四川省成都市2023-2024學年高一上學期期中化學試題（含答案）

四川省成都市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單項選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分)1．下列勞動項目與所涉及的化學知識敘述正確且有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A清潔工用“84消毒液”消毒殺菌NaClO具有強氧化性B面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑NaHCOC消防員用NaNaD運動員劇烈運動后飲用葡萄糖溶液補充體力葡萄糖屬于電解質A．A B．B C．C D．D2．化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗操作正確的是（）A．用過濾操作除去淀粉膠體中混有的NaCl雜質B．中學實驗室中，不可將未用完的鈉放回原試劑瓶C．進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲D．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗C3．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列離子方程式書寫完全正確的是（）A．氯氣通入水中：CB．MnO2C．向沸水中滴入飽和FeCl3D．向NaHCO3溶液中加入等體積等濃度的Ba4．NaCl是實驗室中的一種常用試劑。下列與NaCl有關的實驗，描述正確的是（）A．海水曬鹽過程主要發生化學變化B．應透過藍色鈷玻璃觀察NaCl在灼燒時的焰色，從而檢驗Na元素C．進行粗鹽提純時，可向上層清液中繼續滴加2~3滴BaCl2溶液以檢驗D．除去NaCl溶液中的NaHCO5．歸納總結是化學學習的重要方法。NaHSOA．性質①說明NaHSOB．性質②中發生反應的離子方程式為BC．性質③中反應生成的氣體是H2D．以上性質說明NaHSO46．利用如圖所示裝置進行ClA．甲中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4B．乙的作用為除去ClC．丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色D．為吸收多余的Cl7．一塊綠豆大小的鈉塊加入到盛有一定量水的燒杯中，反應現象十分豐富。下列是該實驗現象的共有（）①鈉浮在水面上②鈉球四處游動③鈉球自身轉動④放出熱量，鈉熔成銀白色金屬小球⑤產生氣體，發出輕微的響聲⑥氣體燃燒，產生黃色火焰⑦溶液變紅A．4項 B．5項 C．6項 D．7項8．氨基磺酸(化學式為H22下列說法正確的是（）A．22.4LSO2和SB．該反應生成1molH2時轉移的電子數為C．質量相等的SO2與D．該反應中S元素既被氧化，也被還原9．下圖是某鹽酸試劑瓶標簽上的內容，下列有關說法正確的是（）鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1HCl的質量分數：36.5%A．HCl的摩爾質量是36.5B．該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.8mol/LC．工業制HCl的方法是將氯氣與氫氣混合并光照D．常溫常壓下，2.24LHCl氣體的質量為3.65g10．過氧化鈉是一種強氧化劑，能與很多氧化物發生反應(其反應式如下，未配平)。下列說法正確的是（）①N②N③NA．三個反應中，NaB．反應②中的SO2是還原劑，反應③中的C．轉移電子數相同時，反應①與反應②消耗的NaD．三個反應中得到的鈉鹽均是氧化產物11．硝酸廠煙氣中的大量NO經還原法可轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SOA．該轉化過程的實質為NO被H2B．反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．反應II的離子反應方程式為4D．反應過程中混合溶液內Ce3+和12．下列方案設計、現象和結論正確的是（）

目的方案設計現象和結論A比較Na2C同溫下，向等濃度的兩溶液中分別滴入3滴酚酞，觀察現象觀察到紅色較深的是NaHCO3，說明堿性NaHCB區別Na2C分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化溫度升高的是Na2CC檢驗純堿溶液中是否存在NaCl向待測液中加入AgNO若有白色沉淀產生，則溶液中存在CD檢驗Cl將干燥的Cl若有色布條顏色逐漸褪去，則說明ClA．A B．B C．C D．D13．數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，實現實驗數據的即時采集和分析。下圖是光照過程中氯水的pH變化情況。下列有關說法錯誤的是（）A．pH減小的主要原因是光照引起了ClB．光照使氯水中的次氯酸分解產生了鹽酸，溶液的酸性增強，導電能力也增強C．隨著光照時間的延長，氯水的顏色變淺，故氯水應該儲存于棕色瓶中D．新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能發生離子反應H14．某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe根據以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是（）A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+D．濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產生白色沉淀二、簡答題(本題共4小題，共58分)15．下圖中有5種物質Cl2、H2O、Na回答下列問題：（1）5種物質中屬于酸性氧化物的是(填化學式)，焰色試驗為磚紅色的電解質是(填化學式)。（2）產物中含有難溶電解質的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。（3）過去工業曾采用Na2CO3與Ca(OH)2（4）陰陽離子數目比：Na2O（5）Cl2氧化等物質的量的NaC16．鈉長石(主要成分Na已知：該工藝條件下，金屬離子完全沉淀為氫氧化物時的pH數據如下表：離子CFF完全沉淀pH12.05.84.0回答下列問題：（1）寫出少量NaClO與溶液A反應的離子方程式。NaClO不可加入過量的原因是。（2）下面物質中適合替換NaClO的是____(填字母)。A．H2O2 B．NaCl C．KMn（3）溶質質量分數為14%的NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，得到溶質質量分數為28%的NaOH溶液87.5mL，則所得溶液的物質的量濃度為mol/L。利用該NaOH溶液調節pH=4.0，所得“難溶物1”的主要成分是(寫化學式)。（4）寫出制備金屬鈉的化學反應方程式。（5）鈉長石中鐵元素的價態有+2，也有+3，鈉長石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的個數比為3∶1，則鈉長石化學式中x=。17．含氯物質用途廣泛，可用于特定場合的消毒。回答下列問題：（1）下列關于氯氣的說法錯誤的是____。A．室溫下，氯氣能溶于水B．可采用堿石灰干燥氯氣C．可通過排飽和食鹽水法收集少量氯氣D．室溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中（2）實驗室可利用MnO2和濃鹽酸制備氯氣。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，小組同學提出方案：與足量Zn反應，測量生成的①儀器a的名稱為。②在記錄量氣管讀數時，應注意將裝置冷卻至室溫，再(填具體操作)，視線與量氣管內凹液面相切，水平讀數。③取殘余液10.0mL與足量的鋅粒反應，最終量氣管內收集到氣體367.5mL(已知此時氣體摩爾體積為24.5L/mol)。由此可知：不與MnO2反應的鹽酸臨界濃度約為（3）消毒效率可用單位質量消毒劑的得電子數來表示。NaClO和Cl2作消毒劑時還原產物均為Cl（4）久置后的84消毒液會變質，用化學方程式解釋原因：；。(已知酸性：H2（5）針對不同物品的消毒，84消毒液需要稀釋到不同的濃度。取1mL含次氯酸鈉14.9g?L?1（6）工業上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%，則生產1000kg該溶液需消耗氯氣的質量為kg(保留整數)。18．工業上從海水提取溴，涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟，其中在“提取”過程中，可用熱空氣把溴吹出，被Na2CO3溶液吸收轉化為B（1）寫出Na2CO3（2）用硫酸酸化時，每轉移1mol電子，可生成單質溴mol。（3）已知在酸性條件下存在以下反應關系：①KBrO3能將KI氧化成KIO②Br2能將I?③KIO3能將I?氧化為I2，也能將Br則Br2、BrO3?、I2、A．IO3C．5I?（4）有探究實驗如下：步驟現象i．向盛有30mL0.2mol?L隨著KBrOii．繼續向上述溶液中滴入KBrO溶液的藍色逐漸褪去若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO3的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求：在圖中標出終點坐標)：

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.“84”消毒液的主要成分為NaClO。NaClO具有強氧化性，可使病菌的蛋白質變性喪失生理活性，從而達到消毒殺菌的作用，A符合題意；

B.NaHCO3不穩定受熱分解生成的CO2使糕點蓬松多孔。與NaHCO3堿反應沒有關聯，B不符合題意；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+22．【答案】D【解析】【解答】A.膠體不能透過半透膜，除去除去淀粉膠體中混有的NaCl雜質采用滲析的方法，A錯誤；

B.一般藥品未用完的不能放回原試劑瓶。因鈉性質活潑，實驗室中未用完的鈉放回原試劑瓶，B錯誤；

C.進行焰色試驗時用鉑絲或者鐵絲蘸取待測物。玻璃中含有硅酸鈉，灼燒時鈉元素的黃光對實驗有干擾，所以進行焰色試驗時，不可用玻璃棒替代鉑絲，C錯誤；

D.因Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘單質遇淀粉試紙變藍，所以可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氯氣，D正確；3．【答案】D【解析】【解答】A．Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸為弱酸屬于弱電解質，離子方程式中應寫化學式。所以氯氣和水反應對應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；4．【答案】C【解析】【解答】A.海水曬鹽沒有新物質生成，是物理變化，A錯誤；

B.觀察NaCl在灼燒時的焰色不需要透過藍色鈷玻璃觀察，只有K元素的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，B錯誤；

C.粗鹽提純時，檢驗SO42-是否除盡可向上層清液中繼續滴加2~3滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成說明SO42-已經除盡，C正確；

D.加適量鹽酸可除去NaCl溶液中的NaHCO3，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.海水曬鹽是將海水中的水分蒸發，留下海水中的鹽分，是物理變化。

B.焰色試驗時K元素的焰色反應應透過藍色鈷玻璃到紫色。

C.檢驗離子是否除盡，可套用模版：向上清液中滴加××試劑，若出現××現象，說明已除盡；否則未除盡。

5．【答案】B【解析】【解答】A.紫色石蕊溶液遇酸變紅，說明NaHSO4溶液顯酸性，A正確；

B.性質②中發生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；6．【答案】A【解析】【解答】A.裝置甲發生反應：MnO2+4HCl(濃)=△MnCl2+2H2O+7．【答案】A【解析】【解答】①因ρNa<ρH2O，所以鈉浮在水面上，①正確；

②鈉與水反應生成的氫氣推動鈉球四處游動，②正確；

③鈉球四處游動是由反應產生的氫氣助推，不是鈉球自身轉動，③錯誤；

④反應放熱，鈉的熔點低，所以鈉熔成銀白色金屬小球，④正確；

⑤反應生成的氫氣對鈉球碰撞和水對鈉球的碰撞，發出輕微的響聲，⑤正確；

⑥黃色火焰是由于金屬鈉的燃燒產生的不是氫氣燃燒產生的，⑥錯誤；

⑦反應后氫氧化鈉溶液是無色的，未滴加酚酞溶液不會變紅色變紅，⑦錯誤；

故符合實驗事實的現象有：①②④⑤共4項；

8．【答案】C【解析】【解答】A.未給出物質所處的溫度和壓強，無法計算物質的量，A錯誤；

B.H2NSO3H中N為-3價、H為+1價、S為+6價，2H2NSO3H=高溫SO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O~6e-，生成1molH2轉移3mole-，B錯誤；

C.設質量相等的SO2與SO3均為mg，則9．【答案】B【解析】【解答】A.摩爾質量單位為g/mol，A缺少單位，A錯誤；

B.根據公式C=1000ρωM=1000×1.18×36.536.5=11.8mol/L該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度11.8mol/L，B正確；

C.氯氣與氫氣混合光照會發生爆炸。工業制HCl的方法是將氫氣在氯氣中燃燒制備HCl，C錯誤；

D.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算HCl物質的量和質量，D錯誤；10．【答案】C【解析】【解答】A.反應①中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，②③中Na2O2是氧化劑，A錯誤；

B.反應②中的SO2是還原劑，反應③中的Cr2O3也是還原劑，B錯誤；

C.反應①中2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-222mol2mol，Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-121mol2mol，轉移電子數相同時，①與反應②消耗的Na2O2的質量比為2∶1，C正確；

D.反應①中Na2CO3是還原產物，②③反應中得到的鈉鹽既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】反應①中還原劑：Na2O2氧化產物：O2

氧化劑：Na211．【答案】B【解析】【解答】A.由圖可知，將NO與H2發生反應：2H2+2NO=2H2O+N2，該轉化過程的實質為NO被H2還原生成無毒的氣體N2，A正確；

B.反應I為：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，其中氧化劑為Ce4+，還原劑為H2，物質的量之比為2∶1，B錯誤；

C.由圖可知，反應II為Ce3+與H+、NO反應生成Ce4+、N2和H2。離子反應方程式為412．【答案】B【解析】【解答】A.酚酞有堿溶液變紅色。滴加酚酞溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液顏色深，溶液堿性強。同溫下，向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴入3滴酚酞，紅色較深的是NaHCO3，說明堿性：Na2CO3>NaHCO3大于，A錯誤；

B.因Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱，所以分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化，溫度升高的是Na2CO3固體，溫度降低的是NaHCO3固體，B正確；

C.Na2CO3溶液與AgNO3溶液能生成碳酸銀白色沉淀，所以不能用溶液檢驗純堿溶液中是否存在NaCl，C錯誤；

D.將干燥Cl2的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，Cl2與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，Cl2沒有漂白性，所以該實驗不能檢驗Cl2是否有漂白性，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A.酚酞有堿溶液變紅色。滴加酚酞溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液顏色深，溶液堿性強。

B.Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱。

C.Na2CO3溶液與AgNO3溶液能生成碳酸銀白色沉淀。

D.Cl2與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，Cl2沒有漂白性。13．【答案】A【解析】【解答】A．氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO，光照條件下2HClO=光照2HCl+O2↑，HClO不斷分解生成HCl導致溶液pH減小，A錯誤；

B．光照14．【答案】C【解析】【解答】A.根據題目所給的幾種離子可知加入鹽酸產生的氣體1是CO2，通入澄清石灰水中溶液變渾濁，故A正確；

B.白色沉淀2是BaSO4，BaSO4不溶于水和稀硝酸，所以加稀硝酸沉淀不溶解，故B正確；

C.根據以上分析，原溶液中一定存在Na+、CO32?、SO42?；一定不存在由Cu2+、Ba2+、Fe3+；不能確定是否含有Cl-，故C錯誤；

D.無色溶液1中加過量氫氧化鋇生成BaSO4沉淀，濾液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸鈉溶液一定會產生白色沉淀碳酸鋇，故D正確；

故答案為：C。

【分析】某溶液加過量鹽酸有氣體1放出，可知該氣體是二氧化碳所以氣體1是CO2，則原溶液中一定含有CO32?。Cu2+、Ba2+、Fe3+15．【答案】（1）CO2（2）D（3）Ca2+（4）=（5）【解析】【解答】（1）酸性氧化物與堿反應只生成一種鹽和水，故是CO2酸性氧化物。焰色試驗為磚紅色的電解質含鈣元素，為Ca(OH)2。故答案為：CO2；Ca(OH)2；

（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，碳酸鈣為難溶電解質。產物中含有難溶電解質的是D，故答案為：D；

（3）過去工業曾采用Na2CO3與Ca(OH)2溶液反應制備NaOH，相應的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓。現代工業利用電解飽和食鹽水制備NaOH，相應的化學方程式為：2NaCl+H2O=通電2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；2NaCl+H2O16．【答案】（1）ClO?+2F（2）A；D（3）8；Fe（4）2NaCl(熔融)（5）3【解析】【解答】（1）向溶液中加入NaClO，將，反應的離子方程式為：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；過量NaClO與HCl反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反應產生氯氣，造成污染和毒害，故NaClO不可加入過量；答案為：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；過量NaClO與HCl反應產生氯氣，造成污染和毒害；

（2）用氧化劑H2O2、Na2O17．【答案】（1）B（2）錐形瓶；調節水準管高度，使其液面與量氣管中液面相平；3.00（3）0.95（4）NaClO+H2（5）0.002（6）203【解析】【解答】（1）A.室溫下，1體積水溶解2體積氯氣，氯氣能溶于水，A正確；

B.堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，可與氯氣反應，不能用堿石灰干燥氯氣，B錯誤；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水法收集少量氯氣，C正確；

D.室溫下氯氣與鐵不反應，可用鋼瓶儲存液氯，D正確；

故答案為：B。

（2）①根據裝置圖，儀器a的名稱為錐形瓶。

②在記錄量氣管讀數時為了保證