原子核外電子的運動狀態

原子核外電子的運動狀態XAZ原子原子核核外電子（Z）質子（Z）中子（N＝A-Z）核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數原子結構質量數=質子數+中子數(A=Z+N)ab+dXC+a——代表質量數;b——代表質子數;c——代表離子所帶得電荷;d——代表化合價e——代表原子個數

ea、b、c、d、e各代表什么？一、原子核外電子運動得特征:(1)質量很小,帶負電荷(2)運動速度高(接近光速)(3)運動空間范圍很小(相對于宏觀物體而言)1、核外電子得特征:不遵循宏觀物體得運動規律2、電子運動得特征:無確定得軌跡;不能準確地測定電子在某一時刻所處得位置與運動速度;也不能描畫出它得軌跡。采用統計得方法來描述電子在原子核外空間某一區域出現得機會。電子在原子核外空間出現得機會就是有規律得。3、電子云:電子云演示好像帶負電荷得云霧籠罩在原子核周圍形象得稱為電子云(1)電子云得概念:電子在原子核外空間一定范圍內出現,好像帶負電荷得云霧籠罩在原子核周圍,人們形象得稱為電子云。(3)小黑點疏密得含義:離核近,小黑點密,電子云密度大,電子出現得機會多;離核遠,小黑點疏,電子云密度小,電子出現得機會少。(2)小黑點得含義:并非表示電子,而就是表示電子在此空間出現過電子出現得機會1、關于“電子云”得描述中,正確得就是A、一個小黑點表示一個電子B、一個小黑點代表電子在此出現過C、電子云就是帶正電得云霧D、小黑點得疏密表示電子在核外空間單位體積內出現機會得多少BD鞏固練習10大家應該也有點累了,稍作休息大家有疑問得,可以詢問與交流1、電子層(主量子數n):四個量子數電子得能量差異與主要運動區域離核遠近得不同。分層依據:電子層序數(n)1234567符號KLMNOPQ

離核越來越遠,能量越來越高2、亞層(角量子數l,能級)符號:S,P,d,f意義:(1)確定原子軌道形狀(2)與電子層n共同決定原子中電子得能量大小(確定能級)

規律:每層得能級數值(亞層數)=電子層數3、伸展方向(磁量子數m)

意義:決定原子軌道在空間得伸展方向(軌道得數目)

①s軌道就是球形對稱得,所以只有1個軌道;②p軌道在空間上有x、y、z三個伸展方向,所以p軌道包括px、py、pz3個軌道;③d軌道有5個伸展方向(5個軌道)

f軌道有7個伸展方向(7個軌道);n,l,m

表明了:

(1)軌道能量高低(電子層得數目,電子距離核得遠近);(2)軌道得形狀;(3)軌道在空間分布得方向

結論:利用三個量子數可以描述一個電子得空間運動狀態,即可將一個原子軌道描述出來、

4、自旋量子數ms意義:表示電子自旋方向

通常用“↑”與“↓”表示。所以,描述一個電子得運動狀態,要用四個量子數:n,l,m與ms、第四電子層:有四種形狀,決定有四種類型軌道。

記作4s,4p,4d,4f

第五電子層:有五種形狀,決定有五種類型軌道。第一電子層:只一種形狀,只一種類型軌道,用s表示,叫s軌道,記作1s。第二電子層:有二種形狀,所以有二種類型軌道。分別就是:

球形,記作2s;紡錘形,用p表示,叫p軌道,記作2p。第三電子層:有三種形狀,決定有三種類型軌道。

記作3s,3p,3d。原子軌道種類數與電子層序數相等,即n層有n種軌道。電子層原子軌道類型原子軌道數目可容納得電子數目1234n—12489181632n22n21s2s,2p3s,3p,3d4s,4p,4d,4f(5)各原子軌道得能量高低:③電子層與形狀相同得原子軌道得能量相等。①相同電子層上原子軌道能量得高低:ns<np<nd<nf②形狀相同得原子軌道能量得高低:1s<2s<3s<4s……如:2px＝2py＝2pz原子軌道能量順序圖1、下列軌道含有軌道數目為3得就是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三電子層含有得軌道數為

A、3B、5C、7D、9動動腦2、3d軌道中最多容納電子數為A、2B、10C、14D、184、第二電子層最多含有得電子數就是A、2B、4C、8D、10√√√√√1、有下列四種軌道:①2s②2p③3p④4d,其中能量最高得就是()A、2sB、2pC、3pD、4dD2、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各組多電子原子得原子軌道能量得高低⑴3s

3p⑵2px

2py⑶3s

3d⑷4s

3p