九年級化學專題復習專題5探究性試題

第二部分專題研究專題五

探究性試題（常考五大類探究試題）專題分類突破類型一反應后混合物成分的研究例（2013紅河州）化學興趣小組在進行酸、堿、鹽的性質實驗時，發現了一瓶氫氧化鈉溶液未蓋瓶塞，針對這一現象，該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：【提出問題】這瓶氫氧化鈉溶液是否變質？若變質，變質程度如何？專題分類突破【查閱資料】a.氫氧化鈉溶液會與二氧化碳發生化學反應。b.氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩者能發生如下化學反應：BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaCl【作出猜想】猜想一：該溶液沒有變質，溶質是NaOH猜想二：該溶液完全變質，溶質是Na2CO3猜想三：該溶液部分變質，溶質是______和Na2CO3NaOH專題分類突破【實驗驗證】（1）為驗證該溶液是否變質，小軍和小華分別進行如下實驗：①小軍取少許該溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，于是得出“該溶液沒有變質”的結論。②小華取少許該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到

，得出“該溶液已變質”的結論。你認為的結論正確。有氣泡產生小華專題分類突破（2）為驗證該溶液的變質程度，小麗進行了如下實驗：取少許該溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后，在濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅，證明猜想三

（填“成立”或“不成立”）。如果將氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，不能得出相同結論，原因是____________________________成立Ba(OH)2與Na2CO3反應生成NaOH會干擾對原溶液中是否含有NaOH的檢驗專題分類突破【交流反思】氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）

；因此，氫氧化鈉應

保存。2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O密封專題分類突破【方法指導】1.【猜想與假設】（1）不合理猜想的判斷;①猜想的物質中含有反應物中未涉及的元素;②猜想的物質之間能發生反應。（2）提出猜想的方法：①只含生成物；②含生成物和一種過程的反應物。專題分類突破2.【方案設計】根據需要檢驗的物質確定添加試劑，利用反應現象判斷該物質是否存在，反應后混合物成分的檢驗，只需檢驗過量的反應物，對于反應物的檢驗存在以下兩種情況：①生成物的檢驗對反應物的檢驗不造成干擾（一種物質的檢驗），檢驗方法見表一；②生成物對反應物的檢驗造成干擾，先排除干擾，后檢驗（混合物的檢驗），檢驗方法見表二。專題分類突破3.【方案補充】（1）實驗步驟（試劑選擇）、反應現象、實驗結論三者之間的對應關系物質+試劑—→現象—→結論（有無該物質）（2）解答方法：看實驗結論，①若實驗結論未知，利用現象確定；②若實驗結論已知，a.試劑和現象之間相互確定；b.選擇合理試劑并確定現象4.【交流反思】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應而變質，根據其變質原因可知氫氧化鈉需密封保存。反映決定專題分類突破表一:溶液所用試劑現象NaOH無色酚酞溶液、稀鹽酸酚酞溶液變紅、無氣泡產生HCl紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅Na2CO3無色酚酞溶液、稀鹽酸、產生氣體通入澄清石灰水酚酞溶液變紅、產生氣泡、澄清石灰水變渾濁氯鹽硝酸銀溶液、稀硝酸有白色沉淀生成碳酸鹽稀鹽酸、產生氣體通入澄清石灰水產生氣泡、澄清石灰水變渾濁硫酸鹽硝酸鋇溶液、稀硝酸有白色沉淀生成專題分類突破表二:混合溶液所用試劑現象及分析HCl和氯鹽（鑒別）碳酸鹽有氣泡產生的為HCl，不能用可溶性銀鹽鑒別，因為HCl和氯鹽與可溶性銀鹽反應現象相同H2SO4和硫酸鹽（鑒別）碳酸鹽有氣泡產生的為H2SO4，不能用可溶性鋇鹽鑒別，因為H2SO4和硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應現象相同NaOH和Na2CO3（檢驗）氯化鈣、無色酚酞溶液先加入過量氯化鈣溶液，檢驗并除去Na2CO3，然后滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明還存在NaOH針對訓練1.（2014云南）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗，濾渣的成分是碳酸鈣。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【猜想與假設】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2針對訓練經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因_____________________________

。【實驗驗證】2NaOH實驗現象結論實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現象猜想

不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸猜想三成立二有氣泡產生Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+針對訓練【反思與拓展】①若向NH4Cl的濃溶液中加一定量CaH2,充分反應，產生的氣體是

。②登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是

。氨氣/NH3安全/攜帶方便，使用方便等針對訓練【解析】氫氧化鈣和碳酸鈉在溶液中會發生反應，所以兩者不能共存于溶液中；濾液中加入少量碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中不含鈣離子，所以猜想二不成立;猜想三濾液中有碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，所以往溶液中加入足量的稀鹽酸，可觀察到有氣泡產生；氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是一種堿，能與銨鹽反應產生氨氣；由于氫氣是氣體，不易儲存，攜帶不方便，且不安全，而氫化鈣是固體，儲存方便，攜帶方便，使用也方便，且安全。針對訓練【方法指導】探究反應后混合物成分時，不僅要考慮生成物，還需考慮過量的反應物，探究某物質的成分，應該明確該物質的性質，該物質在性質上與其共存物質性質的差異，利用性質上的差異設計實驗，設計實驗方案時，一是注意敘述方式，先取樣后操作，先現象后結論；二是要有明顯的現象，結論要可靠。針對訓練2.（2013德宏州）某同學在表演完“水能生火”的魔術后解釋說：“該魔術是向包有淡黃色過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉就能燃燒起來。”小紅聽完后對這個“魔術”非常感興趣，她和同學們一起對該問題進行了探究。【提出問題】過氧化鈉與水反應生成了什么物質？脫脂棉為什么會燃燒？【作出猜想】①產生了支持燃燒的氧氣；②反應過程中可能產生大量的熱。針對訓練【設計裝置】如圖所示【實驗探究】實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？（1）打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是

;氧氣或O2針對訓練（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因____________________________________________________________________________________。實驗二：待過氧化鈉完全反應后看到有白色固體出現，探究該生成物是什么？（1）小張猜想該生成物是Na2CO3,小軍則認為該生成物是NaOH,他們為了驗證各自的猜想設計了如下表所示實驗，請你參與并補充完整。放出熱量，導致裝置內溫度升高，錐形瓶中氣體體積膨脹，氣體由導管口冒出過氧化鈉和水反應實驗步驟實驗現象實驗結論①取由白色固體配制成的溶液少許于試管中，加入過量的稀鹽酸沒有氣泡產生②再取由白色固體配制成的溶液少許于試管中，加入適量的CuCl2溶液生成物為NaOH針對訓練生成物不是Na2CO3有藍色沉淀產生針對訓練（2）取由白色固體配制的溶液少許于試管中，滴入無色酚酞試液，酚酞試液變

色,如果滴入的是紫色石蕊試液，則石蕊試液變

色。【得出結論】由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式：___________________________。

紅藍2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑針對訓練【解析】實驗一：（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。（2）該反應放出熱量。實驗二：（1）碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出氣體，由實驗現象可知該物質中沒有碳酸鈉；如果生成物中有氫氧化鈉，則會與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀。（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，紫色石蕊溶液變藍色。【得出結論】由上述探究實驗過程可知過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。專題分類突破類型二

物質組成及成分的探究例（2012西雙版納州）某化學興趣小組的同學在實驗臺上發現一瓶標簽受損的溶液，如圖所示：【提出問題】這瓶溶液的成分是什么？老師說：①這瓶溶液可能是NaCl溶液、NaNO3、

KCl溶液、Na2CO3溶液中的一種。②這瓶溶液中只含一種溶質。專題分類突破【討論】同學們一致認為不可能是溶液。【實驗探究】實驗臺上可供使用的藥品只有：稀HCl溶液、稀HNO3溶液、AgNO3溶液。請你根據以上藥品完成下列實驗。KCl專題分類突破操作步驟實驗現象結論及化學方程式步驟一：取樣于試管中，然后往試管中滴加

.無氣泡產生該溶液不是Na2CO3溶液步聚二：向步驟一的試管中，繼續滴加___________。該溶液一定是NaCl溶液，發生反應的化學方程式為：

.稀HNO3溶液AgNO3溶液有白色沉淀生成AgNO3+NaCl══AgCl↓+NaNO3專題分類突破【反思】為了防止標簽受損，你建議以后實驗中，我們應該注意什么？

。將標簽用石蠟封上（其他合理答案均可）【解析】由標簽殘余部分可以看出，該溶液中含有的是鈉離子，所以不可能是氯化鉀溶液；證明是否含有碳酸根離子，可加稀鹽酸，也可加稀硝酸，但由于步驟二中還要繼續加入試劑來證明氯離子的存在，所以步驟一中不能滴加稀鹽酸；若要證明溶液中含有氯離子，應向溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明該溶液是氯化鈉溶液。專題分類突破【方法指導】1.【提出猜想】提出猜想和判斷猜想是否合理的依據：（1）物質的擺放順序判斷物質的種類（如酸、堿、鹽）；（2）破損標簽提供的部分信息（濃度、化學式）；（3）藥品的特性（顏色、氣味），如Cu2+為藍色、

Fe3+為黃色、銨鹽有刺激性氣味等專題分類突破2.【設計實驗】（1）這類試題通常提供了藥品的部分信息（其中一種離子），只需檢驗出另一種離子即可，檢驗該物質需要掌握常見離子的檢驗方法；（2）設計實驗或實驗補充過程中的實驗步驟（試劑選擇）、反應現象、實驗結論詳見類型一【方案補充】欄目。針對訓練1.（2014廣州）同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復合肥料”，使用到的藥品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同學們制得了成分不同的“鉀氮復合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關問題：限選試劑：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸餾水（1）提出合理假設。所抽樣品的成分有4種可能：針對訓練假設1：KCl和NH4HCO3; 假設2：KCl和NH4Cl;假設3：K2SO4和NH4HCO3；假設4：

。（2）形成設計思路。①甲同學提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：_______________________________________________________________________。②乙同學提出先確定是否含有NH4HCO3,則可以選擇的試劑是

。K2SO4和NH4ClNH4Cl反應生成白色AgCl沉淀，不能確定是否含有KCl稀HCl（或稀H2SO4）不同意，因為AgNO3也可以與針對訓練（3）完成實驗方案。請填寫實驗操作、與表中結論相符的預期現象。實驗操作預期現象結論步驟1：假設2成立步驟2：

取少量這種混合固體于試管中，滴如適量稀HCl（或稀H2SO4）另取少量這種混合固體于另一支試管中，加足量蒸餾水溶解，滴加BaCl2溶液，振蕩無白色沉淀產生無氣泡冒出專題分類突破類型三物質性質的探究例

純堿（Na2CO3）是一種重要的鹽類物質，在化學工業中用途極廣，工業上通常用氨堿法來生產，小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想，并設計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。專題分類突破猜想實驗操作實驗現象結論（或化學方程式）猜想一：Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2~3滴酚酞試液，振蕩溶液顯堿性猜想二：能與酸反應取少量溶液于試管中，然后滴加鹽酸有大量氣泡產生化學方程式猜想三：能與Ca(OH)2反應取少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水產生白色沉淀化學方程式溶液變成紅色Na2CO4+2HCl══2NaCl+H2O+CO2Na2CO4+Ca(OH)2══2NaOH+CaCO3專題分類突破猜想實驗操作實驗現象結論（或化學方程式）猜想四：能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀復分解反應取少量Na2CO3溶液于試管中，滴加BaCl2溶液【方法指導】1.【要點提示】實驗現象、實驗結論（1）實驗現象：在實驗過程中，人的感官可以直接感受到的東西。①有關溶液現象的描述，主要有：溶液顏色由……變成……，產生……色的沉淀，產生大量氣泡。專題分類突破②有關固體現象的描述，主要有：表面有大量氣泡產生，固體逐漸溶解，固體的顏色由……色變成……色，固體表面覆蓋了一層……色的固體。③有關氣體現象的描述，如生成……氣味的氣體。（2）實驗結論：對實驗現象和實驗結果進行分析、推導出的一個普遍的事實或規律，如稀鹽酸性呈酸性。針對訓練1.（2013普洱）草木灰是一種常見的農家肥，其主要成分是碳酸鉀(K2CO3)；硫酸銨［(NH4)2SO4］是一種氮肥。教師帶領學生對這兩種肥料作了相關性質的探究。【查閱材料】碳酸鉀與純堿具有相似的化學性質。【實驗探究】完成以下各題：針對訓練實驗操作實驗現象實驗結論①分別取適量碳酸鉀和硫酸銨固體，加適量水攪拌，測其溫度變化情況K2CO3：得到澄清溶液,溫度無明顯變化都溶于水；硫酸銨溶于水時吸收的熱量大于放出的熱量(NH4)2SO4：得到澄清溶液,溫度明顯降低②取①中溶液分別滴入紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化，并判斷其酸堿性K2CO3：

.碳酸鉀溶液顯堿性；硫酸銨溶液顯

性(NH4)2SO4：變紅變藍酸針對訓練實驗操作實驗現象實驗結論③另取①中溶液分別加入足量稀鹽酸，觀察現象K2CO3：

寫出相關反應的化學方程式：(NH4)2SO4：無明顯現象④再取①中溶液分別加入Ba(OH)2溶液，觀察現象K2CO3：產生白色沉淀(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：(NH4)2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O+2NH3↑(NH4)2SO4：

.有氣泡產生K2CO3+2HCl══2KCl+H2O+CO2↑產生白色沉淀，有刺激性氣味的氣體產生針對訓練【交流共享】①農田中不宜長期使用硫酸銨，易造成土壤酸化而板結；草木灰的使用既實現了變廢為寶，還起到了改良酸性土壤的作用；②草木灰和硫酸銨能否混合使用？（填“能”或“否”）

否【知識拓展】若要鑒別失去標簽的碳酸鉀和硫酸銨（即固體或溶液），下列試劑不可用的是

。A.水

B.稀鹽酸C.氯化鋇溶液

D.無色酚酞試液C針對訓練【解析】【實驗探究】②碳酸鉀水溶液呈堿性能使紫色石蕊試液變藍；硫酸銨溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明硫酸銨溶液呈酸性；③碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成CO2；④可溶性碳酸鹽或可溶性硫酸鹽都能與氫氧化鋇溶液反應生成白色BaCO3或BaSO4沉淀。【交流共享】草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀呈堿性，能與硫酸銨反應生成氨氣，使肥效喪失，不能混用。針對訓練【知識拓展】碳酸鉀與硫酸銨固體，加足量的水攪拌，硫酸銨溶于水時吸收大量的熱，溶液溫度明顯降低，碳酸鉀無明顯現象，能區分；碳酸鉀和鹽酸反應有氣泡產生，硫酸銨與鹽酸無明顯現象，能區分；碳酸鉀和硫酸銨都能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，不能區分；無色酚酞遇堿性的碳酸鉀變紅，遇酸性的硫酸銨不顯色，能區分。針對訓練2.（2014德陽）某化學研究性學習小組進行了氨（NH3）的制取和有關性質的探究實驗。資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，極易溶于水，濃氨水具有揮發性。加熱熟石灰和氯化銨固體混合物可以得到氨氣，若將濃氨水滴加到生石灰中可以快速得到氨氣。針對訓練請根據有關信息回答下列問題：（1）儀器a的名稱是

。（2）利用A裝置制得氨氣的化學方程式是___________________________________。（3）將濃氨水滴加到生石灰中快速產生氨氣，發生裝置最好是

（選填裝置編號）。（4）研究性學習小組用D裝置收集氨氣，判斷氨氣已經收集滿的方法是_________________________________________________________。

試管2NH4Cl══CaCl2+2H2O+2NH3↑△C試紙變藍，說明氨氣已經收集滿Ca(OH)2+將濕潤的紅色石蕊試紙放在m端，若針對訓練（5）研究性學習小組用如圖2所示的裝置探究氨的性質，觀察到脫脂棉團由白色變為紅色。該現象涉及到的性質是

（填字母編號）。A.氨分子是不斷運動的B.濃氨水具有揮發性C.氨氣有刺激性氣味D.氨氣的水溶液顯堿性

圖2 圖3ABD針對訓練（6）另取制氨氣的熟石灰溶于水形成飽和溶液，將該溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中（如圖3），在大燒杯中加入下列物質后，觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，則加入的物質可能是

（填字母編號）。A.水和濃硫酸B.水和氯化鈉固體C.水和硝酸銨固體D.水和氫氧化鈉固體AD針對訓練4.學習常見的酸之后，知道鹽酸是氯化氫溶于水得到的，于是他們對氯化氫進行如下探究：【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？【進行實驗】針對訓練操作現象結論方案一用四朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的四個實驗Ⅰ和Ⅲ中小花

；Ⅱ中小花變紅色，Ⅳ中小花

.氯化氫氣體不顯酸性。圖2中發生反應的化學方程式為方案二如圖2所示，將三段粗細和長短一樣的鐵絲打磨光亮后，分別放入三支試管中，試管1中的液體X為

.方案三如圖3所示，取等質量無水碳酸鈉粉末分別加入三支試管中，振蕩試管不變色變紅色水或蒸餾水試管1和試管2中鐵絲無明顯變化，試管3中鐵絲表面有氣泡產生，鐵絲逐漸變細，溶液顏色變成淺綠色試管4中固體溶解，試管5中無明顯現象，試管6中固體溶解并產生大量氣泡Fe+2HCl══FeCl+H2↑針對訓練針對訓練【交流反思】（1）圖3是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是__________________________________________________________________________。（2）小明向方案一的實驗Ⅳ后的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式:______________________。

在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不限酸性NaOH+HCl══NaCl+H2O針對訓練（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色。（4）小明認為方案二中的鐵絲可用銅絲代替，你同意他的觀點嗎？并請說明理由。

。紅不同意，因為銅絲不與稀鹽酸反應專題分類突破類型四影響因素類、條件類問題的探究例小明利用如圖裝置探究燃燒的條件。請回答下列問題：專題分類突破（1）進行圖A實驗時，能證明燃燒需要溫度達到可燃物著火點的現象是____________________________________。

（2）實驗時，燒杯中的熱水的作用是______________________________________________________。（3）俗話說“水火不相容”，這是因為_______________________________________________________________________________。但按圖B進行實驗時，觀察到“水火也相容”的奇觀，其原因是_________________________________________________。

銅片上的白磷燃燒，但銅片上的紅磷不的紅磷和白磷，二是使熱水中的白磷與空氣隔絕比熱容較大，能使溫度降到可燃物的著火點以下，同時也能隔絕空氣使火熄滅圖同時滿足，故可觀察到水火相容現象燃燒一是加熱銅片上水能滅火，水的圖B中燃燒的三個條件針對訓練1.（2014濟寧）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組對此進行了更深入探究：探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響實驗步驟現象結論取一支試管加入3～5mL5％的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳緩慢有少量氣泡冒出另取一支試管加入3～5mL15％的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳迅速有大量氣泡冒出濃度越大，過氧化氫分解速率越快實驗步驟現象結論溫度越高，過氧化氫分解速率越大針對訓練請你設計：實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5％過氧化氫溶液、15％過氧化氫溶液探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中緩慢有少量氣泡冒出取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中迅速有大量氣泡冒出針對訓練【解析】探究實驗一：綜合對比分析實驗步驟及實驗現象可得出，濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；探究實驗二：實驗目的是探究溫度對化學反應速率的影響，故溫度應為實驗變量，其他因素為不變量，實驗現象可由結論倒推得出。針對訓練3.（2012玉溪）常溫下，H2O2分解生成O2的速率較為緩慢。研究性學習小組選擇“H2O2分解生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：【假設】催化劑的種類會影響H2O2分解成O2的快慢。【實驗方案】常溫下，取兩份同體積，同濃度的H2O2溶液，分別加入二氧化錳和氯化鈉固體，測量各生成一瓶相同體積的O2所需的時間。針對訓練【實驗裝置】如圖是他們進行實驗的裝置圖【實驗操作】檢查裝置氣密性良好，將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。實驗記錄如下表：實驗編號①②反應物5％H2O2100mL5％H2O2100mL加入固體氯化鈉固體0.5g二氧化錳收集氣體所需時間165s46s針對訓練實驗①中加入氯化鈉固體的質量是

g。【結論】該探究過程得出的結論是_______________________________________________________________________________。

【反思】若要證明二氧化錳、氯化鈉固體是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的

和

是否改變。0.5效果比氯化鈉固體的效果好（或催化劑的種類會影響H2O2分解產生O2的快慢）化學性質質量二氧化錳的催化針對訓練【交流討論】小華同學提出，H2O2分解生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（提出一種影響H2O2分解生成O2快慢的因素以及相關假設，并設計實驗方案）【你的假設】_______________________________________H2O2的濃度大小會影響H2O2分解生成O2的快慢。實驗方法及步驟可能觀察到的實驗現象實驗結論假設正確針對訓練【設計方案】取兩支試管標號為A、B，各加入0.5g二氧化錳，向A試管中加入3～5mL5％的過氧化氫溶液，向B試管中加入了3～5mL15％的過氧化氫溶液A試管中緩慢有少量氣泡冒出；B試管中迅速有大量氣泡冒出專題分類突破類型五規律類、實質類問題的探究1.（2011昭通）（1）在質量守恒定律的實驗探究活動中，某小組同學將一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量為M1。在石棉網上方將鎂條點燃，觀察反應現象，將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量為M2，發現M1>M2，該反應

質量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來與石棉網一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量為M3，則M1

M3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________________。

遵守小于反應，生成物的質量中增加了參加反應的氧元素的質量鎂條燃燒時有氧氣參加針對訓練（2）氧氣面具中常用過氧化鈉（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧氣和另一種物質，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2══2X+O2,則X的化學式為

。（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是

（填序號）。①原子種類

②原子數目

③分子種類④分子數目

⑤元素種類

⑥物質總質量Na2CO3①②⑤⑥（少填多填均錯誤）針對訓練【解析】(1)在化學反應前后，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，但是反應中如果有氣體參加或生成，則會導致氣體質量沒有計算在內，而出現反應前后質量不相等的情況。鎂條在空氣中燃燒時，只是稱量的反應前后固體質量，而部分氧化鎂以白煙形式跑掉而沒有計算在內，故M1>M2；如果將燃著的鎂條罩起來燃燒，氧化鎂沒有跑出，則鎂條質量必定小于氧化鎂質量。(2)根據質量守恒定律中元素種類、原子種類、原子數目守恒知識，可以分析出X的化學式為Na2CO3。針對訓練2.（2011紅河州）某校化學興趣小組的同學在實驗室整理化學藥品時，發現一瓶金屬鉻。為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，他們進行了如下探究活動。【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色金屬，在空氣中表面

能形成致密的氧化膜【提出假設】考慮到鋁的活動性比銅強，提出了三種

假設：假設①：Cr＞Al＞Cu 假設②：Al＞