廣東省梅州市大埔華僑中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析

廣東省梅州市大埔華僑中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是()A．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與實驗測定中反應物的用量無關C．該反應的化學能可以轉化為電能D．反應物的總能量高于生成物的總能量參考答案：A略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

D．使pH試紙變深藍色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－參考答案：A略3.下列有關分子中指定原子的雜化類型正確的是A．CH4分子中C原子：sp

B．BF3中B原子：sp3C．C2H2中C原子：sp

D．SiO2中Si原子：sp2參考答案：C4.一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態是A．+1

B．+2

C．+3

D．—1參考答案：C5.利用某些有機物的同分異構體間的轉化可用來貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經太陽照射后轉化成四環烷（Q）的反應：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列說法不正確的是:A.92gNBD經太陽照射后完全轉化為Q時需吸收88.62kJ熱量

B.NBD、Q、甲苯三者是同分異構體C.NBD、Q、甲苯三者互為同系物D.NBD可開發為貯能材料參考答案：C略6.空氣是人類生存所必須的重要資源．下列措施不利于建設“藍天工程”的是（）A．嚴禁露天焚燒農作物秸稈B．加強植樹造林，增大綠化面積C．大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料D．生產生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量參考答案：D【考點】"三廢"處理與環境保護．【分析】A．焚燒農作物秸稈，產生煙塵及有毒物質；B．增大綠化面積，減少土壤沙漠化；C．使用天然氣或氫氣為燃料，可減少化石能源使用；D．加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固體顆粒物．【解答】解：A．焚燒農作物秸稈，產生煙塵及有毒物質，則嚴禁露天焚燒農作物秸稈，利于建設“藍天工程”，故A不選；B．增大綠化面積，減少土壤沙漠化，則加強植樹造林，增大綠化面積，利于建設“藍天工程”，故B不選；C．使用天然氣或氫氣為燃料，可減少化石能源使用，則大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料，利于建設“藍天工程”，故C不選；D．加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固體顆粒物，導致霧霾、酸雨發生，不利于建設“藍天工程”，故D選；故選D．7.下列敘述正確的是

(

)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等參考答案：B略8.某種有機物分子的球棍模型如圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種

A．鹵代羧酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇鈉參考答案：略略9.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CHG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是（

）A.碳水化合物

B.碳氫化合物

C.氫氣

D.醇類參考答案：B10.固體冰中不存在的作用力是

A．離子鍵

B．極性鍵

C．氫鍵

D．范德華力參考答案：A略11.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量D．根據②推知：在25℃，101kPa時，1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9kJ參考答案：D略12.關于維生素的下列說法正確的是（

）A．維生素是生物生長發育和新陳代謝所必需的物質B．維生素容易在體內積存，主要積存在肝臟C．維生素容易被人體吸收，多余的隨尿排除體外，不易在體內積存，所以容易缺乏D．維生素都是較強的還原劑參考答案：A略13.某飽和一元醛（RCHO）中碳元素的質量分數是氧元素的3倍，此醛可能的結構有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略14.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D設X、Y的量都為1mol，平衡時X的轉化率為a，由題意可知：X＋2Y2Z起始：

1

1

0轉化：

a

2a

2a平衡：

1－a

1－2a

2a根據題意有：，a＝，Y的轉化率最接近65%。15.引發劑

聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：HF,SbCl3

三氯甲烷

二氟一氯甲烷

四氟乙烯

聚四氟乙烯下列說法中，不正確的是（

）A．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外層都達到了8電子穩定結構B．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一個平面上D．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院與氯氣的取代反應來制取參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層，分液后用（填入編號）洗滌．a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實驗制得的環己烯精品的質量往往低于理論產量，其可能的原因是a．蒸餾時從100℃開始收集產品b．環己醇實際用量多了c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環己烯液化，減少揮發2.c

c3.bc考點：制備實驗方案的設計．

分析：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量；b、制取的環己烯物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量；c、粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量；（3）根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據此可判斷產品的純度．解答：解：（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環己烯液化，減少揮發；（2）①由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯想：制備乙酸乙酯提純產物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，故a錯誤；b、環己醇實際用量多了，制取的環己烯的物質的量增大，實驗制得的環己烯精品質量高于理論產量，故b錯誤；c、若粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量，故c正確；故答案為：c；（3）區別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，也可判斷產品的純度，故答案為：bc．點評：本題考查了以環己醇制備環己烯的實驗方法，綜合考查了物質的分離方法，冷凝，產量的分析等，難度適中，考查學生解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。

答：

參考