2023-2024學年海南省魯迅中學高三下第一次測試化學試題含解析

2023-2024學年海南省魯迅中學高三下第一次測試化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉化關系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述錯誤的是（）A．m點：c(A-)=c(HA)B．Ka(HA)的數量級為10-6C．水的電離程度：m<rD．r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)2、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A．該過程將太陽能轉化成為化學能B．該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1D．原料氣N2可通過分離液態空氣獲得3、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律。如：Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，據此，你認為下列方程式中不正確的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑4、某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“現象預測”與“解釋或結論”均正確的是選項儀器現象預測解釋或結論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒有現象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOHA．A B．B C．C D．D5、下列有關物質性質的敘述錯誤的是A．將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液B．蛋白質溶于水所得分散系可產生丁達爾效應C．硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體D．過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．簡單氣態氫化物的熱穩定性：W<Z<YD．W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵7、下列操作一定會使結果偏低的是（）A．配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B．測定膽礬晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作C．酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D．測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積8、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）A．通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小B．電源A極為負極C．通電后，若有22.4LH2生成，則轉移0.2mol電子D．與電源A極相連的惰性電極上發生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．固體含有離子的數目為B．常溫下，的醋酸溶液中H+數目為C．13g由C和組成的碳單質中所含質子數一定為D．與足量在一定條件下化合，轉移電子數為10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NAC．標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數目小于NA11、中國是最早生產和研究合金的國家之一。春秋戰國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優于當時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金12、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是()A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)=c(H+)+0.1B．298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10?3.75C．298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D．0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)13、某新型電池材料結構如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩定結構，X的最外層電子數是W次外層電子數的3倍，下列說法正確的是A．M的單質可以保存在煤油中B．原子半徑Z>X>YC．氣態氫化物穩定性X>YD．W的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸14、下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取NOB．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O15、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關于陶瓷的說法正確的是（）A．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發生氧化還原反應導致顏色的變化B．高品質白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統無機非金屬材料D．由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉16、下列說法不正確的是A．高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物B．紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性C．塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C二、非選擇題（本題包括5小題）17、有研究人員在體外實驗中發現藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)W的化學名稱為____；反應①的反應類型為____(2)A中含氧官能團的名稱為____。(3)寫出反應⑦的化學方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構體有____種(不包括立體異構)。①苯的二取代物且苯環上含有硝基；②可以發生水解反應。上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為____________(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有___個。結合題給信息和已學知識，設計由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。18、對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮痛藥。其合成路線如下：完成下列填空：(1)A的結構簡式為____________。C→D的反應類型為___________________。(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為________________________。(3)下列有關E的說法正確的是____________。（選填編號）a．分子式為C6H6NOb．能與溴水發生加成反應c．遇到FeCl3溶液能發生顯色反應d．既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應(4)已知與的性質相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。______________________(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_____________種。①苯環上只有兩種不同環境的氫原子；②苯環上連有－NH2；③屬于酯類物質。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。_____________________19、如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質，請回答下列問題：（1）裝置A中m的作用___，裝置A中有明顯的一處錯誤___。（2）裝置A中發生的化學反應方程式___，該反應的氧化產物是__________。（3）裝置B中的現象________，證明SO2具有________。（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現渾濁，原因是_______。（用離子方程式表示）（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象__。（6）E中的現象是___，發生的化學反應方程式_______。20、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2On=1~5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是_________。③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol，則n值為______（用含a的表達式表示）。（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。21、硫酸在生活和生產中應用廣泛。Ⅰ某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用“接觸法”制備硫酸。已知298K和101kPa條件下：2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s）ΔH1S（s）＋2O2（g）=2SO2（g）ΔH24FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g）ΔH3則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的總熱化學方程式是________。Ⅱ催化氧化反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0（1）在體積可變的密閉容器，維持壓強為1×105Pa和初始n（SO2）＝2mol，充入一定量的O2，SO2平衡轉化率α（SO2）隨O2物質的量n（O2）的變化關系如圖所示：①在1000℃時，SO2平衡轉化率隨著O2物質的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。②a點時SO3的平衡分壓p（SO3）＝________Pa（保留2位有效數字，某組分的平衡分壓＝總壓×某組分的物質的量分數）。（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分數φ（SO3）隨初始SO2、O2的物質的量之比[n（SO2）/n（O2）]的變化趨勢圖。（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據計算機模擬結果，在炭黑表面上O2轉化為活化氧的反應歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是________。AO2轉化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程B該過程中最大能壘（活化能）E正＝0.73eVC每活化一個O2吸收0.29eV的能量D炭黑可作為SO2轉化為SO3的催化劑E其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應速率越快Ⅲ硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0，=1，則m點c(A-)=c(HA)，A正確；B.Ka(HA)只與溫度有關，可取m點分析，Ka(HA)=，由于=1，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，B錯誤；C.由A項知m點c(A-)=c(HA)，r點時由橫坐標可知，=100，即c(A-)>c(HA)，說明r點溶液中A-濃度大于m點，水的電離程度：m<r，C正確；D.r點溶液中電荷守恒關系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，D正確；故選B。【點睛】水溶液中的圖像題，解題關鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m點。2、C【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉化成化學能，故A正確；B.發生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應反應物和生成中均存在單質和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C.根據題意和圖示，可以寫出該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素從0價降為?3價，氧元素從?2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3，故C錯誤；D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態空氣的方法獲得氮氣，故D正確；答案選C。【點睛】本題對氧化還原反應綜合考查，需要學會觀察圖示物質轉化關系，根據化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化還原反應的規律，配平氧化還原反應。3、C【解析】

Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成O2。據此分析。【詳解】A．Mn2O7是最高價態的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規律，A正確；B．P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7，符合上述規律，B正確；C．N2O3不是最高價態的氮的氧化物，不符合上述規律，C錯誤；D．N2O5是最高價態的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C。【點睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應體現還原性，與還原劑反應體現氧化性，同時也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據得失電子守恒判斷書寫是否正確。4、B【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2，生成的SO2進入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，使得高錳酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現淡黃色的硫單質固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空氣，據此分析解答。【詳解】A．如果出現白色固體也應該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍色的，A選項錯誤；B．試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，SO2具有還原性，B選項正確。C．ZnS與稀硫酸反應生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現硫單質固體，所以現象與解釋均不正確，C選項錯誤；D．若NaHSO3溶液顯酸性，酚酞溶液就會褪色，故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH，D選項錯誤；答案選B。【點睛】A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區別。5、D【解析】

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發生如下反應：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+絡離子在水溶液中呈深藍色，A項正確；B.蛋白質屬于高分子，分子直徑已達到1nm~100nm之間，蛋白質的水溶液屬于膠體，故可產生丁達爾效應。B項正確；C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項正確；D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3。D項錯誤；答案選D。6、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為O元素；X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數大于S，則Z為Cl元素，據此解答。【詳解】根據上述分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．Na2O是堿性氧化物，與水反應產生NaOH，NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2S是強堿弱酸鹽，在溶液中S2-發生水解作用，消耗水電離產生的H+，促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B錯誤；C．元素的非金屬性：O>Cl>S，則簡單氣態氫化物的熱穩定性：H2O>HCl>H2S，C錯誤；C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。7、A【解析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A選；B、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結晶水恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B不選；C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數，可能未達到滴定終點，測定結果可能偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C不選；D、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定結果偏高，故D不選；故選：A。8、D【解析】

A.通電后，左側生成H+，右側H+放電生成氫氣，所以H+通過質子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極為正極，B錯誤；C.右側電極反應式為2H++2e-=H2↑，根據氫氣和轉移電子之間的關系式知，若有0.1molH2生成，則轉移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質的量，也就不能確定電子轉移數目，C錯誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；故合理選項是D。9、A【解析】

A項、78gNa2O2固體物質的量為1mol，1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，故A正確；B項、未說明溶液的體積，無法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個數，故B錯誤；C項、12C和14C組成的碳單質中兩者的個數之比不明確，故碳單質的摩爾質量不能確定，則13g碳的物質的量無法計算，其含有的質子數不一定是6NA個，故C錯誤；D項、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移電子的個數小于0.2NA個，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。10、C【解析】

A．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質的量為1mol，銅與濃硫酸的反應，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol，轉移的電子的物質的量小于1mol，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導致陰離子個數增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數多于NA個，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應，D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。11、C【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優于當時普遍使用的青銅劍，根據當時的技術水平，結合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C。【點睛】人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復雜，故利用的越晚。12、B【解析】

A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH?)＞c(H+)，根據物料守恒可知c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L?1，因此c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)＞c(H+)+0.1mol·L?1，A錯誤；B．根據圖像可知P點時298K時c(HCOO?)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L?1，則HCOOH的電離常數Ka==c(H+)=1.0×10?3.75，B正確；C．298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質的量增加，溶液中n(H+)·n(OH?)增大，C錯誤；D．0.1mol?L-1HCOONa溶液和0.1mol?L-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D錯誤。答案選B。【點睛】進行電離平衡常數計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應用電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。13、B【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數是W次外層電子數的3倍，W有兩個電子層，次外層為2個電子，X為O元素，由鹽的結構簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數為4，Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；新型電池材料，除M外均滿足8電子穩定結構，M為Li元素，據此分析解答。【詳解】根據分析，M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；A．M為Li元素，M的單質密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；B．X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數增大半徑減小，原子半徑Z＞X＞Y，故B正確；C．X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：X＞Y，氣態氫化物穩定性X＞Y，故C錯誤；D．W為B元素，W的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3，為一元弱酸，故D錯誤；答案選B。14、C【解析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應選分液漏斗，A不能達到實驗目的；B.NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集NO，B不能達到實驗目的；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗目的；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發時，銅離子水解，生成硝酸易揮發，D不能達到實驗目的；故選C。15、A【解析】

A．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發生氧化還原反應導致的顏色變化，故A正確；B.瓷器的原料主要是黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選A。16、A【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基乙酸取代反應硝基和羥基++H2O82【解析】

根據流程圖，A()和發生取代反應生成B()，B和磷酸在加熱條件下發生取代生成C，C在一定條件下轉化為，中的一個氯原子被取代轉化為D；X與HCN發生加成反應生成Y，Y和氨氣在一定條件下發生取代反應生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應生成E，根據E和D的結構簡式，可推出R的結構簡式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R，據此分析解答。【詳解】(1)W的結構簡式為，結構中有羧基和氨基，化學名稱為氨基乙酸；根據分析，反應①為A()和發生取代反應生成B()，反應類型為取代反應；(2)A的結構簡式為，含氧官能團的名稱為硝基和羥基；(3)根據分析，反應⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R，R的結構簡式為，化學方程式++H2O；(4)B的結構簡式為，①苯的二取代物且苯環上含有硝基；②可以發生水解反應，說明另一個取代基為酯基，該酯基的結構可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為：、、、、、、、、，除去自身外結構外，共有8種；上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2，說明分子中含有三種不同環境的氫原子且個數比為3:2:2，則符合要求的結構簡式為；(5)已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳，有機物中手性碳的位置為，有2個；的水解產物為，的結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發生加成反應可生成，再結合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。18、CH3CHO還原反應濃硝酸，濃硫酸，苯cd+2NaOHCH3COONa++H2O3+NH2CH2COOH→+H2O【解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，則B為CH3COOH，可推知乙烯與氧氣反應生成A為CH3CHO，A進一步發生氧化反應生成乙酸，由M的結構可知，E為，反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸發生硝化反應生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子發生加氫、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續反應；(5)M的同分異構體滿足：苯環上連有-NH2，屬于酯類物質，苯環上只有兩種不同環境的氫原子，同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知，與NH2CH2COOH反應得到與水。【詳解】由上述分析可知：A為CH3CHO，B為CH3COOH，C為，D為，E為，M為。(1)由上述分析可知，A的結構簡式為：CH3CHO，C為，D為，C與HCl、Fe存在條件下發生加氫去氧的還原反應產生，所以C→D的反應類型為還原反應；(2)反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發生取代反應產生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，待溶液恢復至室溫后再加入苯；(3)由上述分析可知，E為。a．根據E的結構簡式可知其分子式為C6H7NO，a錯誤；b．E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溴水發生取代反應，b錯誤；c．E含有酚羥基，遇到FeCl3溶液能發生顯色反應，c正確；d．E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應，含有氨基，能與鹽酸反應，d正確，故合理選項是cd；(4)M為，M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續反應，反應方程式為：+2NaOHCH3COONa++H2O；(5)M的同分異構體滿足：苯環上連有—NH2，屬于酯類物質，苯環上只有兩種不同環境的氫原子，同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—，符合條件的同分異構體有3種；(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知，與NH2CH2COOH反應得到和水，故最后一步反應的化學方程式為：+NH2CH2COOH→+H2O。【點睛】本題考查有機物合成與推斷，充分利用有機物的結構進行分析解答，結合有機物的結構與性質及轉化關系進行推斷，較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力。19、平衡氣壓，使液體順流下蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2OCuSO4KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）還原性2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈，溶液變成紅色溴水褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4【解析】

（1）裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據蒸餾燒瓶使用規則，蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，圖中已經超過其容積的2/3。答案為：平衡氣壓，使液體順流下；蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發生的化學反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O，該反應中Cu由0價變為+2價，失電子，被氧化，氧化產物是CuSO4；答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4；（3）裝置A中生成SO2氣體，SO2具有還原性，氣體經過裝置B中的酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）；答案為：KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）；還原性；（4）裝置C中為Na2S溶液，S2-具有還原性，很容易被空氣中O2氧化生成單質S，時間長了會出現渾濁，用離子方程式表示：2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-；答案為2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實驗操作及現象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。（6）生成的SO2通入到E中SO2與溴水發生氧化還原反應，溴水溶液褪色，發生的化學反應方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；答案為：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO420、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現沉淀，即洗滌干凈暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全（1.000-84a）/18a1【解析】

（1）①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加熱，故答案為水浴加熱；②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調節溶液pH到9.5，反應生成碳酸鎂結晶水合物，反應的化學方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+，故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+；（2）①裝置中氣球可以緩沖壓強