四川省大竹縣觀音中學2025年化學高二下期末考試模擬試題含解析

四川省大竹縣觀音中學2025年化學高二下期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與乙酸、濃硫酸共熱時，①鍵斷裂B．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂C．在Ag催化下與O2加熱反應時,①、③鍵斷裂D．與濃氫溴酸混合加熱時,①鍵斷裂2、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（）A．負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B．正極的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．放電后電解質溶液的堿性增強3、下列應用沒有涉及化學變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導纖維D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑4、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護氣，一般由分離液態空氣得到；非金屬Z的一種固體單質可導電；W的陽離子與X的陽離子核外電子數相同。下列說法正確的是A．四種元素簡單離子半徑：W＞X＞Y＞ZB．X、Y、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發生反應C．氣態氫化物沸點最高的是Z的氫化物D．Y2在一定條件下可與W的單質發生化學反應5、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是（）①苯不能與溴水反應而褪色②苯環中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發生加成反應生成環已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤6、下列化學用語對事實的表述不正確的是A．由Na和Cl形成離子鍵的過程：B．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業污水：Hg2+＋S2－=HgS↓C．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1D．閃鋅礦（ZnS）經CuSO4溶液作用轉化為銅藍（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+7、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子8、下列說法正確的是A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產物B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物C．C4H9OH屬于醇的同分異構體的數目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構體的數目相同D．有機物和的一溴取代物的同分異構體數目相同9、下列物質中，不能發生水解反應的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．纖維素10、有機物結構式可以簡化，如：可表示為，某有機物的多種同分異構體中，屬于芳香醇的一共有(不考慮立體異構)A．6種B．5種C．4種D．3種11、有關乙烯分子中的化學鍵描述正確的是A．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵C．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵12、下列說法正確的是（

）A．乙醇不能發生氧化反應B．苯和乙烷都能發生加成反應C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應屬于同一類型的反應D．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應13、a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cB．簡單原子半徑：b>c>aC．工業上電解熔融cd3可得到c的單質D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產生沉淀14、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業生產乙酸乙酯的方法很多，如圖：下列說法正確的是（）A．反應①、②均是取代反應B．反應③、④的原子利用率均為100％C．與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別15、下列描述正確的是()A．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1C．CS2為V形極性分子D．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化16、實驗室制備下列物質的裝置正確的是A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。18、化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統命名為______________，E中官能團的名稱為_______________________。（2）A→B的反應類型為________，從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發生銀鏡反應；且1molW最多與2molNaOH發生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為________________。（5）F與G的關系為________(填序號)。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（6）M的結構簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為________________。19、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。（7）本實驗的產率是___________________________20、Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO2?8H2O沉淀；③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應的化學方程式為_____________________。（4）生產中可循環使用的物質是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是mg，測得氣體體積為VmL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。21、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關反應的化學方程式為___________________________，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中還應解決的主要問題是_________________。(3)某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱是____________________。②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．與乙酸、濃硫酸共熱時，發生酯化反應，①斷裂，故A正確；B．與濃硫酸共熱至170℃時，發生消去反應生成乙烯，②、④鍵斷裂，故B正確；C．在Ag催化下與O2反應時，生成乙醛，①、③鍵斷裂，故C正確．B．與HBr反應時，生成溴乙烷，②鍵斷裂，故D錯誤；本題選D。點睛：乙醇含有-OH，可發生取代、消去、氧化等反應，反應條件不同，生成物不同，化學鍵斷裂的方式不同，當發生酯化反應時，①斷裂，發生取代反應時，②鍵斷裂，發生消去反應時，②④斷裂，發生催化氧化時①③斷裂，以此解答該題。2、A【解析】分析：肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負極反應為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。詳解：A、原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，負極反應為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，選項A正確；B、在堿性環境下，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，選項B錯誤；C、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，選項C錯誤；D、電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應生成水，溶液濃度降低，堿性減弱，選項D錯誤；答案選A。點睛：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動。3、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應生成CO2，所以可用于焙制糕點，發生的是化學變化，A錯誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學變化，B錯誤；C、二氧化硅制作光導纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號，發生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發生的是化學變化，D錯誤，答案選C。4、D【解析】

Y2常用做保護氣，一般由分離液態空氣得到，則Y為N；非金屬Z的一種固體單質可導電，則Z為C；X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和，則X為Al；W的陽離子與X的陽離子核外電子數相同，則W可能為Na或Mg。【詳解】A.四種元素分別為Al、N、C、Na或Mg，簡單離子半徑：Z＞Y＞W＞X，A錯誤；B.X、Y、W分別為Al、N、Na或Mg，若W為Mg時，氫氧化鎂與氫氧化鋁不反應，B錯誤；C.氣態氫化物沸點最高的是氨，氨分子間存在氫鍵，C錯誤；D.N2在一定條件下與Na、Mg的單質均能發生化學反應，D正確；答案為D。5、B【解析】

①苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤；答案選B。6、C【解析】

A.由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子，Cl得到電子，所以：，故A正確；B.因為Hg2+＋S2－=HgS↓，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業污水的沉淀劑，故B正確；C.CH3COOH為弱電解質，寫離子方程式時不能拆；且CH3COOH是弱電解質，該物質電離需要吸熱，1mol該物質發生中和，反應放熱肯定不是57.3kJ；故C錯誤；D.因為CuS的Ksp小于ZnS，所以可發生ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+反應，把CuSO4溶液轉化為ZnSO4溶液，故D正確；綜上所述，本題正確答案：C。7、C【解析】

NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構型。【詳解】A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，中心原子均是sp3型雜化，故A錯誤；B．NH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4個雜化軌道，故B錯誤；C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，而CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，故C正確；D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子不能解釋兩分子形狀不同，如CH3Cl是極性分子，也是四面體構型，故D錯誤；故C正確。本題考查了分子空間構型的判斷，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論，注意孤對電子對占據雜化軌道，但在觀察分子形狀時要忽略孤對電子對占據的空間。8、C【解析】

A．乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項錯誤；B．分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結構，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項錯誤；C．C4H9OH屬于醇的同分異構體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構體也有4種，C項正確；D．的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項錯誤；答案選C。9、C【解析】

糖類根據能否水解分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是單糖，所以不能水解。【詳解】A項、油脂在酸條件下水解生成甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解生成甘油與高級脂肪酸鹽，故A錯誤；B項、蔗糖屬于二糖，在酸性條件下，可以水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、葡萄糖屬于單糖，不能水解，故C正確；D項、纖維素在酸性條件下水解，最終生成葡萄糖，故D錯誤。故選C。本題考查了糖類、油脂的結構和性質，注意這幾類物質的水解條件和水解產物是解答關鍵。10、B【解析】的分子式為，在其多種同分異構體中，屬于芳香醇的一共有5種，如下圖所示：11、A【解析】分析：A.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵；

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵；

C.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵；

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵。詳解:A.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵,所以A項是正確的；

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵,故B錯誤；

C.每個碳原子的個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵,故C錯誤;

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵，故D錯誤；所以A選項是正確的。12、C【解析】

A．乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，這兩個反應都屬于氧化反應，故A錯誤；

B．苯在一定條件下能發生加成反應，乙烷屬于飽和烴，不能發生加成反應，但能發生取代反應，故B錯誤；

C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應屬于取代反應或酯化反應；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應屬于取代反應或硝化反應，所以前后兩個反應都屬于取代反應，反應類型相同，故C正確；

D．甲烷和氯氣在一定條件下發生取代反應生成氯代烴；乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者屬于取代反應、后者屬于加成反應，所以反應類型不同，故D錯誤；

答案選C。本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系、反應類型特點是解本題關鍵。13、B【解析】分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀，則c為Al元素。詳解：A.鈉的金屬性強于鋁，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，A不正確；B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族電子層越多原子半徑越大，原子半徑：Na>Al>O，故B正確；C.AlCl3在熔融的條件不能電離，不導電，無法電解，工業上電解熔融氧化鋁得到鋁，故C不正確；D.向Na2O2中加入AlCl3溶液能產生氫氧化鋁沉淀，故D不正確。因此，本題答案選B。14、D【解析】

A.反應①為酯化反應，屬于取代反應，反應②不飽和度降低，為加成反應，A項錯誤；B.反應③產物只有乙酸乙酯，其原子利用率為100％，而反應④為C4H10+O2→C4H8O2，H原子沒有全部進入到目標產物，原子利用率不為100%，B項錯誤；C.與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，C項錯誤；D.乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，則乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別，D項正確；答案選D。有機物中的化學反應類型是常考點，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。依據兩者的區別，本題的A選項反應②顯然為加成反應，而不是取代反應。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。15、D【解析】分析：根據價層電子對互斥理論確定微粒的空間構型及原子是雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=12(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b詳解：A．水加熱到很高溫度都難分解是因O-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故A錯誤；B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為3：2，故B錯誤；C．CS2中價層電子對個數=2+12(4-2×2)=2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故C錯誤；D．SiF4中價層電子對個數=4+12(4-4×1)=4，SO32-中價層電子對個數=3+12(6+2-3×2)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的價層電子對數均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故16、C【解析】A.因電石和水反應制取乙炔時會放出大量的熱，所以不能用啟普發生器制取乙炔，故A錯誤；B.制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170℃，而該裝置中沒有溫度計，故B錯誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質，且長導管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實驗原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時導氣管應短進長出，故D錯誤；答案選C。點睛：乙烯的實驗室制備必須在170℃，需要溫度計控制反應條件。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且幾種物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。18、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【解析】

（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）A→B的反應是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應類型為取代反應。反應后的液態有機混合物應該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）C→D的反應為C與乙醇的酯化，所以化學方程式為。注意反應可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構體可發生銀鏡反應說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發生反應，其中1mol是溴原子反應的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構體一定有甲酸酯（HCOO－）結構。又該同分異構體水解得到的醇應該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結構，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構體水解必須得到有兩個－CH2OH結構的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結構，Br一定是－CH2Br的結構，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關系為順反異構，選項c正確。（6）根據G的結構明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據路線中化合物X的反應條件，可以判斷利用題目的D到E的反應合成。該反應需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為。最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應的，因為題目中的反應Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應。19、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉化率導致酯水解b60%【解析】分析：本題考查物質制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構造與安裝，混合物的分離和提純，物質的制備、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應為可逆反應，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為0.03/0.05=60%。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉移電子的物質的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生