2023年學年高中化學作業3鹵族元素(含解析)新人教版必修

課時作業〔三〕A鹵素元素的相像性與遞變性1．關于鹵素(用X表示)的以下表達不正確的選項是( )A．鹵素單質與水反響均可用XA．鹵素單質與水反響均可用XHO2 2HXO＋HX鹵素單質的密度從FI，隨相對分子質量增大而增大2 2鹵素原子半徑越小，對應的氫化物越穩定解析FX＋H解析FX＋HO22 2HXO＋HX表示；氫化物的酸性與非金屬性的強弱沒答案A2．常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現按以下圖進展鹵素的性質試驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的選項是( )①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色解析各處發生的反響及現象分別為：①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，產生黃綠色的氣體。②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水顯橙(黃)色。③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉變藍色。④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。答案A3．以下關于鹵族元素由上到下性質遞變規律的表達，正確的選項是( )①單質的氧化性增加②單質的顏色加深③氣態氫化物的穩定性增加④單質的沸點上升⑤陰離子的復原性增加A．①②③C．②④⑤

B．②③④D．①③⑤解析FClBrIF－、Cl－、Br－、I－的復原性依次2 2 2 2增加，故①表達錯誤，⑤表達正確；FClBrI的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕2 2 2 2色→紫黑色漸漸加深，②表達正確；HF、HCl、HBr、HI的穩定性漸漸減弱，③表達錯誤；FClBrI在通常狀況下其狀態變化為氣→液→固，則沸點漸漸上升，④表達正確，C2 2 2 2項正確。答案C以下關于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的選項是( )A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的力量最弱；鹵素中，氟原子得電子力量最強C．鉀與水的反響比鈉與水的反響更猛烈D．溴單質與水的反響比氯單質與水的反響更猛烈解析由于ClBrClHO的反響比BrHOD2 2 2 2誤。答案D以下能說明氮元素比硫元素非金屬性強的是( )A．NH比HS3 2C．HNOHSO3 2 3

B．NH比HS3 2D．HNOHSO3 2 4解析元素氣態氫化物的沸點和最高價氧化物的水化物的揮發性都與元素的非金屬性強弱A項和D非金屬性越強，但硫元素最高價氧化物的水化物不是HSOHSO，故C2 3 2 4答案B6．以下各組物質性質比較的表示中，正確的選項是( )復原性：HF>HCl>HBr>HIC．與水反響由易到難：Cl>Br>IF

穩定性：HF<HCl<HBr<HID．密度：F<Cl<Br<I2 2 2 2 2 2 2 2解析A項應為HI>HBr>HCl>HF；B項應為HF>HCl>HBr>HI；C項應為F2>Cl2>Br2>I2。答案D向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反響。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最終剩余的固體物質是( )NaCl和KIC．KClNaBr

NaCl、KClI2D．KClNaCl解析依據氧化復原反響的規律，Cl先跟復原性強的離子反響，復原性：I－>Br－，其反響2過程：Cl＋2I－===I＋2Cl－，Cl＋2Br－===2Cl－＋Br2 2 2 2過量的氯氣，灼燒后最終剩余的固體物質是氯化鈉和氯化鉀。答案D借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的選項是( )Ca4ⅡA族的元素，故Ca(OH)2

的堿性比Mg(OH)2

的堿性弱As4ⅤAAsH的穩定性比NH3 3Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反響不如NaCl的核電荷數比F的核電荷數大，故Cl的原子半徑比F解析由堿金屬和鹵族元素的遞變性可知A、B、CD族ⅠAⅡA族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四???表中元素 的非金屬性最強；元素 的金屬性最強；元素 的單質室溫下呈液態(填寫元素符號)。表中元素⑦的原子構造示意圖為 表中元素⑥⑩的氫化物的穩定性挨次為 > (填寫化學式，下同)。(4)表中元素⑩和的最高價氧化物對應水化物的酸性： > 。答案(1)FKBr答案(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4

HBrO4(5)NaOHLiOHB10．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和制的氯水變為橙色，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含( )Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－

Br－、I－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析①單質氧化性為Cl＞BrII－＞Br－＞Cl－；②碘單質可2 2 2中含有Br－，再加丙溶液無明顯變化，則說明丙溶液中無I－、(假設為I－，則發生反響2I－＋Cl===2Cl－＋I2 2答案B11．以下有關物質性質的比較正確的選項是( )①同主族元素的單質從上到下，氧化性漸漸減弱，熔點漸漸上升②元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越弱③單質與水反響的猛烈程度：F>Cl>Br>I2 2 2 2④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強⑤復原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO>HPO3 3 4①③C．③⑥

②④D．⑤⑥低，①不正確；元素的非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，②不正確；鹵素非金屬性：F>Cl>Br>I，單質與水反響的猛烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正確；非金屬氣態氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強弱不呈規律性遞變，④不正確；復原性：Se2－>S2－，⑤不正確；非金屬性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正確，應選C項。答案C試驗方案試驗現象①將制氯水滴加到NaBr試驗方案試驗現象①將制氯水滴加到NaBr溶液中，A.浮在水面上，熔成小球，四處振蕩后參加適量CCl溶液，振蕩，靜4游動，隨之消逝置②將一小塊金屬鈉放入冷水中②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫色C.浮在水面上，熔成小球，四處③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后游動，并伴有稍微的爆炸聲，很參加適量CCl溶液，振蕩，靜置4快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層紅棕色請你幫助該同學整理并完成試驗報告。試驗目的： 。0.1mol·L－1NaBr0.1mol·L－1NaICCl4②儀器： 、 、鑷子、小刀、玻璃片等。試驗內容(請把表中與試驗方案對應的試驗現象的標號和化學方程式補寫完整)：試驗方案試驗方案試驗現象化學方程式①DCl＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2②A2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2 2③④試驗結論： 。方程式。答案(1)探究同主族元素性質的相像性和遞變性(2)試管膠頭滴管(3)試驗方案試驗方案試驗現象化學方程式①DCl＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2②A2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2 2③BBr＋2NaI===2NaBr＋I2 2④C2K＋2HO===2KOH＋H↑2 2(4)同主族元素性質相像；自上而下元素原子失電子力量增加，得電子力量減弱C某溶液Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4。要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變為4∶3∶2，則通入Cl的物質的量與原2溶液中I－的物質的量之比為 。要使溶液中只有Cl－和Br－，而剛好沒有I－，則此時Cl－和Br－的物質的量之比為 。要使溶液中只有Cl則通入Cl的物質的量和原溶液中B的物質的量之比 。2解析通入Cl時，Cl先氧化復原性較強的I－，I－被氧化完全后，再氧化Br－。2 2設原Cl－、Br－、I－2mol、3mol、4mol4mol、3mol、2mol時，B