廣東省河源市2018屆九年級化學復習教案：有關溶液的計算

廣東省河源市2018屆九年級化學復習教案：有關溶液的計算一、溶解度及溶解度曲線1.定義溶解度是指在一定的溫度下，單位量的溶劑中能溶解多少量的溶質。溶解度通常用物質的摩爾溶解度來表示。2.影響溶解度的因素溫度：通常情況下，溶解度隨溫度升高而增加。但也有少數情況下，溶解度隨溫度的升高而減小。壓力：對固體溶解度通常沒有顯著影響，但對氣體溶解度有較大的影響。根據亨利定律，氣體的溶解度正比于其在該溶液中的分壓。溶質濃度：在一定溫度下，溶解度隨溶質濃度的增加而增加，但達到一定濃度后溶解度不再變化（飽和溶液）。3.溶解度曲線溶解度曲線是指在一定溫度下，溶質在溶劑中的溶解度隨溶質濃度的變化關系的曲線圖。通常情況下，溶解度曲線呈現S型。二、濃度及其計算1.定義濃度是指溶液中溶質的質量（或體積）與溶液總質量（或總體積）之比。常用的濃度單位有質量濃度、體積濃度和摩爾濃度。2.計算方法2.1質量濃度質量濃度（也稱質量百分數濃度或百分比濃度）表示單位體積（或單位質量）的溶液中溶質的質量與溶液總體積（或總質量）的比值。質量濃度（C）的計算公式為：質量濃度計算公式其中，m表示溶質的質量（單位為克），V表示溶液的體積（單位為升）。2.2體積濃度體積濃度（也稱體積百分數濃度或百分比體積）表示單位體積的溶液中溶質的體積與溶液總體積的比值。體積濃度（C）的計算公式為：體積濃度計算公式其中，V1表示溶質的體積（單位為升），V2表示溶液的體積（單位為升）。2.3摩爾濃度摩爾濃度（也稱物質濃度或摩爾百分數濃度）表示溶液中單位體積的溶質的摩爾數量。摩爾濃度（C）的計算公式為：摩爾濃度計算公式其中，n表示溶質的物質量（單位為摩爾），V表示溶液的體積（單位為升）。3.濃度的轉換在計算溶液濃度時，有時會需要在質量濃度、體積濃度和摩爾濃度之間進行轉換。轉換的原則是根據所給的濃度單位，利用質量守恒或物質守恒關系進行計算。三、溶解度計算問題1.問題一：溶解度的計算如有題目給出一定溫度下溶解度的數值，可以按照下列公式計算溶質的物質量：物質量（g）=溶液的體積（L）×溶液的摩爾濃度（mol/L）×溶質的摩爾質量（g/mol）2.問題二：濃度的計算2.1問題描述：已知有一溶液，體積為50mL，質量濃度為25%。求該溶液中溶質的質量。解答步驟：1.將質量濃度轉換為質量百分數濃度：25%=25g/100mL2.根據體積和質量濃度計算溶液中溶質的質量：質量（g）=50mL×25g/100mL=12.5g2.2問題描述：已知有一溶液，溶質體積濃度為0.5mol/L，溶液體積為500mL。求該溶液中溶質的物質量。解答步驟：1.根據體積濃度和溶液體積計算溶質的物質量：物質量（mol）=0.5mol/L×0.5L=0.25mol2.根據溶質的物質量和摩爾質量計算溶質的質量：質量（g）=0.25mol×摩爾質量（g/mol）四、實例題分析1.題目一已知某溶液的溶質質量濃度為1.5g/mL，溶液體積為200mL，求該溶液中溶質的質量。解答步驟：1.根據質量濃度和溶液體積計算溶質質量：質量（g）=1.5g/mL×200mL=300g2.題目二已知某溶液的溶質摩爾濃度為0.2mol/L，溶液體積為500mL，溶質的摩爾質量為50.0g/mol，求該溶液中溶質的質量。解答步驟：1.根據摩爾濃度和溶液體積計算溶質的物質量：物質量（mol）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol2.根據溶質的物質量和摩爾質量計算溶質的質量：質量（g）=0.1mol×50.0g/mol=5.0g五、小結本文介紹了有關溶液的計算知識，包括溶解