廣西桂林市2024屆高三年級下冊第三次模擬考試（三模）化學(xué)試卷（含答案解析）

廣西桂林市2024屆高三下學(xué)期第三次模擬考試（三模）化學(xué)試

卷

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.中華文化源遠流長，文物是一個國家文化的延續(xù)和承載，是民族精神的結(jié)晶。下列文物

所用原料富含纖維素的是

選項AB

文物f

名稱青花瓷象牙筆筒

選項CD

■

文物曾

名稱竹簡書龍紋銅方壺

A.AB.BC.CD.D

2.氯化級草素是一種廣譜除草劑，通過抑制植物的芽分裂活性來達到除草效果，其結(jié)構(gòu)簡

式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

試卷第1頁，共12頁

o.

o,0

A.氯化綴草素不屬于芳香族化合物

B.Imol氯化綴草素最多能與5moi也反應(yīng)

C.氯化綴草素能使酸性KMnO）容液和濱水褪色

D.氯化級草素能發(fā)生水解、氧化、加成等反應(yīng)

3.工業(yè)上從硒化亞銅中提取Se的反應(yīng)之一為

Cu2Se+6H2SO4=2CuSO4+SeO2+4SO2T+6凡0。下列與該反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)用語表述正確

的是

A.凡0的電子式為H：0：H

B.SO；的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

C.鍵角:H20VH2s

D.基態(tài)Se原子核外電子有34種空間運動狀態(tài)

4.下列各組對裝置及相關(guān)實驗的描述正確的是

NaCl溶液/…

sor

品紅

溶液

①②③

用裝置①從NaCl溶液中提取NaCl晶體

用裝置②檢驗so?的漂白性

用裝置③干燥C0?

實驗室用裝置④制備N&

試卷第2頁，共12頁

5.有機物I利用脫叛反應(yīng)原理制備有機物HI的過程如圖所示。下列說法正確的是

,CH,CN

、2+COJ

CH2CN

III

A.電負(fù)性：S>O>N

B.CO?的空間填充模型為

CNo

C.匚分子中有3個手性碳原子

CN0

CN

D.戈:二H分子中，?有3種雜化方式

LVCHCOOH

I

CN

△

6.實驗室可利用反應(yīng)：乂1102+21<^+3也504=乂11504+2101$04+8「2+2也0制備期。

設(shè)義人代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，8.7gMnO?和MnS的混合物中含有Mn原子的數(shù)目為O.INA

B.O.lmol-L'KHSO,溶液中含有的離子數(shù)為0.3治

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L也0的分子數(shù)為0.5名

D.該反應(yīng)中生成0.2molBq時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

7.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如

圖所示。已知W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑；R的簡單陰離子含10個電子。下列

說法正確的是

R

-

Y

-

R

A.原子半徑：R>Z>XB.第一電離能：W>R

試卷第3頁，共12頁

C.X、W、R能形成離子晶體D.最高價含氧酸的酸性：Y>Z

8.一種從某混合物(主要成分為NaVC>3、SiO2.中提取機的工藝流程如圖所示。己知:

P2O4能夠萃取溶液中的V0“。下列說法正確的是

H2so4試劑aP204

I!I

混合物T遞卜思雙野。有機層-……一

voso4

Uu低口*py1------1

浸渣水層

A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.試劑a的作用是氧化VCP+

C.操作II使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

D.水層中可能含有Fe3+

9.通過下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向2mLO.ImolL-1MgCQ溶液中加入同溫下，

出現(xiàn)紅褐色沉

A5mLO.lmolL-'NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉

淀

淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃Fed,溶液，靜置>K」Fe(OH)J

產(chǎn)生白色沉

向某溶液中先滴加BaCl2溶液，后滴加稀鹽原溶液中一定含有

B淀，且沉淀不

酸SO：

溶解

KC1溶液中無

分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KC1和

白色沉淀，KI結(jié)合Ag+的能力：

CKI溶液中，滴加2滴稀［Ag{NH3)」0H溶

溶液中有黃色

r>NH3>cr

液，充分振蕩

沉淀

在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時間，

D冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，溶液未變藍色證明淀粉水解完全

再滴加碘水

試卷第4頁，共12頁

A.AB.BC.CD.D

10.1=1前報道的電催化還原N,制NH3主要芍下圖所示的類型:

一

E-鏟q

2IHEJ

H+ro-

一H

o2-

固態(tài)質(zhì)了?導(dǎo)電電解固態(tài)氧陰離子導(dǎo)電電解含布兇3-的熔鹽電解

a~rbc

下列說法錯誤的是

A.a、c的電解總反應(yīng)相同

B.a、c的陽極發(fā)生的反應(yīng)相同

C.b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e-=2N%+30、

D.每生成1molNH,,a>b、c轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同

11.下列離子方程式正確的是

A.用FeC］溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.向CuJ溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2-=CuSl

3

C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al^+3HC0；=A1(OH)J+3CO2T

2+3+

D.將CL通入Fek溶液中至Fe?+恰好完全反應(yīng)：Cl2+2Fe=2Cf+2Fe

12.LiZnAs是首個發(fā)現(xiàn)的電荷與芻旋摻雜分離的新型稀磁半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如

111

圖所示，a點(As原子)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(=,\-),晶胞密度為rg-cm-3。

444

F列說法錯誤的是

A.3°Zn位于元素周期表的ds區(qū)

B.每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4

試卷第5頁，共12頁

C.b點（As原子）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（：，3，4）

444

D.兩個Li原子之間的最短距離為坐;國1m

4丫叫

13.工業(yè)上用Na2cO3固體作固硫劑，氫氣還原輝銅礦（MoS2）獲得鋁（Mo）的反應(yīng)原理為

MOS2（S）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）Ml°在恒容密

閉容器中進行該反應(yīng)，平衡時氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.X、Y、Z分別代表H?、H,O.CO

C.升高溫度，該反應(yīng)中氣體的總物質(zhì)的量將減小

D.圖中a的值為40

14.25℃,用0.1mol17的NaOH溶液滴定某二元弱酸H?A,pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)磯如

4

3

2

1

0

9

8

7

PH

6

5

4

3

2

1

0

〃（H】A）

A.II線表示的hA”）變化曲線

試卷第6頁，共12頁

+2

B."沈？=1時,c(Na)>c(HA-)>C(H2A)>c(A-)

C.貨翳=L5時,3（Na，）=2［c（HA）+c（H2A）+《Q）］

D.a、b,c、d、e、f六點溶液中，f中水的電離程度最大

二、解答題

15.廢鉗催化劑中鋁、鉆、銀等有價金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉗催化劑

（主要成分為MOO3、MOS2,含少量COO、COS、NiO、FeQ,等）中回收有價金屬的工藝流程

（1）基態(tài)Mo原子的價層電子排布式為4d55sL則Mo在元素周期表中的位置為。

（2）“焙燒”時先將廢鋁催化劑磨成粉末，然后采取如圖所示的“多層逆流焙燒”，這樣做的優(yōu)點

是;“焙燒”時生成的氣體A的主要成分為。

⑶“焙燒”時Mo,轉(zhuǎn)化為Mo。?，寫出“堿浸”時Mo。?參與反應(yīng)的離子方程式：

（4）己知Co?*和Ni?+不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”過程中仍不能用稀硝酸替換稀鹽酸，可能

的原因是?

7

（5）已知：A：sp（NiC2O4）=4.5x10,“除鐵”后所得濾液中。（Ni?+）=0.5mol?口，“沉銀”后所

得游液中。（JO；）=1.0xl0-5mol-L1,則沉銀率=［沉銀率

試卷第7頁，共12頁

因沉淀減少的c（Ni”）

100%,計算過程中不考慮溶液體積變化]。

初始c（Ni?+）x

（BCoCzOq在加熱過程中會生成CoQ」已知C5O4中鉆顯+2價和+3價，CoQi晶體的晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示，則頂點上的離子為（用離子符號表示）。

16.2023年第19屆杭州亞運會上，主火炬塔的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實現(xiàn)循

環(huán)內(nèi)的零排放，這也是首次在大型體育賽事上使用這種綠色燃料。回答下列問題：

（1）已知：①2cH30H（g）+3C>2（g）02co2信）+4凡0。）AH,

②2H2（g）+O2（g）02H2。（1）AH2

③Hq（l）=H2O（g）AH3

則CO2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+H?O（g）的反應(yīng)熱kJmoL（用含八乩、

△H2.的代數(shù)表示）。

⑵在恒容的密閉體系中進行反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）UCHQH（g）+H2O（g）。下列示意圖正

確且能說明該反應(yīng)進行到。時刻達到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。

A.W.]'B.

■《DJ

（3）CO2（g）+3H?（g）UCH30H（gj+Hq（g）的反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)

試卷第8頁，共12頁

用*標(biāo)注，如*co?表示CO?吸附在催化劑表面：圖中*H已省略)

1一

o30

淑.

玄o1

霞

整H,00

一0.65.

二30

二t1I

.95

TL

反應(yīng)歷程

①上述合成甲醇的反應(yīng)歷程中，最大能壘(活化能)七正=eVo

②下列措施有利于提高平衡時CO2轉(zhuǎn)化率的有(填標(biāo)號)。

a.使用更高效的催化劑b.加壓c.增大CO2的初始投入量

(4)恒壓下，將CO?和H?按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I：

C02(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH<0和反應(yīng)II：

CO2(g)+H2(g)uCO(g)+H2O(g)AH>0,在相同時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫

度的變化如圖(其中,CHQH的選擇性.反需罌落囂量X】。。％)。

①溫度高于230。(3時，CH30H的產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因可能是.

②恒壓下，通過上述過程合成甲醉的適宜條件是(填標(biāo)號)。

A.210℃B.230℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

(5)一定條件下，將2moiCO?和4moi也充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)^CH2OH(g)+H2O(g),C02的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、平衡總壓強的關(guān)系

如圖所示。

試卷第9頁，共12頁

①Pl、p2>P3由大到小的順序為

②在P3條件下255<時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)與=(MPa)"(勺為以分壓表

示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

17.二氧化氯(。0力常用作飲用水的消毒殺菌劑，沸點為11.0笛，某實驗小組在實驗室用如

下裝置制備CIO2并研究其相關(guān)性質(zhì)。

已知：①CIO2氣體濃度過高時易爆炸分解；②穩(wěn)定劑可吸收QO-生成CIO?,使用時加酸

只釋放CIO?一種氣體。

回答下列問題：

I.制備0。2：

⑴打開K1、K2,關(guān)閉K3,將濃HC1滴入裝置A的圓底燒瓶中。

①盛裝濃HC1的儀器名稱為o

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置B中盛放的試劑是。

(3)向裝置D中通入N?的目的是；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

H.驗證CIO2的氧化性：

試卷第10頁，共12頁

(4)停止滴加裝置A中的濃HCL待裝置D中反應(yīng)完全時，使(用K「幾、七填

空，下同)開啟，關(guān)閉，再將稀鹽酸滴入穩(wěn)定劑中。

(5)觀察到裝置G中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

HI.測定某CIO2溶液的濃度：

(6)為測定某。溶液的濃度，進行如下實驗：準(zhǔn)確量取lO.OOmLCIOj容液，酸化后加入過

量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，用().l()()()mo1.LlNa2SQ3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點；重復(fù)上述操作2?3次，平均消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。已知:

2ao2+10「+8H，=2C1+5I2+4H2O,2S2O；+I2=SQ：+2「。則該CIO2溶液中C0的物

質(zhì)的量濃度為mol?L"o

18.化合物J可用于治療原發(fā)件血小板減少癥、而小板無力癥等,其合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是;J中含氧官能團的名稱為

(2)HTJ的反應(yīng)類型為o

(3)己知一Ph表示96凡，由D生成E的反應(yīng)為D+PhjP-CHzTPhF-O+E,則E的結(jié)

構(gòu)簡式是o

(4)FTG的化學(xué)方程式是o

(5)X是相對分子質(zhì)量比C大14的同系物，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體有種

(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于芳香族化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中，核磁共振氫譜中有4組峰巨峰面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一

種)。

試卷第11頁，共12頁

(6)參考上述信息，寫出以和Ph3P=CHCOOC2H$為原料制備

COOC2H$的路線:(其他試劑任選)。

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

1.c

【詳解】A.青花瓷的主要成分是硅酸鹽，A項不符合題意；

B.象牙筆筒的主要成分是蛋白質(zhì)，B項不符合題意；

C.竹簡書的主要成分是纖維素，C項符合題意；

D.龍紋銅方壺的主要成分是銅合金，D項不符合題意；

故選C。

2.B

【詳解】A.氯化繳草素分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A項正確；

B.氯化緞草素中含有2個碳碳雙鍵可以和H?反應(yīng)，Imol氯化緘草素最多能與2moi凡反

應(yīng)，B項錯誤；

C.氯化繳草素含有碳碳雙鍵，能使酸性KMn()4溶液和嗅水褪色，C項正確：

D.氯化繳草中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙

鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確：

故選B。

3.A

【詳解】

A.凡0中0原子與2個H形成共用電子對，電子式為：H:6:H，故A正確；

B.SO；中心S原子價層電子對數(shù)為4,無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，故B錯誤；

C.0原子半徑小于S,凡0中成鍵電子對之間的斥力較大，因此鍵角大于H?S,故C錯誤;

D.基態(tài)Se原子核外電子排布為：Is22s22P63s23P63dHMs24P:所以基態(tài)硒原子核外有18

種不同空間運動狀態(tài)的電子，D項錯誤；

故選：Ao

4.B

【詳解】A.從NaCl溶液中提取NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，A錯誤;

B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，該裝置能檢驗二氧化硫的漂白性，B正確;

C.堿石灰能吸收C02和H20,不能用裝置③干燥CO2,C錯誤；

D.實驗室用氯化鉉和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣，氯化鉉受熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在

答案第1頁，共11頁

試管口重新結(jié)合生成氯化錢，不能用來制備氨氣，D錯誤;

故選Bo

5.D

【分析】I先在硫酸溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成II,II發(fā)生脫瘦反應(yīng)生成】II和二氧化碳。

【詳解】A.同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性0>S,A錯誤；

B.CCh的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,但是碳原子半徑大于O原子半徑，應(yīng)該是中間的原子大，兩

側(cè)的原子小，B錯誤；

C.該物質(zhì)中與?CN相連的碳原子為手性碳原子，因此含有2個手性碳原子，C錯誤；

D.該物質(zhì)中，部分C原子形成4條單鍵，采用sp3雜化，按基中的武原子形成2條單鍵和

1條雙鍵，采用sp2雜化，?CN中的碳原子形成1條單鍵和1條碳氮三鍵，采用sp雜化，因

此C有3種雜化方式，D正確；

故答案選Do

6.A

【詳解】A.MnO?和MnS的相對分子質(zhì)量均為87,8.7gMnO?和MnS的混合物的物質(zhì)的

量之和為O.lmoL含鈦原子的數(shù)目為01NA，A正確；

B.溶液的體積未知，離子數(shù)目無法計算，B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，1L2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol,C錯誤；

D.方程式中Br由-1價升高為0價，生成ImolBn轉(zhuǎn)移2moi電子，故該反應(yīng)中生成0.2mol

Bq時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，D錯誤；

故選A。

7.C

【分析】W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N,R的簡單陰離子含10個電子,

則R為F,Z形成4根鍵，則Z為C,Y得到一個電子形成四個價鍵，則Y為B,X形成1

根鍵，原子序數(shù)最小，則X為H。

【詳解】A.X、Z、R分別為H、C、Fo同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小,

原子半徑：B>C>F,A錯誤；

B.W為N,R為F,同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，故F>N,B錯誤；

C.NILF是離子晶體，C正確：

D.Z為C,Y為B,碳、硼位于同周期，且碳的非金屬性強于硼，則最高價含氧酸的酸性:

答案第2頁，共11頁

碳酸>硼酸，D錯誤；

故選C。

8.D

【分析】混合物酸浸時NaVO?、FeQ：溶解，轉(zhuǎn)化為(VO2XSO4和Fe2(SO4)3,濾渣為SiO2;

酸浸后濾液中加試劑a,將V0；還原為V02+,同時Fe3+被還原為Fe2+,加P204進行萃取分

液，水層中含F(xiàn)e?+,有機層中含VO”,經(jīng)過一系列操作得到VOSO4。

【詳解】A.根據(jù)分析，“酸浸”過程中各元素化合價未變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤;

B.試劑a的作用是將VO；還原為VO",B錯誤；

C.操作II為分液，使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，C錯誤：

D.整個過程中鐵元素在操作二后進入了水層，F(xiàn)e2+容易被氧化，水層中可能含有FC3+,D

正確；

故選D。

9.C

【詳解】A.溶液中的氫氧根過量，加入氯化鐵溶液后，一定有紅褐色沉淀產(chǎn)生，A錯誤；

B.若溶液中有銀離子，滴加氯化鋼后產(chǎn)生氯化銀沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，故不能說

明原溶液中一定含有SO：,B錯誤；

C.分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KC1和KI的溶液，滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液，

KC1溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀，說明在相同條件下，［Ag(NH3)2「可轉(zhuǎn)化為

AgL而不能轉(zhuǎn)化為AgCL所以結(jié)合Ag+的能力：I>NH3>Cr,C正確：

D.單質(zhì)碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不變藍色，D錯誤；

故選C。

10.B

電解

【詳解】A.a、c的電解總反應(yīng)均為N2+3H2-2N%,A正確：

3

B.a、c的陽極發(fā)生的反應(yīng)分別為H2-2e-=2H+、3H2-6e+2N-=2NH3,B錯誤;

C.b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6c-=2NH3+3(y-,c正確；

D.a、b、c陰極均只有N2得電子生成氨氣，生成等量氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D正確。

答案第3頁，共11頁

答案選B。

11.C

【詳解】A.用FeC1溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2，，A錯誤;

2+

B.向CuCl2溶液中通入H2s氣體：Cu+H2S=CuSi+2H\B錯誤；

u

C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理，鋁離子和碳酸氫雙水解：Al+3HC0-=AI(OH)3^+3CO2T,

C正確；

D.將C%通入Fei2溶液中至Fe?+恰好完全反應(yīng)，碘離子的還原性強于亞鐵離子，故：

2+3+

2Cl2+2r+2Fe=2Cr+2fe+12,D錯誤;

故選C。

12.D

【詳解】A.30Zn的核外價電子抹布為3&。4s2,位于元素周期表的ds區(qū)，A正確;

B.由圖可知，每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4,Zn的配位數(shù)為4,B正確;

C.a點(As原子)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(。，!，!)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(：,

4444

—?—)>C正確；

44

D.晶胞中Zn位于頂點和面心，個數(shù)為：1x8+lx6=4,故一個晶胞中含四個LiZnAs,

4x(7+65+75)

設(shè)晶胞參數(shù)為acm,則m

g-cm3=pg-cm3

a4x(7+,5+75)cm好皿,Li原子與Li原子的最短距離為面對角線長度的一半,

VPN八7也

即乎，悟cm,D錯誤；

2、嘰

故選Do

13.C

【分析】由圖知，隨著溫度升高，X體積分?jǐn)?shù)降低，Y、Z體積分?jǐn)?shù)增大，故X為反應(yīng)物,

Y、Z為生成物且Y體積分?jǐn)?shù)大于Z,故X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO。

【詳解】A.升高溫度，H2O、CO的含量增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能大于

逆反應(yīng)活化能，A正確；

答案第4頁，共11頁

B.由分析可知，X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO,B正確；

C.升高溫度，平衡向右移動，氣體分子數(shù)增加，故該反應(yīng)中氣體的總物質(zhì)的量將增大，C

錯誤；

D.凡和H2O的含量相同、比0的含量是CO的2倍，則a的值為5-40,D正確；

故選C。

14.D

【分析】由圖可知，實線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1

w(NaOH)

mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時，反應(yīng)生成

?(H2A)

n(NaOH)

NaHA,NaHA溶液顯酸性，隨著口八￥增大，即隨著NaOH溶液的滴加，6(出人)減小,

并且H2A為二元弱酸，所以3(HA-)先增大后減少，最終生成A',所以曲線I代表3(H2A)、

?//(NaOH)

曲線n代表6(HA-)、曲線in代表3(A2)。當(dāng)MH?A)=0.5時，溶液為等濃度的NaHA和H2A

n(NaOH)

的混合溶液，當(dāng)：(HA)=1時'為NaHA溶液，結(jié)合滴定曲線(實線曲線)對應(yīng)的酸堿性

分析解答。

【詳解】A.由分析可知，I、H、HI分別表示6(也人)、*HA)、6102)A項錯誤；

w(NaOH)一

B.工=1時，反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液顯酸性，HA「的電離程度大于HA-的水

“(2)

2

解程度，C(A-)>C(H2A),B項錯誤；

?(NaOH)

C.工=L5時,得到等濃度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素質(zhì)量守恒得

2c(Na+)=3[c(HA-)+c(HA)+c(\■)|,C項錯誤；

w(NaOH)

D.f點工=2,溶液中溶質(zhì)為Na?A，水的電離程度最大，D項正確；

M/A)

故選D。

15.(1)第五周期第VIB族

答案第5頁，共11頁

(2)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率SO,

(3)MUO3+2OH-=MuO；'十H2O

(4)“酸浸”時產(chǎn)生的NO；遇H2c2。4電離的H?會形成HNO」氧化C?。；，影響Coe2。’和

NiC?。,的生成

(5)91%

(6)Co2+

【分析】廢鋁催化齊IJ(主要成分為Moth、M0S2,含少量CoO、CoS、NiO、FezCh等)，在空

氣焙燒生成氣體為二氧化硫，燒渣加入NaOH溶液、H2O2堿浸，得到Na2Mo04溶液，向溶

液中加入稀硫酸沉M。得到HzMoCh,堿浸后得到的固體為CoO、NiO、FezOi，固體用稀鹽

酸酸浸，得到含有Co2+、Ni2\Fe3+的溶液，加入NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，

加入H2c2O4溶液沉Ni、Co得到COC2O4、NiC2O4o

【詳解】(1)基態(tài)Mo原子的價層電子排布式為4d55sl，則M。在元素周期表中的位置為：

第五周期第VIB族；

(2)“焙燒”時先將廢鋁催化劑磨成粉末，然后采取“多層逆流焙燒”，這樣做的優(yōu)點是：增

大接觸面積，提高反應(yīng)速率；“焙燒”時生成的氣體A的主要成分為：S02；

(3)“焙燒”時M0S2轉(zhuǎn)化為MOO3,“堿浸”時MoOj參與反應(yīng)的離子方程式為：

MOO3+20H-=MoO；+H20；

(4)Co?*和N產(chǎn)不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”過程中仍不能用稀硝酸替換稀鹽酸，可能的

原因是：“酸浸”時產(chǎn)生的NO；遇HSO4電離的H+會形成HNO3,氧化C2。：，影響Coe?。」

和NiC?。,的生成：

7

(5)^sp(NiC2O4)=4.5xl0-,“除鐵”后所得濾液中《Ni'boSmol.L，“沉銀”后所得濾

5

液中c(C20r)=1.0xl0-molL-',溶液中

K(Coe2。。4.5x10-7?…

e(Ni)=-------=-------------------rmolL=4.5x10-mol-Lhill沉銀率為

-5

c(C2O-)l.OxlO，川加珠￥乃

545X10

°---%100%=91%；

0.5

答案第6頁，共11頁

(6)COjOKCoOCOzOs)晶胞結(jié)構(gòu)圖中小白球共8個，全在內(nèi)部，灰球為4個，黑球為2

個，根據(jù)化學(xué)式可知小白球為0%灰球為C(?+,黑球為C02+,故頂點的離子為Co2+。

16.(1)|AH2-1AH,+AH3

(2)BC

(3)1.36b

(4)反應(yīng)I的AH<0,溫度升高，平衡逆向移動，使C0z轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率降

低BD

729

(5)P3>P2>Pi3.645(或礪)

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=HX3-；HIX2,故

(2)A.當(dāng)c(CH3OH)不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，h時刻之后c(CH3OH)還在改變，故ti時刻

未達到平衡，A錯誤；

B.當(dāng)CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達到平衡，B正確；

C.反應(yīng)過程中不斷增大，當(dāng)小大、不變時，反應(yīng)達到平衡，C正確；

n(CO2)

D.h時甲醇和CO2的物質(zhì)的量相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，D錯誤；

故選BC：

(3)①合成甲醇的反應(yīng)歷程中，最大能壘(活化能)4E=[-02(-1.56)]eV=L36eV；

②a.催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率，a錯誤；

b.該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，加壓平衡正向移動，C02的轉(zhuǎn)化率增大，b正確：

c.增大CO2的初始投入量，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，c錯誤；

故選b：

(4)①溫度高于230(時，CH30H的產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因可能是：反應(yīng)I的AH<0,

溫度升高，平衡逆向移動，使CO?轉(zhuǎn)化為CHQH的平衡轉(zhuǎn)化率降低；

②由圖可知，選用催化劑CZ(Zr-l)T時CH30H的選擇性高，在230，C時，CH30H的產(chǎn)率

高，故制備甲醇的條件為：230。(3,催化劑CZ(Zr-l)T,選BD；

答案第7頁，共11頁

（5）①該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，加壓平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故：P3>P2>P.：

82(g)+3H2(g)

②起始(mol)2400，氣體的總物質(zhì)的量為

轉(zhuǎn)化(mol)1.23.61.21.2

平衡(mol)0.80.41.21.2

0.8_2041

3.6mol,CO2的體積分?jǐn)?shù)為:,電的體積分?jǐn)?shù)為：

16~93.6-9,

11

|上/3二衛(wèi)=3.6450

CH30H和HzO的體積分?jǐn)?shù)為：，u又Kp-?.

3.6”3X(請產(chǎn)200

+2

17.(1)分液漏斗2MnO；+1OCr+16H=2Mn*+5C1,?+8H2O

(2)飽和食鹽水

(3)防止CIO?氣體濃度過高時爆炸分解Cl2+2NaCIO2=2NaCl+2ClO2

(4)%K3K2

(5)溶液變紅

(6)0.06

【分析】A中濃鹽酸與高缽酸鉀反應(yīng)制備氯氣，B中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，C中

濃硫酸干燥氯氣，D中氯氣與NaCKh反應(yīng)制備CIO2,E中收集C1O2,使用時加鹽酸即可產(chǎn)

生CICh,F中堿石灰可防止氯氣泄漏到空氣中，G中C1O2與硫酸亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，驗證

CIO2的氧化性，H中氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染空氣。

【詳解】（1）①盛裝濃HC1的儀器名稱為：分液漏斗；②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2+

為：2MnC）4+10Cl+16H^=2Mn+5C12T+8H2O；

（2）裝置B中盛放的試劑是：飽和食鹽水；

（3）根據(jù)題中已知信息：CIO?氣體濃度過高時易爆炸分解，故向裝置D中通入N?的目的

是：防止CIO2氣體濃度過高時爆炸分解；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl2+2NaC102=2NaCl+2ClO2；

（4）停止滴加裝置A中的濃HCL待裝置D中反應(yīng)完全時，使降開