八年級下學期科學第二章-質量守恒定律部分習題.文檔

八年級下學期科學第二章質量守恒定律部分習題1、 對質量守恒定律的解釋正確的是 （ ）化學反應前后原子種類不變，原子數目改變化學反應前后原子種類改變，原子個數不變在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變在化學反應中反應物的分子數等于牛成物的分子數TOC\o"1-5"\h\z2、 充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化猛的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（ ）（a+b-c）克 B.（a-b-c）克C.（a-b）克 D.（a-b+c）克3、 下列各項：①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的種類⑤物質的分子個數⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是 （）A.①②③⑤ B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥4、 關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是 （ ）（A） 煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律（B） 24克鎂在空氣中完全燃燒牛成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克（C） 一切化學反應都遵從質量守恒定律（D） 質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應5、 在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）A、X2Y3 B、XY3C、X2Y6 D、X2V46、 在反應2Mg+O2==2MgO屮鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為 （ ）A、 4&32：80B、24：32：40C、24：32：64 D、24：32：807、 對化學方程式2H2 +02 ====2H2O的讀法，錯誤的是 （ ）A、氫氣在氧氣中燃燒生成水 B、氫氣加氧氣等于水C、 在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分子反應生成兩個水分子D、 在點燃條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份質量的水8、 反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，牛成了4克C,則有 克D牛成。9、 將24.5克氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.9克，則產生氣體 克。10、 加熱10克氯酸鉀和二氧化猛的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52克，則生成氧氣的質量為__克；已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O,判斷石蠟中一定含有 元素，可能含有__元素。11，某化合物在空氣中燃燒牛成8.8克二氧化碳和3.6克水，（D若消耗氧氣的質量為9.6克，則該化合物中有什么兀素？（2）若消耗氧氣的質量為8.6克，則該化合物中有什么兀素？12、 加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？制取4.8克氧氣，需要氯酸鉀多少克？13、 122.5克氯酸鉀在40克二氧化猛作催化劑的條件下完全分解后，剩余產物中有二氧化猛多少克，有氯化鉀多少克？14、現有含Fe2O3為80%的赤鐵礦石200噸為原料來煉鐵，試計算最多可煉得含雜質為3%的牛鐵質量。（提示：煉鐵反應為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2）15、有一塊不純的鋅片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反應（雜質不參加反應），生成0.4克氫氣，求此鋅片中含鋅的質量分數。（反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）16、現有一定質量的氯酸鉀和二氧化猛的混合物，加熱使之完全反應，結果發現試管內固體物質的質量比原來減少了4.8克,此時殘留固體的質量為10.2克。求（1）生成氧氣的質量；（2）原固體屮氯酸鉀和二氧化猛的質量各是多少？17.鎂易被空氣屮的氧氣氧化成氧化鎂。現有?卷標簽上標明120g的鎂帶，乘其質量為136g（假設出鎂被氧化外，沒有發牛其他任何變化且氧化是均勻的）（1 ）試計算被氧化的鎂的質量是多少千克？（2）稱取上述變質的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液屮反應，試計算反應產牛氫氣的質量是多少克？18.某鈣片的標簽如圖所示，可知此該片成分屮只有碳酸鈣含有鈣元素。執行標準：GB1413-99主要成分：碳酸鈣含鈣量：每片含鈣0.75g每瓶50片，重40g（屮外合資xx公司岀口）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應是：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+TCQ2充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量。小東做了二次實驗，數據如下物質的質量第一次第二次第三次平均值反應前燒杯+鹽酸 22g22g2 2g22g10片鈣片8g8g8g8g反應后燒杯+剩余物26?7g26.5g26.9g26.7g請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量19若將21.7g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質量為20.1go則反應屮生成氧氣的質量是多少？將agH?和bgO2通入真空的密閉器中，點燃充分反應后，密閉容器中的物質的質量為（ ）。A.18（a+b）g B.34gC.（a+b）g D.無法確定為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了人量實驗。1673年，英國物理學家和化學家玻意耳（R.Boyle）做了一個著名的實驗，他將金屬放在密閉容器里鍛燒，鍛燒后立即打開容器進行稱量，結果發現反應的固體質量增加了。該實驗導致玻意耳未能發現質量守恒定律，請你簡要分析其屮的原因。22.17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸徭水加入特殊的蒸懈器，反復加熱蒸憾101天，發現蒸憾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸憾裝置的總質量沒變，水的質量也沒變，沉淀的質量等于蒸館器減少的質量。對于這項研究的說法中，錯誤的是（ ）。精確稱量是科學研究的重要方法水在長時間加熱后轉變為土物質變化過程中總質量守恒沉淀物來自蒸僭器本身23.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經過了一系列十分復雜的化學反應，制造出人類迄今未知的物質X。此人發布新聞說：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否止確？為什么？（02蘭州）化學反應中不發生改變且能解釋質量守恒定律原理的是下列①?⑥中的（）。①物質種類；②分子種類；③分子數目；④原子種類；⑤原子數目；⑥原子質量（A）① （B）②③ （C）④⑤⑥ （D）①②③④⑤⑥（2003河南）根據化學方程式：5X+KI（V3H2S0尸3底0]+3比0+3?,推口X的化學式為（ ）（A）KI （B）K2S （C）K2S03 （D）KOH

（03揚州）神舟四號”的成功發射與回收，表明我國的載人航天技術已經有了突破性進展。在飛船的火箭推進器中常裝有液態月井（用X表示）和液態雙氧水（也0?,它們混合時的反應方程式為：2H202+X=N2+4H20,則月井（X）的化學式為A.N2H6 B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O2（02武漢）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是（）0（A）27：32：102 （B）27：24：43 （C）4：3；2 （D）108：96：204（2003黃岡）在反應X+2Y=R+2M中+當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR,且反應生成的R和M的質量之比為11：9,則在此反應中Y和M的質量之比是（）o'物質XYZQ反應前質量/g22845反應后質量/g待測24014A.23：9B.16：A.23：9B.16： 9C.32：6.（03福州）在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質,在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：試推斷該密閉容器中發生的化學反應基本類型為（）A.分解反應 B.化合反應C.置換反應 D.復分解反應7.（03泰州）24.5克氯酸鉀和5.5克高猛酸鉀混合加熱一段時間后，稱得剩余固體的質量為22.5克，則制得氧氣的質量為：A.7.5克 B.2.0克 C.14.1克 D.9.6克& （03天津）已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3:4。當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為 go（2003安徽）已知A、B反應生成C：A+B-*Co用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應后都可以得到6gC。現取A、B固體混合物共9g,充分反應后得到7.5gCo此混合物中A和B的質量分別是 （03大連）早在17世紀，質量守恒定律被發現前，英國化學家波義耳曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原來金屬質量增加了。⑴試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。⑵由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發現質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律?。取一定量含有雜質的某金屬W的樣品，投入到73克質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應），測得所得氯化物中氯元素的質量分數為74.7%,計算：（1） 樣品中含金屬W的質量（精確到0.lg）；（2） 所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）o類型一：應用質量守恒定律判斷反應物或生成物的化學式此類型題目要求同學們將質量守恒定律和化學變化的微觀實質相結合，通過“原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子種類沒有改變，數目沒有增減”這一重要知識，來解決問題。（青島11）2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+502B3C02+4H20,則x的數值是[]A.1B.2C.3D.4解析：該反應牛成物一共有3個碳原子、8個氫原子和10個氧原子，根據質量守恒定律得知，在參加此反應的物質中也應該有相同種類、同樣數目的原子。通過簡單的計算得岀答案：Co與此考查方式相似的還有如下幾題：（江蘇鹽城13）我國新一代氣象衛星“風云三號”于今年5月27日成功發射，運載火箭的燃料是偏二甲臍（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N204=3N2+4H20+2C02,則偏二甲月井的化學式是[ ]A.C2H8N2B.N2H4C.CH4D.C6H7N答案：A（湖北咸寧10）下列四個反應的生成物都是C,女果C的化學式為A2B5,則該反應的化學方程式為[]A.2AB2+B2=2CB.3AB2+B2=2CC.4AB2+B2=2C D.AB2+4B2=2C答案:C類型二：對質量守恒定律中關鍵詞“參加”和“生成”的考查此類型題目是考查同學們對質量守恒定律含義的理解，要求大家把握住什么是真正“參加”化學反應的物質，哪些又真正是反應“生成”的物質，并解決問題。（海南35）lg鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質量[]A.等于lgB.小于lgC.大于lgD.無法確定解析：金屬鎂和空氣中的氧氣在點燃的條件下生成白色粉末氧化鎂。根據質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量應該等于參加反應的鎂和消耗的空氣中氧氣的質量。因此如果參加反應的鎂條質量是lg,那么生成物的質量應該人于lg,故選C,同學們往往會忽視氧氣這一看不到的反應物的存在，誤選錯誤答案A。類型三：應用質量守恒定律進行計算此類題在中考中一般以文字敘述或圖表的方式進行考查，要求同學們把握住關鍵詞并保持清晰的思路，深刻理解質量守恒定律，并應用定律進行計算。（青島15）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：下列說法錯誤的是】]A.該反應是分解反應 B.甲可能是該反應的催化劑乙、丙變化的質量比為9：8反應后甲的質量為Og解析：我們知道在化學反應進行的過程中，反應物的質量將不斷減少，而生成物則不斷增多，因此如果我們發現一種物質的質量隨著反應的進行在不斷增加，我們就可以判斷該物質是此反應的生成物，若某物質隨反應的進行在不斷減少，則該物質是此反應的反應物。通過觀察和簡單計算我們得知，乙和丙物質在反應前后質量分別增加了9g和8g,因此兩物質是該反應的牛成物，而丁物質則在反應中減少了17g,所以判定它是此反應的反應物。依據質量守恒定律，反應消耗的反應物質量應與反應生成的物質質量相等。町用如下式子表示該反應：丁一乙+丙。而甲物質的質量在反應前后沒有發生改變，有可能是該反應的催化劑或者與該反應無關，故選擇D。（南京15）在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9:22。若2.6gA與B完全反應后，牛成&8gD,則在此反應中，B與D的質量比為】 ]A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44解析：2A+5B=2C+4D18882.6gYX&8g■=■,X=1.8g依據質量守恒定律2.6g+Y=l.8g+8.8g所以Y=8g根據化學反應計算出在生成&8gD的同時，有1.8gC生成。再根據質量守恒定律，計算出反應消耗的B物質質量。最后得出結果，選C。其他類似題目：（湖北黃岡14）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：關于此反應，下列認識正確的是】 ]該變化的基本反應類型一定是置換反應參加反應的甲、內的質量比為1：9乙、丁的相對分子質量比一定為10：9甲反應后的質量為8g答案:B（恩州10）將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下：下列說法屮錯誤的是[]a和b是反應物，d可能是催化劑。反應后a物質的質量為4.64gc物質中兀素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類若