高中化學教材實驗

教材化學實驗與科學探究匯編

必修一第一章從實驗到化學

一、常用儀器的使用

1、容器與反應器

能直接加熱的儀器：試管、培用、蒸發皿、燃燒匙；

需墊石棉網加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；

不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發生器及常見的計量儀器。例如：量筒、容量瓶及

滴定管等。

計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應器。）

2、加熱方法：直接力口熱、水浴加熱

3、氣體收集：排水法、排氣法尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式

二、幾種混合物的分離和提純方法

⑴過濾

原理：除去液體中不溶性固體

主要儀器：漏斗，濾紙，玻璃棒，燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）

操作要領及注意事項：

一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餡水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，濾液應喀低于濾紙的邊緣。

三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯夾嘴應靠在玻璃棒上；

玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊：漏斗頸的末端應靠在燒杯上。

濾液仍渾濁的原因和處理方法：

⑵蒸發!

原理：加熱使溶劑揮發而得到溶質”/

主要儀器：蒸發皿，玻璃棒，酒精燈,鐵架臺（帶鐵圈）,增蝸鉗

操作要領及注意事項：受^

液體的量不得超過蒸發皿容量的2/3oL一■

加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。

液體近干時，停止加熱。

注意：何時開始攪拌？何時轉移蒸發皿？

⑶蒸儲

原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。

主要儀器：蒸僚燒瓶，酒精燈，泠凝管，接受器，鐵架臺

操作要領及注意事項：

①蒸餡燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網。

②在蒸偏燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

③蒸儲燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2,最多

不超過2/3。

④溫度計感溫炮應與支管口相平。

⑤冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

圖6-2水蒸氣蒸懈裝置

⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，

例如用分餡的方法進行石油的分信。

（4）萃取

原理：利用同一溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質。

主要儀器：分液漏斗

操作要領及注意事項：①檢漏②將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口

倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。③兩

個溶劑互不相溶、存在密度多且不發生化學反應.@靜霞分層0⑤分液

分液：分離互不相溶兩種液體。

3、幾種離子的檢驗

2-

⑴SCV-：向待測溶液中加入稀HC1后，再加入BaCb溶液，生成白色沉淀。Ba2++SO4===

BaSO41

⑵。?：向待測溶液中加入稀HN03后，再加入AgNCh溶液，生成白色沉淀。Ag++CI-==AgCl；

2

（3）CO3-：向待測溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO?后，生成的

2+2

氣體使澄清石灰水變渾濁。Ba+CO3===BaCO3lBaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+

CO2T+H2O

三、配制一定物質的量濃度的溶液

1、配制步驟

a、計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

b、稱量、量取：用托盤天平稱取固體溶質質量，用滴定管（量筒）量取所需液體溶質的體積。

c、溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸溜水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻

璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

d、洗滌（轉移）：用適量蒸筋水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使

溶液混合均勻。

e、定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶

液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

f、裝瓶

①稱量②溶解③轉移④洗滌轉移、振蕩

⑤定容⑥搖勻

2、誤差分析

能引起誤差的一些操作因多履c(mol/L)

m（潛質）V（溶液）

1.天平的祛碼沾有其他物質或已生銹增大—偏大

托2.藥品、祛碼左右位置顛倒減小—偏小

盤3.稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長減小—偏小

天4.用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH）減小—偏小

平5.用量筒量取液體（溶質）時，仰視讀數增大—偏大

6.用量筒量取液體（溶質）時，俯視讀數減小—偏小

量7.溶解前燒杯內有水——無影響

筒8.攪拌時部分液體濺出減小—偏小

燒杯9.移液后未洗燒杯和玻璃棒減小—偏小

及坡10.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容—減小偏大

璃棒11.向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小—偏小

容12.定容時，水加多了，用滴管吸出減小—偏小

量13.定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水—增大偏小

瓶14.定容時，仰視讀刻度數減小偏大

15.定容時，俯視讀刻度數—增大偏小

3.溶液的稀釋：溶質在稀釋前后其物質的量不變。

C1%=C2V2(口、C2為稀釋前后的摩爾濃度，W、丫2為稀釋前后溶液的體積)

第二章化學物質及其變化

四、膠體的性質

實驗：1.取三個小燒杯，分別加入25mL蒸僧水、25mLCuSOi溶液和25mL泥水。將燒杯中的

蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入廣2mLFeCh飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止

加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSOi溶液和泥水比較。

2.將盛有CuSOi溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的

液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。

3.將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。

說明：(1)

分故系?溶液膠體濁液

外觀均一、透明、穩定多數均一、透明、介穩性不均一、不透明、不穩定

(2)當光束通過Fe(0H)3膠體時,可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO,溶液時,則看

不到此現象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來的方向而分散傳播)

形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種常用物理方法。

(3)膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質則不能。這說明濁液的分散質粒子比較大。

五、離子反應的條件

實驗：取卜2mL的Na2sCh溶液，逐滴加入BaCk溶液，觀察有什么現象？

白色沉淀

取l-2mLNaOH的溶液,加入幾滴酚酸試液有何現象?再逐滴加入稀鹽酸有什么現象？

溶液先變紅后褪色H，0H-=

取l-2mL的Na2c0；,溶液，逐滴加入鹽酸，觀察有什么現象？

2-+

產生氣體C03+2H=C021+H2O

結論：這類離子反應發生的條件是：產生沉淀、放出氣體、生成水。

離子反應的本質是：使反應的離子濃度減少。

第三章金屬及其化合物

六、鈉的性質

（實驗3-1）取一小塊金屬鈉,用小刀（實驗3-2）把一小塊金屬鈉放在生煙上，加熱，有何

切去一端的外皮,觀察實驗現象。現象發生？

在鈉的切U處可以觀察到銀白色的金鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著就燃燒起來，

現象

屬光澤，切口處在空氣中很快變暗。燃燒時火焰呈黃色，有煙產生，最后生成淡黃色固體

反應方

4Na?Oz--2Na?02Na?O2--NazOz

程式

鈉的化學性質很活潑,在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應生成不同的產物，但加熱時與

結論

氧氣的反應更加劇烈。（條件不同，現象不同，產物不同。）

（用用鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈（再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護

上加熱至熔化，輕輕晃動。膜,再加熱至熔化

鋁箔發紅卷縮,變暗失去光澤，熔化的鋁箔發紅卷縮，很快就變暗失去光澤，熔化的鋁仍

現象

鋁并不滴落。不滴落。

【實驗3-3】在桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚猷，然后投入切下的一小塊鈉（注意鈉塊要

小，不要用手接觸金屬鈉），觀察發生的現象。現象：浮、游、球、響、紅

化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t離子方程式：2Na+2H+20H+H2f

七、鐵的性質

按照圖組裝實驗裝置進行實驗：

現象化學方程式

鐵絲保持紅熱肥皂泡燃燒3Fe+4H2O(g)=4Fe3O4+4H2t

八、鋁的性質

科學探究

再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或

用母煙夾住一小塊鋁箔(厚約0.1mm),在酒精燈上

在酸中處理后，用水洗凈)，除去表

加熱至熔化，輕輕晃動。

面的氧化膜，再加熱至熔化。

因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構成薄膜的氧化鋁鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，

解釋(AI2O3)的熔點(2050℃)高于鋁的熔點(660℃),在加熱時又會很快地生成一層新的

包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落卜來。氧化膜。

1、鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。4A1十3O==2A1()3

結論22

2、氧化鋁的熔點比鋁高

【實驗3-4］在2支試管里各加入5mlHCl和5mL濃NaCH溶液,再分別放入一小段鋁片，觀察

實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發生？

【交流現象】都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。

化學方程式：2A1+6HC1=2A1CL+3H2t2A1+2Na011+2IhO=2NaA102+3H2t

離子方程式：2A1+6H+=2A1*+3H2t2A1+20H+2H2()=2A10J+3H2t

九、幾種金屬氧化物的性質

1、【實驗3-5］各取少量NazO、CaO、MgO、Fe2O3>CuO、AI2O3放入試管中(2)分別加入2mL

蒸儲水(3)在固體溶解的試管中滴2—3滴酚酰，(4)在固體不溶解的試管中滴加lmol/L的鹽

酸

氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應的化學方程式(注明溶液的顏色)

Na20白色溶Na20+2HCl=2NaCl+H20（溶液無色）

MgO白色不溶Mg0+2HCl=MgCl2+H20（溶液無色）

Fe203紅棕色不溶Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20（溶液黃色）

CuO黑色不溶CU0+2HC1=CUC12+H20（溶液藍色）

【實驗3-6】用吸有NaOH溶液的膠頭滴管垂直從盛有FeCL、FcSO」溶液的試管口滴入NaOH溶液,

可以觀察到FeSOi溶液中產生的沉淀迅速變化。分析原因，然后再改進實驗：將吸有NaOH溶液

的長滴管伸入到FeSOi溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現象；或向盛有FeSO」溶液的試管里

加入少量煤油，以隔絕空氣，再將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO,溶液的液面下，擠出NaOH

溶液，觀察現象。

實驗現象：在FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成紅褐色的Fe(0H)3沉淀；在FeSO,溶液中滴入NaOH

溶液，先生成白色絮狀的Fe(CH”，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的Fe(OH)3沉淀。

【實驗3-7】可讓學生逐滴加入氨水，振蕩，觀察沉淀的生成、沉淀的膠狀和沉淀量的增加，形

成膠狀沉淀的概念。靜置一會兒，觀察沉淀沉降的情況。

實驗現象：在AL(SO3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成。繼續加氨水稍過量，沉淀不

溶解，說明A1SH"不溶于弱堿。

【實驗3-8］將［實驗3-7］制得的Al(0H)3沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和NaOH溶液，

邊加邊振蕩，觀察現象。

實驗現象：A1SH”沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都消失。

【實驗3-9】焰色反應

⑴火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰溫度高，而且無色。

⑵做焰色反應實驗前，鉗絲（或無銹鐵絲）應灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒至

無色。

⑶做鉀鹽的焰色反應實驗時，要透過藍色鉆玻璃片進行觀察。藍色玻璃片能吸收黃光，能

排除鈉鹽的干擾。沒有藍色鉆玻璃片，可用幻燈片涂上藍色顏料代替。

⑷焰色反應的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、錮鹽呈洋紅色、銅鹽呈

綠色。

2、科學探究1：Na2c。3、NaHCCh的性質

步驟1gNa2cO31gNaHC03

水白色粉末，加水結塊變成晶細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到

①加1mL

體；放熱熱量變化

②加10mL水振蕩時間長時可溶解固體量減小

③加2滴酚配溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色

加水先變成含結晶水的晶體，溶

初步結論加水部分溶解，溶液堿性比Na2co3的弱

液堿性比NaHCO3的強

現象發生反應的化學方程式結論

NaC03澄清的石灰水不變渾濁—受熱不分解

△

NaHC03澄清的石灰水變渾濁受熱易分解

2NaHCO3——Na2cO3+H2O+CO2T

科學探究2：鐵鹽和亞鐵鹽的性質

（1）離子的檢驗:

滴入KSCN溶液

FeCk溶液溶液呈血紅色

FeCh溶液溶液顏色無變化

（2）Fe"離子的氧化性:

加入現象反應的化學方程式

鐵粉，KSCN溶液不顯血紅色2FeCl3+Fe=3FeCl2

加入氯水，振蕩溶液顯血紅色2FeCl2+C12=2FeCl3

【科學探究3】鐵鹽和鋁鹽的凈水作用

不加試劑加入明磯加入硫酸鐵溶液

2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明

沉淀沉在底部，溶液接近透明

5min渾濁，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明

（比加硫酸鐵的透明）

第四章非金屬及其化合物

【實驗4-1】在飽和NazSiCh溶液中，滴加酚酸溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺

并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產生。寫出有關反應的化學方程式。

現象：在飽和NazSiCh溶液中，滴加酚儆溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接

近消失時，有透明硅酸凝膠產生。

【實驗4-2】水浸過的濾紙或小木條，當水分蒸發后就燃燒。硅酸鈉溶液浸過的濾紙或小木條,

當水分蒸發后不易燃燒（濾紙只起泡）。

【實驗4-3】氯氣與氫氣點燃反應

在空氣中點燃氫氣，然后把導氣管伸入盛有Cb的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒的現象。

實驗現象：Hz在Cb中繼續燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧出現。

【實驗44】【實驗4-5】

。2可使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色

【實驗4-6】稀鹽酸和Na。溶液中加入AgNCh溶液都產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

Na2co3溶液中加入AgNCh溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出氣泡。

實驗現象解釋或化學方程式

滴入AgNO“溶液白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl1+HN03

滴在藍色石蕊試紙上先變紅后很快褪色氯水具有酸性和漂白性

滴入紅墨水褪色氯水具有漂白性

【實驗4-7】將一集滿SO?的試管倒置于水槽中，晃動、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面，用

PH試紙測酸堿性。在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化，加熱試管，

再觀察。

測量PH<7,說明溶液呈酸性，在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，加熱后，

紅色恢復。【科學探究】實驗現象與結論：

實驗步驟現象解釋（可用化學方程式表示）

將一支充滿N02的試紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，3NO2+H2O=2HNO3+NO

(1)管倒放在盛有水的水最后水充滿整個試管的2/3,斤色氣NO?為紅棕色氣體，易溶于水，NO

槽中體充滿試管的1/3（上部）為無色氣體，難溶于水

2KC1O3=2KC1+302T

(2)制取少量氧氣MnO2

或2H--2H2O+O2T

無色氣體變為紅棕色氣體，又變為

⑶將氧氣慢慢地通入2NO+O=2NO

無色氣體，但氣體體積逐漸縮小，22

0)步驟（1）的試管中3NO+HO=2HNO+NO

液面不斷上升223

【蔗糖炭化】在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶

質的質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象。

現象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，

且反應為放熱反應，碳與濃硫酸反應有氣體產生，產生的氣體使木炭變得疏松。

【實驗4-8】銅與濃硫酸反應

在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好,

加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應現象。反應完畢，冷卻后，將

試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色

的與體，說明生成的氣體是SO2；反應后生成物冷卻后倒入盛冷水的燒杯，溶液顯藍色，說明銅

被濃硫酸氧化成Cu2\

+6△

Cu+2H2S04(濃)====Cu(SOi)2+S02t+2H20

【實驗4-9】氨的噴泉實驗

在干燥圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。

立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚釀試液）。打升玻璃管上的

夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現象。

現象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內液體呈紅色。說明氨極易溶

于水，并與水反應，生成具有減性的氨水。

必修二第一章物質結構元素周期律

【科學探究】鉀的性質

［實驗1］把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。并跟鈉在

空氣里的燃燒現象進行對比。

現象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。

分別向兩只培養皿中加水至其體積的1/2,然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應劇烈

程度，

現象與解釋：鉀與水反應比銅與水反應更劇烈，反應放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發

生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

【實驗1-1】完成下列實驗，觀察現象。寫出有關反應的化學方程式。

實驗現象化學方程式

1.將少量新制的飽和氯水分別盛NaBr溶液的試管由無色變橙

1、Cl2+NaBr=NaCl+Br2

加入盛有NaBr溶液和KI溶液黃色，加CC14后分層，下層為

的試管中，用力振蕩后加入少量橙紅色；盛KI溶液的試管由無2、Ch+NaI=NaCl+h

四氯化碳，振蕩、靜置。色變棕黃色，加CC14后分層，

下層為紫色

2.將少量濱水加入盛有KI溶盛KI溶液的試管由無色變棕黃3、Brz+NaI=NaBr+l2

液的試管中，用力振蕩后加入少色，加CC14后分層，下層為紫

量四氯化碳，振蕩、靜置。色

【實驗探究1】Mg、A1和水的反應

分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2?3ml水,

并滴入兩滴酚酥溶液。觀察現象。

MgAl

現象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅與冷水反應緩慢，與熱無明顯現象

水反應迅速

一

化學方程式Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2

【實驗探究2】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向

試管中各加入2mLimol/L鹽酸，觀察現象。

MgAl

現象鎂片逐漸溶解，放出大量的氣泡鋁片逐漸溶解，放出氣泡

反應方程式Mg+2HC1=MgCL+H212A1+6HC1=2A1CL+3H21

結論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應，放出Hz，但Mg比Al更劇烈

【實驗『2】取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放在石棉網上加熱，熔化成小球時將盛有氯

氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。

現象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應停止后，管壁上附著的白色固體。

2Na+CL===2NaCl

第二章化學反應與能量

【實驗2-1]

實驗步驟”眼睛看到的現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據

在一支試管中加入2?3mL6moi/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光鋁片逐漸溶解,

感覺燒杯變熱溶液溫度升高

的鋁條放出氣泡

結論活潑金屬與酸反應時放出熱量

【實驗2-2]氫氧化鋼晶體與氯化筱晶體的反應

實驗步驟實驗現象得出結論

將晶體混合后立即用玻璃棒快有刺激性氣味的氣體產生，該氣體

有NH3氣生成

速攪拌混合物能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱

燒杯下面的帶有兒滴水的玻璃片反應吸收熱量使體系溫

用手拿起燒杯

（或小木板）粘到了燒杯底部度降低，使水結成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有

玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化

熱水的燒杯上一會兒再拿起

反應完后移走燒杯上的多孔塑

混合物成糊狀有水生成

料片，觀察反應物

Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl==BaC12+2NH3t+l0H2O

【實驗2-3】

反應物酸HNO350mL1mol/LHC150mL1mol/LHC150mL1mol/L

及用量堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度t\t2t3

HNCh與NaOH發生中HC1與NaOH發生中和HC1與KOH發生中和反

結論

和反應時放熱反應時放熱應時放熱

對實驗進行

強酸與強堿發生中和反應時放出熱量

歸納和概括

+

反應的化學方程式和離子方程式分別為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H+OH-=H2O

++

HCl+NaOH=NaCl+H2O,H+OH-=H2OHC1+KOH=KC1+H2O,H+OH=H2O

【實驗2-4】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以看到z4此怔？

鋅片上有氣泡產生，銅片上沒有氣泡產生。再用導線把鋅片和銅片連接起來（如][I

右圖），觀察現象。雪I

現象與解釋：用導線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產生。電流表

的指針發生偏轉，說明導線中有電流通過。這一變化過程可表示如下：

鋅片?：Zn—2e-=Zn2+（氧化反應）

銅片：2H++2e-=H2t（還原反應）

【實驗2-5]在一支試管中加入2?3mL約5%的H2O2,然后滴加1?2滴1mol/L的FeCb溶液,

待試管中產生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產生的氣體

現象結論

熱水氣泡多而快，產生的氣體升溫，反應速率增大

使帶火星的木條復燃

常溫氣泡均勻H2O2分解FeCb做催化劑

冷水氣泡較少降溫，反應速率減小

【實驗2-6］在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2?3mL約5%的H2O2，然后在一支試管

中滴加2滴1mol/L的FeCb溶液，另一支試管中加入少量MnCh固體。

現象結論

加入MnO2氣泡多而快加入MnCh，反應速率加快

加入FeCl3氣泡均勻加入FeCb，反應速率加快

（稍慢）

不加其他試劑無明顯現象H2O2分解反應中，MnCh和

FeCl?做催化劑，加快了反應

速率

第三章有機化合物

【實驗探究】向收集好甲烷的試管中（其中一支用黑紙包好），分別迅速加入0.5gKMnOi和

1mL鹽酸，塞上膠塞。沒用黑紙包好距離15cm用燃著的鎂條（日光、高壓汞燈等其他光源）照

射。

現象：（1）黃綠色逐漸褪去，瓶壁出現油狀液滴，說明產生了不溶于水的物質。

（2）瓶口有白霧，使試紙變紅，推斷有氯化氫生成。

［結論］甲烷與氯氣在光照條件下可以反應。

CH4攀CH3clCH2c12CHClr-1^CC14

【探究實驗】石蠟油的分解實驗，將分解產生的氣體通入濱水、高鐳酸鉀溶液，分別觀察現象

實驗現象結論

通入KMM（H+）溶液褪色乙烯可被KMnCh氧化

通入澳的CCL溶液溶液褪色乙烯可與濱的CC14溶液中的Br2反應

點燃火焰明亮，有黑煙乙烯中的C含量較高

反應方程式：點燃

C2H4+302====2CO2+2H2O

【實驗3-111、笨加溟水上層橙色，下層幾乎無色。

2、苯加酸性高鎰酸鉀溶液溶液不褪色。

結論:苯不與澳的四氯化碳溶液及酸性高鋅酸鉀溶液反應，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵

【實驗3-2】實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬

鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體

并驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離

出H+o

【實驗3-3】乙醇的催化氧化

把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱節銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙

醇的試管里，反復操作幾次.

現象：銅絲由黑色又變成紅色，反復多次，可聞到刺激性氣味

【實驗34]乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。

用酒精燈小心均勻地加熱試管3min-5min,產生的氣體經導管通到Na2c。3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀

液體是乙酸乙酯。

濃硫酸

CHKOOH+CH3cH20H"一△-CHK00CH2cH州2

【實驗3-5](1)實驗：在試管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSCh溶液5滴，

再加入2mLi0%的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：在葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，混合溶液變為絳藍色，加熱后變為磚紅

色。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

(2)碘酒與淀粉的反應將碘酒滴到一片土豆或面包上。淀粉遇到碘單質變藍

(3)取小塊雞皮置蒸發皿中，滴入幾滴濃硝酸，微熱。濃硝酸可使蛋白質變黃。

【實驗3-6】實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支試管里加入

3滴稀硫酸(1:5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min0然后向已加入稀硫酸的試管內加入NaOH

溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min?5min,

觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的

催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

第四章化學與自然資源的開發利用

【實驗4-1】用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，

再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿。

把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間

插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。

現象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈

反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反

應生成了AI2O3和Fe,被稱為鋁熱反應。

K實驗4-211.取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈(不要用水沖洗)，用剪

刀剪碎后，用酒精潤濕，放入地期中。點燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

2.將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸儲水，攪拌、煮沸2?3min,過濾。

3.在濾液中滴入幾滴稀硫酸(3mol/L),再加入約ImLFhCh(質量分數為3%),觀察現象。加入幾滴

淀粉溶液。

現象

往濾液中加兒滴稀硫酸和H2O2溶液變為棕黃色

再往上述溶液中加入幾滴淀粉溶液溶液變藍

選修4第一章化學反應與能量

【實踐活動】中和反應熱的測定

1.在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口

與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑

環形玻璃攪拌棒

料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在

板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，?溫度計

以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖

所示。該實驗也可在保溫杯中進行。

2.用一個量筒量取50mL0.50moi/L鹽酸，倒入小燒杯中，

并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的

酸用水沖洗干凈。

3.用另一個量筒量取50mL0.55moi/LNaOH溶液，并用溫

度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

4.把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把

量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。圖中和熱的測定

用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

5.重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。

起始溫度匕/1終止溫度溫度差

HC1NaOH平均值12m(t2-ti)P

1

2

3

6.根據實驗數據計算中和熱。

為使計算簡便一些，我們近似地認為：

(1)0.50moi/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是［g/cm3,所以50mL().5()mol/L鹽酸的質量

mt=50g,50mL0.55mol/LNaOH溶液的質量m2=50g?

⑵中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),由此可以計算出，50mL0.50moi/L鹽酸與50mL

0.55mol/LNaOH溶液發生中和反應時放出的熱量為：

(mi+m2)?c?(t2-ti)=0.418(t2-ti)kJ

又因50mLO.50mol/L鹽酸中含有0.025mol的HCI,0.025mol的HC1與0.025molNaOH發生

中和反應,生成0.025molH2O,放出的熱量是0.418(127)kJ,所以，生成ImolHzO時放出的熱

量即中和熱為：

0.025

第二章化學反應速率和化學平衡

【實驗2-1]安裝兩套裝置，在錐形瓶內各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同）,然后通過分液漏斗分

別加入40mL1mol/L和40mL4moi/L的硫酸，比較二者收集10mlH2所用的時間。

加入試劑反應時間反應速率

1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

結論在其它條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大

【實驗2-2】草酸與酸性高鋅酸鉀的反應

4mL0.01mol/LKMnO,4mL0.01mol/LKMnO,

加入試劑

2mL0.1mol/LH2C30.2mL0.2mol/LH2C20.

實驗現象紫色溶液褪色紫色溶液褪色

褪色時間

結論在其它條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大

【實驗2-3]

0.1mol/LNa2s2O35mL0.1mol/LNa2s2O35mL

試劑種類與用量

0.1mol/LH2S045mL0.1mol/LH2SO45mL

條件冷水熱水

出現渾濁的時間慢快

結論其它條件不變，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。

【實驗2-4]

試劑種類和用量5%的H2O25%的H2O2、MnO2

實驗現象迅速有氣泡產生

結論在其它條件相同時，使用合適的催化劑，反應速率加快。

【探究1】設計實驗比較在2mL5%的H2O2中加入FeCh和CuS04溶液各1mL,比較二者分解速

率？

加入試劑0.1mol/LFeCh0.1mol/LC11SO4

現象有細小氣泡產生有細小氣泡產生

結論滴入FeCL溶液產生的氣泡更快些

K探究23設計實驗比較在4mL0.01mol/LKMnO4ff2mL0.1mol/LH2C2O4,加不加MnSCh對反

應速率有否影響？

2+

總反應為：2MnO4+5C2O42-+16H+-2Mn+5CO2T+8H2O

4mL0.01mol/LKMnO0.01mol/LKMnO

加入試劑44

2mL0.1mol/LH2c2O40.1mol/LH2c2O4、MnS04(s)

現象溶液褪色褪色明顯快

結論Mr??對KMn（h的氧化作用有催化功能

【探究3]現有5mL淀粉溶液、碘水、2moi/L硫酸溶液。比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效

果

反應物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水

反應現象淀粉溶液變藍很長時間藍色褪去藍色迅速褪去

結論催化劑有選擇性

22-

【實驗2-5］觀察記錄現象Cr2O7+H2O==2CrO4+2H"

橙色黃色

滴3-10滴濃硫酸滴10-20滴6mol/LNaOH

矽5。7溶液溶液由黃色變橙色溶液由橙色變黃色

說明：增加生成物濃度，平衡向正反應方向移動，減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動。

3+-

【探究2】實驗2-6,觀察記錄現象Fe+3SCNFe（SCN）3（紅色）

步驟1滴加飽和FeCh溶液滴加Imol/LKSCN溶液

現象溶液的顏色都變深溶液的顏色都變深

步驟2滴加氫氧化鈉溶液滴加氫氧化鈉溶液

現象溶液的顏色都變淺溶液的顏色都變淺

結論：當加入FeCb溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反

應物的濃度，都能促使化學平境向止反應方向移動，生成更多的Fe（SCN）3。

K探究31實驗2-7,觀察記錄現象2NO2（g）==N2O4（g）AH=—56.9KJ/mol

紅棕色無色

熱水冷水

現象混合氣體顏色變深混合氣體顏色變淺

結論：混合氣體受熱顏色變深，說明NCh濃度增大，既平衡向逆反應方向移動；混合氣體被冷

卻時顏色變淺，說明NO?濃度減小，既平衡向正反應方向移動。

第三章水溶液中的離子平衡

【實驗3-1］等體積Imol/LHQ和CH3coOH分別與等量鎂條反應。可通過實驗現象得出結論：

（1）由于鎂與鹽酸反應速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中4H+）大，并由

此推斷：在水溶液中，HQ易電離，CH3co0H較難電離；

（2）由于相同物質的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，旦鹽酸的物質的量濃度與鹽酸中

田濃度幾乎相等，表明溶液中HC1分子是完全電離，而CH3coOH分子只有部分電離。

最終的實驗結論是：不同電解質在水中的電離程度不一定相同。

【實驗3-2］向兩支分別盛有（Mmol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2cCh溶液,

觀察現象。醋酸能與Na2cCh溶液反應放出氣體，而硼酸不能。

【實踐活動】