首都醫科大學無機化學期末復習大綱

PAGEPAGE5無機化學期末復習大綱第一章溶液1.溶液的濃度重點掌握幾種常用的濃度表示方法，質量濃度與物質的量濃度間的換算，溶液的稀釋。2.掌握滲透、半透膜、滲透壓等概念，重點掌握滲透壓定律及其計算，掌握滲透濃度的計算，掌握等滲、高滲和低滲溶液的概念。了解晶體滲透壓和膠體滲透壓。3.稀溶液定律，掌握稀溶液定律之間的內在聯系。第二章

化學反應速率與化學平衡1.化學反應速率掌握化學反應速率的表示方法，了解有效碰撞理論、過渡狀態理論，掌握濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。2.掌握活化能，活化分子的概念。2.掌握影響化學反應速率的因素。能用活化分子、活化能的概念解釋濃度、溫度、壓力、催化劑對反應速率的影響。3.掌握化學平衡及其特征，化學平衡常數及其物理意義；溫度、濃度（壓力）和催化劑對化學平衡的影響。4.熟悉掌握化學平衡和化學平衡移動的有關計算。第三章

電解質溶液1．掌握弱電解質的特點，弱電解質的電離平衡，電離度及其影響因素。3．掌握水的電離平衡和水的離子積常數，溶液的酸堿性和溶液的PH值的計算。4．掌握一元弱酸和一元弱堿溶液中氫離子濃度和溶液pH值的計算。5．掌握同離子效應和緩沖溶液的含義。6．掌握緩沖溶液酸堿度的計算。8、

掌握難溶電解質的溶解度和溶度積常數的概念，二者之間的關系。溶度積規則及其應用，溶度積的有關計算第五章氧化還原與電極電勢1、掌握氧化值和氧化態、氧化、還原、氧化劑、還原劑等的概念；掌握氧化還原方程式的配平。2、掌握原電池的組成和符號，明確電極反應與電池反應的關系。3、熟練掌握Nernst方程進行的有關計算，會利用電極電勢的大小比較氧化劑和還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應的方向。第六章原子結構1、

熟練掌握四個量子數的物理意義和取值規則。2、

掌握原子核外電子排布所遵循的一般規律，能熟悉的寫出元素的原子和簡單離子的核外電子排布式，能用一組量子數正確表示它們的電子結構。3、

掌握核外電子組形態與元素周期表的關系（周期、族、區）。第七章分子結構1、

掌握離子鍵、共價鍵的形成條件和本質。2、

掌握共價鍵的特征，熟練區分極性鍵和非極性鍵，σ鍵п鍵。3、

了解雜化軌道理論的要點；掌握以SP、SP2、SP3雜化軌道成鍵的分子空間幾何構型，以水、氨分子為代表的不等性雜化軌道成鍵的分子空間幾何構型。4、

掌握分子間力、分子間力的特點、氫鍵及其形成條件，及其它們對物質的某些物理性質的影響。5、

掌握極性分子和非極性分子的含義及其區別。6、了解晶體和非晶體的區別，結合具體物質掌握晶體的基本類型及其特點。第八章配位化合物1、掌握配合物、配位體、內界、外界、中心離子（原子）、配位原子、配位數等概念，掌握配合物的命名，了解螯合物的概念。3．配位平衡掌握配位平衡、配位平衡常數的概念、計算。第九章非金屬元素（一）1、了解非金屬元素的一般特性。2、掌握鹵素：（1）

鹵化氫和氫鹵酸的性質，氫鹵酸的酸性及其遞變規律，氫鹵酸的制備。（2）

氯的含氧酸的酸性及其氧化性、穩定性和它們的遞變規律。（3）

氯酸及其鹽、高氯酸及其鹽的酸性和氧化性。3、掌握氧、臭氧、過氧化氫：（1）氧、臭氧的結構特點及其氧化性、制備及其應用。（2）過氧化氫的結構特點及主要性質、制備及應用。4、掌握硫及其化合物（1）了解硫單質的結構及其性質。（2）SO2和SO3的主要性質，酸雨的形成。（3）硫化氫，氫硫酸的酸性和還原性。（4）亞硫酸、硫酸及其鹽的性質，應用。（5）連二硫酸、硫代硫酸鹽、過硫酸的結構特點及主要性質。第十章非金屬元素（二）1、掌握硝酸、亞硝酸及它們相應鹽的重要性質。2、掌握磷酸的酸性、磷酸鹽的溶解性及其水解。3、掌握碳酸的酸性及碳酸鹽的熱穩定性。4、掌握硼酸的酸性。第十一章金屬元素（一）1、掌握堿金屬和堿土金屬鹽類的溶解性和熱穩定性的變化規律；鋁、銻、鉍、錫和鉛鹽的水解性和溶解性；錫（Ⅱ）的還原性和錫（Ⅳ）氧化性；鉍、（Ⅴ）的氧化性。第十二章金屬元素（二）1、掌握過渡元素在元素周期表中的位置及其原子結構的特點，熟悉過渡元素的結構特點。2、掌握鉻的氧化物和氫氧化物的酸堿性，鉻（Ⅲ）的還原性和鉻（Ⅵ）的氧化性以及鉻酸和重鉻酸的互變性。3、理解錳的各種氧化態，掌握它們的氧化還原性，以及溶液的酸堿性對氧化還原性的影響。4、理解鐵系元素重要化合物的酸堿性、氧化還原性、以及配位性。5、了解鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質的一般性質和應用，掌握離子的鑒別方法。第十三章金屬元素（三）1、.掌握銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物的性質和用途。2、掌握一價銅和二價銅、一價汞和二價汞的性質和轉化。說明：

考試題目的類型有：選擇題