氯氣的生產原理

海水又苦又咸與什么因素有關呢？

海水中蘊含的元素有80多種。主要有氧、氫、氯、鈉、鎂、鈣等，其中海水中的氯化物主要有氯化鈉,其次有氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等。地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為海洋元素。此外海水中還含有豐富的碘元素。

你知道嗎？每千克海水中幾種氯化物的含量含量/g0.7121.115.1127.2222討論：人們是如何從海水獲取氯化鈉的？煮海為鹽鹽場工人在曬鹽海水鹽田析出粗鹽引入風吹日曬H2O蒸發海水曬鹽蒸發結晶NaCl俗名“食鹽”，它有哪些用途呢？你知道嗎?醫學：配成濃度為０．９％的“生理鹽水”日常生活:是我們日常生活中的必需調味品.公路上的積雪可以用氯化鈉來消除。重要化工原料——如生產氯氣2/5/2023第一單元：氯、溴、碘及其化合物灤平一中高一化學組氯氣的生產原理專題二：從海水中獲得的化學物質一、氯氣的工業制法實驗現象結論通電后鐵棒和碳棒上均有()通電后有氣體物質生成將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰()。有()生成用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的()氣體，聞到有()氣味；有()生成插入鐵棒的溶液中滴入酚酞，溶液變()。有堿性物質()生成觀察實驗，完成表格氣泡輕微的爆鳴聲黃綠色刺激性氣味紅氯氣氫氣NaOH電解原理NaCl溶液正極負極石墨鐵棒有氣泡產生有氣泡產生2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑電解鐵棒石墨棒人們把以電解食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿(NaOH)等產品的工業稱為“氯堿工業”.二、氯氣的實驗室制法1、反應原理MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△固體+液體→氣體△注意：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應。

思考？：實驗室制備氯氣應該選擇什么樣的實驗發生裝置？氣體發生裝置的選擇依據？1、看反應物的狀態，2、看反應是否需要加熱

思考：初中實驗室制備氧氣和氫氣的發生裝置2、氣體發生裝備鐵架臺、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管等3、收集裝置排空氣法排飽和食鹽水法思考：收集氯氣應該用什么樣的裝置？4、尾氣吸收裝置【思考】實驗室制得的多余Cl2應如何處理？NaOH溶液二、氯氣的實驗室制法飽和食鹽水濃硫酸

飽和食鹽水濃硫酸5、凈化裝置【思考】所制得的Cl2中含有哪些雜質，如何除雜Cl2HCl氣體水蒸氣一套完整的實驗室制備比較純凈的氯氣的裝置圖發生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣吸收氯氣的實驗室制法原理:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2＋2H2O裝置:發生裝置凈化（干燥）裝置收集裝置尾氣吸收裝置小結：氯氣的實驗室制法①長頸漏斗應改成分液漏斗．②燒瓶下應墊石棉網．③應用酒精燈加熱．④稀鹽酸應改為濃鹽酸．⑤多余Cl2應通入NaOH溶液中1、下圖是實驗室制備氯氣的裝置圖，請指出其中的錯誤。2、同一種裝置采用不同的操作方法，有不同的用途圖示的裝置都有哪些用途？1.從A口進氣，從B口排出瓶內的空氣，可收集CO2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進氣，從A口排出瓶內的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內充滿水，從B口進氣，將瓶內水從A口壓出，