選項是B。10.已知常溫下4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均滿足水。下列比較中正確的是A.①、④溶液等體積混合后，溶液顯酸性B.①溶液中加入等體積的溶液，混合液的C.①、②、③溶液分別與相同質量的鋁粉充分反應，消耗溶液體積最大的是③D.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②【答案】D【解析】【分析】常溫下①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均滿足水，HCl溶液和溶液中水電離的氫離子與溶液中的氫氧根濃度相同，則兩種溶液的pH都為3，則HCl溶液濃度為0.001mol/L，溶液濃度遠大于0.001mol/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氫離子全部由水電離，則兩種溶液的pH都為11，則NaOH溶液濃度為0.001mol/L，氨水濃度遠大于0.001mol/L。【詳解】A．①、④溶液等體積混合，HCl溶液濃度為0.001mol/L，氨水濃度遠大于0.001mol/L，氨水有大量剩余，溶液會顯堿性，A錯誤；B．①HCl溶液濃度為0.001mol/L，加入等體積的溶液，混合液中有0.0005mol/L的氫氧根剩余，混合液的，B錯誤；C．①HCl溶液②溶液③NaOH溶液分別與相同質量的鋁粉充分反應，發生反應的方程式分別為、、,假設反應的Al為0.002mol，HCl溶液濃度為0.001mol/L，需要6L，溶液濃度遠大于0.001mol/L，需要溶液體積小于6L，NaOH溶液濃度為0.001mol/L，需要2L，則消耗溶液體積最大的是①，C錯誤；D．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，HCl溶液濃度由0.001mol/L變為0.00001mol/L，pH為5，溶液在稀釋過程中會繼續電離，則pH＜5，NaOH溶液濃度由0.001mol/L變為0.00001mol/L，pH為9，氨水在稀釋過程中會繼續電離，則pH＞9，則稀釋后溶液的pH為④>③>①>②，D正確；故選D。11.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.氣體在熱水中比在冷水中顏色深B.加壓后氣體顏色先變深后變淺C.平衡體系加壓后顏色變深D.用濃氨水和NaOH固體制取氨氣【答案】C【解析】【詳解】A.2NO2N2O4是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，NO2濃度增大顏色加深，故在熱水中比冷水中顏色深，此處是平衡的移動，能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；B.加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，后平衡正向移動，向生成N2O4方向移動，NO2濃度減小，故顏色變淺，B項錯誤；C.I?(g)+H?(g)2HI(g)，兩邊氣體計量系數之和相等，加壓平衡不移動，此處顏色加深是因為：加壓體積縮小，碘單質的濃度增大了，與平衡移動無關，C項正確；D.NH3（g）+H2ONH3·H2ONH4++OH－，加氫氧化鈉固體就是增加OH－的濃度，化學平衡向左移動，釋放出NH3，D項錯誤；答案選C。【點睛】只要是涉及平衡移動的過程都能用勒夏特里原理解釋，此題就看各個選項討論的是不是平衡的移動。12.在密閉容器中放入鎳粉并入一定量的氣體，一定條件下發生反應，已知平衡常數與溫度的關系如表所示：溫度/℃2580230平衡常數2下列說法正確的是A.恒溫恒壓充入，容器內壓強不變，但平衡逆向移動B.25℃達到平衡時，增大壓強(體積變小)，平衡正向移動，K值增大C.增加的物質的量，平衡正向移動，的轉化率提高D.80℃達到平衡時，升高溫度，平衡向正反應方向移動，、均增大【答案】A【解析】【分析】溫度升高，平衡常數減小，說明該反應為放熱反應。【詳解】A．恒溫恒壓充入Ne，容器壓強不變，體積增大，相當于減壓，則化學平衡逆向移動，A正確；B．25℃達到平衡時，增大壓強，化學平衡正向移動，但是溫度不變，K值不變，B錯誤；C．Ni為固體，增大Ni的物質的量化學平衡不移動，CO轉化率不變，C錯誤；D．80℃達到平衡時，升高溫度，因為該反應為放熱反應，升溫化學平衡逆向移動，正逆反應速率均增大，D錯誤；故答案選A。13.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是()A.c2一定大于0.3mol·L-1 B.c1∶c2一定等于1∶3C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 D.c3的取值范圍為0.08<c3<0.28mol·L-1【答案】B【解析】【詳解】A.用極值轉化法可以確定，0<c2<0.42mol·L-1，故A錯誤；B.X、Y的消耗濃度之比等于化學計量數之比等于1:3，X、Y的平衡濃度之比等于1:3，所以c1∶c2一定等于1∶3，故B正確；C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2，故C錯誤；D.用極值轉化法可以確定，c3的取值范圍為0<c3<0.28mol·L-1，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要使用極端轉化法：假設起始物質完全為反應物，得到極端值，再假設起始物質完全為生成物，得到極端值，歸納得到物質起始濃度的取值范圍。14.某合成氨速率方程為：(k為速率常數)，部分數據如下表。下列說法正確的是實驗1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828qA.k與物質性質有關，與反應溫度、壓強、反應物濃度無關B.α=1，γ=-1C.恒容容器中反應時，充He氣，壓強增大反應速率加快D.采用適當催化劑，反應活化能、焓變均減小【答案】B【解析】【詳解】A．k為速率常數，與反應溫度有關，A錯誤；B．將實驗1、2的數據代入方程，可得α=1，將1、3的數據代入方程，可得γ=-1，B正確；C．恒容容器中反應，充入He，N2、H2、NH3三種氣體的濃度不變，v不變，C錯誤；D．催化劑不能改變化學反應的焓變，D錯誤；故答案選B。15.已知碳酸、亞硫酸、次氯酸在25℃時的電離常數如下：電離常數Ka1Ka2H2CO34.40×10-75.61×10-11H2SO31.54×10-21.02×10-7HClO2.95×10-8則下列說法正確的是()A.Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32－+SO2+H2O═2HCO3－+SO32－B.NaHCO3溶液中通入少量SO2：2HCO3－+SO2═CO2+SO32－+H2OC.NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O═2HClO+SO32－D.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度【答案】A【解析】【詳解】A.酸性：H2SO3>HSO3－>HCO3－，Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32－+SO2+H2O═2HCO3－+SO32－，故A正確；B.酸性：H2CO3>HSO3－，NaHCO3溶液中通入少量SO2，不能生成SO32－，故B錯誤；C.發生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，故C錯誤；D.NaHSO3與HClO發生氧化還原反應，使得氯水中HClO的濃度降低，故D錯誤。故選A。點睛：生成弱電解質是復分解反應發生的條件之一，生成弱酸時，可以說“強酸制弱酸”，生成弱堿時，可以說“強堿制弱堿”。酸堿反應生成弱電解質水時，發生中和反應。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)16.按要求填空：（1）肼(N2H4)是一種火箭燃料。發射衛星時用肼作燃料，用NO2作氧化劑，二者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：寫出肼與二氧化氮反應生成液態水的熱化學方程式：___________；該反應放出131.17kJ的熱量時，轉移電子的數目為___________(設為阿伏加德羅常數的值)。（2）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：化學鍵P-OP-PO=OP=O鍵能/()abcx已知白磷的燃燒熱為，白磷及其完全燃燒生成的產物的結構如圖所示。表中x=___________(用含a、b、c、d的代數式表示)。（3）某學生想通過測定中和反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的焓變。他將的鹽酸與的溶液在如圖丙所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中有多處錯誤，其中一處錯誤是缺少了一種玻璃儀器___________。②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應的___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③實驗中改用鹽酸與的溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應的___________(填“相等”或“不相等”)。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.玻璃攪拌器②.偏大③.不相等④.相等【解析】【小問1詳解】①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ/mol依據蓋斯定律計算②×2-①+4×③得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=2×(-534kJ/mol)-(67.7kJ/mol)+4×(-44kJ/mol)=-1311.7kJ/mol，反應中轉移電子數目為：8e-，故該反應放出131.17kJ的熱量時，轉移電子的數目為=0.8NA，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1311.7kJ/mol；0.8NA；【小問2詳解】根據反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則有：ΔH=6E(P-P)+5E(O=O)-12E(P-O)-4E(P=O)=6b+5c-12a-4x=-dkJ/mol，解得x=kJ/mol，故答案為：；【小問3詳解】①從實驗裝置上看，圖中有多處錯誤，其中一處錯誤是缺少了一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；②大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量散失的量增多，測定放出的熱量較小，故求得的中和反應的ΔH偏大，故答案為：偏大；③實驗中改用的鹽酸與的溶液進行反應，與上述實驗相比，反應生成的H2O的物質的量不相等，則所放出的熱量不相等，但中和熱是指每生成1molH2O時放出的熱量，故所求中和反應的相等，故答案為：不相等；相等。17.二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1K3回答下列問題：（1）反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______kJ?mol-1；該反應的平衡常數K=______(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)中CH3OCH3產率的有______。A.使用過量的H2B.升高溫度C.增大壓強（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發生反應③，5min后達到化學平衡，平衡后測得反應體系中H2的體積分數為10%。則0~5min內v(H2O)=______，CO的轉化率α(CO)=______。（4）將合成氣=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列說法正確的是______。A.△H＜0B.p1＞p2＞p3C.若在p3和316℃時，起始時=3，則平衡時，α(CO)小于50%【答案】（1）①.-246.1②.K12·K2·K3（2）AC（3）①.0.003mol·L-1·min-1②.15%（4）AB【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律，因此有2×①＋②＋③，ΔH=2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH3=－246.1kJ·mol-1，根據化學平衡常數的數學表達式，得出、、、，從而推出K=K12·K2·K3；故答案為-246.1kJ·mol-1；K=K12·K2·K3；【小問2詳解】A．使用過量的CO，c(CO)增大，平衡向正反應方向移動，CH3OH產率增加，故A符合題意；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CH3OH產率降低，故B不符合題意；C．反應前的氣體系數之和大于反應后氣體系數，增大壓強，平衡向正反應方向移動，CH3OH的產率增大，故C符合題意；答案為AC；【小問3詳解】反應③中反應前后氣體系數之和相等，即反應前后氣體物質的量保持不變，達到平衡后H2的物質的量為0.3mol×0.1=0.03mol，此時消耗H2O的物質的量為0.03mol，0～5min內，v(H2O)==0.003mol·L-1·min-1；0～5min內，消耗n(CO)=0.03mol，CO的轉化率為=15%；故答案為0.003mol·L-1·min-1；15%；【小問4詳解】A．根據圖像，隨著溫度的升高，CO的平衡轉化率減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，該反應的正反應方向為放熱反應，即ΔH＜0，故A正確；B．作等溫線，根據勒夏特列原理，增大壓強，反應向正反應方向進行，CO的轉化率增大，從而推出p1＜p2＜p3，故B正確；C．=3，相當于在=2基礎上通入H2，通入H2，反應向正反應方向進行，CO的轉化率增大，CO的轉化率大于50%，故C錯誤；答案為AB。18.回答下列問題：（1）現有常溫下的溶液。①溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________(填字母，下同)。②若該溶液升高溫度，下列表達式的數據增大的是___________。A．B．C．（2）(冰醋酸)做導電性實驗，測得其電導率隨加入的水量變化如圖所示，比較a、b點的相關性質(填“>”“<”或“=”)：①：a___________b②：a___________b③完全中和時消耗的物質的量：a___________b（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數如下表所示：①已知室溫時，溶液的電離度約為1%，的電離平衡常數___________；室溫下，體積均為、pH均為2的與，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則的電離平衡常數___________(填“大于”“小于”或“等于”)的電離平衡常數。②氯氣通入溶液中產生無色氣體，該反應的離子方程式是___________。【答案】（1）①.A②.ABC（2）①.<②.>③.=（3）①.②.小于③.【解析】【小問1詳解】①溫度不變，加水稀釋過程中，平衡向電離方向移動，CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均減小，溫度不變，水的離子積常數和醋酸電離常數不變，A．加水稀釋過程中，溶液體積增大，因此減小，故A符合題意；B．醋酸電離常數K=，溶液中=，加水稀釋過程中，K不變，c(CH3COO-)減小，則增大，故B不符合題意；C．加水稀釋過程中，醋酸電離常數K=不變，故C不符合題意；故答案為A；②醋酸和水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小，水的離子積常數和醋酸電離常數增大，A．電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，c(H+)增大，故A符合題意；B．電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，c(H+)增大，c(CH3COOH)減小，則增大，故B符合題意；C．電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，醋酸電離常數K=增大，故C符合題意；故答案為ABC。【小問2詳解】①醋酸為弱酸，加水稀釋，平衡向電離方向移動，n(H+)增大，則a＜b；②醋酸為弱酸，加水稀釋，平衡向電離方向移動，但由于溶液體積增大，c(H+)為減小，則a＞b；③溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則完全中和時消耗NaOH的物質的量相等，則a=b。【小問3詳解】①室溫時溶液的電離度約為1%，則c(H+)==0.001，c()c(H+)=0.001，c()c()0.1，Ka==；由圖可知，pH相同的與HX，在稀釋過程中，的pH大于HX，說明HX的電離平衡常數小于的電離平衡常數。②電離常數越大，則對應酸的酸性越強，有，因此氯氣通入溶液中產生的無色氣體為二氧化碳，則該反應的離子方程式是：。19.能源、環境與生產生活和社會發展密切相關。一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：。相關數據如下：容器甲乙反應物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)32gCH3OH(g)和18gH2O(g)平衡時c(CH3OH)c1c2平衡時能量變化放出29.4kJ吸收akJ（1）c1___________(填“＞”、“＜”或“＝”)c2，a=___________（2）該反應的平衡常數表達式為K=___________；若甲中反應10s時達到平衡，則0~10s內甲中的平均反應速率v(H2)=___________。（3）下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是___________(填字母)。a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成b．氣體的密度不再隨時間改變c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變d．氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變（4）CO也可用于合成甲醇，反應方程式為。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應的△H___________(填“＞”或“＜”)0，實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是___________。（5）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一、反應如下：反應i．反應ii．在恒溫、恒壓條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應達平衡時，CH4(g)的轉化率為a，CO2(g)的物質的量為bmol，則反應i的平衡常數Kx=___________[寫出含有a、b的計算式：提示：對于反應，，x為物質的量分數]。【答案】（1）①.=②.19.6（2）①.②.0.09mol/(L·s)（3）cd（4）①.＜②.在250℃、1.3×104kPa下，CO轉化率已較高，再增大壓強，CO轉化率提高不大，而生產成本增加（5）【解析】【小問1詳解】①應用恒溫恒容條件下，將乙的投料量極端轉化為裝置甲的投料，相當