高一化學必修二知識點梳理

WORD（可編輯版本）———高一化學必修二知識點梳理其實,不是化學太難,我們學習化學的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識點理解好。為了便利大家學習借鑒，下面我精心準備了高一化學必修二知識點梳理內(nèi)容，歡迎使用學習!

高一化學必修二知識點梳理

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子(Z個)

原子核注意：中子(N個)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的

核外電子(Z個)

★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層2最多容納的電子數(shù)是2n;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一(能量最低)二三四五六七

對應表示符號：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期12種元素

短周期第二周期28種元素

周期第三周期38種元素

元7第四周期418種元素

素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿(已有26種元素)

表主族：ⅠA～ⅦA共

7個主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族(18個縱行)第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間(16個族)零族：稀有氣體

三、元素周期律

元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt(F是非金屬性的元素，位于周期表右上方)

★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

(1)金屬性強(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金屬性強(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。(Ⅰ)同周期比較：

(Ⅲ)

比較粒子(包括原子、離子)

半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

共價鍵

非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：

(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。

(2)(方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

五、在任何的化學反應中總伴有的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

六、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應。

③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(特殊：C+CO2△2CO是吸熱反應)。

△常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。CO(g)

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一化學必修二知識點易錯總結(jié)

元素的金屬性、非金屬性強弱判斷規(guī)律

(1)金屬性強弱的判斷依據(jù)

①元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應越容易進行，則其金屬性越強。

②元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則其金屬性越強。

③金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B，則A的金屬性強于B。

④在金屬活動性順序表中，前面的金屬性強于后面的。

⑤金屬陽離子的氧化性越強，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2+)。

(2)非金屬性強弱的判斷依據(jù)

①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應越容易進行，則其非金屬性越強。

②非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強。

③元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。

④非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強于B。

⑤非金屬陰離子的還原性越強，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。

粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律

1.同周期——“序大徑小”

(1)規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑漸漸減小。

(2)舉例：第三周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。

2.同主族——“序大徑大”

(1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑漸漸增大。

(2)舉例：堿金屬：r(Li)

3.同元素

(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。

某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。

如：r(Na+)r(Cl)。

(2)同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。

帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。

如：r(Fe3+)

4.同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”

(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

(2)舉例：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。

特別提示所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+)可選r(Na+)為參照，可知r(K+)r(Na+)r(Mg2+)。

同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系

元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。

即：元素的原子結(jié)構(gòu)/元素在周期表中的位置/元素的主要性質(zhì)。

1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)

(1)精通四個關(guān)系式。

①電子層數(shù)=周期數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。

③主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。

④主族元素的最高正價=族序數(shù)，

最低負價=主族序數(shù)-8。

(2)熟練精通周期表中的一些特殊規(guī)律。

①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)。

②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。

③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種狀況)。

④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等狀況)。

2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：

①原子半徑。

②元素的主要化合價。

③元素的金屬性、非金屬性。

④單質(zhì)的氧化性、還原性。

⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

⑥最高價氧化物對應水化物的酸堿性。

⑦金屬從H2O或酸中置換H2的難易程度

3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素

(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。

(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。

(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。

(4)判斷元素金屬性和非金屬性強弱。

易錯點提示

(1)“三個不一定”。

①需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳和氧氣的反應;

②放熱反應常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應;

③吸熱反應也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應。

(2)吸熱反應和放熱反應都是化學變化，如NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應;如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應。

2.常見的放熱反應和吸熱反應

原電池原理的應用

(1)比較金屬活動性

作負極的金屬活動性強，作正極的金屬活動性弱。

(2)改變化學反應速率

如：在Zn和稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，則Zn置換出的銅和鋅能構(gòu)成原電池的正負極，從而加快Zn與稀硫酸反應的速率。

(3)設(shè)計原電池

如：把Fe+2Fe3+===3Fe2+設(shè)計成原電池，可用Fe作負極，銅(或石墨)作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。

(4)保衛(wèi)金屬設(shè)備

如：船體是鋼鐵材料，在海水中易被腐蝕，在船體外殼焊接上比鐵活潑的金屬(如Zn)，則構(gòu)成以Zn、Fe為電極的原電池，Zn被消耗掉而Fe得到保衛(wèi)。

常見的燃料電池

常見的燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、甲醇燃料電池等。燃料電池的正極反應物一般為氧氣。電解質(zhì)不同，電極反應就不同，如氫氧燃料電池以堿為電解質(zhì)，其放電原理為：

負極(H2)反應式：2H2-4e-+4OH-===4H2O(氧化反應)

正極(O2)反應式：O2+2H2O+4e-===4OH-(還原反應)

電池總反應式：2H2+O2===2H2O

氫氧燃料電池以酸為電解質(zhì)，其放電原理為：

負極(H2)反應式：2H2-4e-===4H+(氧化反應)

正極(O2)反應式：O2+4H++4e-===2H2O(還原反應)

電池總反應式：2H2+O2===2H2O

化學反應速率影響因素注意點

(1)主要因素(內(nèi)因)

不同的化學反應，具有不同的反應速率，因此，參與反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素。

(2)外界因素(外因)

①溫度：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率;降低溫度，可以減小化學反應速率。

②催化劑：當其他條件不變時，使用適當?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學反應速率。

③濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率;減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。

④壓強：對于有氣體參與的反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以增大化學反應速率;減小氣體的壓強，可以減小化學反應速率。

⑤固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越大。

⑥反應物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸面積，有利于增大反應速率。

⑦形成原電池，可以增大氧化還原反應的反應速率。

化學平衡狀態(tài)的判斷

1.直接標志

(1)v(正)=v(逆)。

①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率

②在化學方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比

③在化學方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學計量數(shù)之比

(2)各組分的濃度保持一定

①各組分的濃度不隨時間的改變而改變

②各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變

2.間接標志

(1)反應體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于反應前后氣體體積不等的反應)。

(2)混合氣體的密度不隨時間的改變而變化(適用于反應前后氣體體積不等且無固體、液體參與或生成的反應)。

(3)對于反應混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應，若體系中顏色不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)。

(4)全是氣體參與的反應前后化學計量數(shù)改變的可逆反應，平均相對分子質(zhì)量保持不變。

(5)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。

甲烷發(fā)生取代反應的有關(guān)規(guī)律

(1)反應條件和反應物

反應條件為光照，反應物為鹵素單質(zhì)。例如甲烷與氯水、溴水不反應，但可以與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應。

(2)反應產(chǎn)物

雖然反應物的比例、反應的時間長短等因素會造成各種產(chǎn)物的比例不同，反應的產(chǎn)物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四種有機物與氯化氫形成的混合物。

(3)物質(zhì)的量的關(guān)系

CH4與Cl2發(fā)生取代反應時，每1molH原子被取代，消耗1molCl2分子，同時生成1mol的HCl分子。

(4)注意：

①有機反應比較復雜，常伴隨很多副反應發(fā)生，因此有機反應方程式常用“―→”。

②CH4與Cl2的反應逐步進行，應分步書寫。

③當n(CH4)∶n(Cl2)=1∶1時，反應并不只發(fā)生CH4+Cl2CH3Cl+HCl，其他反應仍發(fā)生。

解題方法歸納

(1)甲烷的鹵代反應的產(chǎn)物是混合物。

(2)甲烷等有機物與氯氣發(fā)生取代反應時，取代的位置和個數(shù)是難以控制的，因此制備鹵代烴一般不采用取代反應。

酯與油脂的區(qū)別

(1)酯是無機含氧酸或有機羧酸與醇通過酯化反應生成的一類有機物，而“油脂”是高級脂肪酸與丙三醇形成的酯，故“酯”中包含“脂”，注意兩字的書寫，“油脂”不能寫為“油酯”。

(2)“油”和“脂”都是高級脂肪酸甘油酯。“油”一般不飽和程度較高，熔點較低，室溫下為液態(tài);“脂”一般飽和程度較高，熔點較高，室溫下為固態(tài)，又稱為“脂肪”。油通過氫化可以轉(zhuǎn)化為脂肪。另外，油脂是混合物。

蛋白質(zhì)的檢驗

(1)有些蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應。此類蛋白質(zhì)通常含有苯環(huán)。

(2)灼燒蛋白質(zhì)固體時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，原因是分子中含有N、S