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文檔簡介

第3章熱力學第一定律3.1熱力學第一定律自學后總結3.2絕熱過程3.3循環過程3.1熱力學第一定律自學后總結一.熱力學過程二.改變熱力學狀態的兩種能量交換形式三.準靜態過程中體積功的計算四.熱熱量的計算五.熱力學第一定律六.理想氣體等容等壓摩爾熱容一.熱力學過程依系統狀態發生變化的過程準靜態與非靜態等值過程與外界的關系自發絕熱過程

可逆（理想）與不可逆（實際）二.改變熱力學狀態的兩種能量交換形式作功與傳熱

AQ

均是過程物理量三.準靜態過程中體積功的計算準靜態與系統種類無關示功圖四.熱熱量的計算與過程有關物質的熱容量摩爾熱容量等壓摩爾熱容等容摩爾熱容可以>0=0<0等容過程溫差不太大CV可看作常數等壓過程溫差不太大，CP可看作常數五.熱力學第一定律若加一些條件若為準靜態若為理想氣體若理氣準靜態適用一切過程一切系統初末態是平衡態六.理想氣體等容摩爾熱容理想氣體等壓摩爾熱容邁耶公式剛性單原子剛性雙原子剛性多原子比熱容理氣內能增量一.理氣準靜態絕熱過程二.自由膨脹--非準靜態過程3.2絕熱過程絕熱壁絕熱過程特征：熱一律：即：適用于一切絕熱過程介紹兩種情況一.理氣準靜態絕熱過程1.過程方程絕熱的熱律加理氣準靜態的條件絕熱熱律理氣準靜態理氣狀態方程聯立得解結果：2.過程曲線或>二.自由膨脹

特點：迅速來不及與外界交換熱量則Q=0

因為非靜態過程所以無過程方程

辦法：只能靠普遍的定律（熱律）自由膨脹絕熱熱律自由膨脹理氣狀態方程能量守恒由因為自由膨脹所以系統對外不作功即得自由膨脹能量守恒思考：初態和末態溫度相同真實氣體？理氣內能還與體積有關焦、湯實驗3.3循環過程一.熱機循環與制冷循環二.卡諾循環循環過程系統經歷一個熱力學過程后又回到初態能量特點一.熱機循環與制冷循環1.熱機循環目的：吸熱對外作功1)PV

圖正2)熱流圖高溫熱源低溫熱源3)指標-效率2.制冷循環目的：通過外界作功從低溫熱源吸熱1)

PV

圖逆2)熱流圖高溫低溫3)制冷系數><重要說明：在熱機、制冷機部分由于實際中的需要或說是習慣無論是吸熱還是放熱一律取正值則熱機效率和制冷系數寫成：二.卡諾循環只與兩個恒溫熱源交換能量的無摩擦的準靜態循環1.卡諾熱機熱流圖PV圖恒溫熱源過程吸放熱絕熱過程方程由兩個絕熱過程得循環閉合條件卡諾熱機效率代入數據得只與T1和T2有關與物質種類、膨脹的體積無關提高高溫熱源的溫度現實些2)理論指導作用

討論1)卡諾熱機效率進一步說明熱機循環不向低溫熱源放熱是不可能的熱機循環至少需要兩個熱源3)理論說明低溫熱源溫度T20

說明熱機效率且只能<4)疑問：由熱一律循環過程中如果相當于把吸收的熱量全作功從能量轉換看不違反熱力學第一定律但為什么實際做不到？說明:

必然還有一個獨立于熱一律的定律存在

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