湖南省武岡市2025年高二化學第二學期期末質量檢測模擬試題含解析

湖南省武岡市2025年高二化學第二學期期末質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應2、下列描述正確的是()A．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1C．CS2為V形極性分子D．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化3、在一定溫度下，可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)達到平衡的標志是()A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolBC．單位時間內消耗nmolA，同時生成2nmolCD．B的生成速率與C分解的速率相等4、如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數5、《hemCommun》報導，Marcel

Mayorl合成的橋連多環烴()，拓展了人工合成自然產物的技術。下列有關該烴的說法正確的是（）A．屬于飽和烴，常溫時為氣態 B．二氯代物共有5種C．分子中含有4個五元環 D．不存在屬于苯的同系物的同分異構體6、下列化學實驗的敘述正確的是A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．測溶液pH值時，先將pH試紙潤濕C．用量筒量取5.20mL液體D．中和熱的測定實驗中，每組實驗至少三次使用溫度計7、以下實驗：其中可能失敗的實驗是（）①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鑒別己烯、甲苯、丙醛三種無色液體，可以使用銀氨溶液和KMnO4酸性溶液③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。⑥用濃溴水除去混在苯中的苯酚,過濾得到純凈的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共熱到170℃制乙烯A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦8、下列對于有機物的敘述正確的是A．在一定條件下1mol

該物質最多與4molH2發生加成反應B．該物質不能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳C．lmol

該物質與足量的金屬鈉反應生成2molH2D．該物質含羥基與苯環直接相連的結構且能水解的同分異構體有19

種9、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B的單質分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數之比為1:2。下列有關說法不正確的是（）A．C、D、E的簡單離子半徑：D>E>CB．A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C．由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離D．分子D2E2中原子均滿足8電子穩定結構，則分子中存在非極性鍵10、下列敘述正確的是（）A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區分二者。D．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產物為葡萄糖11、質量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發現混合物的質量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質的量的關系為（）A．KOH物質的量＞KHCO3物質的量 B．KOH物質的量＜KHCO3物質的量C．KOH物質的量=KHCO3物質的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合12、下列說法正確的是A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物有2種B．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發生取代反應C．一定條件下，葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應D．加入NaOH溶液并加熱，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油13、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑14、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B．化學平衡常數：KN＞KMC．當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7％15、下列化合物命名正確的是A．2－乙基丁烷B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2，2，3－三甲基－3－丁烯16、測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，數據如下表：溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A．升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B．升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C．升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．升高溫度，可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產生H+程度二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學用含結晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：已知：i.氣體甲無色無味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，標況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結合而造成人中毒；iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質量分數為40%。請回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產生，寫出該化學方程式___。18、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應類型是________。(2)C的結構簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應的化學方程式________________。(4)C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有________種。①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設計路線合成，其他無機材料自選。___________。19、制備苯甲酸的反應原理及有關數據如下：名稱相對分子質量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產品，最后測定其熔點。回答下列問題：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發現到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產品的方法是____________________。20、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。21、獲取安全的飲用水成為人們關注的重要問題。回答下列問題：(1)漂白粉常用于自來水消毒。工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式為_________。實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2的反應裝置如圖所示，制備實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________________（填下列序號）。①往燒瓶中加入濃鹽酸②加熱③往燒瓶中加入MnO2粉末(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無機水處理劑，制備原理是調節Fe2(SO4)3溶液的pH，促進其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下：①實驗室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制過程中應使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。②步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為_______________。③步驟Ⅴ中需將溶液加熱到70～80℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的方法為_____________；若溶液的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)硬水易導致產生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不僅會降低燃料的利用率，還會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。清除時首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢，發生CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數K=_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應產生1molCO2，故A錯誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發生加成反應，含有酚羥基，使得苯環鄰位和對位上的氫原子變得活潑，容易發生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環是環烷烴，不是苯環，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發生顯色反應，故D錯誤。答案選C。2、D【解析】分析：根據價層電子對互斥理論確定微粒的空間構型及原子是雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=12(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b詳解：A．水加熱到很高溫度都難分解是因O-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故A錯誤；B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為3：2，故B錯誤；C．CS2中價層電子對個數=2+12(4-2×2)=2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故C錯誤；D．SiF4中價層電子對個數=4+12(4-4×1)=4，SO32-中價層電子對個數=3+12(6+2-3×2)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的價層電子對數均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故3、A【解析】

A.C的生成速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，故達到平衡狀態，A項正確；B.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolB，二者均為逆反應速率，不能說明平衡狀態，B項錯誤；C.單位時間內消耗nmolA，同時生成2nmolC，二者均為正反應速率，不能說明平衡狀態，C項錯誤；D.B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應速率，不能說明平衡狀態，D項錯誤。答案選A。4、B【解析】

A．Mg的3s電子全滿為穩定結構，P的3p電子半滿為穩定結構，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數的遞增而增大，故A錯誤；B．隨原子序數的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，故B正確；C．隨原子序數的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態離子時得到的電子數分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。5、C【解析】

A、橋連多環烴()中不含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環等，屬于飽和烴，但碳原子數11個，超過4個碳的烴一般常溫下不為氣態，選項A錯誤；B、橋連多環烴為對稱結構，分子中含有5種不同的氫原子，即一氯代物有5種，二氯代物超過5種，選項B錯誤；C、根據結構可知，分子中含有4個五元環，選項C正確；D、分子式為C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在屬于苯的同系物的同分異構體，選項D錯誤。答案選C。【點睛】易錯點為選項D，根據分子式結合苯的同系物的通式進行判斷，即符合CnH2n-6則有屬于苯的同系物的同分異構體。6、D【解析】

A．錐形瓶用待測液潤洗，會造成待測液的物質的量增多，導致消耗的標準液的體積偏大，影響測定結果，故A錯誤；B．pH試紙潤濕，相當于對溶液進行了稀釋，因此會造成溶液pH的誤差(中性溶液無影響)，故B錯誤；C．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液體，故C錯誤；D．中和反應之前，分別記錄酸溶液和堿溶液的溫度，中和反應開始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，每組實驗至少3次使用溫度計，故D正確；答案選D。7、A【解析】分析：①碘代烷不溶于水，要檢驗RX是碘代烷，需要將碘元素轉化為碘離子再檢驗；②根據己烯、甲苯、丙醛中加入銀氨溶液和KMnO4酸性溶液的現象分析判斷；③稀硝酸具有強氧化性；④根據乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應時，溶液需要呈堿性分析判斷；⑤淀粉已水解，只需要檢驗是否有葡萄糖生成即可；⑥根據有機物與有機物一般互溶分析判斷；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯；據此分析解答。詳解：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后，要先加入HNO3，中和未反應的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否則實驗不成功，故錯誤；②己烯、甲苯、丙醛三種無色液體中只有丙醛與銀氨溶液反應，己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，不能鑒別，故錯誤；③稀硝酸具有強氧化性，鋅和稀硝酸反應生成NO而不是氫氣，應該用稀硫酸或稀鹽酸制取氫氣，故錯誤；④在制取新制氫氧化銅懸濁液時，應該NaOH過量，溶液呈堿性，應該是在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基，故錯誤；⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，先加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱，銀鏡反應必須在堿性條件下，否則實驗不成功，故錯誤；⑥濃溴水與苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通過過濾分離，故錯誤；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時乙醇發生取代反應生成乙醚，故錯誤；故選A。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質的制備、物質性質、實驗時溶液酸堿性的控制等，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵。本題易錯選項是①⑤，很多同學往往漏掉加入酸或堿而導致實驗失敗。8、D【解析】1mol苯環最多與3mol氫氣發生加成反應，羧基不能發生加成，A錯誤；含有羧基的有機物能夠與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，B錯誤；含有羧基的有機物能夠與金屬鈉反應，lmol

該物質與足量的鈉反應生成0.5molH2，C錯誤；該物質羥基與苯環直接，含有-CH2OOCH直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，含有-OOC-CH3直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，含有-COOCH3直接與苯環相連，共有鄰、間、對3種結構；該物質羥基與苯環直接，另外含有1個-OOCH和1個-CH3分別和苯環直接相連，共有10種，該物質含羥基與苯環直接相連的結構且能水解的同分異構體有19

種，D正確；正確選項D。點睛：苯只能夠與氫氣發生加成反應，1mol苯最多與3mol氫氣發生加成反應，而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發生加成反應。9、C【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等，A為氫元素；B的單質分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數之比為1︰2，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素。【詳解】A.C、D、E的簡單離子，S2-與Cl-電子層結構相同，O2-少一個電子層，離子半徑：S2->Cl->O2-，故A正確；B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正確；C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯誤；D.分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩定結構，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。【點睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關鍵：位置結構性質的相互關系應用，難點B，N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。10、D【解析】

A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯誤；B．煤的干餾和石油裂化都是化學變化，而石油分餾是物理變化，故B錯誤；C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結構異構化后也能產生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區分二者，故C錯誤；D．淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。11、B【解析】

加熱時發生反應KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反應，KOH和KHCO3物質的量相等，則固體減少的質量是＜4.9g；說明發生該反應后碳酸氫鉀是過量的（即KOH物質的量<KHCO3物質的量），過量的碳酸氫鉀繼續分解生成碳酸鉀、水和CO2，所以選項B正確。12、D【解析】

A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物為乙醇，只有一種結構，故A錯誤；B．1mol乙烷含有6molH原子，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發生取代反應，故B錯誤；C．葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，故C錯誤；D．礦物油屬于烴類，不能發生水解反應，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發生水解反應；現象不同，可鑒別，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區別。13、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。14、D【解析】

A、M點的溫度低于N點的溫度，但M點的催化效率高于N點的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A錯誤；B、升高溫度，CO2的平衡轉化率降低，說明升溫，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則化學平衡常數：KN<KM，B錯誤；C、催化劑的催化效率在一定溫度下最高，平衡向逆反應方向移動，與催化劑的催化效率降低無關，C錯誤；D、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，CO2的平衡轉化率是50%，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)起始量（mol）3aa00變化量（mol）1.5a0.5a0.25aa平衡量（mol）1.5a0.5a0.25aa則乙烯的體積分數為0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）×100%=7.7％，D正確；答案選D。15、B【解析】

A.烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈最近的一端開始編號，故名稱為3-甲基戊烷，故A錯誤；B.鹵代烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則在2號碳原子上有一個甲基和一個氯原子，故名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.醇命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則2號碳上羥基，表示出官能團的位置，故名稱為：2-丁醇，故C錯誤；D.烯烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，并用官能團兩端編號較小的碳原子表示出官能團的位置，故名稱為：2,3,3-三甲基-1-丁烯，故D錯誤；故選B。【點睛】1.烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈最近的一端開始編號；

2.鹵代烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號；

3.醇命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并表示出官能團的位置；

4.烯烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并用官能團兩端編號較小的碳原子表示出官能團的位置。16、D【解析】

A.由表中的數據可知：升高溫度，Na2CO3溶液的pH增大，說明溶液中OH-的濃度增大，A正確；B.在CuSO4溶液中有，，在Na2CO3溶液中有；從表中的數據可知：升高溫度，兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大，則說明平衡都正向移動，B正確；C.在CuSO4溶液中有，pH=-lgc(H+)=-lg；升高溫度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果，C正確；D.平衡可以看作是兩步反應：，，與CO32-結合的H+來自于水的電離，則CO32-結合H+程度小于于H2O電離產生H+程度，D錯誤；故合理選項為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解析】

(1)由i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據白色沉淀的質量可計算CO2物質的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質的量為0.1mol，按標況下密度可知其摩爾質量，按性質，則可判斷出丙，用質量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質的量；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設其化學式為M2Ox，按其中氧元素的質量分數為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數據可得鹽的化學式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應化學方程式；【詳解】i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據C守恒，CO2物質的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結合而造成人中毒，則丙為CO；根據題意X為含結晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設其化學式為M2Ox，因為其中氧元素的質量分數為40%，則，則Ar（M）=12x，當x=2，Ar（M）=24時合理，即M為Mg元素，且MgO物質的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學式為MgC2H4O6，已知X為含結晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結晶水的物質的量之比為1:2，則其化學式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據得失電子守恒、原子守恒，該反應的化學方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。18、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應羧基、硝基13【解析】

根據流程圖，甲苯發生硝化反應生成B()，B中苯環上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據信息②，C發生還原反應生成D()，D與ICl發生取代反應生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，據此結合物質的結構和官能團的性質分析解答。【詳解】(1)A(甲苯)發生硝化反應生成B()，反應的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據上述分析，D→E的反應類型為取代反應，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應；(2)根據上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應的化學方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構體，①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，說明還含有醛基，因此該同分異構體的結構有：若苯環上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結構(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環上含有HCOO-和硝基，則有3種結構，共含有13種同分異構體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發生取代反應得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。【點睛】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構體數目的判斷，要注意苯環上連接結構的判斷。19、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應2h后停止反應，反應混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應，屬于溶液之間的反應，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發現其在122℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結晶。20、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。【解析】

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產生氣體F，F是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產生的Fe3+，所以產生的沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應產生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，Fe2+、NO3-、H+發生氧化還原反應，產生Fe3+，NO3-被還原產生NO，同時有水生成，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應生成AlO2-和水，離子方程式為：