第三單元 課題2 原子的結構【 知識精講+拓展延伸】 人教版 九年級化學上冊 課件

第三單元

物質構成的奧秘課題2

原子的結構圖3-8原子的體積很小人教課本上冊P53導入新課

原子的體積很小，如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比。

原子之間能夠結合成分子的奧秘，正是人們在研究這小小的原子的結構時被逐步揭示出來的。人教課本上冊P53一、原子的構成

科學實驗證明，原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構成的。

原子核是由質子核中子構成的，每個質子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。

原子不是實心球體。人教課本上冊P53

原子不帶電。

由于原子核內質子帶正電，核外電子帶負電，兩者所帶電荷數量相等，電性相反，因此原子不顯電性。

而原子核所帶的正電荷數就等于核內質子數，也叫做核電荷數。

原子原子核核外電子質子中子（帶正電）（帶正電）（帶負電）（不帶電）原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-1幾種原子的構成質子數=核外電子數（中子數沒有規律。）=核電荷數氫原子沒有中子。二、原子核外電子的排布

與原子相比，原子核的體積更小。圖3-10核外電子分層排布示意圖人教課本上冊P54

如果把原子比作一個體育場，那么原子核只相當于體育場中的一只螞蟻。因此，原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里做高速的運動。人教課本上冊P54

科學研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態，離核近的電子能量較低，離核越遠電子的能量越高。

離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又叫做分層排布。

原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）。第一層最外層圖3-11氧原子的結構示意圖人教課本上冊P54用原子結構示意圖可以簡明、方便的表示核外電子的分層排布：表示原子核以及核電荷數。表示電子層以及電子層上的電子數。圖3-12部分元素的原子結構示意圖人教課本上冊P54質子數=原子序數人教課本上冊P54

前20號原子/元素順序：

氫

氦

鋰

鈹

硼，碳

氮

氧

氟

氖，

鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。qīnghàilǐpípéngtàndànyǎngfúnǎinàměilǚguīlínliúlǜyàjiǎgài人教課本上冊P55

氦、氖、氬等稀有氣體不易與其他物質發生反應，化學性質比較穩定，它們的原子最外層都有8個電子（氦為2個電子），這樣的結構被認為是一種相對穩定的結構。相對穩定結構多個電子層，最外層為8；一個電子層，為2。

鈉、鎂、鋁等金屬的原子最外層電子一般都小于4個，在化學反應中易失去電子，以達到相對穩定的結構。最外層電子數小于4，容易失去電子。

氯、氧、硫、磷等非金屬的原子最外層電子數一般都多于四個，在化學反應中易得到電子。以達到相對穩定結構8888最外層電子數大于4，容易得到電子。練習如圖是兩種元素的原子結構示意圖。據圖回答下列問題。xy（1）x=，y

=

。（2）氧原子的核外電子數為

，其在化學反應中容易

電子。1168得到人教課本上冊P55原子變離子

以金屬鈉與氯氣的反應為例：

鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子。當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層的一個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩定的結構。8在上述過程中：鈉原子因失去一個電子而帶上一個單位的正電荷。氯原子因得到一個電子，而帶上一個單位的負電荷。8失電子得電子+11=-11+11＞-10鈉離子

Na++17=-17+17＜-18氯離子

Cl-原子得失電子會帶電。帶電的原子（或原子團）叫做離子。人教課本上冊P55鈉原子

Na氯原子

Cl離子符號離子符號帶歪帽，先寫數字后標號，電荷為“1”省略掉。

Na+鈉離子

Cl-氯離子

帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子（Na+）

；帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子（Cl-）。

帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就形成了氯化鈉。可見離子也是構成物質的粒子。

氯化鈉由離子構成（鈉離子Na+和氯離子Cl-）。（1）畫出鋰原子、鎂原子、鋁原子的結構示意圖。練習（2）畫出鋰離子、鎂離子、鋁離子的結構示意圖。（3）寫出鋰離子、鎂離子、鋁離子的離子符號。Li+Mg2+Al3+歸納小結最外層電子數小于4，失去電子：最外層電子數大于4，得到電子：失電子+11＞-10鈉離子

Na+

原子：質子數=電子數

陽離子：質子數＞電子數

陰離子：質子數＜電子數鈉原子

Na+11=-118得電子+17=-17+17＜-18氯離子

Cl-氯原子

Cl離子符號的意義AX+1個A離子1個A離子帶X個單位的正電荷。yy個A離子注意：

不能表示為

y個A離子帶

X個單位的正電荷。練習（1）Mg2+

；

。說出下列離子符號的意義：1個鎂離子1個鎂離子帶2個單位的正電荷（2）2Mg2+

；

。2個鎂離子1個鎂離子帶2個單位的正電荷三、相對原子質量

原子的質量很小。

例如，一個氫原子的質量約為1.67×10-27kg，一個氧原子的質量約為2.657×10-26kg。圖3-14原子的質量很小，通常使用其相對質量原子質量的數值太小，書寫和使用都不方便。

國際上一致同意采用相對質量，即以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比作為這種原子的相對原子質量。人教課本上冊P56相對原子質量：以一種碳原子①質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比。符號：ArC12①

這種碳原子叫做碳12，意為含有6個質子和6個中子的碳原子（也有含有7個中子的碳原子）。這種碳12原子的質量的1/12等于1.66×10-27kg。原子種類質量換算相對原子質量氫原子1.67×10-27kg氧原子2.657×10-26kg1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈12.657×10-26kg1.66×10-27kg≈16質子，中子、電子也有質量，只不過質量很小，經換算成相對質量：1個質子的相對質量≈11個中子的相對質量≈11個電子的相對質量≈0相對原子質量

≈質子數+中子數原子的質量集中在原子核上資料卡片人教課本上冊P56圖3-15張青蓮（1908-2006）張青蓮與相對原子質量的測定

中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鍺幾種元素相對原子質量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。課堂小結1.原子

實心球體。原子核核外電子質子中子2.原子

結構（帶正電）（帶正電）（帶負電）（不帶電）課題2

原子的結構3.質子數==核電荷數表示原子核以及核電荷數。表示電子層以及電子層上的電子數。4.氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。5.前20號原子/元素順序：6.畫出鋰原子和鋁原子的原子結構示意圖：不是核外電子數9.

叫做離子。多個電子層，最外層為

；一個電子層，為

。7.相對穩定結構：8.最外層電子數小于

，容易

電子；大于

，容易

電子。10.氯化鈉由

和

構成。11.畫出氧離子、鋁離子的結構示意圖。Al3+812.寫出氧離子、鋁離子的離子符號：O2-13.原子：質子數

電子數

陽離子：質子數

電子數

陰離子：質子數

電子數14.離子符號:1個A離子1個A離子帶X個單位的正電荷。y個A離子15.相對原子質量

≈

+

。

16.原子的質量集中在

上。824失去4得到帶電的原子（或原子團）鈉離子氯離子=

＞

＜

質子數

中子數原子核練習與應用1.填空題(1)構成物質的粒子有______、______和______等。例如，氫氣的構成粒子是________，汞的構成粒子是________，氯化鈉的構成粒子是________和________。(2)原子失去電子后，就帶有____電荷，成為____離子；原子得到電子后，就帶有____電荷，成為____離子。帶電的原子叫做______。分子原子離子汞原子氫分子鈉離子氯離子正陰負陽離子人教課本上冊P57(4)金屬的原子最外層原子數目一般______4個，在化學反應中一般較易______電子；非金屬的原子最外層電子數目一般______4個，在化學反應中一般較易______電子；稀有氣體的原子最外層電子層有____個電子（氦有____個電子），這是一種相對穩定的結構。(3)右圖所示某原子的核電荷數為____，核外有____個電子層，第二層上有____個電子，最外層上有____個電子，在化學反應中該原子容易____電子。16386得少于失去多于得到82人教課本上冊P57(5)填寫表中的空格原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數氧8

8

硫

1616

鎂12128816161212人教課本上冊P582.選擇題(1)原子核（）。A.由電子和質子構成B.由質子和中子構成C.由電子和中子構成D.由質子、中子和電子構成(2)在原子里質子數等于（）。A.中子數B.電子數C.中子數和電子數之和D.中子數和電子數之差BB人教課本上冊P58(3)碳的相對原子質量是（）。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g(4)核電荷數少于核外電子數的一定是（）。